题组9 济南学考化学19、20题(三)（课件PPT）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学全练本

1 题组9 济南学考化学19、20题(三) 建议用时：15分钟 2 19.(2024·平阴一模)(1)实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品，已知可能是 碳酸氢铵和硝酸钾中的各一种。化学兴趣小组的同学为确定各是哪种物 质，进行了如下实验探究。 ①小明各取少量两种白色固体于试管中，在酒精灯上加热，其中一种固 体有刺激性气味的气体放出，则该固体为_________(填化学式)，写出该 反应的化学方程式：_____________________________。 NH4HCO3 NH4HCO3 H2O+CO2↑+NH3↑ ==== △ 题序 19 20 3 ②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适 量水，振荡，得到两种无色溶液。分别向这两种无色溶液中滴加适量 　　　(填选项序号)，其中一支试管产生了能使澄清石灰水变浑浊的气 体，由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。  A.氢氧化钠溶液　　　B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.碳酸钠溶液 C 题序 19 20 4 (2)已知某固体混合物A中可能含有KNO3、Na2CO3、BaCl2、CuO四种物质中的两种，固体混合物B中可能含有MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 题序 19 20 5 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体F的化学式为____，白色沉淀H为_______(填化学式)。  ②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀C的化学方程式为________________ ______________。  ③在无色滤液I中一定含有的阳离子是____________(填离子符号)。  ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 ____________(填化学式)。  ⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中NH4Cl______(填“一定” 或“可能”)存在；其理由是______________________________________ ________________________。 NH3 AgCl BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+2HCl K+、Na+、H+ KNO3、BaCl2 可能 NH4NO3、NH4Cl均能与NaOH反应生成氨气， 故NH4Cl是否存在无法确定 题序 19 20 6 20.(2024·高新二模改编)人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的 进步更迭是人类进步的标志。 (1)我国在夏、商时期进入青铜时代，春秋时期进入铁器时代，直到十九 世纪才有铝产品出现。金属大规模被使用的先后顺序跟____(填选项序号) 关系最大。  A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性 (2)古文献上记载距今4 500～4 000年时人们已开始冶铸青铜器。《神农 本草经》中记载“石胆(主要成分为硫酸铜)能化铁为铜”，该反应的化学 方程式为 ______________________。 C CuSO4+Fe==== FeSO4+Cu 题序 19 20 7 (3)工业上可以用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和炭粉焙烧制取Fe粉，制取过 程中涉及反应C+CO2 2CO。焙烧过程中Fe粉产率随焙烧时间的变化如图 所示。添加CaCO3可提高铁粉产率的原因是_____________________(用 化学方程式表示)。  CaCO3 CaO+CO2↑ ==== 高温 题序 19 20 8 (4)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的 质量分数，分别取了两份12 g的样品设计了以下两个方案： 方案1：取12 g纯碱样品置于干净的烧杯中。加入足量溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，充分反应后，测得生成CO2的质量为4.4 g，则该小组加 入稀硫酸的质量至少为_______。  100 g 题序 19 20 9 方案2：另取12 g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： 题序 19 20 10 ①当加入CaCl2溶液50 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属 阳离子是_____(填离子符号)。  ②当加入CaCl2溶液100 g时(即图中B点)，恰好完全反应，试利用方案2 测得的数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计 算过程，结果精确至0.1%) Na+ 题序 19 20 11 ②解：参与反应的CaCl2的质量=100 g×11.1%=11.1 g。 设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2 + Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl 111　　 106 11.1 g 　 x =，x=10.6 g 则样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%。 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 题序 19 20 12 $$