专项7 质量守恒定律及其应用（课件PPT）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学全练本

1 专项7　质量守恒定律及其应用 建议用时：15分钟 2 1.(2024·湖北)在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是(　　) A.燃烧时火焰呈(淡)蓝色 B.左侧烧杯内壁有小液滴产生 C.右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D.可得出甲烷含有氧元素 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 3 2.(2024·安徽)某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是(　　) A.铁粉的质量　　　　 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 4 3.三硝酸甘油酯是一种安全性炸药，其化学式为C3H5N3O9，是著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验发明的。这种炸药发生爆炸反应的化学方程式为4C3H5N3O9====12CO2↑+10H2O↑+xN2↑+Oy↑，该反应中x、y分别是(　　) A.6　2　　B.4　6　　C.5　5　　D.2　8 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 5 4.可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2 g某物质在O2中充分燃烧，生成了3.6 g H2O和4.4 g CO2(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是(　　) A.一定含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.一定含有C、H元素，可能含有O元素 D.无法判断 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 6 5.将物质a和b置于密闭容器中，在一定条件下反应可生成物质c和X，且参加反应的a、b和生成的c的质量比为 23∶17∶1。下表是a、b、c的微观模型，下列有关叙述正确的是(　　) A.a、b、c均由分子构成 B.反应中a与b的化学计量数之比为3∶1 C.物质X中含有三种元素 D.该反应为复分解反应 物质 a b c 微观模型 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 7 6.质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合如图探究实验回答问题。 (1)实验Ⅰ中反应的化学方程式为_________________；气球的作用是 ________________________。  (2)实验Ⅱ中的反应现象为__________________________________________ ______。  4P+5O2 2P2O5 ==== 点燃 形成密闭容器，缓冲气压 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅 绿色 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 8 (3)实验Ⅲ中的反应完成后，天平的指针向____偏。  (4)实验Ⅳ如图，称量打磨干净的长镁条与陶土网的质量总和为m1，点燃 后用陶土网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1________(填“大于” “小于”“等于”“不确定”之一)m2。  (5)上述实验中能得出正确结论的是实验________(填序号)，归纳后可以 发现具有__________________________________(写出一点即可)特点 的化学反应必须在密闭体系中进行。  (6)要用实验Ⅲ继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 ______________________。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品 是__________________________　(举一例)。  右 不确定 Ⅰ、Ⅱ 有气体参加或生成或生成物容易扩散 反应在密闭容器中进行 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 9 7.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式：________________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不 遵循质量守恒定律。你________(填“同意”或“不同意”)小明的观点，因 为____________________________________________________________ ________。 2Mg+O2 2MgO ==== 点燃 不同意 镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于镁条 的质量 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 10 (3)小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律， 却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体。 ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】请设计实验，验证猜想。 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 11 实验操作 实验现象及结论 _____________________________ ______________________________ __________________________ ______________________________ _____________________________ _________ 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧 生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢?请给出合理的解释： ___________ _____________________。 取燃烧后的产物于试管中，加入 少量的水，并将湿润的红色石蕊 试纸放在试管口(合理即可) 试管中产生气泡，湿润的红色石 蕊试纸变蓝，证明猜想正确(合 理即可) O2比N2化学 性质活泼(合理即可) 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 12 8.(2024·长清一模)氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。实验室有一份变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，化学小组的同学取该样品20 g，置于干净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20.8%的BaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入BaCl2溶液的质量关系如下图所示。请回答： 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 13 ①当滴入BaCl2溶液50 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是____________(填离子符号)。  ②该20 g样品中氢氧化钠的质量是_____g。(只填计算结果，精确至0.1 g)  ③当滴入20.8%的BaCl2溶液100 g时(即图中B点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(写出计算过程，结果精确至0.1 g) Cl-、 C 9.4 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 14 解：由图可知，当滴入20.8%的BaCl2溶液100 g时(即题图中B点)，恰好完全反应，消耗氯化钡的质量为100 g×20.8%=20.8 g 设生成碳酸钡的质量为x。 Na2CO3+BaCl2==== BaCO3↓+2NaCl 208 197 20.8 g 　x =，x=19.7 g 根据质量守恒定律可知，此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为20 g+100 g+100 g-19.7 g=200.3 g 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为200.3 g。 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 15 $$