11 题型十一 山东视野 推荐题型（课件PPT）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学讲练本

1 山东视野 推荐题型 题型十一 2 目 录 题型分类突破 3 类型1 项目式探究 1.(2024·菏泽)某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。 任务一、除锈剂的选择 【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？ 4 【实验探究】 实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5 mL的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相 同。铁锈发生反应的 化学方程式为______ _______________ __________________ _______________ _____(写出其中一 个即可)  2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5 mL同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液显浅棕色，铁锈很快消失 Fe2O3+ 6HCl====2FeCl3+ 3H2O[或Fe2O3+3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3+ 3H2O] 5 【反思评价】酸除铁锈时有H2产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的___ ___，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。 为了避免以上现象的发生，可采取的措施有__________________________ __________________________________________(答出一点即可)。  损 耗 控制好除锈时间(或控制好酸 液浓度、选择打磨等物理方式除锈)(合理即可) 6 任务二、除锈防锈方案的制定 同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。 实验 序号 实验操作 实验现象 实验 结论 3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5 mL与实验 1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响 除锈 7 【观察分析】(1)结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀的钢铁 如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行 “酸洗”除锈。 (2)同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈 蚀。 【论证完善】实际除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a.酸洗，b.烘 干，c.水洗，d.碱洗，e.刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合 理的操作顺序应为d→a→__→__→__(用字母填写)。  【反思评价】(1)除锈后的废液呈酸性，该如何处理___________________ ___________________________。  c b e 可加入熟石灰等碱性 物质进行中和处理(合理即可) 8 (2)钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请 举出铁生锈原理应用于生活的一个实例：___________________________。  任务三、除锈防锈方案的评价 除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如： 1.人工除锈　用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁 零件除锈。 2.机械除锈　利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。 【整合归纳】结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因 素有_________________________________________________________。  铁粉作食品脱氧剂(合理即可) 操作难易、工作效率、维护成本、除锈效果、环保等(合理即可) 9 2.(2024·威海)染织工业中的酸和碱 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得(贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。 10 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗 涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为 11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述 实验数据可知，混合后溶液碱性_____(填“增强”或“减弱”)，请用化 学方程式解释原因：________________________________。  (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的 依据是二者都含有___(用符号表示)。  增强 K2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2KOH OH- 11 ②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO2的 瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌 面上(U形管内为红墨水)，观察到____________________________现象， 则猜想正确。  U形管中左侧液面高于右侧液面 12 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案：_____________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________。  取少量待测液 于试管中，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀(A中含有碳酸钾)； 再向静置后的上层清液中，滴加少量酚酞试液，如果溶液变红，则说明 含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说 明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾(合理即可) 13 (3)现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，制得的NaOH固体中常含有一定量的NaCl。要测定样品中NaOH的质量分数，请你设计实验方案(实验仪器、试剂自选)： 实验方案 反应的化学方程式 _____________________________ _____________________________ ______________________________ _____________________________ __________________________ ____________________ 取一定质量的样品于试管中，加 入足量水溶解，再加入足量氯化 镁溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀， 称量沉淀质量，计算(合理即可) 2NaOH+MgCl2==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl(与前一空对应) 14 【酸洗工艺】碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的 手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 (4)写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式：_______________ _____________。  (5)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀 盐酸则无需水洗，其原因是_______________________________。  Fe2O3+3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2O 剩余的盐酸在烘干过程中会挥发掉 15 【染色奥秘】草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 加入溶液后的颜色 白醋 红色 盐酸 红色 食盐水 紫色 草木灰水 绿色 石灰水 绿色 16 (6)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理：_______ _________________________________________。  天然植 物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色 17 3.(2024·青岛)“瑞雪兆丰年”，2024年初春青岛的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撒融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。 【任务一】了解融雪原理 查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0 ℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为-21 ℃，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为-50 ℃。 18 (1)表达交流：融雪剂融雪的原理是_______________________________ _____________。  【任务二】探秘融雪剂成分 (2)某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了以下实验，探究其成分(忽略杂质对实验现象和数据的影响)。 盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后 降低了凝固点 19 实验 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取10.0 g融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量____________________ 生成白色沉淀 该融雪剂一定含有氯化钙 ② 将步骤①所得沉淀过滤、洗涤、 _______________、称量，得到 固体质量为5.0 g  — 该融雪剂的主要成 分是___________ 填化学式)  Na2CO3溶液(合理即可) 干燥(或烘干等) NaCl、CaCl2 20 (3)请计算说明你是如何确定该融雪剂成分的(根据化学方程式计算，写出计算过程)。 解：设10.0 g融雪剂中氯化钙的质量为x。 CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl 111　　　　 　　　100 x　　　　　　　　5.0 g =，x=5.55 g 氯化钙的质量为5.55 g，小于10.0 g，该融雪剂的成分为NaCl、CaCl2。 答：该融雪剂的成分为NaCl、CaCl2。 21 【任务三】选择融雪剂 小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如下： 融雪剂 种类 融雪 速率 对路面的 腐蚀性 对土壤 的影响 适用 温度 每吨 价格 氯化 钠型 慢 强 土壤 板结 -10～ -1 ℃ 约 300元 氯化 钙型 快 较强 土壤轻度板结 -30～ -1 ℃ 约 500元 新型 融雪剂 较快 几乎无 土壤几 乎不 板结 -40～ -1 ℃ 约 1 000元 22 (4)普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是_____________________ _______(写一条即可)，对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使 用的融雪剂是___________。  融雪速率快，且价格相 对较低 新型融雪剂 23 4.(2024·市中一模)氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，临床上常使用含氯化钠0.9%的医用生理盐水冲洗伤口。化学小组的同学开展了以下项目式研究： (1)任务一：配制一定量的氯化钠溶液 24 ①配制50 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液：需要氯化钠的质量是 ____g，量取所需要的水最好选择______(填“10 mL”“50 mL” “100 mL”之一)的量筒。  ②上图所示步骤⑥中玻璃棒的作用是_______________。  ③取上述溶液30 g，需要加入____g水稀释，可得到溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。  4.5 50 mL 搅拌，加速溶解 270 25 ④下列操作中，一定会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 __(填选项序号)。  A.氯化钠中含有不溶性杂质 B.量取水时，先将量筒用少量水润湿 C.量取水时俯视读数 D.将溶液转移到细口瓶时，有少量溶液溅出 A 26 (2)任务二：探究氯化钠样品中杂质的成分 同学们发现在实验室中有一瓶氯化钠样品，查阅资料知道其中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。为确定杂质的成分，小雪进行了以下实验探究，探究过程如图所示： 27 根据以上实验信息，小雪得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸 钠。 ①步骤Ⅰ中加入适量NaOH溶液的目的是_________________。  ②小童认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，小雪不同意她的观点，小 雪的理由是_____________________________________________________ _________________________________________________________。  检验、除去氯化镁 碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀，加入足量稀盐酸的 目的是除去其中的碳酸钠，否则无法检验溶液中是否含有硫酸钠 28 (3)任务三：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 确定了氯化钠样品中杂质为硫酸钠后，小雪又对样品中氯化钠的质量分数进行了测定。她称取20 g氯化钠样品，置于干净的烧杯中，加足量的水使固体样品完全溶解，再向其中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，产生沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。 29 请回答： ①当加入BaCl2溶液104 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的 阴离子是_________(填离子符号)。  ②当加入BaCl2溶液208 g时(即图中B点)，产生沉淀4.66 g。请计算该氯 化钠样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) Cl-、SO42- 30 解：设参加反应的硫酸钠的质量为x。 BaCl2+Na2SO4==== BaSO4↓+2NaCl 　　　 142　　　　233 　　　　x　　　　4.66 g =，x=2.84 g 则该氯化钠样品中氯化钠的质量分数为×100%=85.8% 答：该氯化钠样品中氯化钠的质量分数为85.8%。 31 类型2 科学探究 5.(2024·槐荫一模)(1)常温下，某小组同学进行了向稀NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸的实验，过程中没有观察到明显现象，反思发现，滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对反应后试管中溶液的溶质成分进行了探究。 【作出猜想】 猜想1：只有Na2SO4； 猜想2：Na2SO4和NaOH； 猜想3：Na2SO4和H2SO4； 猜想4：Na2SO4、NaOH和H2SO4。 32 【讨论分析】小组讨论认为，上述猜想中猜想4是不正确的。因为NaOH和 H2SO4会发生中和反应，二者不能共存。请从微观角度说明中和反应的实 质：___________________________________________________。  【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【进行实验】为了验证其他猜想是否正确，学习小组进行如下实验探 究： 实验一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振 荡，若观察到酚酞试液不变色，说明猜想2是_______(填“正确”或“不 正确”)的。  氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (或H++OH-==== H2O) 不正确 33 实验二：取少量反应后的溶液于试管中，加入一定量铁粉，若观察到有 _____生成的明显现象，说明猜想3正确。  【反思讨论】根据所学知识，若要验证猜想3正确，除以上方案外，单独 使用下列物质也能达到实验目的的是__(填选项序号)。  A.BaCl2溶液 B.铜粉 C.氧化铁粉末 D.硝酸钾 气泡 C 34 (2)证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A中可能是NH4NO3、NH4Cl、MgCO3三种物质中的两种或多种，另有一种固体样品B中可能是Na2SO4、Ba(NO3)2、FeCl3三种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 35 试根据实验过程中的现象推理并回答： ①白色沉淀F的化学式为_____；气体G的化学式为___。  ②固体样品B中一定含有的物质是_______________(填化学式)。  ③在滤液I中，一定存在的酸根阴离子是_________(填离子符号)。  ④根据上述实验现象，在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是 否存在的物质是_____________(填化学式)，得出此结论的理由是 _________________________________________________________。  BaSO4 NH3 Na2SO4、Ba(NO3)2 Cl-、NO3- NH4NO3、NH4Cl NH4NO3、NH4Cl都含有铵根离子，都会和氢氧根离子结合生成氨气 36 6.(2024·市中二模)(1)实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，已知是稀 盐酸、Ca(OH)2溶液和NaCl溶液中的各一种，小雪同学想用化学方法确定 各是哪种溶液，并进行了实验探究。 【实验探究】 小雪各取三种无色溶液少许，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适 量碳酸钠溶液，振荡，观察到A试管中有气泡产生，B试管中无明显现 象，C试管中_______________(填一种实验现象)，则可判断A、B、C三支 试管中分别加入的是稀盐酸、NaCl溶液和Ca(OH)2溶液。  有白色沉淀产生 37 【提出问题】小雪把C试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。她提出问 题：滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3和NaOH 猜想二：NaOH 猜想三：Ca(OH)2和NaOH 【进行实验】小雪取一定量滤液于试管中，加入一种含有N的盐溶液，观 察到试管中有白色沉淀生成，得出结论：猜想一正确。她加入的盐溶液 是___________________(填化学式)。  Ca(NO3)2[或Ba(NO3)2] 38 【反思交流】小雪还对A试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸 测定其pH。她将一小片pH试纸放在表面皿上，用_______(填一种仪器名 称)将废液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与___________对照读出对应 pH<7，说明废液呈酸性。从经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 _____(填“CaCO3”“CaO”“Ca(OH)2”之一)后再排放。  玻璃棒 标准比色卡 CaCO3 39 (2)化学小组的同学欲探究固体混合物A和B的成分，已知A中可能含有NH4NO3和MgCO3或两者之一，B中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、NaOH四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 40 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①沉淀F为_____(填化学式)；将气体G通入无色酚酞试液，试液显___ 色。  ②溶液H中，一定大量存在的酸根阴离子是_______________(填离子符 号)。  ③写出步骤Ⅰ中生成气体C的化学方程式：_____________________ _________。  BaSO4 红 NO3-、Cl-、SO42- MgCO3+H2SO4==== MgSO4+ H2O+CO2↑ 41 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，CuSO4___________(填 “一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由  是_____________________________________________________________ _______________________________________________________________ _____________________________。  一定不存在 根据实验现象可知，混合物B中一定存在NaOH，若CuSO4存在，则二者 会在步骤Ⅱ中发生反应，则步骤Ⅲ中就不会产生气体G和沉淀I，与实验 现象不符，所以CuSO4一定不存在 42 7.(2024·槐荫三模节选)(1)化学小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液的成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想假设】猜想1：废液中的溶质是NaCl。 猜想2：废液中的溶质是NaCl、HCl。 猜想3：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。 43 【实验验证】实验一：取少量废液于试管中，向其中滴入酚酞试液，无 明显现象； 实验二：另取少量废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固 体逐渐减少，溶液变为蓝色。 【结论分析】根据以上实验可分析判断，在上述三个猜想中，猜想__(填 “1”“2”“3”之一)成立。实验二中发生反应的化学方程式为_______ ____________________。  2 Cu(OH)2 +2HCl==== CuCl2+2H2O 44 【讨论交流】在实验二中，除氢氧化铜外，还可选用__(填选项序号)也能达到同样的实验目的。  A.氧化铁 B.铜粉 C.硝酸银溶液 D.酚酞试液 A 45 类型3 跨学科实践 8.任务一　了解相关概念，聚焦核心物质 【查阅资料】(1)我国政府工作报告中提出“碳达峰”和“碳中和”，其 中“碳”指的是_________，该物质在大气中的含量不断上升，从而导致 的环境问题是_________。  (2)我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示，工业行业大类中，　 _____行业CO2年排放量最多。  二氧化碳 温室效应 钢铁 46 任务二　测定不同环境中二氧化碳的含量 【小组合作】(3)某中学环境监测兴趣小组的同学对不同时段、不同区域 的空气中二氧化碳的含量进行了测定，下面是他们监测到的部分数据。 有关说法中，正确的是____(多选，填字母)。  测定区域 测定时段 抽测次数 空气中CO2的 含量(平均值) 城市绿心 中午12：00～13：00 5 0.029% 城市绿心 清晨7：00～8：00 5 0.028% 繁华闹市区 中午12：00～13：00 5 0.039% 繁华闹市区 清晨7：00～8：00 5 0.032% ABD 47 A.同学们在研究中应用了分类比较的方法 B.大量植树造林有利于降低空气中二氧化碳含量 C.空气中二氧化碳含量在不同地域都是相同的 D.多次抽测并取平均值可有效避免测定的偶然性 48 任务三　梳理自然界中的碳循环 【小组讨论】“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈 及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。 (4)CO2的产生途径主要有_________的燃烧、动植物的呼吸作用。   (5)海水吸收也是自然界中消耗二氧化碳的一种重要途径，写出二氧化碳 和水反应的化学方程式：_______________。  绿色植物的光合作用能将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气， 反应是将_____能转化为化学能。由以上两个反应可以看出，即使反应物 相同，但如果_________不同，生成物也可能不同。  化石燃料 CO2+H2O====H2CO3 太阳 反应条件 49 任务四　设计低碳行动方案 【查阅资料】 (6)实现“双碳”目标的关键是用绿色技术替代传统技 术，以下反应是绿色技术的一种：CO2+2X CH4+2O2， 则X的化 学式为___。  【小组讨论】 (7)请你谈一谈生活中实现“碳中和”的具体措施：_____ _____________________________(写一条)。 H2O 绿色 出行，少乘坐私家车(合理即可) ======= 一定条件 50 9.探究土壤酸碱性对植物生长的影响 任务一　测定当地土壤浸出液的酸碱度 (1)在农田空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取 样位置设定合理的是__(填标号)。  B 51 (2)用pH试纸检验土壤浸出液酸碱度的操作方法是___________________ _______________________________________________________________ ___________________。  (3)小组同学在农田采集了3份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操 作如图1所示。测得溶液的pH分别为5.5、5.7、5.6。 在玻璃片上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准 比色卡比较，读出pH 52 ①根据测定结果，该农田的土壤呈_____(填“酸性”“碱性”或“中 性”)。  ②浸取时，利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的_____操作。  ③不同农作物生长适应的pH范围如表，其中适合在该农田种植的农作物 是___(多选，填字母)。  农作物 a.西瓜 b.葱 c.玉米 d.胡萝卜 适应的 pH范围 5.0～7.0 7.0～7.4 6.5～7.0 5.3～6.0 酸性 过滤 ad 53 任务二　探究土壤酸碱度对植物生长的影响 (4)小组同学分别在4个烧杯中倒入不同pH的溶液50 mL，保持其他条件一致，各放入8粒大小相当的绿豆，观察记录数据如图2。 54 ①由图可知，土壤pH=__时，绿豆生长状况最好。  ②该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响，应当添加的一 组实验是______________________________________。  8 pH=7的溶液50 mL，其他条件相同的对照组 55 任务三　探究酸性土壤形成的原因及改良方案 (5)小组同学向种植户了解到，近几年该农田长期施用化肥NH4Cl。为检测NH4Cl在土壤中的残留情况，进行了如下实验： 实验 序号 操作 现象 结论 1 取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，微热 ___________ 无NH4+ 2 另取少量土壤浸出液于另一支试管 中，向其中滴加适量_____________ ___溶液  产生白 色沉淀 有Cl- 无明显现象 稀硝酸和硝酸 银 56 【反思交流】 (6)农作物吸收NH4+的量比Cl-的量___(填“大”或“小”)。  【拓展延伸】 (7)在农作物吸收NH4+的同时，会释放出H+，使土壤呈酸性。假设土壤浸 出液中的酸只有HCl，使用熟石灰改良上述土壤的原理是____________ ______________(用化学方程式解释)。  大 Ca(OH)2+2HCl ====CaCl2+2H2O 57 $$