09 题型九 化学计算题（课件PPT）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学讲练本

1 化学计算题 题型九 2 目 录 解题必备知能 题型分类突破 3 【必备知识】 ①溶质质量分数的计算：溶质质量分数=×100%=×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ②固体混合物中纯度的计算：纯度=×100%=×100% 4 ③反应后所得溶液的质量=所有加入物质质量-不溶性杂质质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量。(溶质不止一种时的情况要注意题中要求的是什么) 5 【答题规范】 说明：化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此代入化学方程式中进行计算的必须是纯净物的质量。 以“求10 g CaCO3分解得到CO2的质量”为例： 计算步骤 答题过程 答题注意事项 设：根据题意设未知量 解：设10 g CaCO3分解得到CO2的质量为x。 注意事项1： 设未知数时不带单位 6 写：正确书写化学方程式 CaCO3 CO2↑+CaO 注意事项2： 化学方程式要配平 找：找出已知量、未知量的关系 　100 　　　44 　10 g x 注意事项3： 相对分子质量需要与相应的化学计量数相乘；已知量应为纯净物的质量且应带单位 列：列出比例式 = 注意事项4： 等式两边化学意义应相同 求：求出未知量 x=4.4 g 注意事项5： 计算结果要带单位 答：检查无误后简明地写出答案 答：10 g CaCO3分解得到CO2的质量为4.4 g。 注意事项6：“答”不要漏写 ==== 高温 7 【解题模板】 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 8 类型1 坐标曲线型 例(2020·济南节选)现有NaCl和CaCl2的固体混合物80 g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答： 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 9 ①当滴入Na2CO3溶液150 g时(至图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的 金属阳离子是___(写离子符号)。  ②求该固体混合物中NaCl的质量。(写出计算过程，计算结果精确至0.1 g) Na+ 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 10 解：设固体混合物中CaCl2的质量为x。 反应消耗Na2CO3的质量为100 g×10.6%=10.6 g。 CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl 111　　106 x　 　10.6 g 原固体混合物中氯化钠的质量为80 g-11.1 g=68.9 g。 答：该固体混合物中NaCl的质量是68.9 g。 =，x=11.1 g 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 11 【模板应用】 写化方：分析题干信息，确定化学方程式：CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl。 找纯量：分析图像，化学方程式中纯净物Na2CO3的质量为10.6 g。 细解题：利用化学方程式进行计算。 CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl √ 10.6 g 由此可以计算出CaCl2的质量，进而求原固体混合物中NaCl的质量。 注：画“√”表示可由已知数据求得。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 12 【答题模板】 设 写 CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl 找 　111 　　106 　x　 　10.6 g 列 求 x=11.1 g 氯化钠的质量为80 g-11.1 g=68.9 g 答 答：该固体混合物中NaCl的质量是68.9 g。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 13 【跟踪训练】 考法❶　求溶液或溶质的质量 1.(2024·章丘一模)(2)在一烧杯中盛有MgCO3和MgCl2的粉末状混合物，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到120 g不饱和溶液，然后向该溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 14 请根据题意回答下列问题： ①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是____________________ __________(写一条即可)。  ②当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是 ___________(填化学式)。  ③当滴入10%的氢氧化钠溶液40 g时(即A点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和NaCl溶液的质量。(计算结果精确到0.1 g) 固体逐渐溶解(或产生 大量气泡) NaCl、MgCl2 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 15 解：当滴入NaOH溶液40 g时，沉淀完全，参与反应的NaOH的质量为 40 g×10%=4 g。 设生成的Mg(OH)2的质量为x。 2NaOH+MgCl2==== Mg(OH)2↓+2NaCl 　80　　　　　　　　58 　4 g　　　　　　　　x = x=2.9 g 此时烧杯中所得不饱和NaCl溶液的质量为120 g+40 g-2.9 g=157.1 g。 答：此时烧杯中所得不饱和NaCl溶液的质量为157.1 g。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 16 2.(2024·历下三模节选)(2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示： 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 17 ①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是_____(填化学式)。  ②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是 ___________________。  CaCO3 CaO+H2O==== Ca(OH)2 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 18 (3)某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500 g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 19 请回答： ①当滴入Na2CO3溶液5 g时(图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离 子是___(填离子符号)。  ②当滴入Na2CO3溶液10.6 g时(图中B点)，所得溶液中溶质质量为____g。  ③当滴入Na2CO3溶液10.6 g时(图中B点)，恰好完全反应。这时所得溶液 的质量是多少？(计算结果精确至0.1 g) OH- 0.8 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 20 解：恰好反应时，消耗Na2CO3的质量为10.6 g×10%=1.06 g。 设反应生成CaCO3的质量为x，则： Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH 　　　　　106　　　　 100 　　　　 1.06 g　　 　　x =，x=1 g 所得溶液的质量为500 g+10.6 g-1 g=509.6 g。 答：所得溶液的质量是509.6 g。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 21 3.(2024·天桥二模)(1)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 ①西汉《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为 铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于_____(填“分解”“化合” “置换”“复分解”之一)反应，上述反应说明了单质铁的金属活动性 比单质铜的___(填“强”或“弱”)。  ②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要 成分是青铜，青铜属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。  置换 强 混合物 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 22 (2)化学兴趣小组同学利用单质铜制取氢氧化铜。设计方案如下： ①铜在加热转化为氧化铜的过程中，观察到的现象是_________________。  ②取一定量的CuO固体放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得 到80 g不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量 与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。 红色固体变为黑色 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 23 试回答： Ⅰ.当滴入NaOH溶液60 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根 阴离子是____(填离子符号)。  Ⅱ.当滴入NaOH溶液40 g时(即图中A点)，试通过计算，求此时所得不饱 和溶液的质量。(计算结果精确至0.1 g) SO42- 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 24 解：当滴入NaOH溶液40 g时，CuSO4和NaOH恰好完全反应，此时消耗NaOH的质量为40 g×10%=4 g。 设反应生成Cu(OH)2的质量是x。 CuSO4+2NaOH==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　　 80　　　　　98 　　　4 g　　　　　x =，x=4.9 g 此时所得不饱和溶液的质量是80 g+40 g-4.9 g=115.1 g。 答：此时所得不饱和溶液的质量是115.1 g。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 25 考法❷　求溶液中溶质的质量分数 4.(2024·钢城一模节选)(2)现取10 g氢氧化镁和氯化镁固体混合物放入烧杯中，加入50 g水，然后再慢慢向烧杯中滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中烧杯内溶液质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 26 ①当滴入稀盐酸130 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子 是________(填离子符号)。  ②当滴入稀盐酸100 g时(即图中A点)，求所得不饱和溶液的溶质质量分 数。(计算结果精确至0.1%) Mg2+和H+ 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 27 解：参加反应的HCl的质量为100 g×7.3%=7.3 g。 设Mg(OH)2的质量为x，反应生成的MgCl2的质量为y。 Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O 　　58　　73　　　95 　　 x　　 7.3 g　　y =，x=5.8 g =，y=9.5 g A点时所得溶液的溶质质量分数=×100%≈8.6%。 答：A点所得溶液的溶质质量分数为8.6%。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 28 5.(2024·历下二模节选)(4)化学兴趣小组的同学为测定某K2CO3样品(杂质为K2SO4)中K2CO3的质量分数，该小组同学将15 g样品放入烧杯中，加入85 g蒸馏水，充分搅拌至完全溶解，得到不饱和溶液。向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，反应过程中烧杯中溶液的质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图甲所示，生成气体的质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图乙所示。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 29 回答下列问题： ①当滴入稀硫酸147 g时(即图甲中B点)，所得溶液中的溶质是_______ _____(填化学式)。  ②当滴入稀硫酸98 g时(即图乙中C点)，烧杯中溶液的质量为______g。 (结果精确至0.1 g)  ③通过计算，求15 g样品中K2CO3的质量分数。(用化学方程式进行计算， 结果精确至0.1%) K2SO4、 H2SO4 193.6 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 30 解：消耗H2SO4的质量为98 g×10%=9.8 g。 设样品中K2CO3的质量为x。 K2CO3+H2SO4==== K2SO4+CO2↑+H2O 138　　98 　x　　9.8 g = x=13.8 g 15 g样品中K2CO3的质量分数=×100%=92.0%。 答：该样品中K2CO3的质量分数为92.0%。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 31 类型2 实验装置图型 6.(2024·高新一模节选)(2)某抗酸药的成分为MgCO3、Al(OH)3。某研究性学习小组利用如图装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取1片抗酸药称量，质量为0.62 g，然后加入A装置的烧瓶中。先通一段时间氮气，再滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加0.22 g，此时滴入稀硫酸的质量为80.5 g。请回答： 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 32 ①装置C中发生反应的化学方程式为_______________________。  ②实验后A中烧瓶溶液里的金属阳离子是_________(填离子符号)。  ③实验后A中烧瓶里所得溶液的质量为_____g。(只填计算结果，精确至0.1 g)  ④每片抗酸药中含MgCO3的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O Mg2+、Al3+ 80.9 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 33 解：设每片抗酸药中含MgCO3的质量为x。 MgCO3+H2SO4==== MgSO4+H2O+CO2↑ 　84　　　　　　　　　　44 　x　　　　　　　　　　0.22 g = x=0.42 g 则每片抗酸药中含 MgCO3的质量分数为×100%≈67.7%。 答：每片抗酸药中含MgCO3的质量分数约为67.7%。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 34 类型3 综合型探究计算 7.(2024·天桥一模)石英砂(主要成分是二氧化硅)是一种坚硬、耐磨、 化学性质稳定的自然矿物，它是一种重要的工业矿物原料，具有多种用 途。 (1)制造玻璃。玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一，是一种在现代 社会中广泛应用的___________(填“金属”“无机非金属”“有机高分 子”之一)材料。  无机非金属 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 35 (2)制造芯片。芯片是用纯度极高的单质硅制成的。自然界没有这种高纯硅，是人们利用石英砂为原料制得的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷(HSiCl3)还原法，其化学反应原理如下图： 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 36 ①三氯硅烷(HSiCl3)属于___(填选项序号)。  A.混合物 B.化合物 C.纯净物 D.氧化物 ②过程Ⅲ中三氯硅烷(HSiCl3)中硅元素的化合价为___，在使用氢气前 应先检验氢气的_____。  BC +2 纯度 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 37 (3)铁矿储备。石英岩矿石主要由石英和含铁矿物(磁铁矿、赤铁矿等)组成，虽然含铁量较少，但因其储量巨大，被视为持久的铁矿资源。含铁石英岩根据所含铁矿物的成分不同，可以分为赤铁石英岩(含铁矿物主要为氧化铁)、磁铁石英岩(含铁矿物主要为四氧化三铁)等。 　　为测定某赤铁石英岩固体样品(杂质均不与盐酸 发生反应)中氧化铁(化学式Fe2O3)的质量分数，某实 验小组的同学取16 g该样品，置于干净的烧杯中， 向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯 中固体的质量与滴入盐酸的质量关系如图所示，请根 据要求回答下列问题： 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 38 ①在逐滴滴入稀盐酸的过程中，小组同学能观察到的明显实验现象是 ___________________________________(写一条即可)。  ②当滴入稀盐酸50 g时(即图中B点)烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 ________(填离子符号)。  ③求16 g该石英岩固体样品中Fe2O3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至1%) 溶液由无色变为黄色(或固体逐渐减少) Fe3+、H+ 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 39 解：30 g稀盐酸中溶质的质量为30 g×7.3%=2.19 g。 设该石英岩固体样品中Fe2O3的质量为x。 Fe2O3+6HCl==== 2FeCl3+3H2O 160　219 x 　2.19 g = x=1.6 g 则该石英岩固体样品中Fe2O3的质量分数为×100%=10%。 答：该石英岩固体样品中Fe2O3的质量分数为10%。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 40 8.(2024·长清二模)请回答下列问题。 (1)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 链接 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 41 ①四组实验中不能达到实验目的的是__(填“A”“B”“C”“D”之 一)。  ②实验A中观察到___________，说明该氢氧化钠样品已经变质。氢氧化 钠样品变质的原因是_______________________(用化学方程式表示)。  ③为继续探究氢氧化钠样品溶液的变质程度，小舟同学向盛有氢氧化钠 样品溶液的试管中加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再滴 入酚酞试液，溶液变为红色，由此得出氢氧化钠样品溶液_____(填“没 有”“部分”“完全”之一)变质。  B 有气泡产生 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O 部分 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 42 (2)取部分变质的氢氧化钠样品20 g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入适量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的Ba(NO3)2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入Ba(NO3)2溶液的质量关系如图所示。试回答： 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 43 ①当滴入Ba(NO3)2溶液150 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里存在的酸根阴 离子是__________(填离子符号)。  ②当滴入Ba(NO3)2溶液300 g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计 算，求20 g该固体混合物中NaOH的质量分数。(写出计算过程) CO32-、NO3- 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 44 解：设20 g 该固体混合物中 Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+Ba(NO3)2==== 2NaNO3+BaCO3↓ 106　　　　　　　　　　　197 　x　　　　　　　　　　　19.7 g = x=10.6 g 20 g该固体混合物中NaOH的质量为20 g-10.6 g=9.4 g，则20 g该固体混合物中NaOH的质量分数为×100%=47%。 答：20 g该固体混合物中 NaOH 的质量分数为 47%。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 45 9.(2024·槐荫三模)某化学兴趣小组的同学参加综合实践活动时，了解到化工厂的污水需处理达标后排放。该小组的同学模拟污水处理，配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，对实验室产生的只含硫酸的废水进行了研究。 试根据要求回答： (1)配制100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液 ①计算：m(NaOH)=__g，V(H2O)=___mL(1 g水的体积约为1 mL)。  8 92 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 46 ②称量：调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针 偏右，此时应__(填选项序号)。  A.增加适量氢氧化钠 B.减少适量氢氧化钠 C.调节天平平衡螺母 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻 璃棒搅拌。此操作中使用玻璃棒的目的是_______________。  ④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标 签。 A 搅拌，加速溶解 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 47 (2)为了除去废水中的硫酸，使废水呈中性排放。除了可以用氢氧化钠溶 液外，也可以向废水中加入_______(填“氯化钠”“氯化钡”“熟石 灰”之一)，同样也能达到目的。  (3)定量测定废水中硫酸的含量 现取只含硫酸的废水样品100 g，逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠 溶液，随着NaOH溶液的加入，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。 熟石灰 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 48 ①P点对应溶液中一定大量存在的阴离子有____(填离子符号)。  ②当废水处理至中性时，反应生成硫酸钠的总质量为_____g。(计算结果精确至0.1 g)  ③计算废水中硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) SO42- 14.2 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 49 解：废水处理至中性时，消耗NaOH的质量=100 g×8%=8 g。 设该废水中H2SO4的质量为x。 H2SO4+2NaOH==== Na2SO4+2H2O 　98　　 80 　x　　8 g = x=9.8 g 则该硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%。 答：该硫酸的溶质质量分数为9.8%。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 50 类型4 表格型数据分析 10.【新题型】 (2024·日照)某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20 ℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取9.6 g该混合物(假设只含Cu和CuO)置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表： 组别 甲组 乙组 丙组 丁组 加入稀硫酸 的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8 烧杯中剩余 固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 51 回答下列问题： (1)表中m=_____，此混合物中氧化铜的质量为____g。  (2)___组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。  (3)恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程) 8.0 2.4 丙 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 52 解：设恰好完全反应时，溶液中硫酸铜的质量为x。 CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O 　80 　　　　160 2.4 g x =，x=4.8 g 溶液中硫酸铜的质量分数为×100%=10%。 答：溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 53 $$