14 第十四讲 溶解度与溶解度曲线（课件PPT）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学讲练本

1 溶解度与溶解度曲线 第十四讲 2 知识体系建构 知识全面梳理 目 录 难点分层探究 3 4 知识点▶溶解度与溶解度曲线 1.溶解度 (1)定义：通常所说的溶解度是指在_________下，某固体物质在______ 溶剂(通常为水)里达到_________时所溶解的_______________。  一定温度 100 g 饱和状态 固体物质的质量 5 (2)“20 ℃时，NaCl溶解度为36 g”的含义 ① 20 ℃时，在____g水里完全溶解36 g NaCl固体，恰好达到饱和状 态。  ② 20 ℃时，在100 g水里最多溶解___g NaCl固体。  ③ 20 ℃时，在136 g NaCl饱和溶液中含有____g水，___g NaCl。  100 36 100 36 6 (3)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素：_____和_____本身的性质。  ②外部因素：温度。 a.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如____(填化学式，下同)；  b.少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如_____；  c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_______。  (4)气体溶解度 影响气体溶解度的外部因素有压强和温度。一定温度下，压强越大，气 体的溶解度_____；一定压强下，温度越高，气体的溶解度_____。  溶质 溶剂 KNO3 NaCl Ca(OH)2 越大 越小 7 (5)溶解度与溶解能力的对应关系 20 ℃时固体物 质的溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 溶解能力 易溶 可溶 微溶 难溶 8 【即学即练】 判断正误。 ①某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质( ) ②配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( ) ③某物质升温后溶解度降低，该物质可能是气体( ) ④固体溶解度的大小与溶剂量的多少有关( ) ⑤某温度时，某固体物质在50 g水中溶解a g达到饱和，则该物质的溶 解度为a g( ) ✕ √ ✕ ✕ ✕ 9 2.溶解度曲线 (1)定义：表示同一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化而变化的曲线。 (2)作用：可以直观表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。 (3)举例说明溶解度曲线的应用 图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答： 10 ① t1 ℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。  ②M点表示在t3 ℃时，a溶液是_______溶液；b溶液是_____溶液；c溶 液是_____溶液。  ③N点表示在t2 ℃时，_______________。  ④在t3 ℃时，等质量的a、b、c分别在50 g水里达到饱和，冷却到t1 ℃， 析出晶体最多的是__。  ⑤从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_________；从b溶液中提取b最 好采用的方法是_________。  b>c>a 不饱和 饱和 饱和 a、b溶解度相同 a 降温结晶 蒸发结晶 11 ⑥为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a，可采用的方法是 _________。  (提纯规律：提纯陡升用降温结晶，提纯缓升用蒸发结晶) ⑦将t3 ℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数 由大到小的顺序为______。(坐标平移对比法)  降温结晶 b>c>a 12 命题点▶溶解度曲线及其应用7年7考　 命题规律： 13 ①溶解度曲线上点的含义 ②溶解度大小的比较 ③饱和溶液与不饱和溶液的判断 ④饱和溶液与不饱和溶液的转化 ⑤判断溶解度曲线与物质的对应关系 ⑥物质溶解度随温度变化的情况 ⑦某温度下某溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶质与溶剂质量比等的计算 14 ⑧某温度下不同种溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶质与溶剂质量比等的比较 ⑨改变温度时某物质溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的变化情况 ⑩改变温度时不同种物质溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的比较 ⑪改变温度时，是否析出晶体 ⑫根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法 15 能力突破： 溶解度曲线及其应用是必考点，涉及的分值为3～6分。关于溶解度曲线中的物质，济南学考中通常是NaCl搭配KNO3或Na2CO3或NaHCO3或NH4Cl进行考查。 16 【核心母题】 (多选)如图是甲、乙两种固体物质在水 中的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.10 ℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同 B.当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙 C.30 ℃时，将40 g甲固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为80 g D.将10 ℃时的甲、乙两种饱和溶液同时升温至30 ℃，两种溶液的溶质质量分数都增大 17 【解题模板】 18 【变式1】 两条溶解度曲线 1.(2023·济南)(多选)我国著名化学家侯德榜 先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术 的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所 示。下列叙述中，不正确的是( ) A.t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30% B.t1℃时，将 10 g Na2CO3固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60 g C.将t1℃时 Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大 D.当 Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3 · · · 19 2.(2018·济南改编)(多选)下列说法正确的是( ) A.NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大 B.在t2 ℃时，将30 g NH4Cl固体加入50 g水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1∶3 C.在t2 ℃时，NaCl和NH4Cl两种物质的溶液降温至t1℃，NH4Cl析出的固体较多 D.从海水中获得NaCl可采用蒸发结晶的方法 20 3.(2021·济南节选)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水 中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解 度曲线如图所示，试回答下列问题： ①在__℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。  ②在t2 ℃时，将30 g KCl固体加入50 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所 得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____(填最简整数比)。  ③在t2 ℃时，各取NaCl和KCl固体a g，分别加水至固体刚好完全溶解， 配制成饱和溶液，然后降温至t1 ℃，此时所得NaCl饱和溶液的质量_____ (填“小于”“等于”“大于”之一)KCl饱和溶液的质量。  t1 2∶5 大于 21 4.(2017·济南改编) 侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： 22 ①t1 ℃时，NaCl的溶解度_____(填“大于”“等于”“小于”之一) Na2CO3的溶解度。  ②t1 ℃时，50 g水中加入10 g Na2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与 溶液的质量之比为______(填最简整数比)。  ③t1 ℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2 ℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数_____(填“大于”“等于”“小 于”“无法判断”之一)氯化钠溶液溶质质量分数。  ④t2 ℃时，Na2CO3溶液中溶质质量分数_________(填“大于”“等于” “小于”“无法确定”之一)NaCl溶液中溶质质量分数。  大于 9∶59 小于 无法确定 23 ⑤生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语：“夏天晒盐，冬天捞碱”，请 结合溶解度曲线分析所依据的原理是_______________________________ ______________________________________________________________ _______________________。  NaCl溶解度受温度影响较小，夏天 温度高，水分蒸发快，容易结晶析出；Na2CO3溶解度受温度影响较大， 冬天温度低，易结晶析出 24 【变式2】 三条溶解度曲线 5.(2024·高新一模)(多选)如图为MgCl2、KCl和MgSO4的 溶解度曲线。下列说法中，不正确的是(　　) A.T2 ℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KCl) B.T3 ℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 C.T2 ℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0 g分别溶于50.0 g水，得到的两溶液溶质质量分数相等 D.T1 ℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的溶质质量相等 · · · 25 6.(2024·市中三模)(多选)如图是“侯氏制碱法” 过程中涉及的NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶 解度曲线。下列叙述中，不正确的是(　　) A.t1 ℃时，NaCl溶液和NH4Cl溶液的溶质质量分数一定相等 B.当NH4Cl中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C.t1 ℃时，将9.6 g NaHCO3固体加入90.4 g水中，可得到100 g饱和溶液 D.将t1 ℃的NaCl和NH4Cl饱和溶液分别升温到t2 ℃，NH4Cl溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 · · · 26 7.【新题型】 材料阅读题 (2024·济南)海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 27 上述过程的化学反应原理为 NaCl + NH3 + CO2 + H2O==== NaHCO3 + NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑。 材料二：CO2在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45 g CO2。NH3极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493 g NH3。 ①纯碱的主要成分是Na2CO3，从物质分类的角度看，Na2CO3属于___(填 “酸”“碱”“盐”之一)。  ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是_____(填化学 式)。  盐 NH4Cl ==== △ 28 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH3制成饱和氨盐水 之后，再通CO2的原因是___________________________________________ ________________________________________________________________ _________________________________。  NH3溶于水显碱性，CO2溶于水显酸性，NH3的溶解 度远大于CO2的溶解度，形成的饱和氨盐水能吸收更多的CO2，有利于提高 纯碱的产量(其他合理答案酌情给分) 29 (2)如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。 下列说法中，正确的是___(填选项序号)。  A.t1 ℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl C.t3 ℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3∶25 D.t3 ℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2 ℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 BD 30 【变式3】 溶解度曲线与溶解度表 8.(2024·钢城三模)(多选)KNO3和KCl两种物质的溶解度见下表，溶解度曲线如图所示。 31 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶 解 度 /g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 32 根据表格和图像判定，下列说法正确的是(　　) A.甲物质为KNO3，乙物质为KCl B.40 ℃时，将25 g KCl加入50 g水中，所得溶液的质量为75 g C.t ℃时，将KNO3的饱和溶液和KCl的饱和溶液升温至60 ℃，所得溶液的溶质质量分数的关系为KNO3>KCl D.当KNO3中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3 33 【变式4】 溶解度曲线与实验操作图 9.(2024·历城一模)(多选)图1为Na2CO3和NaCl 两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述中， 不正确的是(　　) A.t1 ℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.t1 ℃时，将15 g Na2CO3固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为65 g C.t1 ℃时，两物质的饱和溶液均升温至t2 ℃，此时所得溶液的溶质质量分数相等 D.图2中，将水滴入盛有固体X的小试管中，观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出，则固体X可能是硝酸铵 · · · 34 10.(2023·长清二模改编)(多选)t1℃时，将a、b两种固体各18 g 分别 加入盛有100 g水的烧杯中。充分搅拌后实验现象如图甲所示，升温至 t2℃时，实验现象如图乙所示。a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图 丙所示。下列说法中不正确的是( ) · · · 35 A.从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是a B.当固体a中有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a C.在t2℃时， 25 g水中加入10 g固体a，所得溶液中溶质与溶液的质量比为2∶7 D.t1℃时，将a、b两种固体各10 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，均升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系为a > b 36 $$