13 第十三讲 物质在水中的溶解（课件PPT）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学讲练本

1 物质在水中的溶解 第十三讲 2 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 好题随堂演练 3 4 知识点1 溶液的形成与溶解 1.溶液及其组成 定　　义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_____、_____ 的_______ 特　　征 _____性、_____性  组　　成 由_____和_____组成  质量关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 体积关系 溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和 均一 稳定 混合物 均一 稳定 溶质 溶剂 5 【即学即练】 判断正误。 ①均一、稳定的液体都是溶液( ) ②溶液都是无色透明的( ) ③任何溶液的溶剂都是水( ) ④饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钾( ) ⑤70 mL酒精与30 mL水混合形成的溶液，溶剂是酒精( ) ⑥溶质只能是固体( ) ⑦任何溶液都只含一种溶质( ) ⑧溶液中的粒子之间存在相互作用( ) × × × × × × × √ 6 2.物质的溶解通常伴随着_____的变化。  几种常见物质在水中溶解时溶液温度变化 物质名称 氢氧化 钠固体 浓硫酸 氯化钠 固体 硝酸铵 固体 温度变化 _____ _____ _____ _____ 升高 升高 不变 降低 能量 7 【知识拓展】 (1)CaO与水作用：将CaO放入水中也会放热，但它不是溶于水放热，而是和水发生化学反应放出热量。 (2)物质溶解时的吸放热现象常会引起密闭容器中压强的变化。 8 3.水是一种最常用的溶剂。酒精、汽油等也可作溶剂。 4.溶解、化学反应的去污原理比较 去污 方式 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂 用汽油洗去衣服上的油渍，用_____ 洗去试管上的碘  化学 反应 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应 _____除铁锈；利用纯碱(或氢氧化钠)除去油烟机上的油污  酒精 盐酸 9 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 定义 在一定_____下，一定量的_____ 里，_____溶解某种溶质的溶液， 叫作这种溶质的饱和溶液  在一定_____下，一定量的_____ 里，_________溶解某种溶质的 溶液，叫作这种溶质的不饱和 溶液  相互 转化 饱和溶液 不饱和溶液 温度 溶剂 不能 温度 溶剂 还能继续 减少溶剂、增加溶质、改变温度 增加溶剂、改变温度 10 【温馨提示】 只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 11 6.结晶 (1)概念：固体物质从它的_________中以晶体的形式析出的过程。某温 度下析出晶体后的溶液是该温度下的_________(填“饱和溶液”或“不 饱和溶液”)。  (2)结晶的方法 ①冷却热饱和溶液(_____结晶)：适用于溶解度受温度变化影响较大的物 质，如KNO3。  ②蒸发溶剂(蒸发结晶)：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如 _______________。  饱和溶液 饱和溶液 降温 NaCl(或氯化钠) 12 知识点2 溶液的配制 1.溶质质量分数= 溶液的质量=_____的质量+_____的质量  2.溶质的质量=_________×___________=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数  3.溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数 溶质 溶剂 溶液质量 溶质质量分 × 100% 13 4.以配制50 g 5%的氯化钠溶液为例(1 g水的体积为1 mL)： (1)实验装置 14 (2)配制方法与步骤 项目 固体与液体配制 仪器 托盘天平、_____、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管  步骤 ①计算：溶质质量____g、水的体积_____mL  ②称量：a.用_________称量一定质量的溶质；b.用_____量取一定体积的水  ③溶解：用_______搅拌至固体全部溶解  ④装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签(注明名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中 烧杯 2.5 47.5 托盘天平 量筒 玻璃棒 15 【总结提升】 溶液配制的误差分析 1.质量分数偏大的原因可能是 ①称量前天平指针偏右 ②量水时俯视读数 ③量筒中的水未完全倒入烧杯 16 2.质量分数偏小的原因可能是 ①称量前天平指针偏左 ②量水时仰视读数 ③烧杯中原来有水 ④往烧杯中倒溶质时撒(或洒)了部分 ⑤溶质不纯(含杂质或水分) ⑥称量时左码右物且用了游码 ⑦使用的砝码有缺损 17 【即学即练】 用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.所需固体氯化钠的质量是3.0 g B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D.用量筒量取所需水时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 E.在装瓶时不小心洒出部分溶液，会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小 18 命题点1 溶液的形成与溶解　 考法❶　溶液的组成与特征 考法❷　物质溶解时的能量变化 考法❸　饱和溶液与不饱和溶液 考法❹　物质溶解性的影响因素探究 19 1.(2023·历下一模)下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A.某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质 B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小 C.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 D.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义 20 2.(2023·历城三模改编)以下关于溶液的叙述，正确的是( ) A.溶液中一定含有水 B.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C.搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率 D.“溶质质量分数为20%的NaCl溶液”是指每100 g水中含有20 g NaCl 21 3.【原创题】 下列叙述中正确的是(　　) A.溶液有晶体析出时，溶液中溶质质量减小，则溶液的溶质质量分数一定减小 B.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C.白酒的“度数”和溶质的质量分数都属于定量表示溶液组成的方法 D.把100 g 10%的NaCl溶液变成20%，需要蒸发出45 g水 22 4.如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象(不考虑溶剂蒸发)。下列说法正确的是(　　) A.加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液 B.加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小 C.若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出 D.实验后，将甲、乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液 23 命题点2 溶液的配制过程与误差分析　 5.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，请完成下列问题： 24 (1)请写出正确的实验步骤：______(用字母表示)→装瓶→贴标签。  (2)实验操作：需称量氯化钠固体__g，量取水的体积___mL，在用量筒量 取水的体积接近刻度时，需要进行的操作是_____________________，将 配制好的溶液装在_______(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标 签。请完善如图标签内容。  acbde 8 42 改用胶头滴管进行滴加 细口瓶 16% 25 (3)误差分析：上图操作中对配制的溶液溶质质量分数影响分析正确的是 ___(填选项序号)。  A.a中称量操作导致溶质质量分数偏大 B.b中量取操作导致溶质质量分数偏小 C.c中固体洒落导致溶质质量分数偏大 D.配制好的溶液转移过程中溅出，溶质质量分数无影响 (4)已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，若将50 g 16%的氯化钠溶液变 为饱和溶液，需蒸发水的质量为_____g。(结果保留1位小数)  BD 19.8 26 6.味精是常用的调味品，它的鲜味来自其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其他成分不考虑。请回答下列问题： (1)味精中至少含有________(填数字)种元素。  (2)如图是配制溶液的过程，正确的操作顺序为__(填选项序号)。 A.①②③④　　B.②①④③　　C.②④①③  6(或六) B 27 (3)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验： ①称取5.0 g味精配制成50 g溶液，然后加入AgNO3溶液充分反应，检验 沉淀是否完全的方法是静置后，在上层清液中加入_____(填化学式)溶 液，观察是否有沉淀生成。  ②在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸 馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_____(填“偏大”“偏 小”“无影响”之一)，所测定的味精中NaCl的质量分数_______(填“偏 大”“偏小”“无影响”之一)。  ③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为______。 (计算结果精确到0.1% )  AgNO3 偏小 无影响 23.4% 28 1.下列说法中，不合理的是( ) A.物质在水中的溶解过程不会伴随能量变化 B.溶液是均一、稳定的混合物 C.溶液中各部分的性质是相同的 D.外界条件不变，溶质不会从溶液中分离出来 · · · 1 3 5 题序 2 4 6 29 2.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是(　　) A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 1 3 5 题序 2 4 6 30 3.(2024·长清二模)某实验装置如图所示。若先将滴管甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合正确的是(　　) 选项 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② A 水 硝酸铵 水 氢氧化钠 B 盐酸 锌 水 氯化钠 C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵 D 水 氧化钙 盐酸 镁 1 3 5 题序 2 4 6 31 4.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 1 3 5 题序 2 4 6 32 请回答下列问题。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_________。  (2)操作⑥中的错误是_________________。  (3)操作④中，当观察到_______________时，停止加热。  加速溶解 没有用玻璃棒引流 有较多固体析出 1 3 5 题序 2 4 6 33 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质 质量分数偏大，其原因可能有___(填选项序号)。  ①氯化钠固体不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，俯视读数 ④配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 ③ 1 3 5 题序 2 4 6 34 5.(2018·济南改编)溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某实验小组欲配制200 g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，按如图所示步骤操作。 1 3 5 题序 2 4 6 35 请填空： (1)计算：需Na2CO3___g，水____mL(室温时，水的密度约为1.0 g/mL)。  (2)称量：调节天平平衡后称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指 针偏左，此时应__(填选项序号)。  A.调节天平平衡螺母 　B.增加适量Na2CO3 C.减少适量Na2CO3 20 180 C 1 3 5 题序 2 4 6 36 (3)配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的烧杯中，用玻璃 棒搅拌。搅拌的目的是_______________。这样得到的溶液即是200 g溶 质质量分数为10%的Na2CO3溶液。  (4)若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配碳酸钠溶液的 溶质质量分数__(填“>”“<”“=”之一)10%。  加速碳酸钠溶解 < 1 3 5 题序 2 4 6 37 6.(2024·日照)实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： (1)除去氯化钠固体中的少量泥沙，主要实验操作如图所示： 1 3 5 题序 2 4 6 38 ①下列说法正确的是__(填标号)。  A.步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同 B.步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C.步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D.步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立 刻用_____扑盖。  B 湿布 1 3 5 题序 2 4 6 39 (2)用提纯的氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、_____、装瓶并贴标签。  ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的__(填标号)。(5 g以下用游码)   溶解 C 1 3 5 题序 2 4 6 40 ③量取水时，读数如右图所示，则所配溶液中氯化钠的 质量分数__7%(填“>”“<”“=”之一)。(若其他操作 均正确；水的密度可近似看作1 g/mL)  > 1 3 5 题序 2 4 6 41 $$