11 第十一讲 海洋化学资源（课件PPT）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学讲练本

1 海洋化学资源 第十一讲 2 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 3 4 知识点▶海洋化学资源及其利用 【海洋资源】 1.海水中含量最多的物质是水，溶解的主要物质是盐类。海水中含量最 高的金属元素是___；含量最高的非金属元素是___。  2.海底矿物 (1)常规化石燃料：煤、石油、天然气 (2)天然气水合物：可燃冰 (3)多金属结核：又称锰结核 钠 氧 5 3.海水淡化——主要利用物理变化 方法 原理 蒸馏法也称为热法，通过加热蒸馏法，实现水与盐的分离 膜法又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离 6 【海水“晒盐”】 1.海水“晒盐”的过程 (1)原理：_________，即海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  (2)流程： 母液中的溶质主要成分：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、MgSO4和MgBr2等。 蒸发结晶 7 2.粗盐提纯 (1)粗盐中难溶性杂质的去除 提纯粗盐——用物理方法除去难溶性杂质。 溶解 引流 搅拌，防止局部温 度过高导致液滴飞溅 8 (2)粗盐中可溶性杂质的去除 精制食盐——用化学方法除去可溶性杂质。 ①流程图： 9 ②所加试剂的作用： BaCl2——除去____；  NaOH——除去____；  Na2CO3——除去_________；  HCl——除去_________。  ③沉淀部分所加试剂的顺序：________________。  ④精盐水中NaCl的质量_____粗盐水中NaCl的质量。  SO42- Mg2+ Ca2+、Ba2+ CO32-、OH- abc(或bac或acb) 大于 10 3.海水提镁的生产流程： 流程中涉及的化学方程式及基本反应类型： (1)_________________________________；___________。  (2)___________________________；___________。  (3)____________________；_________。  Ca(OH)2+MgCl2==== CaCl2+Mg(OH)2↓ 复分解反应 2HCl+Mg(OH)2==== MgCl2+2H2O 复分解反应 MgCl2 Mg+Cl2↑ 分解反应 ==== 通电 11 【知识拓展】 海水“制碱”——氨碱法制纯碱 (1)流程图： (2)原理： a.NaCl+NH3+CO2+H2O==== NaHCO3+NH4Cl b. _____________________________ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ==== △ 12 【温馨提示】 1.先通NH3后通CO2的原因：相同温度下，NH3比CO2的溶解度大得多，且NH3溶于水显碱性，易于吸收CO2。 2.相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故先析出。 (3)优点：原料经济易得，CO2可回收利用，能连续生产。 13 【即学即练】 下列化学反应的基本类型和其他不同的是( ) A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ B.MgCl2 Mg + Cl2↑ C.MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓ +CaCl2 D.CaCO3 CO2↑+CaO ==== △ ==== 通电 ==== 高温 14 命题点▶海洋化学资源及其利用7年4考　 考法❶　海水淡化原理 考法❷　海水制镁的流程及其中的反应类型 考法❸　海水“晒盐”原理 考法❹　粗盐中难溶性杂质与可溶性杂质的去除方法 15 1.海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是(　　) A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 16 2.(2024·天桥二模)我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中 蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水 综合利用的部分流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是(　　) A.我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏 制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B.饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好 地吸收二氧化碳 C.海水“晒盐”所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 D.海水提镁过程中不涉及置换反应 · · · 17 3.(2023·济南节选)海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和 综合利用对人类具有重要意义。 (1) 从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法 很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进 行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是　 __(填选项序号)。  A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.加热过程中水分子的体积和能量都变大 D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 C · · · 18 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过_________(填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠 来说是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  蒸发结晶 饱和 19 4.利用如图进行粗盐中难溶性杂质去除实验。 粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是____(填字母序号)。  BDC 20 5.(2022·莱芜节选)欲除去某氯化钠样品中的可溶性杂质(杂质为 CaCl2、Na2SO4)，取该样品加适量水完全溶解，再向其中加入两种溶液： a.稍过量的BaCl2溶液；b.稍过量的Na2CO3溶液。将杂质离子转化为沉 淀，过滤去除沉淀后，再加适量的稀盐酸，常温下，将溶液的pH调至7， 然后蒸发结晶，得到精制氯化钠。上述加入a、b两种溶液的先后顺序应 该是_____(填“a→b”或“b→a”)。  a→b 21 6.(2023·高新一模节选)海水“晒盐” (1)在流程Ⅰ中，促进水分蒸发，主要是利用了______ (填 “电能” “太阳能”“化学能”之一)。  (2)粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次 通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器 是_______(填仪器名称)。  太阳能 玻璃棒 22 (3)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，进行下列操作：a.加过量氢氧化钠溶液；b.加过量碳酸钠溶液；c.加过量氯化钡溶液；d.过滤；e.加适量的稀盐酸。 合理的操作顺序是__(填选项序号)。  A.a b c d e　 　B.b c a d e　 　C.c a b d e C 23 写出加入氯化钡后发生反应的化学方程式：________________________ ______。  加过量碳酸钠溶液的目的是_________________________。  BaCl2+Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 除去氯化钙和过量的氯化钡 24 7.【改编题】 海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水提镁、海水制 “碱”等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智 慧。 (1)海水淡化：采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化 膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不正确的是__(填选 项序号)。  A.膜分离法也是一种分离混合物的方法 B.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C.加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D.加压后右侧海水中的溶质质量增多 D · · · 25 (2)海水制“碱”：1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。其主要工艺流程如图所示： 26 ①反应Ⅱ是工业合成氨的原理，氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件 下反应生成氨气，请写出该反应的化学方程式：_________________。  ②在操作a中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中 通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因：___________________ _________________________________________________。  ③反应 Ⅳ 中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为Cl2+2NaOH==== X+NaClO+H2O，则X的化学式是_____，NaClO 中氯元素的化合价为___。  ④氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、 Cl2和H2，写出其反应的化学方程 式：________________________________。  N2+3H2 2NH3 氨气极易溶于水，且 水溶液呈碱性，呈碱性的溶液能够更好地吸收二氧化碳 NaCl +1 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 高温、高压 催化剂 ======== ==== 通电 27 8.(2019·济南节选)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： 上述转化过程中发生的化学反应主要有 MgCl2+Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O MgCl2 Mg+Cl2↑ ==== 通电 28 (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是_______(填化学式)。  (2)过程②所发生的反应属于_______(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。  (3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是__(填选项序号)。  A.电能转化为化学能 B.化学能转化为电能 C.潮汐能转化为化学能 Ca(OH)2 复分解 A 29 (4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是__(填选项序号)。  A.将氯化镁富集提纯 B.生成更多氯化镁 C.使石灰乳和稀盐酸反应 A 30 9.第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”。海洋是巨大的资源 宝库，从化学的视角看： (1)金属资源：海水中含量最高的金属元素是___(填元素符号)；工业 上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气，该反应的化 学方程式为___________________________。  (2)淡水资源：淡化海水可以用__(填字母序号)。  A.吸附法 B.蒸馏法 C.过滤法 D.电解法 Na 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B ==== 通电 31 (3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷)，甲烷燃烧的化学方程式为____________________。  (4)海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列说法错误的是(　　) A.海水“晒盐” 、 海水淡化和可燃冰燃烧均是化学变化 B.海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C.海水提镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D.海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱 CH4+2O2 CO2+2H2O ==== 点燃 32 $$