10 第十讲 溶液的酸碱性与pH 酸碱中和反应（课件PPT）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学讲练本

1 溶液的酸碱性与pH 酸碱中和反应 第十讲 2 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 好题随堂演练 3 4 知识点1 溶液的酸碱性与pH 1.酸碱指示剂 石蕊和酚酞是常用的两种指示剂，它们与酸、碱溶液作用时的颜色变化见表： 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 ___ ___ ___ 无色酚酞试液 ___ ___ ___ 红 蓝 紫 无 红 无 5 2.溶液的酸碱性强弱程度(酸碱度)的表示方法——pH (1)一般情况下，溶液的pH范围是0～14。 (2)pH试纸的使用方法：在_______或白瓷板上放一张pH试纸，用_______ _____________蘸取待测液并滴到试纸上，再将pH试纸与标准比色卡对比 即得溶液的pH。  增强 增强 玻璃片 玻璃棒 (或胶头滴管) 6 3.pH与溶液的酸碱性的关系 7 4.物质的酸碱性对生命活动的意义 (1)胃液中的胃酸主要成分是_____，能帮助消化食物，如果胃酸分泌过 多，则会导致胃酸过多症。  (2)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物 适宜在接近_____的土壤中生长，土壤的酸性太强(pH__4)或碱性太强 (pH__8)，作物都不能正常生长。  盐酸 中性 < > 8 知识点2 酸碱中和反应 1.概念：_______作用生成_______的反应。  2.实质：H++OH-==== H2O 微观示意图如下所示： 酸和碱 盐和水 9 【即学即练】 ①酸和碱发生中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应_______(填“一定”或“不一定”)是中和反应。  ②中和反应_______(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。  不一定 不属于 10 3.应用 (1)用于医药卫生：服用碱性药物如氢氧化镁、氢氧化铝治疗胃酸过多。 (2)改良土壤：如用氢氧化钙改良酸性土壤。 (3)处理工业废水：如用氢氧化钙处理酸性废液。 (4)调节溶液的酸碱性：如科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。 11 【温馨提示】 中和反应应用时的两点不可乱用 1.治疗胃酸过多不能用氢氧化钠和氢氧化钙，因为二者腐蚀性强。 2.改良酸性土壤、处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，是由于氢氧化钠腐蚀性较强，且成本高。 12 4.图像分析 酸入碱与碱入酸的图像对比(在对应的图下填“酸入碱”或“碱入酸”) 　　_______　　 　　　 　________ 图1　　　　　 　　　　图2　　 碱入酸 酸入碱  13 ①如图1，开始时溶液呈___性，pH__7，随着___的加入，pH逐渐_____， 当酸碱恰好完全反应时，pH=7，溶液呈中性；随着___的继续加入，溶 液的pH__7，溶液呈___性。  以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质： a点__________；b点_____；c点___________。  酸 < 碱 增大 碱 > 碱 NaCl、HCl NaCl NaCl、NaOH 14 ②如图2，开始时溶液呈___性，pH__7，随着___的加入，pH逐渐_____， 当酸碱恰好完全反应时，pH=7，溶液呈中性；随着___的继续加入，溶 液的pH__7，溶液呈___性。  以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质： a点___________；b点_____；c点__________。  碱 > 酸 减小 酸 < 酸 NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl 15 命题点1 溶液的酸碱性与pH7年6考　 考法❶　酸碱性与pH的对应关系 1.(2018·济南)人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示。其中酸性最强的是( ) 16 A.胃液 B.血液 C.唾液 D.胆汁 体液 名称 胃液 血液 唾液 胆汁 pH 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.1～7.3 17 2.(2022·历城二模)家庭中常见食品及生活用品的近似pH如下：柠檬汁 2.1～2.8，番茄汁4.0～4.4，牛奶6.3～6.6，牙膏8.8～9.0。下列说法 中，不正确的是( ) A.牙膏是显碱性的物质 B.胃酸过多的人应少饮番茄汁 C.牛奶比番茄汁的酸性强 D.柠檬汁能使石蕊试液变为红色 · · · 18 考法❷　溶液pH的测定方法 3.(2016·济南节选)据媒体报道，小清河泺口段有污水排入。小涛同学 到现场排污口处取水样，用pH试纸检测该水样的酸碱性，正确的操作方 法是___________________________________________________________ _________________________________________________________。  在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取水样滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该水样的pH 19 命题点2 酸碱中和反应7年7考　 考法❶　中和反应的应用 4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是( ) ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 20 考法❷　中和反应的探究 5.(2022·济南)某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20 mL 0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用 数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线 如图所示。下列有关说法中，不正确的是( ) A.烧杯中的溶液在a点时显红色 B.在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C.在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D.在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少 · · · 21 6.(2024·市中一模)取稀盐酸和氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是(　　) A.加入镁粉，没有气体生成 B.加入氢氧化铜固体，生成蓝色溶液 C.测得该溶液的pH=7 D.滴入酚酞试液，溶液不变色 22 7.学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 23 (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的 实验现象是___________________，该反应的化学方程式是___________ ________________。  (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后表示的微观粒子是___(用化学符 号表示)。  (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一 步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：Na2SO4； 猜想二：Na2SO4和H2SO4。 溶液由红色变为无色 2NaOH+H2SO4 ==== Na2SO4+2H2O H2O 24 【查阅资料】BaSO4难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 ___________ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 有气泡产生 25 【实验结论】 通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 ①研究小组同学讨论交流后，认为方案2是不合理的，理由是________ ________________________________。  ②分析反应后所得物质的成分时，不但要考虑生成物，还要考虑_____ _____________。  【拓展应用】 应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废 水呈酸性，可加入_________________进行中和。  Na2SO4和 H2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀 反应 物是否有剩余 熟石灰(合理即可) 26 1.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 (　　) 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 27 2.(2024·青岛)为缓解蚂蚁叮咬(释放出酸性液体)产生的痒痛，可在叮咬处涂抹　(　　) A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2～3 3～4 6～7 9～10 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 28 3.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示，图中所加试剂①、②、③分别是(　　) A.稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸 B.稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液 C.稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 D.稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 29 4.(2023·市中一模)将一定量的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图是该反应的微观示意图。下列说法中，正确的是( ) A.反应前后，溶液的pH不变 B.向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C.该图表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D.该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 30 5.判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是( ) 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 31 6.(2024·天桥三模)某同学在常温下进行了中和反应的实验探究，向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液(预先滴入2滴酚酞试液)。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入氢氧化钠溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是(　　) A.在a点时，溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4 B.在b点时，溶液中的H+和OH-恰好完全反应 C.a→c过程中生成硫酸钠的质量不断增加 D.c点时的溶液一定显红色 ··· 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 32 7.(2024·济阳二模)某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化 情况，得到图2和图3。下列说法错误的是(　　) A.该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B.将图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体 为纯净物 C.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 · · 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 33 8.(2024·济南)(多选)某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是(　　) A.在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B.在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 34 9.(2022·莱芜一模)向100 g稀硫酸中逐滴滴入 溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产 生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图 所示。下列说法中不正确的是( ) A.从微观角度分析，该反应实质上是Ba2+和S结合生成BaSO4沉淀的过程 B.向A点对应溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色 C.向B点的溶液中加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则表明加入的氯化钡溶液已过量 D.通过计算，可得A点时对应x的数值为208 · · · 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 35 10.(2024·高新一模节选)(1)借助传感器对稀氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放X溶液，匀速滴加另一溶液。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 36 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH的变化如图2，判断三颈烧 瓶中原溶液X是_____(填化学式)，实验进行到60 s时溶液中的溶质是 ____________(填化学式)。  ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量 散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____(填“吸收”或“释放”) 能量的结论。  H2SO4 Na2SO4、NaOH 释放 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 37 $$