09 第九讲 酸和碱（课件PPT）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学讲练本

1 酸和碱 第九讲 2 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 好题随堂演练 3 4 知识点1 浓酸的特性 1.浓盐酸和浓硫酸的性质 浓酸 颜色 有无刺激 性气味 吸水 性 腐蚀 性 敞开瓶口 发生的现象 浓盐酸 无色 ___ 无 有 _________ 浓硫酸 无色 无 ___ 有 无现象 有 有 形成白雾 5 【知识拓展】 浓盐酸具有_____性，打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口有白雾产生，这是因 为挥发出的___________和空气中的_______结合形成盐酸小液滴。  2.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_______。  3.稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着烧杯壁慢慢注入___里，并且不 断用_______搅拌。  挥发 氯化氢气体 水蒸气 干燥剂 浓硫酸 水 玻璃棒 6 【温馨提示】 实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂 上3%～5%的_________溶液，以防止灼伤皮肤。  碳酸氢钠 7 【即学即练】 把浓盐酸和浓硫酸分别敞口置于空气中一段时间后(填“变大”“变小”“不变”之一)： ①浓盐酸的质量_____，溶质质量分数_____。  ②浓硫酸的质量_____，溶质质量分数_____。  变小 变小 变大 变小 8 知识点2 酸的性质 1.酸的概念：在水溶液里解离出的阳离子全部都是__的化合物。例如，盐酸HCl==== H++Cl-、 硫酸H2SO4==== 2H++SO42-。  H+ 9 【即学即练】 判断正误。 ①酸中一定含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸( ) ②酸溶液都显酸性，溶于水显酸性的物质一定是酸( ) × × 10 2.酸的化学性质 (1)稀盐酸、稀硫酸的化学性质 化学性质 稀盐酸 稀硫酸 酸的一般性质 ①与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变___，不能使无色酚酞试液变色  注：酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸，如氯化铵溶液 红 11 化学性质 稀盐酸 稀硫酸 酸的一般性质 ②与活泼金属反应 盐酸与细铁丝反应 的现象___________ _________________ _______________； 化学方程式________ _______________ 稀硫酸与细铁丝反应的 化学方程式________ ______________ 酸+活泼金属→盐+氢气 注：Fe2+溶液显_____色  盐酸与锌粒反应的化 学方程式________ ______________ 稀硫酸与锌粒反应的化 学方程式____________ __________ 铁丝表面有 气泡冒出，溶液由 无色变成浅绿色 Fe+2HCl ==== FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 ====FeSO4+H2↑ Zn+2HCl ====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==== ZnSO4+H2↑ 浅绿 12 化学性质 稀盐酸 稀硫酸 酸的一般性质 ③与金属氧化物反应 盐酸与氧化铜反 应的现象_______ _______________ ___________；  化学方程式______ ______________ ___ 稀硫酸与氧化铜反应的 化学方程式_________ _____________  酸+金属氧化物→盐+水 注：a.CuO粉末为___色， 氧化铁粉末 为___色；  b.Cu2+溶液显 ___色，Fe3+ 溶液显___色  盐酸与氧化铁反 应的现象_______ _______________ ___________；  化学方程式______ _______________ _____ 稀硫酸与氧化铁反应的 化学方程式___________ __________________ 黑色固 体逐渐溶解，生 成蓝色溶液 2HCl+ CuO==== CuCl2+ H2O H2SO4+CuO ====CuSO4+H2O 黑 红 蓝 黄 红色固 体逐渐溶解，生 成黄色溶液 6HCl+ Fe2O3====2FeCl3 +3H2O 3H2SO4+Fe2O3 ==== Fe2(SO4)3+3H2O 13 化学性质 稀盐酸 稀硫酸 酸的一般性质 ④与碱 反应 盐酸与氢氧化铁反 应的化学方程式 ________________ __________ 稀硫酸与氢氧化铁反应的化学方程式 ___________________ _____________ 酸+碱→盐+水 注：氢氧化铁沉淀为_____ 色，氢氧化铜沉淀为___色  盐酸与氢氧化铜反应的化学方程式 ________________ __________ 稀硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式 _____________________ _____ Fe(OH)3+3HCl==== FeCl3+3H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+6H2O Cu(OH)2+2HCl==== CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4 +2H2O 红褐 蓝 14 化学性质 稀盐酸 稀硫酸 酸的一般性质 ⑤与某些盐反应 盐酸与碳酸钠溶液 反应的化学方程式 _______________ _______________ 稀硫酸与碳酸钠溶液反 应的化学方程式 _____________________ __________ 酸+某些盐→ 新酸+新盐 注：a.酸+碳 酸盐→盐+水+ 二氧化碳 b._____和 _____一般不 溶于水，也不 溶于一般的 酸  盐酸与硝酸银溶液 反应的化学方程式 _____________ ___________ 稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式 _____________________ ______ 2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3====Na2SO4 +H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==== AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓ +2HCl AgCl BaSO4 15 (2)不同酸化学性质存在差异的原因是_____________，如硫酸能与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。  酸根离子不同 16 知识点3 碱的性质 1.碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部都是___的化合物。例如， 氢氧化钠(强碱)NaOH====Na++OH-、氢氧化钙(强碱)Ca(OH)2====Ca2++2OH-。  2.氢氧化钠、氢氧化钙 (1)氢氧化钠俗称_____、_____或_______；___溶于水，溶于水时放热； 在空气中易吸水潮解；具有强烈的腐蚀性；能用于造纸、印染、炼油、 制造化学纤维、生产橡胶，作某些气体的干燥剂。  OH- 烧碱 火碱 苛性钠 易 17 【温馨提示】 在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被腐蚀。 如果不慎沾在皮肤上，要___________________，然后再涂上_____溶 液。  (2)氢氧化钙是_______或_______的主要成分；___溶于水，溶于水时， 温度越高，溶解度_____，水溶液俗称_______；具有腐蚀性；用于生产 农药和漂白剂、土木建筑、改良土壤等。  立即用大量的水冲洗 硼酸 熟石灰 消石灰 微 越小 石灰水 18 3.碱的化学性质 (1)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 化学性质 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 碱的一般性质 ①与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变___，能使无色酚酞试液变___ 注：碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠溶液 蓝 红 19 化学性质 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 碱的一般性质 ②与某些非金属氧化物反应 与二氧化碳气体 反应的化学方程 式_____________ __________ 与二氧化碳气体反应的 现象_________________；  化学方程式___________ _______________ 碱+某些非金属氧化物→盐+水 ③与酸反应 与稀硫酸反应的化学方程式 _______________ ___________ 与稀硫酸反应的化学方程式 ______________________ ____ 碱+酸→盐+水 CO2+2NaOH==== Na2CO3+H2O 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2 ====CaCO3↓+H2O 2NaOH+H2SO4==== Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+ 2H2O 20 化学性质 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 碱的一般性质 ④与某些盐溶液反应 与硫酸铜溶液反应 的现象___________ ___；化学方程式 _______________ ________________ 与硝酸铵溶液反应的 现象_______________ _______；化学方程式___________________ ___________________ 碱+某些盐溶液→新碱+新盐 注：a.参加反应的碱和盐必须溶于水； b.碱溶液+铵盐→新盐+氨气+水 与氯化铁溶液反应的现象___________ _____；化学方程式 _______________ _______________ 与碳酸钠溶液反应的 现象_______________；  化学方程式__________________ _____________ 产生蓝色沉 淀 CuSO4+2NaOH==== Na2SO4+Cu(OH)2↓ 产生红褐色 沉淀 FeCl3+3NaOH==== Fe(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀产生 有刺激性气味气 体产生 2NH4NO3+Ca(OH)2==== Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑ Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH 21 (2)不同碱化学性质存在差异的原因：___________。例如：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能。  阳离子不同 22 【即学即练】 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的常用方法是_______________________ _______________________________________。  分别通入二氧化碳气体， 澄清石灰水变浑浊，而氢氧化钠无明显现象 23 4.氢氧化钠变质的探究 (1)氢氧化钠变质的原因：_______________________(用化学方程式表示)。  (2)检验氢氧化钠变质的方法 试剂 现象 化学方程式 足量的酸(稀HCl或稀H2SO4) 产生气泡 _________________________________ ________________________________ 碱[Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液] 产生白色沉淀 _________________________________ ________________________________ 盐(CaCl2或BaCl2溶液) 产生白色沉淀 ________________________________ ______________________________ 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O 2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+CO2↑+H2O(或 H2SO4+Na2CO3==== Na2SO4+CO2↑+H2O) 2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+CO2↑+H2O(或 H2SO4+Na2CO3==== Na2SO4+CO2↑+H2O) CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl(或 BaCl2+Na2CO3==== BaCO3↓+2NaCl) 24 (3)探究氢氧化钠固体变质的程度 实验步骤 实验目的 现象 结论 a.取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液，充分反应后过滤 除去NaOH中的Na2CO3 产生白色沉淀 — b.取a所得滤液，滴加无色酚酞试液 检验是否存在NaOH 溶液变红 部分变质 溶液不变红 全部变质 反思 氢氧化钠应密封保存 25 (4)除去NaOH固体样品中的Na2CO3 实验的具体操作是向样品中加足量的水充分溶解，再滴加适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤，蒸发即可。涉及的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3==== BaCO3↓+2NaOH。 26 知识点4 溶液的导电性 用如图1所示的装置试验一些物质的导电性，可以看到蒸馏水、乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液可以导电。 27 溶液能够导电的原因：溶液中存在自由移动的离子。酸、碱溶于水，在水分子作用下，解离出自由移动的带(正或负)电的(阳或阴)离子(如图2所示)，因此酸、碱的水溶液都能导电，而蒸馏水(有极少量的氢离子和氢氧根离子，可忽略)和乙醇中不存在自由移动的离子。 28 命题点1 酸的化学性质7年7考　 例1 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： 29 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 ___色。  (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______ ____________________。  (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是__(填字母序号)。  A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2 红 Fe2O3+ 6HCl==== 2FeCl3+3H2O C 30 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中 滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质 是___________(填化学式，不考虑酚酞)。  NaCl和NaOH 31 【解题关键】 利用酸的化学性质来解题。 32 练1 (济南真题改编)(多选)取三份等质量的某无色溶液X，向其中分别加 入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如表所述。根据现象判 断，无色溶液X不可能是( ) A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象 · · · 33 命题点2 碱的化学性质7年7考　 例2 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 34 (1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 ___色。  (2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中易变质，其反应的 化学方程式为_______________________。  (3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，用化学方程式表示为 __________________________。  (4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是__。(填选项序号)  A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl 红 CO2+2NaOH==== Na2CO3+H2O H2SO4+2NaOH==== Na2SO4+2H2O C 35 【解题关键】 根据碱的化学性质即可解答。 36 练2 氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是 ( ) A.都能解离出金属离子 B.都能与酸反应生成盐和水 C.都能使无色酚酞试液变成红色 D.溶液中都含有OH- 37 命题点3 酸、碱的鉴别与推断7年7考　 例3 (2021·济南)(多选)已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象作出的下列推断中，合理的是( ) 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀 38 A.溶液X一定是NaOH溶液 B.溶液X一定是稀硫酸 C.乙一定是NH4Cl溶液 D.丙一定是Na2CO3溶液 39 练3 (2022·济南节选)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定 各是哪种溶液，并进行了实验探究。 ①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干净的长 塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现 象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是_______(填化学式) 溶液。  ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现 象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂是__(填选 项序号)。  A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液 Ca(OH)2 C 40 练4 (2023·济南节选)实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是 氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物 质，进行了实验探究。 【探究与结论】 ①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间 后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为_____ (填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。  NaOH 41 ②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量 水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 _______________________(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A 试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入 的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。  【交流与反思】 ③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可 以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变 化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度_____(填“升高”或“降低”)。  CuSO4[或Cu(NO3)2或CuCl2] 升高 42 命题点4 氢氧化钠的变质7年4考　 例4 下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实 验中，实验现象及结论不合理的是( ) A.取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B.取一定量溶液样品，滴入过量稀盐酸，有气泡产生 C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚 酞试液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去 样品中的杂质 · · · 43 【解题关键】 清楚已部分变质的氢氧化钠溶液中含有NaOH、Na2CO3两种溶质，且检验并除去Na2CO3后再检验NaOH。 各选项加入的 物质 A B C和D 加BaCl2溶液 加稀盐酸 加Ca(OH)2溶液 反应现象 NaOH 不反应，无明显现象 反应，但无明显现象 不反应，无明显现象 Na2CO3 有白色沉淀产生 有无色气体放出 有白色沉淀产生 44 练5 (2024·天桥二模)(1)欲检验实验室内一瓶久置的氢氧化钠固体是 否变质，化学兴趣小组同学进行了以下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 ①请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式：_____________ __________。  ②实验活动1：探究氢氧化钠固体是否变质。取少量氢氧化钠固体样品于 试管中，加水充分溶解后，向其中滴入过量_______(填“酚酞”或“稀 盐酸”)，根据反应现象，证明氢氧化钠固体样品已变质。  CO2+2NaOH==== Na2CO3+H2O 稀盐酸 45 ③实验活动2：探究氢氧化钠固体的变质程度。取少量氢氧化钠固体样品 于烧杯中，加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全， 过滤，向滤液中滴加2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液_____，证 明氢氧化钠固体样品部分变质。  变红 46 1.(2024·枣庄)下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 (　　) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氧化铜粉末 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 47 2.(2020·济南)下列有关化学规律的说法中，不合理的是( ) A.复分解反应中元素的化合价不变 B.一切化学反应都遵循质量守恒定律 C.化学变化通常会伴随着能量的变化 D.碱性溶液中H+的数目大于OH-的数目 · · · 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 48 3.(2023·济南节选)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分 是CaCO3和Mg(OH)2]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水 垢除去的是__(填选项序号)。  A.食用油 B.食醋 C.食盐 D.料酒 B 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 49 4.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 50 5.(2024·槐荫一模)下列关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法中，不正确的是(　　) A.反应①放出大量的热 B.反应②属于复分解反应 C.反应③所得溶液一定呈中性 D.①②③反应前后各元素的化合价都不改变 · · · 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 51 6.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是( ) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 52 7.(2021·莱芜二模)下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，不正确的 是( ) A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B.乙中铁锈溶解且溶液变为黄色，说明盐酸可用于除铁锈 C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D.丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+ · · · 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 53 8.(2024·槐荫二模)酸、碱、盐都是初中化学的重要物质。下列关于酸、碱、盐的认识中，正确的是(　　) A.所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 B.酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，盐溶液的pH都等于7 C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有共同的阳离子——H+ 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 54 9.下列物质混合后产生白色沉淀的是(　　) A.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B.H2O2溶液和MnO2 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.NaHCO3溶液和稀盐酸 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 55 10.(2023·高新一模)在学习化学过程中要善于归纳总结，某同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)： ①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种试剂__(填选项序号)。  A.MgO B.CaCO3 C.FeCl3溶液 D.稀盐酸 C 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 56 ②依据性质Ⅳ，说明NaOH溶液可用于吸收CO2气体。但将二氧化碳通入氢 氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某同学欲用化学方法证明CO2和NaOH 溶液确实发生了化学反应。下列可选用的试剂中，不能达到实验目的的 是__(填选项序号) 。  A.酚酞试液 B.Ca(NO3)2溶液 C.稀盐酸 D.BaCl2溶液 A · · 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 57 ③实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸验证性质Ⅱ时，忘记预先在 氢氧化钠溶液中加入酚酞试液。为判断此时反应进行的程度，决定用pH 试纸测定所得溶液的酸碱性，测定的具体方法是_____________________ _______________________________________________________________ _________________________________________________。  若测得溶液pH为8，则此时溶液中的溶质为____________(填化学式)。  取一小块pH试纸放在洁 净干燥的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，立即 将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出溶液的pH Na2SO4、NaOH 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 58 11.(2024·天桥二模)已知某溶液X中只含一种溶质，为判断其成分，取三份等质量的该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu(OH)2固体、NaOH溶液，产生的现象如下表所示。下列对溶液X的判断中，正确的是(　　) 加入物质 AgNO3 溶液 Cu(OH)2 固体 NaOH 溶液 实验现象 白色沉淀 固体溶解， 溶液变蓝 无明显现象 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 59 A.溶液X能使紫色石蕊试液变红 B.溶液X中一定含有NaCl C.向溶液X中加入NaOH溶液，没有发生化学反应 D.向溶液X中加入Cu(OH)2固体，溶液变为蓝色是因为产生了Cu(NO3)2 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 60 12.(2024·日照)如图所示，U形管里盛有滴加紫色 石蕊试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加 一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U形 管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是(　　) A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B.充分反应后的溶液中Ba2+和Cl-的个数比大于1∶2 C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 61 13.(2024·青岛)(多选)下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的 是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 62 A.向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 B.向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 C.向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 D.向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 63 14.化学反应过程中常常伴随一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 64 (1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如 图1所示)，观察到试管内液面上升，原因是_______________________ (用化学方程式表示)。讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还 有另一种原因，请简要说明_______________________________________ _______。  CO2+2NaOH==== Na2CO3+H2O 二氧化碳溶于水也能使试管内压强减小，液 面上升 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 65 (2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方 案： 分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示)，向试管A中滴 加足量的稀盐酸，观察到的现象是___________，反应的化学方程式为 ______________________________；  向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_______________，反应的 化学方程式为_____________________________。虽然实验的现象不同， 但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。  有气泡产生 Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀产生 Na2CO3+BaCl2==== BaCO3↓+2NaCl 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 66 (3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是检验CO2时常 常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因：_____________________ _______________________________________________________________ _____________________________________________________。  相同条件下，氢氧化钠 的溶解度比氢氧化钙的大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以吸收 二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳用澄清石灰水 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 67 15.某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧 化钙溶液。 (1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生_________的现 象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式： _______________________。  (2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 白色沉淀 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 68 【作出猜想】猜想一：Na2CO3； 猜想二：____________(填化学式)。  【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，认 为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_________________ _________________________________________。  NaOH和Na2CO3 如果氢氧化钠没有 完全变质，加入足量的稀盐酸，也有气泡产生 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 69 【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的待测液于试管中，加入 _______________________溶液 _____________ 猜想二 成立 ②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液 ___________　 足量的氯化钙(合理即可) 产生白色沉淀 溶液变红色 【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应_____保存。 密封 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 70 $$