2025年浙江省中考科学总复习习题课件：有关化学反应实质的探究(含无明显现象的反应)

有关化学反应实质的探究(含无明显现象的反应) 【例】('24牡丹江)兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。(装置气密性良好，试剂充足，部分仪器省略) 温馨提示 ①单向阀只允许气体、液体单向流动； ②无水氯化钙干燥HCl气体； ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOH HCl NaCl 17.3 g 41.6 g 0.065 g 【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是______________________，发生反应的化学方程式为_____________________________。 【实验2】在广口瓶内装入50 mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是____________________________________。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射 器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是__________________________________。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是__________________，可证明反应发生。 【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。 溶液由红色变为无色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体 气体的溶解度随压强的减小而减小 有白色沉淀产生 方法点拨　化学反应的实质是有新物质生成。而且在化学反应过程中，还常常会出现一些现象，如发光、放热、颜色改变以及气体、沉淀的产生等，这些可以帮助我们判断反应的发生。然而有一些反应没有明显的实验现象，还有一些反应会出现与对应反应不相符的现象。 (1)对无现象的反应是否发生进行探究：一般有两个思路来证明：①证明有新物质生成；②借助其他试剂或装置，使没有现象的反应变得有明显现象，从而间接证明反应发生。 (2)对某些物质反应时出现的现象的探究：一定要认真审题，结合题中给出的反应条件及资料、图片等信息来分析出现此现象的原因，并大胆猜想，通过实验来说明反应的实质及原理。 1．('24临夏州)化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 如图1，取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有______________。 (2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图2所示)滴加酚酞溶液，溶液为______色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_____ (填离子符号)一定被完全消耗了。 新物质生成 无 OH 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH。 根据甲同学的实验，猜想______一定错误。 三 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ________________________________________ 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 固体粉末逐渐溶解，溶 液由无色变成黄色 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些______反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由_______ _____________________________(用化学方程式表示)。 (7)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为___________________________________。 盐 K2SO4 ＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 2．('24连云港)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图： ①A中应称量________g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是____________。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，______________不变。 10 加速溶解 溶质的质量 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20 ℃时固体物质的溶解度见表： 注：20 ℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与__________________________有关。 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.000 2 NaOH溶液的质量分数 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是_______________(填离子符号)。 ③该反应的微观实质可表示为Ca2＋＋2OH-===Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______________________________。 Na+、S Ca2++C ===CaCO3↓ 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是________(填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 ab 　　　　 图1　　　　　　　图2 $$