2025年浙江省中考科学总复习习题课件：有关物质组成及成分的探究

实验探究题 科学探究的一般步骤：①提出问题；②猜想与假设；③制定计划；④进行实验；⑤收集证据；⑥解释与结论；⑦反思与评价；⑧表达与交流。实验探究题是以解决某一个问题为考查形式，考查的内容覆盖酸、碱、盐、金属等各方面，需要同学们记清不同物质的检验方法。科学探究过程中，这八个要素可多可少，各要素呈现的顺序并不是固定的，而且不同的实验探究活动，侧重的要素也会不同。 科学探究的解题方法：根据题目特点，一般是依据探究性活动的操作程序思考问题，注意对题目提供的信息进行分析，数据处理以及对探究问题的合理猜想与想象，根据研究的对象科学选择探究问题的方法。 类型一　有关物质组成及成分的探究 【例1】('24甘肃)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： 第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______________________________________________________________________________； 三种溶液的酸碱性不同，滴入紫色石蕊溶液会显示不同的颜色(其他合理答案均可) 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： a　　　　　b　　　　　c (1)a中有气泡产生，证明a中溶液是__________。 (2)b中产生____________(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。 (3)c中无明显现象。 稀盐酸 白色沉淀 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： 猜想一：只有__________ 猜想二：有CaCl2和HCl 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是__________________________________________________。 CaCl2 Ca(OH)2和稀盐酸会发生中和反应，不能共存 【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象 无明显现象 猜想____不成立 (2)用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象 有______________产生 猜想二成立 (3)取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象 有白色沉淀生成 猜想一成立 三 气体(或气泡) 【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是____________________________________________ __________________________________________________________________________。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________________________________________。 反应物是否有剩余(其他合理答案均可) 实验(3)中氯化钙、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，不能证明溶液中只含有CaCl2，故不能证明猜想一成立 方法点拨　对反应后物质成分的探究是中考考查频率很高的重要题型。 (1)探究反应后溶液中溶质的成分：①在提出猜想时，需要考虑的因素有两方面——生成物和反应物是否有剩余；即分为两种情况——恰好完全反应；某一种反应物过量。切记不会出现反应物同时过量的情况。②恰好完全反应时，溶质的成分只有生成物；若某一种反应物过量时，溶质的成分为生成物和过量的反应物混合。为了准确判断，应正确写出相关的化学方程式。当验证溶液中溶质的成分时，不需要验证生成物的存在，只需通过实验来验证反应物是否存在即可。 (2)探究物质变质后的组成成分。物质变质的原因通常是与空气中的成分发生了化学反应，常见的有碱能与空气中的二氧化碳反应、生石灰能与空气中的水蒸气反应等。一般探究物质变质的问题有三种猜想：一是没有变质(只有原物质)，二是部分变质(原物质和变质后的物质)，三是完全变质(变质后的物质)。根据猜想中物质的性质设计实验，利用实验结论反推出物质的组成成分，以确定物质是否变质或变质的程度。 (3)探究反应后生成气体的探究。此类题常考一些没学过的新反应，解题时对物质的成分的猜想与假设主要依据质量守恒定律(反应前后元素的种类不变)；或依据题目中给出的资料和实验现象进行分析。 【例2】('24包头)盐碱地是重要的土地资源之一。土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【设计实验】 (1)取土壤样品于烧杯中，用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5，该土壤中一定含有的物质是___________。 (2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氯化钡溶液。若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是___________。 Na2CO3 Na2SO4 (3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱化的成分，请你设计实验方案：______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________(写出实验操作、现象及结论)。 【拓展延伸】在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是__________(填序号)。 A．施加有机腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．发展水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 ACD 取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤取滤液，再滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明土壤中还含有氯化钠。若无白色沉淀产生，则无氯化钠 方法点拨　(1)考查物质的组成，主要是考查常见物质的重要性质，通过实验得出相应结论，反推物质成分。 (2)标签缺失问题，也是考查物质组成的一种形式，解题时可抓住所给标签的部分信息，或结合题中所给的分析资料做出合理的猜想，并根据物质的性质设计相应的实验，最后确定物质的成分。 【例3】('24江西模拟)我国科学家实现了二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。 【提出问题】己糖由哪些元素组成呢？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素。 猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素。 猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 同学们作出以上猜想的理论依据是________________。 【查找资料】无水硫酸铜遇水变蓝色 质量守恒定律 【实验探究】 (2)请完善下面表格。 实验 操作 现象 结论 1 　 ____________________________、____________________ 猜想1 正确 无水硫酸铜由无色变为蓝色 澄清石灰水变浑浊 实验 操作 现象 结论 2 ①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热 ______________________，硬质玻璃管中残留有黑色固体 己糖中含有氧、 氢元素 猜 想 1 正 确 烧杯内壁有水珠出现 实验 操作 现象 结论 2 ②继续利用如图所示装置，在小烧杯中，加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②____________________ 己糖 中含 有碳 元素 猜 想 1 正 确 澄清石灰水变浑浊 【实验结论】猜想1正确。 【讨论与交流】 (3)先通入一会儿氮气的原因是______________________________________ _______________。 (4)大家认为实验1结论不严谨，理由是______________________________ ___________________________。 【实验拓展】 (5)现称取17.1 g己糖加热，测得生成26.4 g CO2和9.9 g H2O，则己糖中碳、氢、氧元素的原子数目比为________________。 排出装置中的空气，以防止空气中的成分 影响实验结果 反应物中有氧气，可以提供氧元 素，己糖不一定含有氧元素 12∶22∶11 方法点拨　此类试题常利用燃烧法确定物质的元素组成；利用化学反应前后元素的种类和质量不变，由反应物(或生成物)推断生成物(或反应物)中一定含有或可能含有的元素。同时也常考查到初中常见气体的检验方法。如二氧化碳——通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；水蒸气——用干冷的小烧杯罩在火焰上方，观察是否有水雾；也可以用浓硫酸或无水硫酸铜来检验；一氧化碳和氢气——(可利用能与某些氧化物反应的性质来检验)通过灼热的氧化铜，观察现象(切记实验时要验纯)；选择检验方法时，需考虑与该气体混合在一起的其他气体，依据题意和资料确定检验方法，设计实验时，要注意环保，尾气的处理。 考向1 反应后物质成分的探究(含变质探究) 1．('24南充节选)目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是________________________ ______________________(用化学方程式表示)。 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 【实验探究】 【拓展应用】“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作__________ ____________________。 【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。   实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加_________________________________________溶液 产生白色沉淀 猜想二 成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 ______________________________ 猜想三不成立 Na2CO3(或NaHCO3等其他 可溶性碳酸盐) 无气泡产生(或无明显 现象) 供氧剂(其 他合理答案也可) 2．('24枣庄)《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： (1)步骤一中反应的反应类型是____________(填基本反应类型)。 (2)步骤二中反应的化学方程式为__________________________________。 (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和__________________ 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是__________________________________ ___________。 分解反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不 能共存 【实验验证】 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是________ (填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：____________。 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ______________ 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入______________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 无明显现象 足量稀盐酸 CaCO3 密封保存 3．('24河北)小明观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图1所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 图1 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或O2。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是CO2或N2。 【实验2】将该气体通入______________中，根据现象确定通入的气体是CO2。 【交流讨论】通入CO2有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为__________________。 澄清石灰水 氧气(或O2) 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】实验室制取CO2的反应原理为__________________________ ________________(用化学方程式表示)。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图2所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ CO2↑＋H2O 【分析讨论】 (1)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为____________________________ _____________________。 (2)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图3所示装置(用于除杂和观察气泡)组装成CO2发生器。下列分析正确的是________(填字母)。 A．乙中的b口应与图3中的c口相连接 B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 将塑料瓶倾斜(或横放)，使白 醋与鸡蛋壳接触 AC 【实践应用】小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是___________________ ________________________。 反思拓展：CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项：______________________________________________。 增大CO2与水的接 触面积，使吸收更充分 通入CO2不宜过多或过快(或不宜在光线昏暗时使用) 4．('24新疆)水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】如图 【查阅资料】 (1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 (2)碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (3)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一　验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】 该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有： 猜想1：Na2CO3　 猜想2：______________________　 猜想3：NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液________ 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有____________ 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 变红 NaHCO3 【交流反思】 实验3中玻璃棒搅拌的作用是____________。 小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是___________________________ ______________________________________________________。 加速溶解 浓度较大的碳酸氢钠溶液与 氯化钙溶液也会反应产生白色沉淀，影响对碳酸钠的鉴别 【实验验证】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 【实验结论】猜想2正确 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8 g样品与992 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色 沉淀 含有Na2CO3，化学方程式为__________ ________________________________ CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 任务二　验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式__________________________________。 【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件：______________________。 避光阴凉保存(合理即可) 【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：____________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写明所选物品、现象及结论)。 用食醋鉴别，能产生气泡的是果蔬洗盐，无明显现象的则为食盐(用洁厕灵，能产生气泡的是果蔬洗盐，无明显现象的则为食盐；用带花青素的水果蔬菜汁做酸碱指示剂，能变色的是果蔬洗盐，不变色的则为食盐) 考向2 确定某物质成分的探究(含标签残缺探究) 5．('24广元)实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是①______(填“酸”或“碱”)溶液。为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现 象 待测液A ②____________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 酸 产生气泡 根据实验现象，可推测出待测液A是③_________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是④__________(填实验序号)。 【质疑讨论】小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式⑤________________________________________。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：⑥____________。 H2SO4 实验四 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3 【设计实验】小强设计了如下实验,请你帮助他完善下表,得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤 产生白色沉淀 猜想一 成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加⑦________________________ 溶液变红 2～3滴无色酚酞溶液 【反思拓展】解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列⑧________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2 ab 6．('24咸阳二模)某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C。 【进行实验】 (1)小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是_______ _____溶液。 氢氧 化钡 (2)小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如图所示： 甲　　　　　乙　　　　　　丙 则甲中观察到的现象是______________。 【继续探究】实验结束后，小燕将乙中溶液和丙中上层清液倒入同一洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为______________ _________________________________。 有气泡冒出 Ba(OH)2＋ Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH 【提出问题】 将烧杯中充分反应后的混合物进行过滤，滤液中含有哪些溶质呢？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：NaCl、NaOH 猜想Ⅱ：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想Ⅲ：NaCl、NaOH、Ba(OH)2 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想______ 正确 另取少量滤液于试管中，加入过量Na2CO3溶液 Ⅰ 【反思评价】 通过讨论，同学们发现只需要加入一种试剂就可验证全部猜想，该试剂为__________(填化学式)。 【拓展延伸】 “垃圾是放错位置的资源”，对下列物质的利用正确的是______(填序号)。 ①丙实验后的上层清液，可用于检验甲中Na2CO3是否过量 ②乙实验后的溶液，可用于除去NaNO3溶液中的Ca(NO3)2杂质 ③丙中生成的固体，可作食品干燥剂 H2SO4 ① 考向3 物质元素组成的探究 7．('24唐山路北区二模)小明发现铜质的五角硬币上长了很多铜锈，活动课上他设计实验对铜锈进行了如下探究活动。 【提出问题】铜绿中除含有铜元素外还含有什么元素？ 【查阅资料】碳通常不与酸反应。 【实验探究1】 图1 (1)小明把干燥的铜绿放入试管，加热(如图1所示)。实验中试管口向下倾斜的目的是_________ _______________________。 防止生 成的水倒流，炸裂试管 【现象和结论】 (2)他观察到__________________________________，由此得到结论：铜绿中一定含有碳元素和氢元素。 加热结束时小明观察到试管中绿色固体变黑。 【提出问题】试管中的黑色物质是什么？ 【作出猜想】①氧化铜　②碳粉 ③氧化铜和碳粉的混合物 试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊 【实验探究2】 (3)向盛有黑色固体的试管中加入稀硫酸，观察到_____________________ __________，证明猜想①正确，发生反应的化学方程式是______________ ____________________。 (4)得出结论：铜绿中还一定含有__________。 黑色固体全部消失， 溶液变蓝 H2SO2＋CuO ===CuSO4＋H2O 氧元素 【实验探究3】通过对实验的综合分析，小明猜想铜锈的生成应该是与铜、水、氧气、二氧化碳都有关系，为了证实他又设计了一组实验，如图2所示，放置一周后： 图2 【现象和结论】 (5)他观察到____________________________________。 得出结论：铜锈的生成是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。 【反思交流】 (6)为防止铜质硬币生锈，保存时应注意____________。 丙中铜丝生锈，甲、乙中铜丝不生锈 保持干燥 8．('24福建模拟)某兴趣小组对面粉厂悬挂“禁止明火”的宣传感到不解。了解到面粉的主要成分是淀粉，属于易燃易爆物，完全燃烧产物为CO2和H2O，为了进一步探究面粉的组成，该小组同学设计了以下实验。 【提出问题】面粉主要由哪些元素组成？ 【作出猜想】小明猜想：面粉中一定含有C、H元素，他作出此猜想的依据是：__________________________________。 小红猜想：面粉中一定含有C、H、O三种元素。 小文认为小红的猜想错误，因为面粉中是否含有氧元素需要实验验证。 面粉完全燃烧产物为二氧化碳和水 【设计实验】兴趣小组的同学们设计如图所示的实验。 (1)A装置中二氧化锰的作用是____________，发生反应的化学方程式为________________________________。 催化作用 (2)打开分液漏斗通入氧气，点燃B处酒精灯。实验现象和结论如下： 实验现象 实验结论 ______________________________ ①面粉中含有碳元素 B装置硬质玻璃管内壁有水珠出现 ②面粉中含有氢元素 【拓展交流】有同学认为结论②不正确，请说明原因__________________ ______________________________________________________________。 【分析判断】兴趣小组的同学们取面粉8.1 g，使其完全燃烧后测得生成二氧化碳的质量为13.2 g，生成水的质量为4.5 g，由此可以判断出面粉中______(填“含”或“不含”)氧元素。 D装置中的澄清石灰水变浑浊 过氧化氢分解产生 的氧气中可能会含有少量水蒸气，进入硬质玻璃管中也会有水珠出现 含 【反思交流】通过对上述实验分析，为避免事故发生，面粉在生产、运输过程可采取的措施有________。 A．密封门窗，隔绝空气 B．严禁吸烟，杜绝火源 C．轻拿轻放，减少扬尘 D．提高面粉的着火点 BC 　　　　 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 　　　　 2H2O22H2O＋O2↑ $$