2025年浙江省中考科学总复习习题课件：有关物质性质的探究

　有关物质性质的探究 【例】('24廊坊安次区二模)碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了帮助父母合理选择化肥，小明决定对碳酸钾的化学性质进行探究。 【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图如图所示： (1)请画出方框内钠原子结构示意图_____________，从结构示意图上看，钠原子和钾原子的化学性质________(填“相似”或“不相似”)。 相似 【实验与探究】 (2)小明参照Na2CO3的化学性质设计了如图三组实验：   实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验 步骤 实验 现象 酚酞溶液变红色 左边试管中有气泡产生，右边澄清石灰水变浑浊 产生__________ 白色沉淀   实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验 结论 碳酸钾溶液显______性 碳酸钾能与盐酸反应。产生气泡的化学方程式为___________________ ________________________ 碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应 碱 K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋CO2↑＋H2O 【解释与结论】 (3)通过以上三组实验可知，碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和__________反应。 (4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为______(填字母)。 A．碳酸钾　　　　 B．氢氧化钙 C．氯化钾 D．氢氧化钾 某些碱 B 【拓展与应用】 (5)小明建议父母最好选择________(填字母)与草木灰混合施用，以免降低肥效。 A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．NH4HCO3 方法点拨　此类试题通常以我们学过的某些重点物质(典型的单质、氧化物、酸、碱、盐)或某种在九年级化学中未研究过的物质为对象，通过资料的形式告诉我们一些相关信息，要求通过实验对其相关性质进行探究。 A 1．('24湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称__________________。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5，体温约37 ℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 纯碱(或苏打) 【提出猜想】 猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是_________________________ ________________(用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液______(填“强”或“弱”)。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋CO2↑＋H2O 强 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3__________________________________________。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是_________________________ _____________________________________。 【拓展延伸】Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是______________________ ______________________________。 pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 未模拟体温37 ℃做对比实 验(或实验没有模拟人体的温度) 与胃酸反应产生气体， 可能造成胃胀(或产生气体) 2. ('24兰州)学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加①____________溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 无色酚酞 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示： 【实验反思】 (1)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是②__________(填名称)。 (2)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了③____________。 (3)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是④______(填字母序号)。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 浓硫酸 二氧化碳 B 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (1)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子⑤__________(用符号表示)。 Na＋ (2)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且⑥___________ __________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 (1)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式⑦_____________________ ___________。 (2)爆炸盐应该密封存放。 带火星的 木条复燃 O2↑ 3．('24武汉)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、NaCl、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。[已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4] (1)取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是____________________________。 铁粉、碳粉(或Fe、C) (2)称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到15.20 g滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为______________________________。 (3)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是______________ ______(填离子符号)。 Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu Cu2＋、Fe2＋、 H＋ (4)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验(装置中试剂均足量)。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g。装置D的质量增加4.40 g。 ①滤渣丙中铜的质量为__________(结果精确到0.01 g)。 ②若所测样品中Fe(OH)3的质量分数偏大，可能的原因是_____(填标号)。 a．没有连接装置E b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 8.32 g ab 解析　(3)称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g滤渣甲，则滤渣甲中含有Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、碳粉和蛭石，向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得到15.20 g滤渣乙，则滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、碳粉、蛭石和铜，向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、铜、蛭石与稀硫酸不反应，充分反应后过滤得到滤液和10.18 g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体，说明铜有剩余，则溶液中硫酸铁完全反应，则所得滤液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，则滤液中含有的阳离子是Cu2＋、Fe2＋、H＋； (4)由第(3)小问分析可知，滤渣丙中含有铜、碳粉和蛭石，硬质玻璃管中发生的反应是碳与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置D的质量增加4.40 g，则该质量为生成二氧化碳气体的质量，设滤渣丙中碳粉的质量为x， 12　　　 　44 x　　 　　 4.40 g =　　x=1.20 g 则滤渣丙中铜和蛭石的总质量为10.18 g－1.20 g=8.98 g，加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，蛭石不参与反应，根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，则与铜反应的氧气质量为11.06 g－8.98 g=2.08 g，设滤渣丙中铜的质量为y， 128　32 y　 2.08 g =　　y=8.32 g 故滤渣丙中铜的质量为8.32 g。 ②该实验中，由滤渣甲和滤渣乙的质量及反应中各物质的质量关系： Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2　Δm 56 64　　　　 　　8 m0　　　15.20 g－14.00 g 可计算出滤渣乙中铜的质量m0=9.6 g。向滤渣乙中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤得滤渣丙，该过程中与Fe2(SO4)3反应的Cu的质量m=9.6 g－滤渣丙中铜的质量。由滤渣乙、滤渣丙的质量可得Fe2O3、Fe(OH)3和与Fe2(SO4)3反应的Cu的质量之和为15.20 g－10.18 g=5.02 g。反应Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4中，Fe、Cu原子的质量之比为112∶64。假设样品中Fe2O3、Fe(OH)3的质量分别为x、y， 根据质量守恒可得关系式：，解得y=(5.02 g－3.5m)。故m越小，y越大，即Fe(OH)3的质量分数越大。根据装置D增加的质量可计算碳粉的质量，根据碳粉的质量和装置C反应前后改变的质量可计算滤渣丙中铜的质量，若碳粉的质量偏大，计算得到的滤渣丙中的铜的质量偏大，与Fe2(SO4)3反应的Cu的质量m偏小，造成样品中氢氧化铁的质量分数偏大。没有连接装置E，空气中的二氧化碳会进入装置D中，造成碳粉质量的测定值偏大，样品中氢氧化铁的质量分数偏大，a正确；点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置中残留有空气，残留空气中的二 氧化碳进入装置D，造成碳粉质量的测定值偏大，样品中氢氧化铁的质量分数偏大，b正确；硬质玻璃管中产生的气体(二氧化碳)未被完全吸收，造成碳粉质量的测定值偏小，样品中氢氧化铁的质量分数偏小，c错误；实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应，滤渣丙中铜的质量的测定值偏小，m偏大，氢氧化铁的质量分数偏小，d错误。 2H2O22H2O＋ C＋O2CO2 2Cu＋O22CuO $$