专题01 物质的结构与性质（重庆专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向4 配合物与超分子 考向5 元素推断 考向1 原子结构与性质 1．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）下列各基态原子的价电子排布图正确的是 选项 原子 价电子排布图 A N    B O    C C    D Li    2．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）最近，一组月球车辙照片在网络上开始流传，这组照片是由中国嫦娥四号任务上搭载的“玉兔二号”月球车所留下的，成为中国航天业的一大亮点。“玉兔二号”通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作，下列有关说法不正确的是 A．镓的单质可作半导体材料 B．砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能 C．砷元素的电负性小于磷元素的电负性 D．砷的第一电离能比镓的第一电离能大 3．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）下列基态原子的原子核外未成对电子数最少的是 A．P B．Cr C．Mg D．S 4．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）某短周期元素 M的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol) 如下表所示。有关元素M的说法正确的是 I1 I2 I3 I4 …… M 740 1500 7700 10500 A．M的最高正化合价为+4价 B．M元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．M元素可能属于非金属元素 D．M元素基态原子的价层电子排布式为np2 考向2 分子结构与性质 5．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）下列构型为三角锥形的分子为 A．CO2 B．H2O C．CH4 D．NH3 6．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A．CO B．H2O C．NH3 D．SO2 7．（2023·重庆·高二下期末）下列事实与氢键有关的是 A．乙酸的pKa大于三氟乙酸的pKa B．  的沸点低于   C．、、、沸点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 8．（2023·重庆·高二下期末）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：。下列有关说法正确的是 A．HCHO分子中既含键又含键 B．分子中含有非极性键 C．甲醛具有氧化性因而能发生银镜反应 D．HCHO中C原子以方式形成杂化轨道 9．（2024·期末联合检测·高二下期末）下列性质比较错误的是 A．基态原子第一电离能： B．熔点： C．酸性： D．水中溶解度： 考向3 晶体结构与性质 10．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）下列离子晶体熔点排列顺序正确的是 A．NaCl＜NaF＜MgO B．MgO＜NaF＜NaCl C．NaCl＜MgO＜NaF D．NaF＜MgO＜NaCl 11．（2024·期末联合检测·高二下期末）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯气和KCl D．甲烷和 12．（2024·期末联合检测·高二下期末）白磷在空气中易自燃，常保存在冷水中，熔点为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．分子属于非极性分子 B．一个晶胞中含4个分子 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合晶体 13．（2024·期末联合检测·高二下期末）下列说法正确的是 A．共价键的成键原子只能是非金属原子 B．冰晶体中每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C．比稳定是因为间存在氢键 D．键与键的电子云形状的对称性不同 14．（2023·重庆·高二下期末）ZnSe是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，乙图为晶胞俯视图，b原子分数坐标为，下列说法错误的是    A．晶胞中硒原子的配位数为4 B．晶胞中d点原子分数坐标为 C．相邻两个Zn原子的最短距离为 D．电负性：Zn<Se<S 考向4 配合物与超分子 15．（2023·重庆·高二下期末）镍能形成多种配合物，如：正四面体形的和正方形的等。沸点为43℃，易溶于、苯等有机溶剂。下列说法正确的是 A．离子内键和键个数之比为 B．属于极性分子 C．易溶于水 D．和中，配体和配位数都相同 16．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）在硫酸铜溶液中加入浓氨水，可形成配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法中正确的是 A．中心离子的配位数为4 B．电负性由大到小为N>O>Cu C．基态原子的第一电离能：N>O>S D．键角：H2O>NH3 17．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）用杯酚（表示为）分离和的过程如图甲所示，①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是 A．①－a、②－a、③－d B．①－a、②－b、③－c C．①－b、②－a、③－d D．①－b、②－b、③－c 13．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是 A．在装置甲试管中加入和固体加热制取 B．装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸 C．晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D．与相比，更易与形成配位键 考向5 元素推断 18．（2024·重庆主城四区·高二下期末）我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如下所示。其中原子满足8电子稳定结构，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，、原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高正化合价： C．第一电离能： D．简单氢化物分子的键角： 19．（2024·重庆西南附中·高二下期末）一种由前20号不同周期元素组成的化合物大晶体(结构如图所示)可用于制造激光器，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为43.下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径：Y>Z B．同周期第一电离能比X大的元素有3种 C．该化合物中Y不满足8电子稳定结构 D．ZW与W2X反应，每生成22.4L(标况)气体，转移电子2mol 20．为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．最高价含氧酸的酸性： B．简单离子半径： C．得电子能力： D．形成的化合物一定不含离子键 1．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）下列有关比较正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．共价键的极性： D．熔点：白磷 2．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）有机物X在一定条件下可转化为Y，下列说法正确的是 A．X中有手性碳原子 B．电负性： C．X中基态F原子核外电子有9种空间运动状态 D．中的碳原子有和两种杂化类型 3．（2024·重庆部分区·高二下期末）下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是 A．溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．O—H中H原子的活泼性：，是由于苯基是吸电子基团，而乙基是推电子基团 D．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 4．（2024·重庆部分区·高二下期末）甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子的共价键是s-p 键 B．每个晶胞中含有4个分子 C．甲烷晶体熔化时破坏了化学键 D．甲烷晶体是共价晶体 5．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为anm，硒原子和锌原子的半径分别为r1nm和r2nm，下列说法不正确的是 A．Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28ˊ B．晶胞中d点原子分数坐标为(，，) C．相邻两个Zn原子的最短距离为0.5anm D．硒原子和锌原子的空间利用率为 6．（2023·重庆四区·高二下期末）下列排列顺序正确的是 A．键角： B．酸性： C．键长： D．键能： 7．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）四种常见元素基态原子的结构信息如下表，下列叙述正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 成对电子是未成对电子数的3倍 2p能级上有2个电子 有16个不同运动状态的电子 A．简单离子半径：Q>Y>X B．第一电离能：Y>X>Z C．简单氢化物的键角：Y>Q D．Q的氧化物的水化物为强酸 8．（2023·重庆四区·高二下期末）溶于氨水的反应方程式为：，下列说法错误的是 A．氮原子结构示意图为   B．的VSEPR模型为三角锥形 C．的电子式为 D．基态的价层电子排布式为 9．（2023·重庆四区·高二下期末）下列说法正确的是 A．食盐水中存在水合钠离子，其示意图为   B．利用超分子的分子识别特征可以分离和 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是比较硬度 10．（2023·重庆四区·高二下期末）密胺树脂是仿瓷餐具的主要成分，其反应中间体的结构简式如下。下列关于该中间体说法正确的是    A．部分元素的第一电离能： B．所有元素都处于元素周期表的p区 C．1个分子中采取杂化的原子数为5 D．基态碳原子最高能级的轨道形状为球形 11．（2023·重庆四区·高二下期末）如图所示是氧化镁的晶胞，其结构为立方体，晶胞边长为anm，1号分数坐标为。下列说法错误的是    A．每个周围有6个 B．MgO与NaCl晶胞类型相同 C．相邻两个之间的最短距离为 D．2号分数坐标为 12．（2023·重庆四区·高二下期末）M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子3数的倍，它们形成的化合物结构如下。下列说法正确的是    A．原子半径： B．M单质在中燃烧得到 C．为极性分子 D．元素Z和Y可形成含有非极性键的化合物 13．（2023·重庆乌江新高考协作体·高二下期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为45的溴原子： B．的结构示意图： C．、、互称同位素 D．在周期表中的位置：第4周期ⅧB族 14．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素形成，与同一周期，与同族。下列性质规律按照依次递增的是 A．元素的电负性 B．第一电离能 C．简单气态氢化物的还原性 D．简单离子的半径 15．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ具有对应关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电负性： 酸性： B 第一电离能： 与水反应剧烈程度： C 分子极性： 范德华力： D 分子间作用力： 热稳定性： 16．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中正确的是 A．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 B．  比  熔点高 C．H2O比HF沸点高是由于1molH2O中氢键O-H…O数目多于1molHF中F-H…F D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键 17．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：-Cl>-C≡CH>-C6H5>-CH=CH2>-H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：-C(CH3)3>-CH(CH3)2>-CH2CH3>-CH3>-H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是 A．碳原子杂化轨道中s成分占比：CH2=CH2>CH≡CH B．酸性：CH3COOH>ClCH2COOH C．羟基的活性：  >CH3CH2OH D．碱性：  >   18．（2024·重庆主城四区·高二下期末）下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A．密度：水>冰 B．水溶性：乙醇>溴乙烷 C．稳定性： D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 19．（2024·重庆主城四区·高二下期末）下列对有关事实的解释正确的是 选项 选项事实 解释 A 石墨能够导电 石墨是离子晶体 B 石英的熔点比干冰高 比相对分子质量大，分子间作用力大 C 基态比稳定 基态价电子排布式为，是全充满的稳定结构 D 甲酸的酸性比乙酸强 甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小 20．CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是    A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 B．血红素中提供空轨道形成配位键 C．CO与血红素中配位能力强于 D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向4 配合物与超分子 考向5 元素推断 考向1 原子结构与性质 1．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）下列各基态原子的价电子排布图正确的是 选项 原子 价电子排布图 A N    B O    C C    D Li    【答案】C 【解析】 A．违反Hund规则，氮原子的价层电子排布图为：  ，故A错误； B．违反Pauli不相容原理，氧原子的价层电子排布图为：  ，故B错误； C。C原子价电子排布式为2s22p2，排布图是  ，故C正确； D．锂的价电子排布图为：  ，故D错误。 答案为：C。 2．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）最近，一组月球车辙照片在网络上开始流传，这组照片是由中国嫦娥四号任务上搭载的“玉兔二号”月球车所留下的，成为中国航天业的一大亮点。“玉兔二号”通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作，下列有关说法不正确的是 A．镓的单质可作半导体材料 B．砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能 C．砷元素的电负性小于磷元素的电负性 D．砷的第一电离能比镓的第一电离能大 【答案】B 【解析】A．在元素周期表中，镓位于金属和非金属的分界附近，则镓的单质可作半导体材料，故A正确； B．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化为电能，故B错误； C．同主族元素从上至下电负性逐渐减小，则砷元素的电负性小于磷元素的电负性，故C正确； D．同周期主族元素从左至右第一电离能呈增大趋势，且砷的4p能级处于半满稳定结构，则砷的第一电离能比镓的第一电离能大，故D正确； 答案选B。 3．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）下列基态原子的原子核外未成对电子数最少的是 A．P B．Cr C．Mg D．S 【答案】C 【解析】A．P原子的价层电子排布式为，原子核外未成对的电子数为3； B．Cr原子的价层电子排布式为，原子核外未成对的电子数为6； C．Mg原子的价层电子排布式为，原子核外未成对的电子数为0； D．S原子的价层电子排布式为，原子核外未成对的电子数为2； 综上所述Mg原子核外未成对电子数为0最少，故C符合题意； 答案选C。 4．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）某短周期元素 M的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol) 如下表所示。有关元素M的说法正确的是 I1 I2 I3 I4 …… M 740 1500 7700 10500 A．M的最高正化合价为+4价 B．M元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．M元素可能属于非金属元素 D．M元素基态原子的价层电子排布式为np2 【答案】B 【分析】由表中数据可知，M元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层由2个电子，位于第IIA族，可能为Be或者Mg元素。据此分析可得； 【解析】A．由分析可得，M为IIA族元素，所以最高正价为：+2价，故A错误； B．M元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层由2个电子，位于第IIA族，故B正确； C．M为第IIA族，可能为Be或者Mg元素，均为金属元素，故C错误； D．Be或者Mg元素，夹层电子排布分别为和，则M元素基态原子的价层电子排布式为，故D错误； 答案选B。 考向2 分子结构与性质 5．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）下列构型为三角锥形的分子为 A．CO2 B．H2O C．CH4 D．NH3 【答案】D 【解析】A．CO2直线形，故不选A； B．H2O空间构型为为V形，故不选B； C．CH4空间构型为正四面体形，故不选C； D．NH3空间构型为三角锥形，故选D。 答案为：D。 6．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A．CO B．H2O C．NH3 D．SO2 【答案】A 【解析】A．中C原子价层电子对个数=3+=3，其VSEPR模型为平面三角形，且无孤电子对，故其空间结构也为平面三角形，二者一致，故A正确； B．H2O中心原子中氧原子的价电子对数为2+=4，氧原子采取sp3杂化，H2O的VSEPR模型为四面体形，有2个孤对电子，空间结构为V形，故B错误； C．NH3中心原子N周围的价层电子对数为：=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体形，且有一对孤电子对，故其空间结构为三角锥形，二者不一致，故C错误； D．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+=3，其VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，则SO2的空间结构为V形，故D错误； 故答案为：A。 7．（2023·重庆·高二下期末）下列事实与氢键有关的是 A．乙酸的pKa大于三氟乙酸的pKa B．  的沸点低于   C．、、、沸点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【答案】B 【解析】A．F原子的电负性最大，导致三氟乙酸中O-H键的极性增强，更易电离出H+，所以乙酸酸性小于三氟乙酸的酸性，即乙酸的pKa大于三氟乙酸的pKa，与氢键无关，故A错误； B．邻羟基苯甲醛中-OH与-CHO能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛中-OH与-CHO能形成分子间氢键，分子内氢键使物质的熔沸点降低，分子间氢键使物质的熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，与氢键有关，故B正确； C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误； D．非金属性或电负性F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与氢键无关，故D错误； 故本题选B。 8．（2023·重庆·高二下期末）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：。下列有关说法正确的是 A．HCHO分子中既含键又含键 B．分子中含有非极性键 C．甲醛具有氧化性因而能发生银镜反应 D．HCHO中C原子以方式形成杂化轨道 【答案】A 【解析】 A．HCHO分子的结构式为，单键为σ键，π键含一个σ键、一个π键，故HCHO分子中既含σ键又含π键，A正确； B．CO2分子中含有C=O键，属于极性共价键，不存在非极性键，B错误； C．甲醛在发生银镜反应时被氧化，体现出甲醛的还原性，C错误； D．HCHO中的C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp2，D错误； 故答案为：A。 9．（2024·期末联合检测·高二下期末）下列性质比较错误的是 A．基态原子第一电离能： B．熔点： C．酸性： D．水中溶解度： 【答案】A 【解析】A．C、B、Be三种元素中，均为第二周期元素，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，其中Be元素最外层2s能级轨道上电子为全满结构，第一电离能，故A错误； B．SiO2为共价晶体，NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故熔点，故B正确； C．CF3COOH中F的电负性较大，F吸引电子的能力大于Cl，导致羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+，即酸性更强，故C正确； D．碳链增长会导致羟基在整个分子中的影响减弱，从而降低醇在水中的溶解度，故水中溶解度：，故D正确； 故选A。 考向3 晶体结构与性质 10．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）下列离子晶体熔点排列顺序正确的是 A．NaCl＜NaF＜MgO B．MgO＜NaF＜NaCl C．NaCl＜MgO＜NaF D．NaF＜MgO＜NaCl 【答案】A 【解析】离子晶体熔点受离子半径和电荷两个因素影响，离子半径越小，所带电荷越多，熔点越高，氯离子半径比氟离子大，所以NaF大于NaCl，MgO中离子为两个电荷，所以MgO最大。 答案为：A。 11．（2024·期末联合检测·高二下期末）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯气和KCl D．甲烷和 【答案】D 【解析】A．金刚石是共价键结合的共价晶体，二氧化碳是含有共价键的分子晶体，A错误； B．溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，B错误； C．氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键， C错误； D．CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，D正确； 故选：D。 12．（2024·期末联合检测·高二下期末）白磷在空气中易自燃，常保存在冷水中，熔点为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．分子属于非极性分子 B．一个晶胞中含4个分子 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合晶体 【答案】D 【解析】A．白磷结构对称，为非极性分子，A正确； B．根据均摊法计算出晶胞中P原子个数，，所以含有4个P4分子，B正确； C．白磷是分子晶体，晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D．混合晶体是指由两种或多种不同的晶体结构构成的晶体，D错误； 答案选D 13．（2024·期末联合检测·高二下期末）下列说法正确的是 A．共价键的成键原子只能是非金属原子 B．冰晶体中每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C．比稳定是因为间存在氢键 D．键与键的电子云形状的对称性不同 【答案】B 【解析】A．共价键的成键原子也可以是金属原子，如，A错误； B．每个水分子通过氢键与这4个紧邻的水分子相连，这种特定的排列方式是冰晶体的一个重要结构特征，B正确； C．比稳定是因为F的非金属性比强，非金属性强，其气态氢化物的稳定性强，C错误； D．键与键的电子云形状的对称性相同，都是轴对称，D错误； 答案选B。 14．（2023·重庆·高二下期末）ZnSe是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，乙图为晶胞俯视图，b原子分数坐标为，下列说法错误的是    A．晶胞中硒原子的配位数为4 B．晶胞中d点原子分数坐标为 C．相邻两个Zn原子的最短距离为 D．电负性：Zn<Se<S 【答案】C 【解析】A．由晶胞结构可知一个晶胞中含4个Zn在体内，Se位于顶点和面心，个数为：；则Zn和Se的配位数相同，由图可知Zn位于四个Se围成的正四面体体心，其配位数为4，则Se的配位数也为4，故A正确； B．结合b点坐标，可知d点对应的原子分数坐标为，故B正确； C．相邻两个Zn原子的最短距离为面对角线的一半，故距离为，故C错误； D．Se和S同主族，电负性Se<S，Zn为活泼金属，电负性小于Se，故D正确； 故选：C。 考向4 配合物与超分子 15．（2023·重庆·高二下期末）镍能形成多种配合物，如：正四面体形的和正方形的等。沸点为43℃，易溶于、苯等有机溶剂。下列说法正确的是 A．离子内键和键个数之比为 B．属于极性分子 C．易溶于水 D．和中，配体和配位数都相同 【答案】A 【解析】A．配位键中有1个σ键，CN-内含有1个键和2个π键,[Ni(CN)4]2 -离子内键和π键个数之比为1 : 1，选项A正确； B．该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10，可知Ni提供空轨道，O提供孤电子对，为正四面体结构，Ni其杂化轨道类型为sp3，为非极，性分子，选项B错误； C．Ni(CO)4呈正四面体构型，是对称结构，为非极性分子，水是极性分子，故Ni(CO)4不易溶于水，选项C错误； D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，配体不同，分别是CO和CN-，选项D错误； 答案选 A。 16．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）在硫酸铜溶液中加入浓氨水，可形成配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法中正确的是 A．中心离子的配位数为4 B．电负性由大到小为N>O>Cu C．基态原子的第一电离能：N>O>S D．键角：H2O>NH3 【答案】C 【解析】A．配离子中，皆与中心离子配位，因此中心离子的配位数为6，故A错误； B．同周期（除零族）元素，原子序数越大电负性越强，同主族元素，原子序数越大电负性越弱，因此电负性大小比较为，故B错误； C．同主族元素，从上到下原子的第一电离能逐渐减小，同周期元素，从左到右原子的第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道处于半满状态，更稳定，因此三种元素原子的第一电离能：，故C正确； D．两种分子的中心原子均为sp3杂化，H2O分子中心原子的孤电子对数为2，NH3分子中心原子的孤电子对数为1，孤电子对之间的排斥力>孤电子对与成键电子对之间的排斥力，因此键角：H2O<NH3，故D错误； 答案选C。 17．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）用杯酚（表示为）分离和的过程如图甲所示，①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是 A．①－a、②－a、③－d B．①－a、②－b、③－c C．①－b、②－a、③－d D．①－b、②－b、③－c 【答案】A 【解析】过程①中超分子不溶于甲苯，为固态，分离操作选择为过滤；过程②中为不溶于氯仿的固体，因此分离操作选择为；过程③中分离氯仿和杯酚，二者互溶，但沸点不同，因此通过装置蒸馏分离，故A正确。 13．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是 A．在装置甲试管中加入和固体加热制取 B．装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸 C．晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D．与相比，更易与形成配位键 【答案】D 【分析】甲装置中实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，乙装置中通入溶液，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，后溶解为，丙装置进行尾气处理并防倒吸，据此作答。 【解析】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A正确； B．氨气极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中a的容积较大，可防止制备过程中发生倒吸现象，倒扣的漏斗与液面相切，液体很难倒吸，因此倒扣的漏斗可防止液体倒吸，B正确； C．由向深蓝色溶液中加入乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出，因此在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C正确； D．由向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液可知，氨分子比水分子更容易与铜离子反应形成配合物，故D错误； 故答案选D。 考向5 元素推断 18．（2024·重庆主城四区·高二下期末）我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如下所示。其中原子满足8电子稳定结构，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，、原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高正化合价： C．第一电离能： D．简单氢化物分子的键角： 【答案】D 【分析】阴离子结构整体带一个单位负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明为第VA族元素，结合原子序数大小关系：Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，推测Z为N元素；Y原子核外均有2个未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，推测W为F元素；X原子核外均有2个未成对电子，且可形成6个共价键，推测X为S元素，据此分析解题。 【解析】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，A错误； B．：Z、X最高正化合价分别为：+5、+6，W没有正价，故顺序为：，B错误； C．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，由于N核外电子排布处于半充满较稳定状态，其第一电离能大于相连元素，则第一电离能：，C错误； D．Z与Y简单氢化物分别为NH3、H2O，均为sp3杂化，孤电子对分别为1、2，孤电子对越多，键角越小，简单氢化物分子的键角：，D正确； 答案选D。 19．（2024·重庆西南附中·高二下期末）一种由前20号不同周期元素组成的化合物大晶体(结构如图所示)可用于制造激光器，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为43.下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径：Y>Z B．同周期第一电离能比X大的元素有3种 C．该化合物中Y不满足8电子稳定结构 D．ZW与W2X反应，每生成22.4L(标况)气体，转移电子2mol 【答案】D 【分析】由结构图可知，W形成1个共价键，W为H；X能形成2个共价键，X为O；Y能形成5共价键，Y为P；W、X、Y、Z的原子序数总和为43、Z能形成+1价阳离子，Z为K。 【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则P3-半径大于K+，故A正确； B．第二周期元素中，第一电离能比X大的元素有N、F、Ne，故B正确； C．由阴离子结构可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故C正确； D．KH与H2O反应为KH+H2O=KOH+H2↑，反应生成1 mol H2，转移1 mol电子，故D错误； 选D。 20．为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．最高价含氧酸的酸性： B．简单离子半径： C．得电子能力： D．形成的化合物一定不含离子键 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各亚层的电子数相等，则Y为C元素；R的原子半径是该周期主族元素中最大的，则R是Na元素；W原子最外层电子数是内层的3倍，则W为O元素。 【解析】A．氧元素的非金属性强，不存在正化合价，故A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，所以氧离子的离子半径大于钠离子，故B正确； C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，得电子能力依次增强，则得电子能力的顺序为O＞N＞C，故C错误； D．H、N、O三种元素可以形成含有离子键的离子化合物硝酸铵或亚硝酸胺，故D错误； 故选B。 1．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）下列有关比较正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．共价键的极性： D．熔点：白磷 【答案】B 【解析】A．甲烷分子、氨分子、水分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大小顺序为，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故B正确； C．元素的电负性越大，与氢原子形成共价键的极性越强，元素电负性的大小顺序为F＞O＞N，则共价键的极性强弱顺序为F—H＞O—H＞N—H，故C错误； D．一般情况下，分子晶体的熔点最低，则四种晶体中，白磷的熔点最低，且碘离子的离子半径大于溴离子，溴化钠中的离子键强于碘化钠，熔点高于碘化钠，故D错误； 故选B。 2．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）有机物X在一定条件下可转化为Y，下列说法正确的是 A．X中有手性碳原子 B．电负性： C．X中基态F原子核外电子有9种空间运动状态 D．中的碳原子有和两种杂化类型 【答案】D 【解析】A．由结构简式可知，X分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氧元素的电负性大于氮元素，故B错误； C．氟元素的原子序数为9，基态原子的电子排布式为1s22s22p5，原子核外电子有5种空间运动状态，故C错误； D．由结构简式可知，X分子中和Y分子中饱和碳原子的杂化方式都为sp3杂化，苯环上碳原子都为sp2杂化，故D正确； 故选D。 3．（2024·重庆部分区·高二下期末）下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是 A．溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．O—H中H原子的活泼性：，是由于苯基是吸电子基团，而乙基是推电子基团 D．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 【答案】B 【解析】A．溶液中加入乙醇，降低了溶剂的极性，的溶解度减小，使晶体析出，故A正确； B．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，使其熔沸点偏大，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子内氢键对熔沸点的影响很小，故B错误； C．苯酚中的O—H中H原子的活泼性比乙醇大，是因为苯基是吸电子基团，使得羟基极性大，而乙基是推电子基团，使得羟基极性减弱，故C正确； D．由于三氯乙酸中氯更多，氯原子的电负性大，加大了羟基的极性，酸性更强，故D正确； 故选B。 4．（2024·重庆部分区·高二下期末）甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子的共价键是s-p 键 B．每个晶胞中含有4个分子 C．甲烷晶体熔化时破坏了化学键 D．甲烷晶体是共价晶体 【答案】B 【解析】A．CH4分子中呈正四面体结构，C 为sp3杂化，则分子内的共价键是s-sp3键，A错误； B．甲烷分子位于晶胞的顶点和面心，每个晶胞含有CH4分子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个CH4分子，B正确； C．甲烷为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，不会破坏化学键，C错误； D．甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，则甲烷晶体不是共价晶体，是分子晶体，D错误； 故答案选B。 5．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为anm，硒原子和锌原子的半径分别为r1nm和r2nm，下列说法不正确的是 A．Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28ˊ B．晶胞中d点原子分数坐标为(，，) C．相邻两个Zn原子的最短距离为0.5anm D．硒原子和锌原子的空间利用率为 【答案】C 【解析】A．把晶胞分成8个小立方体，Zn位于小立方体的体心，Zn周围的4个Se围成构型为正四面体，Zn位于正四面体的体心，即Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28′，故A说法正确； B．该晶胞中a点坐标为(0，0，0)，b点坐标为(，1，)，由图乙可知，d原子在右前上方小立方体的体心，因此d坐标为(，，)，故B说法正确； C．根据图乙可知，相邻两个Zn原子的最短距离为面对角线的一半，即距离为nm，故C说法错误； D．Se在晶胞中个数为=4，锌位于晶胞内部，有4个，因此空间利用率为，故D说法正确； 答案为C。 6．（2023·重庆四区·高二下期末）下列排列顺序正确的是 A．键角： B．酸性： C．键长： D．键能： 【答案】B 【解析】A．乙烯键角为120°，乙炔键角为180°，则键角：，故A错误； B．由于F的电负性较大，对电子的吸引力大，因此酸性：，故B正确； C．F原子半径小于I原子半径，则键长：，故C错误； D．碳碳三键比碳碳双键多一个π键，因此碳碳双键键能小于碳碳三键键能即键能：，故D错误。 综上所述，答案为B。 7．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）四种常见元素基态原子的结构信息如下表，下列叙述正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 成对电子是未成对电子数的3倍 2p能级上有2个电子 有16个不同运动状态的电子 A．简单离子半径：Q>Y>X B．第一电离能：Y>X>Z C．简单氢化物的键角：Y>Q D．Q的氧化物的水化物为强酸 【答案】C 【分析】X有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，则为原子核外电子排布图为  ，X为氮；Y成对电子是未成对电子数的3倍，则Y为氧；Z的2p能级上有2个电子，为6号元素碳；Q有16个不同运动状态的电子，为硫； 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Q>X>Y，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O，B错误； C．H2O、H2S的中心原子均为sp3杂化，氧的电负性更强，对成键电子对的引力更大，导致成键电子对之间的斥力较大，键角较大，故简单氢化物的键角：Y>Q，C正确； D．亚硫酸为弱酸不是强酸，D错误； 故选C。 8．（2023·重庆四区·高二下期末）溶于氨水的反应方程式为：，下列说法错误的是 A．氮原子结构示意图为   B．的VSEPR模型为三角锥形 C．的电子式为 D．基态的价层电子排布式为 【答案】B 【解析】 A．氮原子核内质子数为7，核外电子排布为2、5，则氮原子结构示意图为  ，故A正确； B．的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．是共用电子，其电子式为，故C正确； D．Cu为29号元素，基态Cu的价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为，故D正确。 综上所述，答案为B。 9．（2023·重庆四区·高二下期末）下列说法正确的是 A．食盐水中存在水合钠离子，其示意图为   B．利用超分子的分子识别特征可以分离和 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是比较硬度 【答案】B 【解析】A．食盐水中存在水合钠离子，  不是水合钠离子的示意图，水分子中氧应该靠近钠离子，氢原子远离钠离子，故A错误； B．和的混合物加入一种空腔大小适合的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，因此利用超分子的分子识别特征可以分离和，故B正确； C．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，金属晶体中含金属阳离子和自由电子，故C错误； D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X−射线衍射实验，故D错误。 综上所述，答案为B。 10．（2023·重庆四区·高二下期末）密胺树脂是仿瓷餐具的主要成分，其反应中间体的结构简式如下。下列关于该中间体说法正确的是    A．部分元素的第一电离能： B．所有元素都处于元素周期表的p区 C．1个分子中采取杂化的原子数为5 D．基态碳原子最高能级的轨道形状为球形 【答案】C 【解析】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则部分元素的第一电离能：，故A错误； B．H元素处于元素周期表的s区，其他元素处于元素周期表的p区，故B错误； C．1个分子中采取杂化的原子数为5，分别是外面的三个氮原子和一个碳原子和氧原子，故C正确； D．基态碳原子最高能级为2p能级，其轨道形状为哑铃形，故D错误。 综上所述，答案为C。 11．（2023·重庆四区·高二下期末）如图所示是氧化镁的晶胞，其结构为立方体，晶胞边长为anm，1号分数坐标为。下列说法错误的是    A．每个周围有6个 B．MgO与NaCl晶胞类型相同 C．相邻两个之间的最短距离为 D．2号分数坐标为 【答案】C 【解析】A．以体心的分析，离最近的分别在上下左右前后，因此每个周围有6个，故A正确； B．根据MgO的晶胞结构分析，MgO与NaCl晶胞类型相同，故B正确； C．晶胞边长为anm，则相邻两个之间的最短距离为，故C错误； D．1号分数坐标为，再根据坐标，2号在前面面的面心，则2号分数坐标为，故D正确。 综上所述，答案为C。 12．（2023·重庆四区·高二下期末）M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子3数的倍，它们形成的化合物结构如下。下列说法正确的是    A．原子半径： B．M单质在中燃烧得到 C．为极性分子 D．元素Z和Y可形成含有非极性键的化合物 【答案】D 【分析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，则X为O，根据图中信息Y有一个价键，Y为F，Z有4个价键，W得到一个电子有4个价键，则W为B，Z为C，M带一个正电荷，M为Li。 【解析】A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A错误； B．M(Li)单质在中燃烧得到，故B错误； C．(BF3)价层电子对数为3+0=3，则该分子构型为正三角形，分子为非极性分子，故C错误； D．元素Z和Y可形成含有非极性键的化合物，比如C2F6，故D正确。 综上所述，答案为D。 13．（2023·重庆乌江新高考协作体·高二下期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为45的溴原子： B．的结构示意图： C．、、互称同位素 D．在周期表中的位置：第4周期ⅧB族 【答案】B 【解析】A．中子数为45的溴原子，质量数为35+45=80，该原子表示为，故A错误； B．核外有10个电子，结构示意图为 ，故B正确； C．、、的由氧元素的不同同位素组成的氧气分子，故C错误； D．在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族，故D错误； 选B。 14．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素形成，与同一周期，与同族。下列性质规律按照依次递增的是 A．元素的电负性 B．第一电离能 C．简单气态氢化物的还原性 D．简单离子的半径 【答案】B 【分析】因为其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素形成，与同一周期，与同族，根据结构中Y形成两个化学键，W形成六个化学键，Z形成一个化学键，则Y是O元素，W是S元素，Z是F元素，X形成两个化学键，且阴离子带一个单位负电荷，则X是N元素。 【解析】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：，A错误； B．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大, 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：，B正确； C．非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，即还原性：，C错误； D．简单离子的半径：，D错误； 故选B。 15．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ具有对应关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电负性： 酸性： B 第一电离能： 与水反应剧烈程度： C 分子极性： 范德华力： D 分子间作用力： 热稳定性： 【答案】C 【解析】A．HF为弱酸，HCl为强酸，故酸性HCl>HF，故A说法错误； B．K的金属活泼性比Na的强，所以K与水反应更剧烈，故B说法错误； C．分子极性越强，范德华力越大，所以范德华力>，故C说法正确； D．分子间作用力影响熔沸点，稳定性为化学性质，二者没有关联，故D说法错误； 故本题选C。 16．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中正确的是 A．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 B．  比  熔点高 C．H2O比HF沸点高是由于1molH2O中氢键O-H…O数目多于1molHF中F-H…F D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键 【答案】C 【解析】A．H2O的稳定性高是因为H2O分子中H-O键的键能大，与水分子间存在氢键无关，A项错误； B．  形成分子内氢键，  形成分子间氢键，故  比  的熔点低，B项错误； C．1molH2O中氢键O-H…O数目多于1molHF中氢键F-H…F，故H2O的沸点为HF的沸点高，C项正确； D．可燃冰中的甲烷分子与水分子间不能形成氢键，D项错误； 答案选C。 17．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：-Cl>-C≡CH>-C6H5>-CH=CH2>-H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：-C(CH3)3>-CH(CH3)2>-CH2CH3>-CH3>-H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是 A．碳原子杂化轨道中s成分占比：CH2=CH2>CH≡CH B．酸性：CH3COOH>ClCH2COOH C．羟基的活性：  >CH3CH2OH D．碱性：  >   【答案】C 【解析】A．CH2=CH2中C杂化方式为sp2，杂化轨道中s成分占比为，CH≡CH中C的杂化方式为sp，杂化轨道中s成分占比为，前者小于后者，故A错误； B．-Cl为吸电子基团，使羟基极性更大，更易电离出氢离子，甲基为推电子基团，使羟基的极性减小，不易电离出氢离子，因此ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，故B错误； C．苯环为吸电子基团，乙基为推电子基团，因此羟基的活性苯甲醇＞乙醇，故C正确； D．甲基为推电子基团，因此  中六元环的电子云密度增大，碱性增强，故D错误； 答案为C。 18．（2024·重庆主城四区·高二下期末）下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A．密度：水>冰 B．水溶性：乙醇>溴乙烷 C．稳定性： D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 【答案】C 【解析】A．氢键具有方向性和饱和性，氢键的存在使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向4个水分子相互作用，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大、密度减小与氢键有关，A正确； B．乙醇可以和水形成分子间氢键，导致溶解度增大，所以乙醇可以和水以任意比互溶，B正确； C．简单氢化物稳定性与化学键相关，同主族元素的非金属性由上到下减弱，O元素的非金属高于S元素，简单氢化物稳定性：，与氢键无关，C错误； D．对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛互为同分异构体，对羟基苯甲醛易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高、分子内氢键使物质熔沸点降低，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低，D正确； 故选C。 19．（2024·重庆主城四区·高二下期末）下列对有关事实的解释正确的是 选项 选项事实 解释 A 石墨能够导电 石墨是离子晶体 B 石英的熔点比干冰高 比相对分子质量大，分子间作用力大 C 基态比稳定 基态价电子排布式为，是全充满的稳定结构 D 甲酸的酸性比乙酸强 甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小 【答案】D 【解析】A．石墨属于混合晶体，石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内运动，即石墨中有自由移动电子，所以石墨能导电，A错误； B．石英的主要成分是二氧化硅，其为共价晶体，熔化时破坏共价键，而干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而共价键的键能比分子间作用力大得多，因此石英的熔点远高于干冰，B错误； C．基态Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，能量低，所以Fe3+较Fe2+稳定，C错误； D．烃基是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱，则甲酸的酸性比乙酸强，D正确； 故选D。 20．CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是    A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 B．血红素中提供空轨道形成配位键 C．CO与血红素中配位能力强于 D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 【答案】D 【解析】A．蛋白质肽链之间通过氢键相连，故A正确； B．由图可知血红素中与氧气形成配位键，其中提供空轨道、O原子提供孤对电子，故B正确； C．CO进入人体内可发生反应，从而使人缺氧窒息，可知CO与血红素中配位能力强于，故C正确； D．酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时，同时会使蛋白质变性，变性属于化学变化，故D错误； 故选：D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$