题型01 分子的空间构型、杂化类型的判断及晶胞计算（重庆专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 内容概览 考向1 化学用语 考向2 化学计量 考向3 杂化类型判断 考向4 分子空间构型判断 考向5 晶胞的分析与计算 考向1化学用语 1．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）下列有机物的结构简式与对应的名称不正确的是 A．HCOOC2H5：甲酸乙酯 B．CH3CH2CONH2：丙酰胺 C．  ：3-甲基-3-戊醇 D．  ：聚乙烯 2．（2024·期末联合检测·高二下期末）下列有关化学用语或图示表示错误的是 A．中子数为8的碳原子： B．二氧化硫的VSEPR模型： C．的电子式： D．基态氧原子的轨道表示式： 3．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）下列化学用语表示正确的是 A．异丁烷的键线式： B．聚丙烯链节的结构简式： C．基态氧原子核外电子轨道表示式： D．分子间的氢键： 4．（2024·重庆部分区·高二下期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的空间填充模型： B．乙酸的分子式： C．甲醛的结构式： D．反-2-丁烯的结构简式： 考向2 化学计量 5．（2023·重庆四区·高二下期末）若代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5．2g苯乙烯含有键的数目为 B．1mol含有阴离子的数目为 C．6g金刚石晶体含有键数目为 D．100mL1mol/L溶液中数目为 6．（2024·重庆主城四区·高二下期末）“液态阳光”的原理为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．分子中含有的共用电子对数目为 C．的甲醇水溶液中氢原子的数目为 D．生成(标准状况)时，转移电子数为 7．（2023·重庆·高二下期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中磷原子的价层电子对数为 B．中配位键个数为 C．和HCHO的混合气体中含碳原子数一定为 D．草酸()中杂化的O原子个数为 8．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA C．常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为10NA D．在含2molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA 考向3杂化类型判断 9．下列说法正确的是 A．和中C、O、N杂化方式均相同 B．和分子都是含极性键的极性分子 C．最外层电子数为2的元素都分布在s区 D．石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 10．（2024·重庆部分区·高二下期末）离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体(M)的结构简式如图。下列说法正确的是 A．阳离子中C原子都是杂化 B．阴离子呈平面正方形，配体是，配位数为4 C．M能与形成氢键 D．M熔点低的原因可能是离子之间不存在离子键 11．（2023·重庆·高二下期末）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：。下列有关说法正确的是 A．HCHO分子中既含键又含键 B．分子中含有非极性键 C．甲醛具有氧化性因而能发生银镜反应 D．HCHO中C原子以方式形成杂化轨道 考向4分子构型判断 12．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）下列构型为三角锥形的分子为 A．CO2 B．H2O C．CH4 D．NH3 13．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A．CO B．H2O C．NH3 D．SO2 14．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列叙述不正确的是 A．GaN为共价晶体 B．NH3分子的VSEPR模型是三角锥形 C．基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1 D．已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN 15．（2023·重庆四区·高二下期末）溶于氨水的反应方程式为：，下列说法错误的是 A．氮原子结构示意图为   B．的VSEPR模型为三角锥形 C．的电子式为 D．基态的价层电子排布式为 考向5晶胞的分析与计算 16．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．中的配位数大于干冰中分子的配位数 B．晶胞中，若作顶点，则应在面心处 C．若的晶胞边长为apm，其中S原子的半径为 D．石墨晶体层内作用力是共价键，层间作用力是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 17．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的一种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是 A．晶体结构中Ga原子的配位数为8 B．一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N C．Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族 D．晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，则晶体的密度为 18．合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中 B．图中1号和2号原子距离为 C．该合金的密度为 D．若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L 19．（2024·重庆西南附中·高二下期末）铅磷青铜具有很高的耐腐蚀+性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶胞结构，已知A点为坐标原点(0，0，0)。下列说法错误的是    A．该晶胞的化学式为 B．基态磷原子的核外电子共有9种运动状态 C．与P等距且最近的Cu有6个 D．C点原子的分数坐标为() 1．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）下列关于NA的说法不正确的是 A．0．1mol  中键的数目为1.4NA B．标准状况下，22.4L水中含有氢键的数目为0.2NA C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位键数目为4NA D．60gSiO2中含Si-O的数目为4NA 2．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）掌握化学用语能让我们更快速的理解化学知识。下列对化学用语的理解正确的是 A．基态Al原子最高能级的电子云图为： B．基态O原子的轨道表示式：   C．硫离子的结构示意图：   D．乙烯分子的空间填充模型：   3．（2024·重庆主城四区·高二下期末）乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语正确的是 A．结构简式： B．甲基的电子式： C．分子的空间填充模型： D．基态氧原子的电子排布式： 4．下列化学用语表示正确的是 A．基态的价电子轨道表示式：   B．氨基的电子式：   C．2，3-二甲基丁烷的键线式：   D．的VSEPR模型：   5．（2023·重庆八中·高二下期末）下列化学用语表示正确的是 A．正丁烷的球棍模型： B．甲基的电子式： C．乙醇的分子式： D．的名称：甲酸乙酯 6．（2024·重庆西南附中·高二下期末）下列化学用语表示正确的是 A．CHCl3的球棍模型： B．N2的电子式： C．的名称：2，3-二乙基丁烷 D．乙醇的分子式：C2H6O 7．（2023·重庆·高二下期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙醛的结构简式： B．葡萄糖的实验式： C．的空间填充模型：   D．中的键电子云轮廓图：   8．（2023·重庆·高二下期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙醛的结构简式： B．葡萄糖的实验式： C．的空间填充模型：   D．中的键电子云轮廓图：   9．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）下列化学用语或图示表示不正确的是 A．乙炔的比例模型： B．顺式聚异戊二烯的结构简式： C．1-戊烯的球棍模型： D．基态溴原子的简化电子排布式： 10．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标况下，乙醇分子中含有的数目为 B．质量分数为的甲醛水溶液中含有氢原子数目为 C．的溶液与足量的反应产生的氢气分子数目为 D．溶液与反应时，转移电子的数目为 11．（2024·期末联合检测·高二下期末）白磷在空气中易自燃，常保存在冷水中，熔点为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．分子属于非极性分子 B．一个晶胞中含4个分子 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合晶体 12．（2023·重庆·高二下期末）ZnSe是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，乙图为晶胞俯视图，b原子分数坐标为，下列说法错误的是    A．晶胞中硒原子的配位数为4 B．晶胞中d点原子分数坐标为 C．相邻两个Zn原子的最短距离为 D．电负性：Zn<Se<S 13．（2023·重庆四区·高二下期末）如图所示是氧化镁的晶胞，其结构为立方体，晶胞边长为anm，1号分数坐标为。下列说法错误的是    A．每个周围有6个 B．MgO与NaCl晶胞类型相同 C．相邻两个之间的最短距离为 D．2号分数坐标为 14．（2023·重庆乌江新高考协作体·高二下期末）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是 A．的配位数为12 B．若换为，则晶胞棱长保持不变 C．基态Se的电子排布式为[Ar]4s24p4 D．c点离子的坐标为 15．（2023·重庆乌江新高考协作体·高二下期末）由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为图乙)可视为Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是 A．2号原子的坐标为(，，) B．X晶体的化学式为HgGe2Sb2 C．设Ge晶体晶胞边长为anm，则Ge原子之间的最短距离为anm D．X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为8 16．（2024·重庆主城四区·高二下期末）的晶胞示意图如图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体如图乙所示(一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性)。下列说法正确的是 A．元素位于元素周期表的区 B．晶胞中每个周围与它距离相等且最近的有6个 C．某氧化镍样品组成为，该晶体中与的个数之比为 D．NiO晶胞中与一个最近且等距离的构成的空间几何形状为正四面体 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 内容概览 考向1 化学用语 考向2 化学计量 考向3 杂化类型判断 考向4 分子空间构型判断 考向5 晶胞的分析与计算 考向1化学用语 1．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）下列有机物的结构简式与对应的名称不正确的是 A．HCOOC2H5：甲酸乙酯 B．CH3CH2CONH2：丙酰胺 C．  ：3-甲基-3-戊醇 D．  ：聚乙烯 【答案】D 【解析】A．甲酸和乙醇发生酯化反应生成HCOOC2H5，则名称为甲酸乙酯，故A正确； B．CH3CH2CONH2含酰胺基，有3个碳原子，名称为丙酰胺，故B正确； C．主链有5个碳，羟基和甲基取代在3号碳上，名称为3-甲基-3-戊醇，故C正确； D．乙炔中其中一条键断裂，发生加聚反应得到  ，名称为聚乙炔，故D错误； 故选：D。 2．（2024·期末联合检测·高二下期末）下列有关化学用语或图示表示错误的是 A．中子数为8的碳原子： B．二氧化硫的VSEPR模型： C．的电子式： D．基态氧原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】A．中子数为8的碳原子,质子数为6，质量数为14，表示正确，A正确； B．二氧化硫中硫原子价层电子对数为3，且包含一个孤对电子，SO2的VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．CO2的碳和氧原子之间形成碳氧双键，电子式正确，C正确； D．题给轨道表示式违背了洪特规则，基态氧原子正确的轨道表示式为：； 答案选D。 3．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）下列化学用语表示正确的是 A．异丁烷的键线式： B．聚丙烯链节的结构简式： C．基态氧原子核外电子轨道表示式： D．分子间的氢键： 【答案】C 【解析】 A．异丁烷的结构简式为，键线式为，故A错误； B．聚丙烯的结构简式为，链节的结构简式为，故B错误； C．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，故C正确； D．氟化氢能形成分子间氢键，形成氢键的示意图为，故D错误； 故选C。 4．（2024·重庆部分区·高二下期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的空间填充模型： B．乙酸的分子式： C．甲醛的结构式： D．反-2-丁烯的结构简式： 【答案】C 【解析】A．是V形结构，该模型属于水的球棍模型，A错误； B．乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为，B错误； C．甲醛的结构式去：，C正确； D．反-2-丁烯的结构简式为：，D错误； 答案选C。 考向2 化学计量 5．（2023·重庆四区·高二下期末）若代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5．2g苯乙烯含有键的数目为 B．1mol含有阴离子的数目为 C．6g金刚石晶体含有键数目为 D．100mL1mol/L溶液中数目为 【答案】C 【解析】A．5.2g苯乙烯物质的量为0.05mol，则含有键的数目为，故A错误； B．中阴离子为，则1mol含有阴离子的数目为，故B错误； C．1mol金刚石含有2mol碳碳键，6g金刚石物质的量为0.5mol，则6g金刚石晶体含有键数目为，故C正确； D．100mL1mol/L溶液中乙酸物质的量为0.1mol，由于乙酸部分电离，则数目小于，故D错误。 综上所述，答案为C。 6．（2024·重庆主城四区·高二下期末）“液态阳光”的原理为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．分子中含有的共用电子对数目为 C．的甲醇水溶液中氢原子的数目为 D．生成(标准状况)时，转移电子数为 【答案】B 【解析】A．1个分子中含有8个中子，含有的中子数为0.8，A错误； B．的结构式为O=C=O，含有4个共用电子，的物质的量为0.1mol，含有的共用电子对数目为，B正确； C．的甲醇水溶液中含有0.1molCH3OH，而水分子中也含有H原子，则氢原子的数目大于，C错误； D．中O元素由-2价上升到0价，生成(标准状况)时，的物质的量为=0.1mol，则转移0.4mol电子，D错误； 故选B。 7．（2023·重庆·高二下期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中磷原子的价层电子对数为 B．中配位键个数为 C．和HCHO的混合气体中含碳原子数一定为 D．草酸()中杂化的O原子个数为 【答案】C 【解析】A．PCl3中磷原子形成了3个σ键，另外每个磷原子还有一对孤电子对，则每个磷原子的价层电子对数为4，故1molPCl3中磷原子的价层电子对数为4NA，故A正确； B．四氨合铜离子中铜离子为中心离子，提供空轨道，氨中氮原子提供孤电子对形成配位键，1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA，故B正确； C．30gC2H6(即1mol)中含碳原子数为1mol×2×NAmol-1=2NA, 30gHCHO(即1mol)中含碳原子数为1mol×NA/mol=NA，30gC2H6和30gHCHO的混合气体的物质的量不一定是1:1，故含碳原子数不一定为1.5NA，故C错误； D．草酸有二个羧基，羧基中碳氧双键的2个氧原子采取sp2杂化、另外2个氧原子采取sp3杂化，故0.5mol草酸(H2C2O4)中sp3杂化的O原子个数为NA，故D正确； 故本题选C。 8．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA C．常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为10NA D．在含2molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下己烷是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此11.2L己烷的物质的量不是0.5mol，分子数目不等于0.5NA，故A错误； B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液物质的量为n=c∙V=1L×0.1mol·L-1=0.1mol，由于乙酸是弱酸不能完全电离，则含H＋的数目小于0.1NA，故B错误； C．16g甲烷物质的量为，1mol甲烷含有10mol质子，则质子数目为10NA，故C正确； D．1molSiO2晶体含4mol Si-O键，氧原子连接两个硅原子，氧原子的数目为2NA，则含2molSi-O键的SiO2物质的量为0.5mol，氧原子的数目为NA，故D错误； 故选C。 考向3杂化类型判断 9．下列说法正确的是 A．和中C、O、N杂化方式均相同 B．和分子都是含极性键的极性分子 C．最外层电子数为2的元素都分布在s区 D．石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【解析】A．和中C、O、N均为单键，均采用sp3杂化，故A正确； B．为直线结构，为非极性分子，故B错误； C．He最外层电子数为2，位于 p区，故C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种混合晶体，故D错误； 故选：A。 10．（2024·重庆部分区·高二下期末）离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体(M)的结构简式如图。下列说法正确的是 A．阳离子中C原子都是杂化 B．阴离子呈平面正方形，配体是，配位数为4 C．M能与形成氢键 D．M熔点低的原因可能是离子之间不存在离子键 【答案】C 【解析】A．阳离子中有饱和碳原子和双键碳原子，则C原子有sp2、sp3两种杂化方式，A错误； B．阴离子中，中心原子B原子的价层电子对个数，无孤对电子，空间构型为正四面体，B错误； C．阳离子中连有乙基的N原子有孤电子对、半径小、电负性大，能与水分子间形成氢键，故该离子液体能与H2O形成氢键，C正确； D．离子体积增大、距离增大、离子间作用力减弱使该离子化合物熔点低，D错误； 答案选C。 11．（2023·重庆·高二下期末）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：。下列有关说法正确的是 A．HCHO分子中既含键又含键 B．分子中含有非极性键 C．甲醛具有氧化性因而能发生银镜反应 D．HCHO中C原子以方式形成杂化轨道 【答案】A 【解析】 A．HCHO分子的结构式为，单键为σ键，π键含一个σ键、一个π键，故HCHO分子中既含σ键又含π键，A正确； B．CO2分子中含有C=O键，属于极性共价键，不存在非极性键，B错误； C．甲醛在发生银镜反应时被氧化，体现出甲醛的还原性，C错误； D．HCHO中的C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp2，D错误； 故答案为：A。 考向4分子构型判断 12．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）下列构型为三角锥形的分子为 A．CO2 B．H2O C．CH4 D．NH3 【答案】D 【解析】A．CO2直线形，故不选A； B．H2O空间构型为为V形，故不选B； C．CH4空间构型为正四面体形，故不选C； D．NH3空间构型为三角锥形，故选D。 答案为：D。 13．（2023·重庆联合诊断·高二下期末）下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A．CO B．H2O C．NH3 D．SO2 【答案】A 【解析】A．中C原子价层电子对个数=3+=3，其VSEPR模型为平面三角形，且无孤电子对，故其空间结构也为平面三角形，二者一致，故A正确； B．H2O中心原子中氧原子的价电子对数为2+=4，氧原子采取sp3杂化，H2O的VSEPR模型为四面体形，有2个孤对电子，空间结构为V形，故B错误； C．NH3中心原子N周围的价层电子对数为：=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体形，且有一对孤电子对，故其空间结构为三角锥形，二者不一致，故C错误； D．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+=3，其VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，则SO2的空间结构为V形，故D错误； 故答案为：A。 14．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列叙述不正确的是 A．GaN为共价晶体 B．NH3分子的VSEPR模型是三角锥形 C．基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1 D．已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN 【答案】B 【解析】A．GaN具有硬度大、熔点高的特点，为半导体材料，GaN属于共价晶体，A项正确； B．NH3分子中N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，NH3分子的VSEPR模型为四面体形，B项错误； C．Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1，C项正确； D．GaN和AlN都属于共价晶体，原子半径：Ga＞Al，共价键键长：Ga-N键＞Al-N键，键能：Ga-N键＜Al-N键，熔点：GaN＜AlN，D项正确； 答案选B。 15．（2023·重庆四区·高二下期末）溶于氨水的反应方程式为：，下列说法错误的是 A．氮原子结构示意图为   B．的VSEPR模型为三角锥形 C．的电子式为 D．基态的价层电子排布式为 【答案】B 【解析】 A．氮原子核内质子数为7，核外电子排布为2、5，则氮原子结构示意图为  ，故A正确； B．的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．是共用电子，其电子式为，故C正确； D．Cu为29号元素，基态Cu的价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为，故D正确。 综上所述，答案为B。 考向5晶胞的分析与计算 16．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．中的配位数大于干冰中分子的配位数 B．晶胞中，若作顶点，则应在面心处 C．若的晶胞边长为apm，其中S原子的半径为 D．石墨晶体层内作用力是共价键，层间作用力是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 【答案】D 【解析】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6；干冰中CO2分子的配位数为12，所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数，故A错误； B．由晶胞示意图可知，若作顶点，则应在体心处，故B错误； C．的晶胞中阴离子采用面心立方最密堆积，可以计算出S的半径为，但是无法计算S原子的半径，故C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，所以石墨为混合型晶体，故D正确。 答案选D。 17．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的一种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是 A．晶体结构中Ga原子的配位数为8 B．一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N C．Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族 D．晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，则晶体的密度为 【答案】A 【解析】A．以晶胞上边平面中心的Ga原子为研究对象，可知：在该晶胞中Ga与2个N原子距离相等且最近，在通过该平面上边还存在1个晶胞，其中Ga与2个N原子距离相等且最近，故Ga原子的配位数是4，A错误； B．用均摊方法计算，在一个晶胞中含有Ga原子数目是8×+6×=4；含有的N原子数目是4×1=4，故一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N，B正确； C．Ga与Al处于同一主族，位于Al的下一周期，故Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，C正确； D．根据选项B分析可知：在一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N，结合晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，二者的距离为晶胞体对角线的，假设晶胞边长为L，则，L=，故该晶胞的密度ρ==，D正确； 故合理选项是A。 18．合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中 B．图中1号和2号原子距离为 C．该合金的密度为 D．若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】A．顶点铁原子与相邻的3个面心的铁原子形成四面体空隙，Mg位于四面体空隙的体心，故A错误； B．结合图中1号和2号原子在晶胞中的位置关系，可计算距离，故B错误； C．铁原子位于顶点和面心，个数为，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，故C错误； D．晶胞中Mg个数为8，H2个数为，48gMg物质的量为2mol，则氢气物质的量为1mol，标准状况下对应体积为22.4L，故D正确； 答案选D。 19．（2024·重庆西南附中·高二下期末）铅磷青铜具有很高的耐腐蚀+性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶胞结构，已知A点为坐标原点(0，0，0)。下列说法错误的是    A．该晶胞的化学式为 B．基态磷原子的核外电子共有9种运动状态 C．与P等距且最近的Cu有6个 D．C点原子的分数坐标为() 【答案】B 【解析】A．Pb位于立方晶胞的顶点，共有8×=1个，Cu位于立方晶胞的面心，共有6×=3个，P位于立方晶胞的体心，共1个，因此晶胞的化学式为，A正确； B．基态磷原子的核外共有15个电子，共有15种不同的运动状态，B错误； C．从晶胞图可以看出，P位于6个铜原子围成的正八面体中心，与P等距且最近的Cu有6个，C正确； D．A点为坐标原点(0，0，0)，则C的坐标为()，D正确； 答案选B。 1．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）下列关于NA的说法不正确的是 A．0．1mol  中键的数目为1.4NA B．标准状况下，22.4L水中含有氢键的数目为0.2NA C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位键数目为4NA D．60gSiO2中含Si-O的数目为4NA 【答案】B 【解析】 A．根据单键为σ键，双键中1个σ键和1个π键，所以0.1mol 中σ键的数目为1.4NA，A正确； B．标准状况下，22.4LH2O不是1mol，H2O在标准状况下不是气体，B错误； C．NH3与Cu2+间为配位键，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位键数目为4NA，C正确； D．60gSiO2物质的量为1mol，含Si-O的数目为4NA，D正确； 故选B。 2．（2023·重庆江津中学七校·高二下期末）掌握化学用语能让我们更快速的理解化学知识。下列对化学用语的理解正确的是 A．基态Al原子最高能级的电子云图为： B．基态O原子的轨道表示式：   C．硫离子的结构示意图：   D．乙烯分子的空间填充模型：   【答案】A 【解析】A．基态Al原子最高能级为3p能级，哑铃状，有三种空间延伸方向，分别相对于x、y、z轴对称，故A正确； B．根据泡利原理可知在一个原子轨道中，最多能容纳2个电子且自旋状态相反，故B错误； C．硫离子结构示意图，故C错误； D．为乙烯分子的球棍模型，故D错误； 答案选A。 3．（2024·重庆主城四区·高二下期末）乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语正确的是 A．结构简式： B．甲基的电子式： C．分子的空间填充模型： D．基态氧原子的电子排布式： 【答案】B 【解析】A．乙酸的结构简式为：CH3COOH，A错误； B．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，B正确； C．乙酸分子由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子组成，空间填充模型为：，C错误； D．O是8号元素，基态氧原子的电子排布式：，D错误； 故选B。 4．下列化学用语表示正确的是 A．基态的价电子轨道表示式：   B．氨基的电子式：   C．2，3-二甲基丁烷的键线式：   D．的VSEPR模型：   【答案】C 【解析】 A．基态的价电子轨道表示式：  ，故A错误； B．氨基的电子式：   ，故B错误； C．2，3-二甲基丁烷的键线式为  ，故C正确； D．的VSEPR模型为平面三角形，故D错误； 故选：C。 5．（2023·重庆八中·高二下期末）下列化学用语表示正确的是 A．正丁烷的球棍模型： B．甲基的电子式： C．乙醇的分子式： D．的名称：甲酸乙酯 【答案】A 【解析】 A．正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，原子半径：C＞H，其球棍模型为，故A正确； B．3个氢原子与1个碳原子共用3对电子形成甲基，C原子还有1对未成对电子，电子式为：，故B错误； C．饱和一元醇的通式为CnH2n+2O，乙醇为含2个碳原子的饱和一元醇，分子式C2H6O，是乙醇的结构简式，故C错误； D．含有酯基，是由甲醇和乙酸发生酯化反应得到，名称为乙酸甲酯，故D错误； 故选：A。 6．（2024·重庆西南附中·高二下期末）下列化学用语表示正确的是 A．CHCl3的球棍模型： B．N2的电子式： C．的名称：2，3-二乙基丁烷 D．乙醇的分子式：C2H6O 【答案】D 【解析】 A．氯原子半径大于碳原子，可以是CH3Cl的球棍模型，不是CHCl3的球棍模型，故A错误； B．N2的电子式为，故B错误； C．由结构简式可知，分子中，3、4两个主链碳原子上都连有甲基，所以其名称是3，4-二甲基己烷，故C错误； D．乙醇的结构简式：C2H5OH，乙醇的分子式：C2H6O，故D正确； 选D。 7．（2023·重庆·高二下期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙醛的结构简式： B．葡萄糖的实验式： C．的空间填充模型：   D．中的键电子云轮廓图：   【答案】B 【解析】A．乙醛的结构简式：，故A错误； B．葡萄糖分子式为，最简式为，故B正确； C．为直线结构，空间填充模型为：  ，故C错误； D．中的键是通过头碰头方式形成，图中表示的为Π键电子云轮廓，故D错误； 故选：B。 8．（2023·重庆·高二下期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙醛的结构简式： B．葡萄糖的实验式： C．的空间填充模型：   D．中的键电子云轮廓图：   【答案】B 【解析】A．乙醛的结构简式：，故A错误； B．葡萄糖分子式为，最简式为，故B正确； C．为直线结构，空间填充模型为：  ，故C错误； D．中的键是通过头碰头方式形成，图中表示的为Π键电子云轮廓，故D错误； 故选：B。 9．（2024·重庆市主城区七校·高二下期末）下列化学用语或图示表示不正确的是 A．乙炔的比例模型： B．顺式聚异戊二烯的结构简式： C．1-戊烯的球棍模型： D．基态溴原子的简化电子排布式： 【答案】D 【解析】 A．乙炔为直线型分子，比例模型为，A选项正确； B．顺式聚异戊二烯的结构中亚甲基位于碳碳双键同侧，结构简式，B选项正确； C．1-戊烯的球棍模型为，C选项正确； D．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5，D选项错误； 故答案选D。 10．（2024·重庆巴蜀中学校·高二下期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标况下，乙醇分子中含有的数目为 B．质量分数为的甲醛水溶液中含有氢原子数目为 C．的溶液与足量的反应产生的氢气分子数目为 D．溶液与反应时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，乙醇为液态，无法计算22.4L乙醇的物质的量和含有的碳氢键数目，故A错误； B．甲醛水溶液中甲醛和水分子都含有氢原子，则24g25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目大于×2×NAmol—1=0.4NA，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算pH为1的硫酸溶液中氢离子数目和与铁反应生成氢气分子数目，故C错误； D．碘离子的还原性强于亚铁离子，0.1mol碘化亚铁溶液与0.1mol氯气发生的反应为：Cl2+2I—=I 2 +2 Cl—，则反应转移电子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确； 故选D。 11．（2024·期末联合检测·高二下期末）白磷在空气中易自燃，常保存在冷水中，熔点为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．分子属于非极性分子 B．一个晶胞中含4个分子 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合晶体 【答案】D 【解析】A．白磷结构对称，为非极性分子，A正确； B．根据均摊法计算出晶胞中P原子个数，，所以含有4个P4分子，B正确； C．白磷是分子晶体，晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D．混合晶体是指由两种或多种不同的晶体结构构成的晶体，D错误； 答案选D 12．（2023·重庆·高二下期末）ZnSe是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，乙图为晶胞俯视图，b原子分数坐标为，下列说法错误的是    A．晶胞中硒原子的配位数为4 B．晶胞中d点原子分数坐标为 C．相邻两个Zn原子的最短距离为 D．电负性：Zn<Se<S 【答案】C 【解析】A．由晶胞结构可知一个晶胞中含4个Zn在体内，Se位于顶点和面心，个数为：；则Zn和Se的配位数相同，由图可知Zn位于四个Se围成的正四面体体心，其配位数为4，则Se的配位数也为4，故A正确； B．结合b点坐标，可知d点对应的原子分数坐标为，故B正确； C．相邻两个Zn原子的最短距离为面对角线的一半，故距离为，故C错误； D．Se和S同主族，电负性Se<S，Zn为活泼金属，电负性小于Se，故D正确； 故选：C。 13．（2023·重庆四区·高二下期末）如图所示是氧化镁的晶胞，其结构为立方体，晶胞边长为anm，1号分数坐标为。下列说法错误的是    A．每个周围有6个 B．MgO与NaCl晶胞类型相同 C．相邻两个之间的最短距离为 D．2号分数坐标为 【答案】C 【解析】A．以体心的分析，离最近的分别在上下左右前后，因此每个周围有6个，故A正确； B．根据MgO的晶胞结构分析，MgO与NaCl晶胞类型相同，故B正确； C．晶胞边长为anm，则相邻两个之间的最短距离为，故C错误； D．1号分数坐标为，再根据坐标，2号在前面面的面心，则2号分数坐标为，故D正确。 综上所述，答案为C。 14．（2023·重庆乌江新高考协作体·高二下期末）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是 A．的配位数为12 B．若换为，则晶胞棱长保持不变 C．基态Se的电子排布式为[Ar]4s24p4 D．c点离子的坐标为 【答案】D 【解析】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误； B．和半径不同，则晶胞棱长将改变，B错误； C．Se的电子排布式：[Ar]3d104s24p4，C错误； D．a的坐标为(0，0，0)，b的坐标，则a原子位于坐标原点，b原子在体对角线的顶点，可知c原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，，，即c的坐标为，D正确； 故选：D。 15．（2023·重庆乌江新高考协作体·高二下期末）由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为图乙)可视为Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是 A．2号原子的坐标为(，，) B．X晶体的化学式为HgGe2Sb2 C．设Ge晶体晶胞边长为anm，则Ge原子之间的最短距离为anm D．X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为8 【答案】C 【解析】A．2号原子的坐标为(，，)，A错误； B．X晶体中Ge的原子个数为，Hg的原子个数为，Sb的原子个数为8，故其化学式为HgGeSb2，B错误； C．设Ge晶体晶胞边长为anm，Ge原子之间的最短距离为体对角线的，即Ge原子之间的最短距离为anm，C正确； D．以顶面的Hg为研究对象，与之距离最近且相等的Sb原子在底下晶胞中的有2个，面心的汞原子为2个晶胞共用，上面晶胞还有2个Sb原子，故X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为4，D错误； 故选C。 16．（2024·重庆主城四区·高二下期末）的晶胞示意图如图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体如图乙所示(一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性)。下列说法正确的是 A．元素位于元素周期表的区 B．晶胞中每个周围与它距离相等且最近的有6个 C．某氧化镍样品组成为，该晶体中与的个数之比为 D．NiO晶胞中与一个最近且等距离的构成的空间几何形状为正四面体 【答案】C 【解析】A．Ni为第28号元素，位于元素周期表的Ⅷ族为d区，A错误； B．由结构图可知，晶胞中占据顶点和面心，以上面心为中心，上面4个顶点和上下两个晶胞的面心8个，周围与它距离相等且最近的有12个，B错误； C．设Ni3+离子数为x，则Ni2+离子数为97-x，某氧化镍样品组成为与等效，由在离子化合物中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等可知，3×x+(97-x)×2=100×2，解之得，x=6，所以Ni3+与Ni2+的离子数之比6：(97-6)=6：91，C正确； D．NiO晶胞中与一个最近且等距离的构成的空间几何形状为正八面体，D错误； 故选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$