2025年中考化学重难点复习：碳和碳的化合物

2025年中考化学重难点复习：碳和碳的化合物

1.碳单质结构特点用途的题目常以选择题、填空题的形式考查，考查命题点有：碳单质的物理性质差异性、碳单质的化学性质以及利用碳单质还原金属氧化物的探究等。

2.二氧化碳的制取方法、一氧化碳还原性考点常以填空题、实验探究题、计算题的形式进行考查。考查的命题点有：二氧化碳制取中的药品、装置、收集、检验，实验装置，实验现象及错误分析。常以化学实验或科学探究的形式出现。

3.二氧化碳的性质和用途、一氧化碳的性质和用途考点常以选择题、填空题的形式进行考查，考查的命题点有：二氧化碳的化学性质，二氧化碳的物理性质及用途，一氧化碳毒性，一氧化碳的化学性质及用途等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。

重难点01  碳单质的性质及用途

一、金刚石、石墨和C60

二、无定形炭

1.无定形碳种类和用途

①木炭：具有疏松多孔的结构，有吸附性，常用于吸附色素和异味。（吸附性是物理性质）

②活性炭：用于防毒面具、制糖、吸附色素和异味。

③焦炭：用于冶金工业。

④炭黑：常用于制造墨、油漆、颜料等。

三、碳的化学性质

1．常温下，碳单质的化学性质稳定

在常温下，碳的化学性质不活泼。实际生活中利用这一性质有以下应用：

（1）需要长期保存的档案材料一般用碳素墨水书写。

（2）木质电线杆埋入地下部分用火烧焦。

2．碳能与氧气反应——可燃性

在点燃的条件下，碳可以在氧气（或空气）里燃烧，放出热量。

（1）氧气充足时，完全燃烧：C+O2CO2

（2）氧气不充足时，不完全燃烧：2C+O22CO

无论碳燃烧是否充分，都会放出热量，因此碳是生活生产中常用的燃料。

3．碳能与某些氧化物反应——还原性

单质碳在高温下可以和某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的氧，表现出还原性。

（1）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

（2）工业上，用焦炭和铁的氧化物反应冶炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

（3）高温下，木炭还能与二氧化碳反应：C+CO22CO

（4）高温下，木炭还能与水反应：C+H2O(g)CO+H2O（工业上水煤气的制取方法）

 

重难点02  实验室制取CO2

一、实验室制取二氧化碳

1.实验室制取二氧化碳原理

（1）药品：大理石或石灰石与稀盐酸。

（2）发生的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O。

2.实验装置

根据实验室制取二氧化碳的反应物状态是固体和液体、反应条件是在常温，选择固液不加热装置，根据二氧化碳可溶于水和与水反应，收集二氧化碳用向上排空气法收集如图所示：

3.实验步骤

（1）连接装置；

（2）检查气密性：向长颈漏斗中加水至锥形瓶内的水浸没长颈漏斗下端管口，用弹簧夹夹紧胶皮管，继续向长颈漏斗中加水，直至长颈漏斗内液面高于锥形瓶中液面(形成一段水柱),一段时间后长颈漏斗内液面不下降，说明装置气密性良好。；

（3）在锥形瓶中装入大理石（或石灰石）；

（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸；

（5）收集气体；

（6）检验气体是否收集满。

检查装置气密性  →加入固体药品 →   加入液体药品    →       收集气体并验满      →  正放在桌面

4.验满与检验二氧化碳

（1）检验：将收集的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳；否则，不是。

（2）验满：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已满；否则，未满。如图所示：

二、工业制取二氧化碳

工业上，用高温煅烧石灰石来制取二氧化碳，发生的反应是CaCO3CaO+CO2↑。

 

重难点03  CO2的性质及用途

1. 二氧化碳的物理性质