2025届高三化学二轮复习--原理综合题

2025届高三化学二轮复习--原理综合题

【基础练习】

1．大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

(1)汽车尾气中的由如下反应产生：。已知：，则        。

(2)反应过程中能量变化如图所示。在存在时，该反应的机理为：第一步：(快)；第二步：(慢)。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．反应速率主要取决于第一步 B．是该反应的催化剂

C．逆反应的活化能大于 D．增大的浓度可提高反应速率

(3)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。已知水解的方程式为：。常温下，该水解反应的平衡常数为，则溶液的pH=       。

(4)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：。

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。X代表的是       (填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为    ；该温度下，

b点的平衡常数为      

(5)纳米氧化亚铜Cu2O是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。电解过程中无气体产生，则铜棒作    极，阴极生成Cu2O的电极反应式为    。

2．化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。

途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下：

反应i  

途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下：

反应ii  

反应iii  

请回答下列问题：

(1)分子为           分子(填“极性”或“非极性”)，分子的空间结构为           。

(2)结合反应i和以下信息，写出燃烧热的热化学方程式           。

已知： ； 。

(3)反应ii的           0(选填“>、<或=”)，在           (选填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。

(4)恒温恒容条件下的反应iii，下列能判断该反应已经达到平衡状态的___________。

A．混合气体密度不变

B．反应容器受到的压强不变

C．、、、的分子个数比为

D．断裂键的同时断裂的键

(5)一定条件下研究途径一，相同时间内测得甲烷产率与催化剂、温度变化关系如下图所示。则反应i最适宜的催化剂和反应温度是           。

(6)在某密闭容器中通入与各，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则化学反应速率           (填“<”“=”或“>”，下同)，           。

(7)科学家设计利用可再生能源(如风能、太阳能)电催化还原二氧化碳制备多碳产物(如乙烯、乙醇、丙烷等)，实现资源的再利用和碳循环，装置如图所示。

①M极接电源的           极(填“正”或“负”)。

②写出生成乙烯的电极反应式：           。

③经质子交换膜由           (填“左侧向右侧”，或“右侧向左侧”)移。

3．Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：

(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　 ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹　K1