5月月考复习（选择题2）-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

2025年浙教版八下：5月月考复习（选择题2） 1．模型能揭示事物的形态、特征和本质。下列建构的模型正确的是（　　） A．图甲为剧烈氧化和缓慢氧化关系模型 B．图乙为化合物和氧化物关系模型 C．图丙为空气中各成分体积模型 D．图丁为人体呼出气体中各成分体积模型 2．氢气和氧气的混合气体12克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余3克气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别（　　） A．可能是1克氢气和11克氧气 B．可能是11克氢气和1克氧气 C．可能是8克氢气和4克氧气 D．可能是6克氢气和6克氧气 3．温度、反应物浓度等是影响化学反应速率的主要因素。小实利用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气。查询资料后，小实发现直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列装置最合理的是（　　） A．（A） B．（B） C．（C） D．（D） 4． 温度、反应物浓度等是影响化学反应速率的主要因素。小实利用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气。实验过程中小实观察到反应速度先快后慢。他大胆提出了猜测“温度升高加快了反应速度”，并设计了如下表所示的两组实验： 组别 温度 过氧化氢质量 过氧化氢浓度 二氧化锰 甲 30℃ 10克 15% 0.5克 乙 50℃ 10克 15% 0.5克 若小实的猜想正确，则实验制得氧气的质量随时间变化的曲线图正确的是（　　） A．（A） B．（B） C．（C） D．（D） 5．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法中错误的是（　　） 物质 a b c d 反应前质量/g 5.6 3.3 7.3 1.1 反应后质量/g 8.8 3.3 x 3.5 A．该反应属于分解反应 B．b可能是催化剂 C．c物质中的元素种类与a、d两种物质中的元素种类是相同的 D．该反应中参与反应的c和生成的d的质量比为8:3 6．2023年5月1日山东某化工厂发生爆炸，事故调查原因显示是由于高浓度双氧水发生剧烈分解引起所在仓库药品的爆炸，下列有关该爆炸发生情况的说法正确的是（　　） A．双氧水是可燃物 B．双氧水分解产生的气体是助燃剂 C．消防员用水灭火的原理是水汽化吸热降低可燃物的着火点 D．这次事故的爆炸属于物理变化 7．暖宝宝（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（    ） A．实验前必须检查装置的气密性 B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18% C．若测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝的使用数量不足 D．要等温度计示数恢复至实验前的温度才能记量筒内剩余水的体积 8．H2O2是常用的化学试剂，已知反应：aNa2S2O3+bH2O2=cNa2SO4+dH2SO4+eM，M中不含钠元素和硫元素，下列说法错误的是（　　） A．2a=c+d B．反应中仅氧元素和硫元素的化合价发生变化 C．M是O2 D．每生成142gNa2SO4，就有98gH2SO4生成 9．如图为实验室用高锰酸钾制氧气的装置图，下列操作错误的是（　　） A．该实验需要检查装置的气密性 B．加热时先来回移动酒精灯，使试管受热均匀 C．导管口有气泡冒出时立即收集氧气 D．反应结束后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 10．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　） A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气 B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大 11．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为akg，1个12CO2的质量为bkg，若以12CO2中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 12．下列图示的实验操作能达到对应目的是（　　） A．检验装置的气密性 B．检验O2是否收集满 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 13．纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米TiO2参与光催化反应，可使吸附在其表面的甲醛被氧化，该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 （　　） A．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的 B．该反应的化学方程式是CH2O+O2H2O+CO2 C．纳米TiO2反应前后化学性质不变 D．反应物和生成物中共有两种氧化物 14．五一期间，钱库镇传统集市上演了民俗“打铁花”表演。表演者用木瓢将千余度高温的铁水击打到空中，铁水飞溅，火星四射，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。表演者用水浸泡3-5 天的柳（树）木瓢盛满铁水抛向高空。此时柳木飘不燃烧的原因是（　　） A．隔绝氧气 B．清除可燃物 C．降低可燃物的着火点 D．温度没有达到着火点 15．有些实验操作的“先”与“后”决定了实验的成功和安全。下列加热高锰酸钾并用排水法制取氧气的实验中，先后操作不正确的是（　　） A．先放置酒精灯的位置，再将试管固定好 B．先检查气密性，后向试管中加高锰酸钾 C．先将导管伸入集满水的集气瓶，后加热 D．先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯 16．下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B．红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾，放出大量的热 C．木炭在氧气中燃烧发白光，放出大量的热，生成二氧化碳 D．铁丝空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 17．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（    ） A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素 C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定 18．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（    ） 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t 时刻 32 a 反应后 0 54 b 0 A．生成物只有乙 B．a等于15 C．b等于36 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1 19．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（    ） A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 20．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。若ag碳和bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为P。则a与b的关系可能（　　） A．a= B．a> C．a＜ D．a> 21．能证明分子在化学反应中可以再分的事实是（　　） A．将蔗糖晶体研磨成粉末 B．水通电分解生成氧气和氢气 C．一定条件下二氧化碳制成干冰 D．固体碘受热后变为碘蒸气 22．科学研究表明，长时间吸入高浓度富氧空气会发生氧中毒，这里的“氧”指的是（　　） A．氧原子 B．氧离子 C．氧气 D．臭氧 23．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．人类不能在火星上正常呼吸 B．火星上白磷无法自燃 C．火星大气不含稀有气体 D．火星大气属于混合物 24．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He—3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He—4（比He—3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（　　） A．He—3的相对原子质量为3克 B．He—3的原子核外有3个电子 C．He—3和He—4的原子质量相同 D．He—3和He—4核外电子数相同 25．飞船常利用反应2X+2CO2===2Na2CO3+O2来提供氧气，“X”的化学式是（　　） A．CO B．Na₂O₂ C．NaOH D．Na3CO3 26．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（　　） A．红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾 B．a点时容器内氮气的质量分数约为85% C．容器内气体的质量：b点＞c点 D．反应结束后氧气已被消耗完 27．如图是某次野炊时的场景，在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是（　　） A．木柴属于可燃物 B．将木柴底部架空可使其与空气充分接触 C．浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低 D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾 28．如图是王老师自制的家庭电路教学具，小雨闭合开关S，白炽灯L亮了，当老师把电吹风插入插座后，电吹风只工作了一小段时间灯就熄灭了。她拔下电吹风插头，用测电笔分别测试了图中插座的两个孔，发现测电笔都发光。她断开开关S，再次用测电笔测试插座的两个孔，她将观察到（　　）（假设故障只有一处） A．只有测试右面的孔时测电笔才发光 B．只有测试左面的孔时测电笔才发光 C．测试两孔时测电笔都发光 D．测试两孔时测电笔都不发光 29．用红磷燃烧实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层细沙和足量红磷，锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。红磷从燃烧到熄灭，最后装置冷却至室温的过程中，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 30．取4份等质量的氯酸钾，向其中3份中分别加入少量等质量的高锰酸钾、二氧化锰和锰，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别试管中均有不溶物，且组成相同。测定结果如下：（［提示]在加热条件下锰和氧气反应生成二氧化锰，所有物质中只有二氧化锰不溶于水） 组别 ① ② ③ ④ 加入物质 无 高锰酸钾 二氧化锰 锰 产生氧气的质量/g 0 m₁ m₂ m₃ 不溶物的质量/g 0 W₁ w2 w3 已知m1＞m2＞m3下列关于此实验说法一定正确的是（　　） A．锰的加入不利于氯酸钾分解制氧气 B．残留不溶物的质量关系为w1<w2<w3 C．高锰酸钾是氯酸钾分解制氧气效果最好的催化剂 D．不加入其他物质时，任何条件下，氯酸钾都不会发生分解 31．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（　　） A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子 B．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C．元素观：水的电解实验，说明水是由氢、氧元素组成的 D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 32．大佛龙井产于中国名茶之乡--浙江省新昌县，  茶叶中含有茶氨酸(C₇H₁₄O₃N₂)、儿茶索、咖啡碱、锌、硒等多种成分，常饮有明目、利尿、降脂等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是（　　） A．茶氨酸是一种氧化物 B．茶氨酸的相对分子质量是 174克 C．一个茶氨酸分子中含有26个原子 D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7:14:3:2 33．空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是（    ） A．氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料 B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯 D．二氧化碳溶于水呈酸性，增多可能会导致酸雨 34．在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应是分解反应 B．若消耗3g乙, 则生成17g丙 C．丁一定没有参与化学反应 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 35．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前、反应中、反应后三个时刻各物质的质量如表所示。表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 14 6 10 反应中质量/g a 11 反应后质量/g 42 b 40 10 A．丁一定是催化剂 B．甲是生成物 C．a=56 D．这个反应是分解反应 36．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下图所示，其中“”“”“”“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。下列叙述正确的是（　　） A．该反应是化合反应 B．该反应中乙物质一定是催化剂 C．该反应中参加反应的分子有两种 D．该反应中甲、丙、丁的分子个数比为 37．下列关于氧气和二氧化碳这两种气体的说法，正确的是（　　） ①氧气在空气中的体积分数约为78% ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 ⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①③④ 38．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（    ） A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数 39．下列过程属于缓慢氧化的是（　　） ①蜡烛燃烧②食物腐烂③呼吸作用④钢铁生锈⑤火药爆炸 A．①②③④ B．①⑤ C．①③④ D．②③④ 40．下列物质在氧气中燃烧，对主要现象的描述正确的是（　　） A．铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B．木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热 C．硫剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生一种刺激性气味的气体 D．红磷燃烧，产生大量的白雾 41．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了45mL的18×180mm的试管作反应容器和量程体积足够大的针筒注射器，将白磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。实验中，可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约 A．1mL刻度 B．5mL刻度 C．9mL刻度 D．8mL刻度 42．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（    ） A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9 43．1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列推断： ①一定含C、H; ②一定不含O; ③可能含O; ④一定含O; ⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1:4。其中正确的是（　　） A．①②⑥ B．①②③ C．①③⑥ D．①④⑥ 44．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如下图。收集气体的方法是：在100 mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是（　　） A．40 mL和60 mL B．60 mL和40 mL C．50 mL和50 mL D．20 mL和80mL 45．如图所示“卫星悬绳发电”是人类为寻找卫星的新型电力能源供应系统而进行的实验。假设在实验中，用飞机拖着一根很长的金属线（其下端悬挂一个金属球，以保证金属线总是呈竖直状态），在我国上空平行地面飞行，如果用该系统为卫星供电，则下列说法正确的是（　　） A．飞机只有由正西飞向正东方向，金属线上才有感应电流产生 B．如果飞机自北向南飞行，金属线上有感应电流产生 C．如果飞机自南向北飞行，金属线上有感应电流产生 D．这是电磁感应原理，金属线相当于发电机的线圈 46．美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉的化学式为：Ca₂MgₓSiyO₂₂（OH）₂，其中硅的化合价为+4价，该化学式中x、y的值分别是（　　） A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5 47．同学们正在参加考试，让我们来做个深呼吸，缓和一下紧张的考试气氛。你呼出的气体中体积含量最高的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 48．如图所示是一种新型灭火球，火灾发生时将灭火球滚入火中，灭火球遇明火后自动喷洒干粉，覆盖在物体表面，实现灭火。该灭火球灭火的主要原理是（　　） A．隔绝助燃剂 B．降低可燃物的温度 C．清除可燃物 D．降低可燃物的着火点 49．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　） A．甲：探究可燃物燃烧的条件 B．乙：收集氧气并验满 C．丙：验证质量守恒定律 D．丁：测定空气中氧气的体积分数 50．在试管甲中放入 15g 氯酸钾，试管乙中放入 15g 氯酸钾和一定量的 MnO2，分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是 A． B． C． D． 51．用新制的凉开水养鱼，往往会使鱼离奇死亡，其原因是（　　） A．新制的凉开水中氧原子含量少 B．新制的凉开水因化学变化变质 C．新制的凉开水中氧元素含量少 D．新制的凉开水中氧分子含量少 52．由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃（音ting），碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（　　） A．CH4 B．C6H6 C．C2H2 D．C2H6 53．某金属元素R的相对原子质量为M，其氧化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能是（　　） A． B． C． D． 54．“九天揽月，探索不止。”2024年5月3日17时27分，在海南文昌航天发射场，长征五号遥八火箭载着嫦娥六号探测器点火升空，奔向38万公里之外的月球。嫦娥六号开启月球背面取样之旅。月球上的土壤含有丰富的氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互为同位素原子（如右图），它们不相同的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子数 55．“九天揽月，探索不止。”2024年5月3日17时27分，在海南文昌航天发射场，长征五号遥八火箭载着嫦娥六号探测器点火升空，奔向38万公里之外的月球。嫦娥六号开启月球背面取样之旅。我国科学家利用月壤制氧的技术取得突破，将月壤加热熔触后进行电解，可产生氧气。据此可推测月壤中一定含有（　　） A．氧元素 B．水 C．氧气 D．氧分子 56．截至2024年3月，我国新能源电动汽车产销量已连续8年位居全球第一，全球市场份额超过60%，是当之无愧的新能源汽车大国。某电动汽车厂家采用了钴酸锂（）材料作为锂电池的正电极，其中Li的化合价为+1，则此化合物中钴（Co）的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+5 57．如图所示，某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的含量低于1/5，针对这一事实，下列说法不合理的是（　　） A．可能是导管中剩余了水 B．可能红磷的量不足，没有除尽氧气 C．可能是燃烧匙伸入集气瓶太慢，部分空气排出瓶外 D．可能是因为没有冷却至室温就打开止水夹，进入瓶内的水减少 58．“乌牛早”是永嘉著名绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为 C76H52O46）。据研究表明单宁酸具有防治心血管疾病、抑菌和抗炎等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是（　　） A．单宁酸属于氧化物 B．单宁酸属于混合物 C．单宁酸是由碳、氢和氧三种元素组成 D．单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 59．思维导图有助于建构知识，如图是小科建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中①、②应填入的是（　　） A．原子、分子 B．分子、原子 C．中子、质子 D．电子、原子核 60．对下图甲、乙、丙三个实验的叙述中正确的是（　　） A．发生的反应都属于分解反应 B．发生的反应都属于氧化反应 C．反应现象都是有明亮火焰、生成气体 D．集气瓶中水的作用都是防止集气瓶炸裂 61．实验室用KMnO₄固体制取O₂并验证其性质，下列有关操作正确的是（　　） A．加热KMnO4制O2 B． 排水法收集O2 C． O2与铁丝反应 D．O2与硫反应 62．胱氨酸 (C6H12O4N2S)能保护细胞免于铜中毒。下列有关说法错误的是 （　　） A．组成元素O和S属于同族 B．组成元素C和N属于同周期 C．分子中质子数大于电子数 D．胱氨酸是一种化合物 63．用如图所示的材料做成一个简单的电动机。螺丝钉的尾端吸着磁铁，尖端吸在电池的正极上，然后将导线的一端接到电池负极，另一端搭在磁铁边缘，螺丝钉就开始旋转。下列叙述错误的是（　　） A．若将电池替换成电压更大的电池，螺丝钉转动速度加快 B．若仅改变电源正负极方向，螺丝钉会反向转动 C．若仅将纽扣磁铁上下翻转（改变磁极方向），螺丝钉会反向转动 D．工作时将机械能转化为电能 64．如图，对于图片中所描述的科学现象或过程，下列分析中正确的是（　　） A．图甲：开关闭合后，A点所在位置的磁场方向向右 B．图乙：对着话筒讲话，相连的扩音机中会发出声音，利用的是电磁感应原理 C．图丙：使用试电笔时，用指尖抵住上端的金属帽会发生触电事故 D．图丁：当电流过大时，保险丝先熔断，故家庭电路中可以用铜丝代替保险丝 65．一根长直铜导线在靠近（未碰到）一个原来静止的小磁针的过程中（    ） A．若小磁针不动，则导线中一定没有电流通过 B．若小磁针不动，则导线中一定有电流通过 C．若小磁针转动，则导线中一定有电流通过 D．若小磁针转动，则导线中一定没有电流通过 66．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子数目相同，则下列关系正确的是（    ） A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 67．下列对有关实验现象描述正确的是（    ） A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧，放出热量，发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 68．2011年9月29日，我国用运载火箭将“天宫一号”发射升空.火箭所使用的主要燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2）下列有关说法正确的是（    ） A．偏二甲肼中含有氮分子 B．偏二甲肼的相对分子质量是60 C．偏二甲肼由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成 D．偏二甲肼中氢元素和氮元素的质量比4∶1 69．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，下列描述正确的是（    ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质/g 20 m 20 20 反应后物质/g 2 待测 32 26 A．该反应是分解反应 B．甲参加该反应的质量为20g C．乙在该反应中一定是催化剂 D．该反应中甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 70．已知R元素的相对原子质量为m，若核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（　　） A． B． C． D． 71．如图所示，在把钢棒乙向右移动的过程中，如果乙位于甲的一端时二者相互吸引，位于另一端时二者相互排斥，则下列说法中正确的是（    ） A．只有甲是磁体 B．甲和乙一定都是磁体 C．只有乙是磁体 D．无法判断哪一个是磁体 72．一种具有空心且类似于足球结构的分子构成的物质，可能成为一种高效的火箭燃料，下列关于的说法错误的是（　　） A．是一种单质 B．的相对分子质量是840 C．一个分子含有60个氮原子 D．该物质由氮原子直接构成 73．自然界中，一些元素的原子可自动捕获具有固定组成的粒子而变为其同位素原子。据此判断下列叙述中，正确的是（　　） A．捕获的粒子中一定含有质子 B．捕获的粒子中一定只含有质子 C．捕获的粒子中一定只含有电子 D．捕获的粒子中一定含有中子 74．英国理论物理学家保罗·狄拉克在1928年通过数学方法预言了反粒子的存在，他认为每一种粒子都应有一个和它质量、带电量相等，而电性却正好相反的反粒子存在。近年来，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现离子，据此推测反离子的结构是（　　） A．由三个带正电荷的质子与两个带正电荷的电子构成 B．由三个带负电荷的质子与两个带正电荷的电子构成 C．由两个带正电荷的质子与三个带负电荷的电子构成 D．由两个带负电荷的质子与三个带正电荷的电子构成 75．电吉他中电拾音器的基本结构如图所示，磁体附近的金属弦被磁化，因此弦振动时，在线圈中产生感应电流，电流经电路放大后传送到音箱发出声音，下列说法不正确的有（　　）    A．取走磁体，电吉他将不能正常工作 B．选用铜质弦，电吉他仍能正常工作 C．弦振动过程中，线圈中的电流大小不断变化 D．弦振动过程中，线圈中的电流方向不断变化 76．通过化学式“H2O”可以获取的信息错误的是 （ ） A．水这种物质 B．一个水分子 C．水分子是由氢、氧两种元素组成 D．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 77．下面是化学用语中数字的含义，其中不正确的是 A．2CO：表示 2 个一氧化碳分子 B．2H：表示 2 个氢原子 C．Fe2+中的“2”：表示每个铁离子带 2 个单位的正电荷 D．H2S 中的“2”：表示一个硫化氢分子中含有 2 个氢原子 78．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是（　　） A．①③⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 79．下列叙述正确的是(        ) A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中 80．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（    ） A． B． C． D． 81．“宏观-微观-符号-量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。木炭燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（    ） A．从宏观物质看：燃烧产物属于氧化物 B．从微观构成看：氧气是由氧分子构成的 C．从符号表征看：二氧化碳的化学式是 D．从量的角度看：反应前后原子总数减少 82．如图是家庭电路图的部分示意图，下列说法正确的是（    ） A．进户线a为零线，b为火线 B．控制插座通断的开关应接在c处 C．若将测电笔插入三孔式插座左孔，氖管发光 D．若在导线a和b之间接一个灯泡L₂，则L₁与灯泡L₂并联 83．火折子是一种古代的点火神器。其材料一般用粗糙的土制纸加棉花，卷成紧密的纸卷装入竹筒内，用火点燃后再把它吹灭，但内部仍有红色的亮点，盖上盖子，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法不正确的是（    ） A．火折子的制作材料必须是可燃物 B．竹筒盖上开有小孔，不能完全密封 C．燃着后一吹即灭是因为降低了可燃物的着火点 D．取出后一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气 84．现代社会较多的人处于亚健康状态，免疫力低下。中药是中华民族的瑰宝，中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14On），能增强人体免疫力，紫花前胡醇的相对分子质量为246。下列说法错误的是（　　） A．紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4 B．紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比84:7:32 C．紫花前胡醇中氢元素的质量分数是5.7% D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为42克 85．为探究物质的燃烧条件，某同学做了如图所示的实验。向一个大烧杯中加入80℃的热水大半杯。在水中放入一小块白磷，在两支空试管中分别放入白磷和红磷。根据实验现象，下列判断中，正确的是（　　） A．现象①说明白磷的着火点不高于80℃ B．现象③说明红磷不是可燃物 C．烧杯中的热水只起到隔绝氧气的作用 D．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度 86．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　） A．丁的化学式为H2O2 B．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C．参加反应的甲与乙物质分子个数比为3:1 D．该反应属于化合反应 87．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理正确的是（　　） A．感应电流是由导体切割磁感线产生的，则导体切割磁感线就能产生感应电流 B．光合作用的同时进行着呼吸作用，则呼吸作用的同时也一定进行着光合作用 C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素的原子 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 88．如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是 （　　） A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子 C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子 89．小滨同学按如图电路连接了一个模拟家庭电路。开关S闭合后，灯泡能正常发光，插座无法正常工作，用测电笔检测插座的两孔，氖管均不发光。针对该模拟电路，下列说法正确的是（    ） A．保险丝是用电阻较大、熔点较高的材料制成的 B．灯泡能正常发光，所以灯泡所在支路的连接是安全、合理的 C．插座无法正常工作，原因可能是cd间断路 D．排除故障后，用图中的插座连接电冰箱，也能保证正常安全的使用 90．户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。在野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是（　　） A．烹煮时，锅底应处于柴火的外焰处 B．木柴燃烧时，将木柴底部架空可使燃烧更旺 C．浇水熄灭火堆的原理是降低了木柴的着火点 D．点火前应将周围的枯枝清理干净，防止引起火灾 91．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 92．已知反应：CH4+aM＝CO2+bH2O，M中不含碳元素和氢元素，下列说法错误的是（　　） A．a＝2b B．反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化 C．M是O2 D．每生成44gCO2，就有36gH2O生成 93．实验室粗糙的桌面上有两辆静止的小车（如图），其中①号小车上放有一个电磁铁（铁芯无磁性），②号小车上放有物体M。电磁铁通电前两车之间有相互作用力且保持静止。电磁铁通电后，发现原本静止的两辆小车相互靠近，下列说法错误的是（　　） A．②号小车上M是磁铁 B．通电前①号小车上的电磁铁受到的摩擦力向左 C．通电后，①号小车右端为N极 D．若改变①号小车上的电磁铁的电源正负极，通电后，两车会远离 94．综合利用二氧化碳、实现“碳中和”是当下的研究热点。以CO2和H2为原料合成有机物是二氧化碳转化利用的有效途径，其相关反应的微观示意图（如图所示）。下列关于图中丙物质的说法正确的是（　　） A．从宏观组成上看：丙物质由4个氢元素和2个碳元素组成 B．从微观结构上看：丙分子由氢分子和碳原子构成 C．从符号表征上看：丙物质的化学式为 D．从质量占比上看：丙物质中氢元素和碳元素的质量比为2：1 95．如图装置进行实验：①将白磷放入盛有二氧化碳气体的试管中，并将试管放入热水中；②通入氧气后并在另一端导管上系一气球，根据实验下列说法不正确的是（　　） A．该实验能证明燃烧的条件 B．从导管b处通氧气 C．①中白磷不燃烧而②白磷燃烧 D．气球既平衡压强又防止污染 96．有些实验操作的“先”与“后”决定了实验的成功和安全。下列加热高锰酸钾并用排水法制取氧气的实验中，先后操作正确的是（    ） A．先将试管固定好，再放置酒精灯的位置 B．先向试管中加高锰酸钾，后检查气密性 C．先将导管伸入集满水的集气瓶，后加热 D．先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯 97．良渚古城遗址被列入世界遗产名录。考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳原子含量测定，推测其年代距今年。碳原子与碳原子不同的是（　　） A．质子数 B．核电荷数 C．电子数 D．中子数 98．如图是科学家为了尽早实现“碳中和”的目标，不断探寻得到的二氧化碳转化方法——将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程下列说法正确的（　　） A．该反应属于分解反应 B．参加反应的甲和乙的分子个数比 C．该反应中共有两种氧化物 D．甲醇由三种原子构成 99．一定质量的高锰酸钾放在试管中加热的过程中，某变量随加热时间的变化趋势如图所示，则纵坐标可以表示（　　） A．试管中高锰酸钾的质量 B．试管中固体的总质量 C．试管中锰元素的质量 D．反应生成的质量 100．科学老师衣演了一项“绝技”——掌心火焰。老师先将手充分浸湿，再用手捞出充有丁烷气体的肥皂泡，点燃后产生大量火焰但手不受伤。已知丁烷的着火点为287℃，下列说法不正确的是（　　） A．丁烷充入肥皂泡后，其着火点降低 B．掌心着火是具备了燃烧的三个条件 C．手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量 D．肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年浙教版八下：5月月考复习（选择题2） 1．模型能揭示事物的形态、特征和本质。下列建构的模型正确的是（　　） A．图甲为剧烈氧化和缓慢氧化关系模型 B．图乙为化合物和氧化物关系模型 C．图丙为空气中各成分体积模型 D．图丁为人体呼出气体中各成分体积模型 【答案】C 【详解】A、氧化反应包括缓慢氧化与剧烈氧化，缓慢氧化与剧烈氧化是并列关系，图示模型错误； B、由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，所以氧化物与化合物是包含关系，图示模型错误； C、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其它气体和杂质约占空气体积的1%，图示模型正确； D、呼出的气体中，二氧化碳和水蒸气的增加量要比空气中减少的体积多，氮气含量基本没变，氧气的含量减少，图示模型错误。 故选C。 2．氢气和氧气的混合气体12克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余3克气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别（　　） A．可能是1克氢气和11克氧气 B．可能是11克氢气和1克氧气 C．可能是8克氢气和4克氧气 D．可能是6克氢气和6克氧气 【答案】A 【详解】由题意可知，生成水的质量为9g，设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y。 x=1g y=8g 因为氢气和氧气的混合气体共12g，充分反应后生成9g水，根据质量守恒定律和计算可知参加反应的氢气为1g，氧气为9g；所以肯定其中有一种物质过量。 ①当氢气为1g时，则氧气为8g+3g=11g； ②当氧气为8g时，则氢气的质量为1g+3g=4g。 故选A。 3．温度、反应物浓度等是影响化学反应速率的主要因素。小实利用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气。查询资料后，小实发现直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列装置最合理的是（　　） A．（A） B．（B） C．（C） D．（D） 【答案】C 【详解】若直接用30%的过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是C；理由是；分液漏斗可以控制反应的速率，通过控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率；故选C。 4． 温度、反应物浓度等是影响化学反应速率的主要因素。小实利用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气。实验过程中小实观察到反应速度先快后慢。他大胆提出了猜测“温度升高加快了反应速度”，并设计了如下表所示的两组实验： 组别 温度 过氧化氢质量 过氧化氢浓度 二氧化锰 甲 30℃ 10克 15% 0.5克 乙 50℃ 10克 15% 0.5克 若小实的猜想正确，则实验制得氧气的质量随时间变化的曲线图正确的是（　　） A．（A） B．（B） C．（C） D．（D） 【答案】D 【详解】如果“温度升高加快了反应”，则乙反应速率比甲快，由于过氧化氢质量相等，最终产生氧气质量相等，D选项符合题意。故选D。 5．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法中错误的是（　　） 物质 a b c d 反应前质量/g 5.6 3.3 7.3 1.1 反应后质量/g 8.8 3.3 x 3.5 A．该反应属于分解反应 B．b可能是催化剂 C．c物质中的元素种类与a、d两种物质中的元素种类是相同的 D．该反应中参与反应的c和生成的d的质量比为8:3 【答案】D 【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后a的质量增多，a是反应物，参加反应的质量为：8.8g-5.6g=3.2g，反应后b的质量不变，b可能是杂质，也可能作催化剂。反应后d的质量增多，d是生成物，生成的质量为：3.5g-1.1g=2.4g，根据质量守恒定律，c是反应物，参加反应的c的质量为：3.2g+2.4g-5.6g。所以该反应为：c→a+d。 【详解】A. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，此选项正确； B. b在反应中质量不变，无法知道其化学性质是否发生改变，也无法知道b是否改变了该反应的化学反应速率，所以b可能是催化剂，此选项正确； C. 根据化学反应前后元素的种类不变，c物质中的元素种类与a、d两种物质中的元素种类是相同的，此选项正确； D. 根据以上分析可知，该反应中参与反应的c和生成的d的质量比为：5.6g ：2.4g =7:3，此选项错误。 故选D。 6．2023年5月1日山东某化工厂发生爆炸，事故调查原因显示是由于高浓度双氧水发生剧烈分解引起所在仓库药品的爆炸，下列有关该爆炸发生情况的说法正确的是（　　） A．双氧水是可燃物 B．双氧水分解产生的气体是助燃剂 C．消防员用水灭火的原理是水汽化吸热降低可燃物的着火点 D．这次事故的爆炸属于物理变化 【答案】B 【详解】A、双氧水不是可燃物，错误； B、双氧水分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，可作助燃剂，正确； C、水在汽化时会吸热，可以降低可燃物的温度至着火点以下，着火点是物质的固有特性，不会改变，错误； D、爆炸是由于双氧水发生剧烈分解引起的，双氧水分解过程中有新物质生成，属于化学变化，错误。 故选B。 7．暖宝宝（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（    ） A．实验前必须检查装置的气密性 B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18% C．若测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝的使用数量不足 D．要等温度计示数恢复至实验前的温度才能记量筒内剩余水的体积 【答案】B 【详解】A、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，所以实验前必须检查装置的气密性，选项正确； B、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250﹣20）mL=230ml，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=≈19.6%，选项错误； C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，选项正确； D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，选项正确； 故选B。 8．H2O2是常用的化学试剂，已知反应：aNa2S2O3+bH2O2=cNa2SO4+dH2SO4+eM，M中不含钠元素和硫元素，下列说法错误的是（　　） A．2a=c+d B．反应中仅氧元素和硫元素的化合价发生变化 C．M是O2 D．每生成142gNa2SO4，就有98gH2SO4生成 【答案】C 【详解】A. 因为M中不含硫元素，根据化学反应前后硫原子的个数相等，2a=c+d，此选项正确； B. 因为M中不含钠元素，根据化学反应前后各种元素的种类不变，M是H2O，反应中仅氧元素和硫元素的化合价发生变化，钠元素和氢元素的化合价不变，此选项正确； C. 根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：Na2S2O3+4H2O2=Na2SO4+H2SO4+3H2O，M是H2O，此选项错误； D. 由化学方程式可知，，所以每生成142gNa2SO4，就有98gH2SO4生成，此选项正确。 故选C。 9．如图为实验室用高锰酸钾制氧气的装置图，下列操作错误的是（　　） A．该实验需要检查装置的气密性 B．加热时先来回移动酒精灯，使试管受热均匀 C．导管口有气泡冒出时立即收集氧气 D．反应结束后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 【答案】C 【详解】A、为防止装置漏气，影响实验结果，制取气体的装置都需要检查装置的气密性，操作正确，不符合题意； B、加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热，操作正确，不符合题； C、排水法收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集，操作错误，符合题意； D、排水法收集氧气后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒流，引起试管炸裂，操作正确，不符合题。 故选C。 10．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　） A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气 B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大 【答案】B 【详解】A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故选项说法错误； B、P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故选项说法正确； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误； D、加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。 故选B。 11．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为akg，1个12CO2的质量为bkg，若以12CO2中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量=。故选B。 12．下列图示的实验操作能达到对应目的是（　　） A．检验装置的气密性 B．检验O2是否收集满 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 【答案】A 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故图示的实验操作能达到对应目的； B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故图示的实验操作不能达到对应目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故图示的实验操作不能达到对应目的； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故图示的实验操作不能达到对应目的。 故选A。 13．纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米TiO2参与光催化反应，可使吸附在其表面的甲醛被氧化，该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 （　　） A．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的 B．该反应的化学方程式是CH2O+O2H2O+CO2 C．纳米TiO2反应前后化学性质不变 D．反应物和生成物中共有两种氧化物 【答案】A 【详解】A、由图可知，甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，选项错误； B、由图可知，该反应是甲醛和氧气在纳米TiO2作催化剂和光的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH2O+O2H2O+CO2，选项正确； C、纳米TiO2是反应的催化剂，由催化剂的概念可知，反应前后，TiO2的化学性质不变，选项正确； D、由图可知，该反应的反应物和生成物中，共有二氧化碳和水两种氧化物，选项正确，故选A。 14．五一期间，钱库镇传统集市上演了民俗“打铁花”表演。表演者用木瓢将千余度高温的铁水击打到空中，铁水飞溅，火星四射，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。表演者用水浸泡3-5 天的柳（树）木瓢盛满铁水抛向高空。此时柳木飘不燃烧的原因是（　　） A．隔绝氧气 B．清除可燃物 C．降低可燃物的着火点 D．温度没有达到着火点 【答案】D 【详解】A、木瓢与氧气 接触，错误； B、木瓢是可燃物，没有清除可燃物，错误； C、着火点是物质的特性，不能降低，错误。 D、由于柳木瓢中浸泡3～5天，浸足了水，水蒸发吸收大量的热，温度未达到着火点，正确。 故选D。 15．有些实验操作的“先”与“后”决定了实验的成功和安全。下列加热高锰酸钾并用排水法制取氧气的实验中，先后操作不正确的是（　　） A．先放置酒精灯的位置，再将试管固定好 B．先检查气密性，后向试管中加高锰酸钾 C．先将导管伸入集满水的集气瓶，后加热 D．先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯 【答案】C 【详解】A、先放置酒精灯的位置，再将试管固定好，确保加热时使用酒精灯的外焰加热，操作正确，不符合题意； B、先检查气密性，后向试管中加高锰酸钾，以防止装置漏气，影响实验结果，操作正确，不符合题意； C、开始排出的气体中含有空气，等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能导致收集的气体不纯，操作错误，符合题意； D、先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯，以防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，水槽中的水倒流到试管内，引起试管的炸裂，操作正确，不符合题意。 故选C。 16．下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B．红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾，放出大量的热 C．木炭在氧气中燃烧发白光，放出大量的热，生成二氧化碳 D．铁丝空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 【答案】A 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，不符合题意。 故选A。 17．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（    ） A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素 C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。 【详解】中含有碳元素的质量=，水中含有氢元素的质量=，生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和=，某化合物的质量=，，该物质中含氧元素的质量=，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选C。 18．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（    ） 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t 时刻 32 a 反应后 0 54 b 0 A．生成物只有乙 B．a等于15 C．b等于36 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，错误； B、反应中甲、乙的质量比为64g：(54−10)g=16：11，所以，则a=32，错误； C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，错误； D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则，解得x：y=2：1，正确。 故选D。 19．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（    ） A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 【答案】C 【分析】由题意可知：两种物质混合，当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质量都不变，根据质量守恒定律：说明混合的两种物质氢元素质量分数相同． 【详解】①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）中，由于二者碳原子和氢原子两种原子个数比相同，都为1：1，故二者所含氢元素质量分数相同；故正确； ②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）由于二者碳原子和氢原子和氧原子三种原子个数比相同，都为1：2：1，故二者所含氢元素质量分数相同；故正确； ③由于每个丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）分子中氢原子的个数相等，但二者相对分子质量不同（每一个乙醚分子比一个丁烷分子多一个氧原子），即氢元素的质量分数不同；故错误； ④每个甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）分子中都含有8个氢原子，由于二者相对分子质量相同[甲苯（C7H8）的相对分子质量=12×7+8=92；甘油（C3H8O3）的相对分子质量=12×3+8+16×3=92]．即所含氢元素质量分数相同；故正确。 故答案为C。 20．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。若ag碳和bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为P。则a与b的关系可能（　　） A．a= B．a> C．a＜ D．a> 【答案】A 【详解】根据题意知反应后容器内气体压强仍为P，说明反应前后气体的分子总数不变。碳与氧气可能发生的反应是：（1） （2）分析两个反应前后气体分子数的变化可知：（1）反应前后气体分子数没有变化，（2）反应后气体分子数增加。 所以反应只有第一个反应，根据化学方程式求出恰好反应时a与b的关系      当氧气过量时反应仍按（1）进行，反应前后气体分子总数不变，则此时综合上面的两种情况：。 故选：A。 21．能证明分子在化学反应中可以再分的事实是（　　） A．将蔗糖晶体研磨成粉末 B．水通电分解生成氧气和氢气 C．一定条件下二氧化碳制成干冰 D．固体碘受热后变为碘蒸气 【答案】B 【详解】A、将蔗糖晶体研磨成粉末，只是蔗糖的形状发生了不含，没有生成新物质，蔗糖分子不变，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分的事实，选项错误； B、水通电分解生成氧气和氢气，水分子变为反应后的氢分子和氧分子，能够证明分子在化学反应中可以再分的事实，选项正确； C、一定条件下二氧化碳制成干冰，只是二氧化碳的状态发生了变化，没有生成新物质，二氧化碳分子不变，不能证明分子在化学反应中可以再分的事实，选项错误； D、固体碘受热后变为碘蒸气，只是碘的状态发生了变化，没有生成新物质，碘分子不变，不能证明分子在化学反应中可以再分的事实，选项错误，故选B。 22．科学研究表明，长时间吸入高浓度富氧空气会发生氧中毒，这里的“氧”指的是（　　） A．氧原子 B．氧离子 C．氧气 D．臭氧 【答案】C 【详解】氧气能供给呼吸，这里的“氧”指的是氧气，故选C。 23．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．人类不能在火星上正常呼吸 B．火星上白磷无法自燃 C．火星大气不含稀有气体 D．火星大气属于混合物 【答案】C 【详解】A、由图可知，火星表面大气不含氧气，所以人类不能在火星上正常呼吸，选项正确； B、由图可知，火星表面大气不含氧气，所以火星上白磷无法自燃，选项正确； C、由图可知，火星表面大气中，氩气的体积分数为1.6%，即火星表面大气含有少量稀有气体，选项错误； D、由图可知，火星表面大气中含有二氧化碳、氮气、氩气等物质，属于混合物，选项正确，故选C。 24．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He—3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He—4（比He—3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（　　） A．He—3的相对原子质量为3克 B．He—3的原子核外有3个电子 C．He—3和He—4的原子质量相同 D．He—3和He—4核外电子数相同 【答案】D 【详解】A、相对原子质量的单位是“1”，不是“克”，错误； B、在原子中，质子数=核外电子数，He-3 质子数为 2，则核外电子数为 2，错误； C、He-3 相对原子质量为 2+1=3，He-4 相对原子质量为 2+2=4，相对原子质量与原子的实际质量成正比，He—3和He—4的原子质量不同，错误； D、He-3 和 He-4 质子数都为 2，所以核外电子数相同，均为 2，正确。 故选D。 25．飞船常利用反应2X+2CO2===2Na2CO3+O2来提供氧气，“X”的化学式是（　　） A．CO B．Na₂O₂ C．NaOH D．Na3CO3 【答案】B 【详解】由化学方程式可知，反应后钠原子、碳原子、氧原子的个数分别是4、2、8，反应前钠原子、碳原子、氧原子的个数分别是0、2、4，由质量守恒定律可知，2X含有4个钠原子和4个氧原子，则X的化学式是Na2O2，故选B。 26．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（　　） A．红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾 B．a点时容器内氮气的质量分数约为85% C．容器内气体的质量：b点＞c点 D．反应结束后氧气已被消耗完 【答案】C 【详解】A、红磷燃烧过程中，产生大量白烟，不产生白雾，错误； B、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，氮气体积分数小于85%，错误； C、红磷燃烧过程中，消耗氧气，生成固体五氧化二磷，b点反应仍在进行，c点反应结束，容器内气体的质量：b点＞c点，正确； D、由曲线图可知：反应结束后氧气仍有3% ，没有被消耗完，错误。 故选C。 27．如图是某次野炊时的场景，在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是（　　） A．木柴属于可燃物 B．将木柴底部架空可使其与空气充分接触 C．浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低 D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾 【答案】C 【详解】A.木柴属于可燃物，此选项正确； B.增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物充分燃烧，所以将木柴底部架空使其与空气充分接触，可以促进燃料的燃烧，此选项正确； C.煮饭结束，用水将火扑灭是因为降低了木柴的温度至着火点以下，此选项错误； D.点火前将周围的枯树枝清理干净，防止火势蔓延而引起火灾，此选项正确。 故选C。 28．如图是王老师自制的家庭电路教学具，小雨闭合开关S，白炽灯L亮了，当老师把电吹风插入插座后，电吹风只工作了一小段时间灯就熄灭了。她拔下电吹风插头，用测电笔分别测试了图中插座的两个孔，发现测电笔都发光。她断开开关S，再次用测电笔测试插座的两个孔，她将观察到（　　）（假设故障只有一处） A．只有测试右面的孔时测电笔才发光 B．只有测试左面的孔时测电笔才发光 C．测试两孔时测电笔都发光 D．测试两孔时测电笔都不发光 【答案】A 【详解】电吹风只工作了一小段时间灯就熄灭了，白炽灯L亮了一段时间后熄灭了，说明灯泡、火线和零线不能构成通路；可能是火线断路，可能是零线断路；灯泡熄灭后，用测电笔分别测试了图中插座的两个孔，发现测电笔都发光，说明左孔和右孔都和火线相连；此时断开开关，切断了左孔和火线的连接，所以测电笔接触左孔时，氖管不会再发光；测电笔接触右孔时，氖管照常发光，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 29．用红磷燃烧实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层细沙和足量红磷，锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。红磷从燃烧到熄灭，最后装置冷却至室温的过程中，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、红磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀，体积增大，随着反应的进行，装置中的气体减少导致体积减小，反应停止，装置中的气体的体积小于实验前的体积，选项正确； B、实验中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，由质量守恒定律可知，反应后固体的质量增加，选项错误； C、实验中，只是空气中的氧气参加反应，其余的气体，如氮气、稀有气体、二氧化碳等不变，即反应后气体的分子数目减少，但不为零，选项错误； D、红磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀，装置中的压强增大，随着反应的进行，装置中的气体减少导致气体的体积减小，压强减小，反应停止，装置中的气体的体积小于实验前的体积，压强小于反应前的压强，选项错误，故选A。 30．取4份等质量的氯酸钾，向其中3份中分别加入少量等质量的高锰酸钾、二氧化锰和锰，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别试管中均有不溶物，且组成相同。测定结果如下：（［提示]在加热条件下锰和氧气反应生成二氧化锰，所有物质中只有二氧化锰不溶于水） 组别 ① ② ③ ④ 加入物质 无 高锰酸钾 二氧化锰 锰 产生氧气的质量/g 0 m₁ m₂ m₃ 不溶物的质量/g 0 W₁ w2 w3 已知m1＞m2＞m3下列关于此实验说法一定正确的是（　　） A．锰的加入不利于氯酸钾分解制氧气 B．残留不溶物的质量关系为w1<w2<w3 C．高锰酸钾是氯酸钾分解制氧气效果最好的催化剂 D．不加入其他物质时，任何条件下，氯酸钾都不会发生分解 【答案】B 【详解】A、由题干信息可知，未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量为0g，气体三组均有氧气生成，只是加入锰的氯酸钾产生氧气的质量比另外两种少，错误； B、分析题干信息可知，残留不溶物是二氧化锰。②、③、④中分别加入等质量的高锰酸钾、二氧化锰、锰，②中高锰酸钾分解生成二氧化锰的质量一定小于③中加入二氧化锰的质量，④中加入的锰和生成的氧气反应生成二氧化锰的质量一定大于③中加入二氧化锰的质量，所以残留不溶物的质量关系为w1<w2<w3，正确； C、高锰酸钾分解生成其他物质，质量减少，而催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，则高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂，错误； D、由题干信息知，该实验温度下加热氯酸钾未分解，但是加热到较高温度时，不加入其他物质，氯酸钾也会发生分解，错误。 故选B。 31．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（　　） A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子 B．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C．元素观：水的电解实验，说明水是由氢、氧元素组成的 D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 【答案】B 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项正确； B、碳和氧气反应生成二氧化碳，反应中碳和氧气的质量比=12：32，12g：16g≠12：32，则12g碳和16g氧气充分反应，不能生成28g二氧化碳，选项错误； C、水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则水的电解实验，说明水是由氢、氧元素组成的，选项正确； D、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，选项正确，故选B。 32．大佛龙井产于中国名茶之乡--浙江省新昌县，  茶叶中含有茶氨酸(C₇H₁₄O₃N₂)、儿茶索、咖啡碱、锌、硒等多种成分，常饮有明目、利尿、降脂等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是（　　） A．茶氨酸是一种氧化物 B．茶氨酸的相对分子质量是 174克 C．一个茶氨酸分子中含有26个原子 D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7:14:3:2 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； B、茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误； C、一个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成，则一个茶氨酸分子中含有26个原子，正确； D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，错误。 故选C。 33．空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是（    ） A．氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料 B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯 D．二氧化碳溶于水呈酸性，增多可能会导致酸雨 【答案】C 【详解】A．氧气性质活泼，能够支持燃烧但自身不能燃烧，所以不能做燃料，故A错误； B．氮气性质很不活泼，但是可以合成氨气，是制造化肥、炸药的重要原料，故B错误； C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯，故C正确； D．二氧化碳溶于水呈酸性，但是酸性极弱且不稳定，空气中二氧化硫才是导致酸雨形成的原因，故D错误。 故选C。 34．在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应是分解反应 B．若消耗3g乙, 则生成17g丙 C．丁一定没有参与化学反应 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】B 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-（1-42%-40%-10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-（1-70%-14%-10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，错误； B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，正确； C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误； D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）等于生成丙的质量，错误。 故选B。 35．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前、反应中、反应后三个时刻各物质的质量如表所示。表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 14 6 10 反应中质量/g a 11 反应后质量/g 42 b 40 10 A．丁一定是催化剂 B．甲是生成物 C．a=56 D．这个反应是分解反应 【答案】C 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量可知，反应前后甲的质量减少了70g-42g=28g，甲是反应物；反应前乙的质量为14g，反应后乙的质量为70g+14g+6g+10g-42g-40g-10g=8g，乙的质量减少了14g-8g=6g，故乙是反应物；反应前丙的质量为6g，丙的质量增加了40g-6g=34g，丙是生成物；丁的质量在反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、丁的质量在反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误； B、反应前后甲的质量减少了70g-42g=28g，甲是反应物，错误； C、参加反应的甲和乙质量比为28g：6g，当乙的质量为11g时，减少了14g-11g=3g，则甲的质量应减少，则a=70g-14g=56g，正确； D、根据分析可知，该反应是甲与乙反应生成丙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误。 故选C。 36．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下图所示，其中“”“”“”“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。下列叙述正确的是（　　） A．该反应是化合反应 B．该反应中乙物质一定是催化剂 C．该反应中参加反应的分子有两种 D．该反应中甲、丙、丁的分子个数比为 【答案】D 【分析】 根据微观反应示意图可知，该反应是：2在一定条件下生成2和。 【详解】A、根据微观反应示意图可知，该反应是丙在一定条件下分解生成甲和丁，符合一变多的特点，故说法错误； B、根据微观反应示意图可知，乙在反应前后未发生变化，可推断乙可能做催化剂可能未参与反应，故说法错误； C、该反应是丙在一定条件下分解生成甲和丁，参加反应的分子只有丙的分子，故说法错误； D、根据微观反应示意图可知，反应中甲、丙、丁的分子个数比为2:2:1，故说法正确。 故选D。 37．下列关于氧气和二氧化碳这两种气体的说法，正确的是（　　） ①氧气在空气中的体积分数约为78% ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 ⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①③④ 【答案】A 【详解】①氧气在空气中的体积分数约为21%，故说法错误； ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，故说法正确； ③氧气虽能支持燃烧，但不具有可燃性，故说法错误； ④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料，故说法正确； ⑤用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气属于固液在常温下制取气体，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳也属于固液在常温下制取气体，因此两者的发生装置可以相同；两者的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，所以在实验室中两种气体可以用相同的装置制取，故说法正确。 故选A。 38．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（    ） A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数 【答案】A 【分析】氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。 【详解】A. 固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧化锰，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变，最终氧元素的质量为二氧化锰中氧元素的质量，选项正确； B. 氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变，选项错误； C. 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，选项错误； D. 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变，选项错误。 故选A。 39．下列过程属于缓慢氧化的是（　　） ①蜡烛燃烧②食物腐烂③呼吸作用④钢铁生锈⑤火药爆炸 A．①②③④ B．①⑤ C．①③④ D．②③④ 【答案】D 【详解】①蜡烛燃烧有发光放热的现象，不属于缓慢氧化，选项错误； ②食物腐烂发生的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，选项正确； ③呼吸作用发生的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，选项正确； ④钢铁生锈发生的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，选项正确； ⑤火药爆炸反应剧烈，不属于缓慢氧化，选项错误，即属于缓慢氧化的②③④， 故选D。 40．下列物质在氧气中燃烧，对主要现象的描述正确的是（　　） A．铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B．木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热 C．硫剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生一种刺激性气味的气体 D．红磷燃烧，产生大量的白雾 【答案】B 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，描述的是实验结论，不是实验现象，错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误； D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误。 故选B。 41．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了45mL的18×180mm的试管作反应容器和量程体积足够大的针筒注射器，将白磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。实验中，可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约 A．1mL刻度 B．5mL刻度 C．9mL刻度 D．8mL刻度 【答案】A 【分析】要注意试管的容积为45mL这一重要信息，结合空气中氧气占1/5的知识点进行分析解答，另外还要注意在试管和注射器之间有弹簧夹。 【详解】实验后，白磷燃烧消耗了试管中大约五分之一的氧气，试管中空气的体积为45mL，含有氧气约9mL，活塞向左移至约10mL-9mL=1mL刻度处。故选A。 42．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（    ） A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9 【答案】A 【详解】试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变。且物质间的质量比不变。X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，设R和M的相对分子质量分别为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR， X+2Y=R+2M 22    18 1.6g   y    4.4g      x 22/4.4g=/18/x解得x=3.6g 由质量守恒定律得3.6g+4.4g=1.6+y得y=6.4g 此反应中Y和M的质量比=6.4g:3.6g=16:9 考点：质量守恒定律 43．1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列推断： ①一定含C、H; ②一定不含O; ③可能含O; ④一定含O; ⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1:4。其中正确的是（　　） A．①②⑥ B．①②③ C．①③⑥ D．①④⑥ 【答案】D 【详解】4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×=0.4g，根据化学反应前后各种元素的质量相等，则该物质中碳元素的质量为1.2g，氢元素的质量为0.4g，1.2g+0.4g=1.6g<1.69g，所以该物质中含有氧元素的质量为：1.69g-1.6g=0.09g。①一定含C、H，此说法正确；②一定含O，此说法错误；③含O，此说法错误；④一定含O，此说法正确；⑤分子中C、H的原子个数比为：=1∶4，此说法错误；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4，此说法正确。故选D。 44．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如下图。收集气体的方法是：在100 mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是（　　） A．40 mL和60 mL B．60 mL和40 mL C．50 mL和50 mL D．20 mL和80mL 【答案】C 【详解】试题分析：本题有一定难度，还需考虑空气中也有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一。设通入氧气后量筒内水的体积为x， [x+（100mL-x）×1/5]/100mL×100%═60% 解得x═50mL， 故选C。 考点：空气的成分及成分的体积分数。 点评：解决此题容易将空气中氧气给忽略。 45．如图所示“卫星悬绳发电”是人类为寻找卫星的新型电力能源供应系统而进行的实验。假设在实验中，用飞机拖着一根很长的金属线（其下端悬挂一个金属球，以保证金属线总是呈竖直状态），在我国上空平行地面飞行，如果用该系统为卫星供电，则下列说法正确的是（　　） A．飞机只有由正西飞向正东方向，金属线上才有感应电流产生 B．如果飞机自北向南飞行，金属线上有感应电流产生 C．如果飞机自南向北飞行，金属线上有感应电流产生 D．这是电磁感应原理，金属线相当于发电机的线圈 【答案】D 【详解】A．只要金属线做切割磁感线运动，都会有感应电流，不一定要垂直切割磁感线运动，只需要有速度的分量和磁感线垂直，就会有感应电流产生，故A错误； BC．如果飞机自北向南飞行或者自南向北飞行，金属线和磁场方向平行，金属线没有切割磁感线运动，所以没有感应电流产生，故BC错误； D．由题意可知卫星的新型电力能源供应系统是靠金属线切割地磁场产生感应电流，是利用了电磁感应原理，故D正确。 故选D。 46．美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉的化学式为：Ca₂MgₓSiyO₂₂（OH）₂，其中硅的化合价为+4价，该化学式中x、y的值分别是（　　） A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5 【答案】D 【详解】化合物中，各元素的化合价的代数和为零，则（+2）×2+（+2）×x+（+4）×y（-2）×22+（-1）×2=0，则x+2y=21，代入各选项，则x=5，y=8正确，故选D。 ×【点睛】 47．同学们正在参加考试，让我们来做个深呼吸，缓和一下紧张的考试气氛。你呼出的气体中体积含量最高的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 【答案】A 【详解】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。故呼出的气体中体积含量最高的是氮气。故选A。 48．如图所示是一种新型灭火球，火灾发生时将灭火球滚入火中，灭火球遇明火后自动喷洒干粉，覆盖在物体表面，实现灭火。该灭火球灭火的主要原理是（　　） A．隔绝助燃剂 B．降低可燃物的温度 C．清除可燃物 D．降低可燃物的着火点 【答案】A 【详解】灭火球遇明火后自动喷洒干粉，覆盖在可燃物表面隔绝氧气而灭火。故选A。 49．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　） A．甲：探究可燃物燃烧的条件 B．乙：收集氧气并验满 C．丙：验证质量守恒定律 D．丁：测定空气中氧气的体积分数 【答案】A 【详解】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要充足的氧气，所以该实验能够探究可燃物燃烧的条件，选项正确； B、向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶的底部，尽可能排尽装置中的空气，增大收集的氧气的浓度，选项错误； C、实验在烧杯中进行，过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应生成水和氧气，生成的氧气逸散到空气中，左盘中的物质的质量减小，不能验证质量守恒定律，选项错误； D、木炭与氧气燃烧生成二氧化碳气体，实验前后，装置中的气体的体积变化不大，不能测定空气中氧气的体积分数，选项错误，故选A。 50．在试管甲中放入 15g 氯酸钾，试管乙中放入 15g 氯酸钾和一定量的 MnO2，分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】二氧化锰在氯酸钾中是催化剂的作用．催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质，保持不变． 因此，二氧化锰在此反应中，只是改变化学反应的速率，所以在氯酸钾中加入二氧化锰只能使它分解产生氧气的速率变大，不能使产生的氧气增多． 故选C 51．用新制的凉开水养鱼，往往会使鱼离奇死亡，其原因是（　　） A．新制的凉开水中氧原子含量少 B．新制的凉开水因化学变化变质 C．新制的凉开水中氧元素含量少 D．新制的凉开水中氧分子含量少 【答案】D 【分析】鱼呼吸的是水中的溶解氧。 【详解】氧气能供给鱼呼吸，用凉开水养鱼，鱼易死亡，其原因是凉开水中缺少氧气，氧气是由氧分子构成的，D正确，ABC错误。 故选D。 52．由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃（音ting），碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（　　） A．CH4 B．C6H6 C．C2H2 D．C2H6 【答案】C 【分析】根据烃的化学式C2H4可计算其中C元素的质量分数＝，则混合气体中所含的另一种烃中碳元素的质量分数应大于87%，这样所得的混合气体中碳元素的质量分数才可能为87%。 【详解】A、CH4中C元素的质量分数＝ ，错误； B、C6H6中C元素的质量分数＝，但每个分子中含有6个C原子大于4个，为液体不是气体，错误； C、C2H2中C元素的质量分数＝，且每个分子中含有2个C原子小于4个，为气体，正确； D、C2H6中C元素的质量分数＝ ，错误。 故选C。 53．某金属元素R的相对原子质量为M，其氧化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】设：金属元素R的化合价为 x。 （1）当x为奇数时，R氧化物的化学式为：R2Ox ，可得 N=2M+16x，解得： x=； （2）当x为偶数时，R氧化物的化学式为：；可得 ，解得：； 所以金属元素的化合价可能是： 或 。 故选A。 54．“九天揽月，探索不止。”2024年5月3日17时27分，在海南文昌航天发射场，长征五号遥八火箭载着嫦娥六号探测器点火升空，奔向38万公里之外的月球。嫦娥六号开启月球背面取样之旅。月球上的土壤含有丰富的氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互为同位素原子（如右图），它们不相同的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子数 【答案】B 【详解】质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，氦-3和氦-4是质子数相同、中子数不同的同一种元素的原子，属于同位素，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 55．“九天揽月，探索不止。”2024年5月3日17时27分，在海南文昌航天发射场，长征五号遥八火箭载着嫦娥六号探测器点火升空，奔向38万公里之外的月球。嫦娥六号开启月球背面取样之旅。我国科学家利用月壤制氧的技术取得突破，将月壤加热熔触后进行电解，可产生氧气。据此可推测月壤中一定含有（　　） A．氧元素 B．水 C．氧气 D．氧分子 【答案】A 【详解】化学反应前后元素的种类不变，我国科学家利用月壤制氧的技术取得突破，将月壤加热熔融后进行电解，可产生氧气。据此可推测月壤中一定含有氧元素。 故选A。 56．截至2024年3月，我国新能源电动汽车产销量已连续8年位居全球第一，全球市场份额超过60%，是当之无愧的新能源汽车大国。某电动汽车厂家采用了钴酸锂（）材料作为锂电池的正电极，其中Li的化合价为+1，则此化合物中钴（Co）的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+5 【答案】C 【详解】钴酸锂（LiCoO2）中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。 故选C。 57．如图所示，某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的含量低于1/5，针对这一事实，下列说法不合理的是（　　） A．可能是导管中剩余了水 B．可能红磷的量不足，没有除尽氧气 C．可能是燃烧匙伸入集气瓶太慢，部分空气排出瓶外 D．可能是因为没有冷却至室温就打开止水夹，进入瓶内的水减少 【答案】C 【详解】A、导管中剩余了水，则进入瓶中水的体积偏少，使测得的结果偏小，选项正确； B、红磷的量不足，没有除尽氧气，则测得的结果偏小，选项正确； C、燃烧匙伸入集气瓶太慢，部分空气排出瓶外，瓶中剩余的体积偏小，则测得的结果偏大，选项错误； D、没有冷却至室温就打开止水夹，瓶中的气体没有恢复原温度，气体膨胀，进入瓶内的水减少，测得的结果偏小，选项正确； 故选C。 58．“乌牛早”是永嘉著名绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为 C76H52O46）。据研究表明单宁酸具有防治心血管疾病、抑菌和抗炎等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是（　　） A．单宁酸属于氧化物 B．单宁酸属于混合物 C．单宁酸是由碳、氢和氧三种元素组成 D．单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】C 【详解】A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物；根据单宁酸（化学式为 C76H52O46）可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，所以不是氧化物，故说错误； B、根据单宁酸（化学式为 C76H52O46）可知，单宁酸是由一种物质组成的，属于纯净物，故说错误； C、根据单宁酸（化学式为 C76H52O46）可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确； D、单宁酸是由单宁酸分子构成，单宁酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故说错误。 故选C。 59．思维导图有助于建构知识，如图是小科建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中①、②应填入的是（　　） A．原子、分子 B．分子、原子 C．中子、质子 D．电子、原子核 【答案】A 【详解】原子构成分子，原子也可以直接构成物质；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，所以①、②应填入的是原子、分子。故选A。 60．对下图甲、乙、丙三个实验的叙述中正确的是（　　） A．发生的反应都属于分解反应 B．发生的反应都属于氧化反应 C．反应现象都是有明亮火焰、生成气体 D．集气瓶中水的作用都是防止集气瓶炸裂 【答案】B 【详解】A. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，发生的反应都属于化合反应，此选项错误； B. 有氧气参加的反应都属于氧化反应，所以发生的反应都属于氧化反应，此选项正确； C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，无火焰产生，此选项错误； D. 甲集气瓶中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，乙集气瓶中水的作用是吸收生成的五氧化二磷、加快降温，丙中铁丝燃烧，集气瓶底部放水的目的是防止高温生成物溅落炸烈瓶底。此选项错误。 故选B。 61．实验室用KMnO₄固体制取O₂并验证其性质，下列有关操作正确的是（　　） A．加热KMnO4制O2 B． 排水法收集O2 C． O2与铁丝反应 D．O2与硫反应 【答案】B 【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气时，导管口应放棉花，防止概高锰酸钾粉末进入导管，选项错误； B、排水法收集氧气时，将集气瓶装满水后倒立水槽中，然后将导管伸进瓶口，选项正确； C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙，避免高温的生成物炸裂瓶底，选项错误； D、做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部放少量水吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，选项错误，故选B。 62．胱氨酸 (C6H12O4N2S)能保护细胞免于铜中毒。下列有关说法错误的是 （　　） A．组成元素O和S属于同族 B．组成元素C和N属于同周期 C．分子中质子数大于电子数 D．胱氨酸是一种化合物 【答案】C 【详解】A、氧元素与硫元素的最外层电子数都为6，位于同一族，选项正确； B、碳元素与氮元素的原子核外都有2个电子层，位于元素周期表的同一周期，选项正确； C、原子中的质子数等于核外电子数，原子构成分子后，分子不显电，则分子中质子数等于电子数，选项错误； D、由化学式可知，胱氨酸是碳、氢、氧、氮、硫几种元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确，故选C。 63．用如图所示的材料做成一个简单的电动机。螺丝钉的尾端吸着磁铁，尖端吸在电池的正极上，然后将导线的一端接到电池负极，另一端搭在磁铁边缘，螺丝钉就开始旋转。下列叙述错误的是（　　） A．若将电池替换成电压更大的电池，螺丝钉转动速度加快 B．若仅改变电源正负极方向，螺丝钉会反向转动 C．若仅将纽扣磁铁上下翻转（改变磁极方向），螺丝钉会反向转动 D．工作时将机械能转化为电能 【答案】D 【详解】电动机原理是通电导线在磁场中要受到力的作用，力的方向与电流方向及磁场方向有关。当电流方向或磁场方向发生改变时，导线的受力方向也发生改变。 A．若将电池替换成电压更大的电池，电流变大，通电导线在磁场中要受到力的作用变大，螺丝钉转动速度加快，故A正确，A不符合题意； B．若仅改变电源正负极方向，电流方向改变，螺丝钉会反向转动，故B正确，B不符合题意； C．若仅将纽扣磁铁上下翻转（改变磁极方向），磁场方向改变，螺丝钉会反向转动，故C正确，C不符合题意； D．工作时将电能转化为机械能，故D错误，D符合题意。 故选D。 64．如图，对于图片中所描述的科学现象或过程，下列分析中正确的是（　　） A．图甲：开关闭合后，A点所在位置的磁场方向向右 B．图乙：对着话筒讲话，相连的扩音机中会发出声音，利用的是电磁感应原理 C．图丙：使用试电笔时，用指尖抵住上端的金属帽会发生触电事故 D．图丁：当电流过大时，保险丝先熔断，故家庭电路中可以用铜丝代替保险丝 【答案】B 【详解】A．根据安培定则可得开关闭合后，A点所在位置的磁场方向向左，A错误； B．对着话筒讲话，膜片振动带动线圈切割磁感线产生感应电流，感应电流通过扩音器和扬声器，我们就听到了电吉他弹奏的声音，利用了电磁感应原理。B正确； C．使用试电笔时，用指尖抵住上端的金属帽不会发生触电事故，是正确操作，C错误； D．不能用铜丝代替保险丝 ，铜丝熔点高，不容易发生熔断而切断电路，D错误。 故选B。 65．一根长直铜导线在靠近（未碰到）一个原来静止的小磁针的过程中（    ） A．若小磁针不动，则导线中一定没有电流通过 B．若小磁针不动，则导线中一定有电流通过 C．若小磁针转动，则导线中一定有电流通过 D．若小磁针转动，则导线中一定没有电流通过 【答案】C 【详解】AB．若通电导体没有电流、周围磁场磁性太弱、导体的方向应与小磁针静止时方向垂直，小磁针不会偏转，故AB错误； CD．只要小磁针发生转动，则说明一定有磁场存在，故导线中一定通有电流，故C正确、D错误。 故选C。 66．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子数目相同，则下列关系正确的是（    ） A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 【答案】C 【详解】原子中质子数=核外电子数，原子得到电子变为阴离子，原子失去电子变为阳离子。和的核外电子数目相同，则a-n=c+m，故选C。 67．下列对有关实验现象描述正确的是（    ） A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧，放出热量，发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 【答案】B 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，错误； B、木炭在空气中燃烧，放出热量，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在描述实验现象时，不能出现生产物的名称，错误； D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误； 故选B。 68．2011年9月29日，我国用运载火箭将“天宫一号”发射升空.火箭所使用的主要燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2）下列有关说法正确的是（    ） A．偏二甲肼中含有氮分子 B．偏二甲肼的相对分子质量是60 C．偏二甲肼由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成 D．偏二甲肼中氢元素和氮元素的质量比4∶1 【答案】B 【详解】A. 偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，分子由原子构成，偏二甲肼分子中含有氮原子，此选项错误； B. 偏二甲肼的相对分子质量是12×2+1×8+14×2=60，此选项正确； C. 偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，一个偏二甲肼分子由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成，此选项错误； D. 偏二甲肼中氢元素和氮元素的质量比为（1×8）：（14×2）=2∶7，此选项错误。 故选B。 69．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，下列描述正确的是（    ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质/g 20 m 20 20 反应后物质/g 2 待测 32 26 A．该反应是分解反应 B．甲参加该反应的质量为20g C．乙在该反应中一定是催化剂 D．该反应中甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 【答案】A 【详解】A、根据题意有：20+m+20+20=2+待测值+32+26，待测值=m,即反应前后乙质量不变，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，是生成物，即甲分解生成丙、丁，是分解反应，该选项说法正确； B、甲参加该反应的质量为18g,该选项说法不正确； C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确； D、该反应中甲、丙、丁的质量比为（20-2）：（32-20）：（26-20）=9：6：3，该选项说法不正确。 故选A。 70．已知R元素的相对原子质量为m，若核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】R2+是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数．则该元素的核内质子数为x+2，又因为相对原子质量=核内质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=m-（x+2）=m-x-2。 故选C。 71．如图所示，在把钢棒乙向右移动的过程中，如果乙位于甲的一端时二者相互吸引，位于另一端时二者相互排斥，则下列说法中正确的是（    ） A．只有甲是磁体 B．甲和乙一定都是磁体 C．只有乙是磁体 D．无法判断哪一个是磁体 【答案】B 【详解】如图，当乙位于甲的一端时相互吸引，可能是异名磁极相互吸引，也可能是一个是磁体，另一个是由铁钴镍制成的。而位于另一端时，二者相互排斥，说明是同名磁极，则甲乙都是磁体。故B正确，ACD错误。 故选B。 72．一种具有空心且类似于足球结构的分子构成的物质，可能成为一种高效的火箭燃料，下列关于的说法错误的是（　　） A．是一种单质 B．的相对分子质量是840 C．一个分子含有60个氮原子 D．该物质由氮原子直接构成 【答案】D 【详解】A、由化学式可知，N60是氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； B、N60的相对分子质量=14×60=840，选项正确； C、由化学式可知，一个N60分子含有60个氮原子，选项正确； D、由化学式可知，N60由分子构成，该物质的一个分子由60个氮原子构成，选项错误，故选D。 73．自然界中，一些元素的原子可自动捕获具有固定组成的粒子而变为其同位素原子。据此判断下列叙述中，正确的是（　　） A．捕获的粒子中一定含有质子 B．捕获的粒子中一定只含有质子 C．捕获的粒子中一定只含有电子 D．捕获的粒子中一定含有中子 【答案】D 【详解】同位素原子的质子数相同，中子数不同，一些元素的原子可自动捕获具有固定组成的粒子而变为其同位素原子，其质子数不变，中子数发生改变，所以捕获的粒子中一定含有中子，故选D。 74．英国理论物理学家保罗·狄拉克在1928年通过数学方法预言了反粒子的存在，他认为每一种粒子都应有一个和它质量、带电量相等，而电性却正好相反的反粒子存在。近年来，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现离子，据此推测反离子的结构是（　　） A．由三个带正电荷的质子与两个带正电荷的电子构成 B．由三个带负电荷的质子与两个带正电荷的电子构成 C．由两个带正电荷的质子与三个带负电荷的电子构成 D．由两个带负电荷的质子与三个带正电荷的电子构成 【答案】B 【详解】根据题中所给信息可知，反粒子中，质子带负电荷，电子带正电荷，所以反离子的结构是由三个带负电荷的质子和两个带正电荷的电子构成，故ACD不符合题意，B符合题意。 故选B 75．电吉他中电拾音器的基本结构如图所示，磁体附近的金属弦被磁化，因此弦振动时，在线圈中产生感应电流，电流经电路放大后传送到音箱发出声音，下列说法不正确的有（　　）    A．取走磁体，电吉他将不能正常工作 B．选用铜质弦，电吉他仍能正常工作 C．弦振动过程中，线圈中的电流大小不断变化 D．弦振动过程中，线圈中的电流方向不断变化 【答案】B 【详解】A．若取走磁铁，金属弦无法磁化，电吉他将不能正常工作，故A正确，不符合题意； B．因铜质弦不能被磁化，所以弦振动时，线圈中不能产生感应电流，故B错误，符合题意； C．弦振动过程中，线圈切割磁感线的速度在不断变化，所以线圈中的电流大小不断变化，故C正确，不符合题意； D．弦振动过程中，线圈在磁场中运动方向不断变化，所以电流方向不断变化，故D正确，不符合题意。 故选B。 76．通过化学式“H2O”可以获取的信息错误的是 （ ） A．水这种物质 B．一个水分子 C．水分子是由氢、氧两种元素组成 D．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 【答案】C 【详解】试题分析：A．H2O宏观表示水，正确；B．H2O可表示一个水分子，正确；C．H2O宏观表示水是由氢元素和氧元素组成的，正确；D．水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的，错误。 考点：考查化学式的书写及表示的意义知识。 77．下面是化学用语中数字的含义，其中不正确的是 A．2CO：表示 2 个一氧化碳分子 B．2H：表示 2 个氢原子 C．Fe2+中的“2”：表示每个铁离子带 2 个单位的正电荷 D．H2S 中的“2”：表示一个硫化氢分子中含有 2 个氢原子 【答案】C 【详解】A、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2CO表示2个一氧化碳分子，故正确； B、元素符号前面加上数字表示原子的个数，故2H表示两个氢原子，故正确； C、元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，故Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷，故错误； D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子，故正确； 故选C。 78．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是（　　） A．①③⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后①分子种类一定改变；②原子种类一定不变；③分子数目可能改变；④原子数目一定不变；⑤元素种类一定不变；⑥原子质量一定不变。 故选C。 79．下列叙述正确的是(        ) A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中 【答案】C 【详解】A.汤姆生建立的“汤姆生模型”即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽，故A错误； B.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转，故B错误； C.波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动，故C正确； D.现代科学家认为电子是在原子核周围分层运动，故D错误。 故选C。 80．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、用过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，分液漏斗末端不需要伸入液面以下，图示操作正确，不符合题意； B、用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，待导管口有连续均匀气泡冒出时再进行收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底应放一些水，防止二氧化硫污染空气，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 81．“宏观-微观-符号-量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。木炭燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（    ） A．从宏观物质看：燃烧产物属于氧化物 B．从微观构成看：氧气是由氧分子构成的 C．从符号表征看：二氧化碳的化学式是 D．从量的角度看：反应前后原子总数减少 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据图像，木炭燃烧生成二氧化碳（CO2），CO2属于氧化物，A选项正确； B、根据图像，氧气是由氧分子（O2）构成的，B选项正确； C、根据图像，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，二氧化碳的化学式是CO2，C选项正确； D、根据图像，化学反应前后，碳原子和氧原子的总个数不变，D选项错误。 故选：D。 82．如图是家庭电路图的部分示意图，下列说法正确的是（    ） A．进户线a为零线，b为火线 B．控制插座通断的开关应接在c处 C．若将测电笔插入三孔式插座左孔，氖管发光 D．若在导线a和b之间接一个灯泡L₂，则L₁与灯泡L₂并联 【答案】D 【详解】A．开关要接在火线与灯之间，所以a为火线、b为零线，故A错误； B．三孔插座的左孔接的是零线，开关不能接在零线与插座之间，要接在火线与插座之间，故B错误； C．三孔插座的左孔接的是零线，测电笔插入左孔 ，氖管不发光，故C错误； D．若在导线a和b之间接一个灯泡L2，L1与L2并联，故D正确。 故选D。 83．火折子是一种古代的点火神器。其材料一般用粗糙的土制纸加棉花，卷成紧密的纸卷装入竹筒内，用火点燃后再把它吹灭，但内部仍有红色的亮点，盖上盖子，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法不正确的是（    ） A．火折子的制作材料必须是可燃物 B．竹筒盖上开有小孔，不能完全密封 C．燃着后一吹即灭是因为降低了可燃物的着火点 D．取出后一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气 【答案】C 【详解】A、火折子为点火神器，则其制作材料必须是可燃物，该选项说法正确； B、竹筒内的材料虽然没有明火，但是仍然在缓慢燃烧，需要氧气，因此不能完全密封，该选项说法正确； C、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确； D、取出一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气，该选项说法正确。 故选C。 84．现代社会较多的人处于亚健康状态，免疫力低下。中药是中华民族的瑰宝，中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14On），能增强人体免疫力，紫花前胡醇的相对分子质量为246。下列说法错误的是（　　） A．紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4 B．紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比84:7:32 C．紫花前胡醇中氢元素的质量分数是5.7% D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为42克 【答案】D 【详解】A、相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，则有：12×14+14×1+16n=246，n=4，所以紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4，说法正确，不符合题意； B、紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比（12×14）：（14×1）：（16×4）=84：7：32，说法正确，不符合题意； C、紫花前胡醇中氢元素的质量分数是，说法正确，不符合题意； D、123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为，说法错误，符合题意。 故选D。 85．为探究物质的燃烧条件，某同学做了如图所示的实验。向一个大烧杯中加入80℃的热水大半杯。在水中放入一小块白磷，在两支空试管中分别放入白磷和红磷。根据实验现象，下列判断中，正确的是（　　） A．现象①说明白磷的着火点不高于80℃ B．现象③说明红磷不是可燃物 C．烧杯中的热水只起到隔绝氧气的作用 D．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度 【答案】A 【详解】A、热水的温度是80℃，由现象①中白磷的燃烧说明白磷的着火点不高于80℃，正确； B、现象③红磷不燃烧是因为温度未达到红磷的着火点，不能说明红磷不是可燃物，错误； C、由实验的过程和目的可知，烧杯中的热水起到提供热量和隔绝氧气的作用，错误； D、①中白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；②中水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，现象①②说明物质的燃烧需要达与氧气接触，错误。 故选A。 86．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　） A．丁的化学式为H2O2 B．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C．参加反应的甲与乙物质分子个数比为3:1 D．该反应属于化合反应 【答案】C 【详解】A、由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于方框内，则丁的化学式为H2O，错误； B、由图可知，丙中含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，错误； C、由图可知，参加反应的甲与乙物质分子个数比为3:1，正确； D、化合反应是由两种物质生成一种物质的反应，由图可知，参加反应的物质是两种，生成的物质也是两种，不符合化合反应的定义，不属于化合反应，错误。 故选C。 87．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理正确的是（　　） A．感应电流是由导体切割磁感线产生的，则导体切割磁感线就能产生感应电流 B．光合作用的同时进行着呼吸作用，则呼吸作用的同时也一定进行着光合作用 C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素的原子 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【详解】A、闭合电路的一部分导体在磁场中切割磁感线运动中才能够产生感应电流，选项错误； B、植物的光合作用需要光才能够进行，而呼吸作用有光无光都能够进行，选项错误； C、同种元素的原子质子数相同，而质子数相同的微粒不一定属于同种元素的原子，如水分子与氖原子都有10个质子，而两种微粒不属于同一种元素，选项错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确； 故选D。 88．如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是 （　　） A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子 C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子 【答案】C 【详解】A、甲和丙的质子数相同，对于原子而言，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，故该说法错误； B、甲、丙的质子数相同，中子数不同，故它们不是同一种原子，故该选项错误； C、决定元素种类的是核内质子数，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同一种元素，故该选项正确； D、甲、乙的质子数不相同，不互为同位素，故该选项错误。 故选C。 89．小滨同学按如图电路连接了一个模拟家庭电路。开关S闭合后，灯泡能正常发光，插座无法正常工作，用测电笔检测插座的两孔，氖管均不发光。针对该模拟电路，下列说法正确的是（    ） A．保险丝是用电阻较大、熔点较高的材料制成的 B．灯泡能正常发光，所以灯泡所在支路的连接是安全、合理的 C．插座无法正常工作，原因可能是cd间断路 D．排除故障后，用图中的插座连接电冰箱，也能保证正常安全的使用 【答案】C 【详解】A．保险丝是用电阻较大、熔点较低的材料制成的，故A错误； B．螺丝口灯泡的螺旋套应该接在零线上，开关接在火线上，故B错误； C．插座无法正常工作，原因可能是cd间断路，此时没有构成通路，故C正确； D．电冰箱应该使用三孔插座，不能使用两孔插座，故D错误。 故选C。 90．户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。在野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是（　　） A．烹煮时，锅底应处于柴火的外焰处 B．木柴燃烧时，将木柴底部架空可使燃烧更旺 C．浇水熄灭火堆的原理是降低了木柴的着火点 D．点火前应将周围的枯枝清理干净，防止引起火灾 【答案】C 【详解】A、点燃木柴后，火焰的外焰部分温度最高，所以烹煮时，锅底应处于柴火的外焰处，选项正确； B、将木柴底部架空，增大了木柴与氧气的接触面积，可使其与空气充分接触，燃烧更旺，选项正确； C、浇水熄灭火堆的原理是水吸收热量，温度降低，木柴的温度低于其着火点而灭火，选项错误； D、点火前将周围的枯树枝清理干净，防止火势蔓延引起火灾，选项正确； 故选C。 91．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 【答案】D 【详解】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，装置内外的物质灭火交换，天平都保持平衡，选项正确； B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，但反应属于化学变化，仍能够用质量守恒定律解释，选项正确； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，选项正确； D、如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，则生成物质量大于参加反应的镁条的质量，选项错误，故选D。 92．已知反应：CH4+aM＝CO2+bH2O，M中不含碳元素和氢元素，下列说法错误的是（　　） A．a＝2b B．反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化 C．M是O2 D．每生成44gCO2，就有36gH2O生成 【答案】A 【详解】A、由化学方程式可知，反应前出现了碳原子和氢原子，反应后出现了碳、氢、氧三种原子，M中不含碳元素和氢元素，则M是氧元素组成的单质，为O2，即反应的化学方程式为：CH4+2O2＝CO2+2H2O，则a=b，选项错误； B、该反应是CH4+2O2＝CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧三种元素的化合价依次为-4价、+1价、0，碳、氢、氧元素的化合价分别为+4价，+1价、-2价，则反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化，选项正确； C、由A可知，M是O2，选项正确； D、由反应的化学方程式CH4+2O2＝CO2+2H2O可知，二氧化碳和水的质量比是44:36，每生成44gCO2，就有36gH2O生成，选项正确，故选A。 93．实验室粗糙的桌面上有两辆静止的小车（如图），其中①号小车上放有一个电磁铁（铁芯无磁性），②号小车上放有物体M。电磁铁通电前两车之间有相互作用力且保持静止。电磁铁通电后，发现原本静止的两辆小车相互靠近，下列说法错误的是（　　） A．②号小车上M是磁铁 B．通电前①号小车上的电磁铁受到的摩擦力向左 C．通电后，①号小车右端为N极 D．若改变①号小车上的电磁铁的电源正负极，通电后，两车会远离 【答案】C 【详解】AB．①号小车上放有一个电磁铁(铁芯无磁性) ，电磁铁通电前两车之间有相互作用力，因此②号 小车上M是磁铁，电磁铁通电前两车之间互相吸引 ，所以通电前①号小车上的电磁铁受到的摩擦力向 左，故AB正确，AB不符合题意； C．通电后，根据安培定律可知，①号小车右端为S极，故C错误，C符合题意； D．电磁铁通电后，发现原本静止的两辆小车相互靠近，说明电磁铁右端与M左端互相吸引，若改变 ①号小车上的电磁铁的电源正负极，通电后，电磁铁两端的极性改变，两辆小车因相互排斥会远离， 故D正确，D不符合题意。 故选C。 94．综合利用二氧化碳、实现“碳中和”是当下的研究热点。以CO2和H2为原料合成有机物是二氧化碳转化利用的有效途径，其相关反应的微观示意图（如图所示）。下列关于图中丙物质的说法正确的是（　　） A．从宏观组成上看：丙物质由4个氢元素和2个碳元素组成 B．从微观结构上看：丙分子由氢分子和碳原子构成 C．从符号表征上看：丙物质的化学式为 D．从质量占比上看：丙物质中氢元素和碳元素的质量比为2：1 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：。 【详解】A、元素只讲种类不讲个数，丙物质由氢元素和碳元素组成的，故A说法不正确； B、分子是由原子的构成的，由分子的模型图可知，一个丙分子由四个氢原子和两个碳原子构成的，故B说法不正确； C、由分子的模型图可知，丙物质的化学式为C2H4，故C说法正确； D、丙物质的化学式为C2H4，由化学式的意义可知，丙物质中氢元素和碳元素的质量比为（1×4）：（12×2）=1：6，故D说法不正确。 故选C。 95．如图装置进行实验：①将白磷放入盛有二氧化碳气体的试管中，并将试管放入热水中；②通入氧气后并在另一端导管上系一气球，根据实验下列说法不正确的是（　　） A．该实验能证明燃烧的条件 B．从导管b处通氧气 C．①中白磷不燃烧而②白磷燃烧 D．气球既平衡压强又防止污染 【答案】B 【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；开始时，试管内没有氧气，白磷不燃烧，后通入氧气，白磷燃烧，能证明燃烧需要氧气，说法正确，不符合题意； B、氧气的密度大于空气，氧气应从导管a处通氧气，则氧气会与白磷接触，白磷燃烧，说法错误，符合题意； C、①中白磷没有与氧气接触，不燃烧，②中白磷与氧气接触，温度达到着火点燃，发生燃烧，说法正确，不符合题意； D、在实验中，气球能胀大，能收集反应生成五氧化二磷，既平衡压强又防止污染，说法正确，不符合题意。 故选B。 96．有些实验操作的“先”与“后”决定了实验的成功和安全。下列加热高锰酸钾并用排水法制取氧气的实验中，先后操作正确的是（    ） A．先将试管固定好，再放置酒精灯的位置 B．先向试管中加高锰酸钾，后检查气密性 C．先将导管伸入集满水的集气瓶，后加热 D．先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯 【答案】D 【详解】A、先放置酒精灯的位置，再将试管固定好，确保加热时使用酒精灯的外焰加热，错误； B、先检查气密性，后向试管中加高锰酸钾，以防止装置漏气，影响实验结果，错误； C、开始排出的气体中含有空气，等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能导致收集的气体不纯，错误； D、先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯，以防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，水槽中的水倒流到试管内，引起试管的炸裂，正确。 故选D。 97．良渚古城遗址被列入世界遗产名录。考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳原子含量测定，推测其年代距今年。碳原子与碳原子不同的是（　　） A．质子数 B．核电荷数 C．电子数 D．中子数 【答案】D 【详解】A、碳-14原子与碳-12原子均是碳元素形成的原子，它们的质子数相同，故选项错误； B、原子中核电荷数=核内质子数，碳-14原子与碳-12原子的质子数相同，则核电荷数相同，故选项错误； C、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，碳-14原子与碳-12原子的质子数相同，则电子数相同，故选项错误； D、相对原子质量=质子数+中子数，碳-14原子与碳-12原子的质子数相同，但它们的相对原子质量不同，则它们的中子数一定不同，故选项正确。 故选D。 98．如图是科学家为了尽早实现“碳中和”的目标，不断探寻得到的二氧化碳转化方法——将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程下列说法正确的（　　） A．该反应属于分解反应 B．参加反应的甲和乙的分子个数比 C．该反应中共有两种氧化物 D．甲醇由三种原子构成 【答案】C 【分析】微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的反应物有两种，因此该反应不属于分解反应，选项说法错误； B、由可知，参加反应的甲和乙的分子个数比1：3，选项说法错误； C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，选项说法正确； D、甲醇是由甲醇分子构成的，甲醇分子是由C、H、O三种原子构成，选项说法错误。 故选C。 99．一定质量的高锰酸钾放在试管中加热的过程中，某变量随加热时间的变化趋势如图所示，则纵坐标可以表示（　　） A．试管中高锰酸钾的质量 B．试管中固体的总质量 C．试管中锰元素的质量 D．反应生成的质量 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终高锰酸钾完全反应，质量减少至0，错误； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，试管中固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，正确； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，试管中锰元素的质量不变，错误； D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误。 故选B。 100．科学老师衣演了一项“绝技”——掌心火焰。老师先将手充分浸湿，再用手捞出充有丁烷气体的肥皂泡，点燃后产生大量火焰但手不受伤。已知丁烷的着火点为287℃，下列说法不正确的是（　　） A．丁烷充入肥皂泡后，其着火点降低 B．掌心着火是具备了燃烧的三个条件 C．手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量 D．肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少 【答案】A 【详解】A、火焰自然熄灭，原因是丁烷包裹在肥皂泡里，肥皂泡吸收热量使温度降低到可燃物的着火点以下所以熄灭，故说法错误； B、只有具备了燃烧的三个条件才能燃烧，由于具备了燃烧的三个条件，因此发生掌心着火的现象，故说法正确； C、手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量，所以手不受伤，故说法正确； D、肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少，故说法正确。 故选A。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$