7.3.1乙醇 课件 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1课时 乙醇 第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 学习目标 认识乙醇的结构及其主要性质与应用 理解烃的衍生物、官能团的概念 知道有机物之间在一定条件下是可以转化的 宏观辨识及微观探析能力 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 新课引入 一、乙醇的物理性质 问题一 如何区分水和乙醇？ 色 味 密度 态 溶解性 无色透明 特殊香味 易挥发 78.5℃ 液体 比水小 0.79g/ml 与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物 挥发性 二、乙醇的结构 分子式 结构式 结构简式 H C C H H H OH H CH3CH2OH C2H5OH C2H6O 球棍模型 空间填充模型 C C H H H H H H 羟基(—OH) 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 H H H C H H C H 乙烷 乙醇 H H O H C H H C H 像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。 碳碳双键 碳碳三键 羟基 羧基 碳卤键 —OH —COOH —C—X — — C=C C C 二、乙醇的结构 【实验7-4】 1.乙醇与钠反应 钠沉在乙醇液面下， 不熔化，反应缓慢 产生淡蓝色火焰， 烧杯壁上出现液滴 石灰水不浑浊 三、乙醇的化学性质 三、乙醇的化学性质 对比钠与水、钠与乙醇的反应 三、乙醇的化学性质 乙醇 H C C H H H OH H 羟基(—OH) OH H 水 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ (乙醇钠) 置换反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 乙醇和钠 水和钠 羟基中氢的活泼性：H—OH > C2H5—OH 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 qiǎng 三、乙醇的化学性质 2.氧化反应 2CO2 +3H2O 淡蓝色火焰 C2H5OH + 3O2 点燃 ①燃烧 【实验7-4】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味。 ②催化氧化 三、乙醇的化学性质 2.氧化反应 ②催化氧化 加热 插入乙醇 O2 C2H5OH 2Cu ＋O2===2CuO H H O H C H H C H ＋ CuO H O H C H H C ＋ Cu＋ H2O ① ② 三、乙醇的化学性质 2.氧化反应 ②催化氧化 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu / Ag 2Cu ＋O2===2CuO H H O H C H H C H ＋ CuO H O H C H H C ＋ Cu＋ H2O 醛基 (—CHO) Cu或Ag在该反应中作催化剂，反应前后质量不变 反应原理 化学方程式 α 加热 插入乙醇 O2 C2H5OH 总反应式 (① + ②×2) 三、乙醇的化学性质 2.氧化反应 ③被强化剂氧化 CH3CH2OH CH3COOH 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液(KMnO4) 酸性重铬酸钾溶液(K2Cr2O7) 四、乙醇的用途 1.用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料； 2.用作化工原料、香料、化妆品、涂料等； 3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 乙醇有加速人体血液循环、使人兴奋并改变人的情绪和行为的作用。人如果在短时间内饮用大量酒精，初始酒精会使人兴奋、减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制作用。但很快大部分人会变得安静、忧郁、恍惚、直至不省人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息死亡。 乙醇在人体中可直接被肠胃吸收，并很快扩散进入血液分布至全身各器官，主要是肝脏和大脑中。通常情况下，一个健康成人在24h中能够排出的酒精最大含量为50g。 补充：乙醇的生理作用 Lavf58.20.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.45.100 $$