2025年中考化学专题复习教案-氢氧化钠变质情况的探究

氢氧化钠变质情况探究 中考化学专题复习 专题复习 氢氧化钠变质的探究 1. 变质原因：氢氧化钠会吸收空气中的 ，与之反应生成 ，化学方程式： ； 2. 常考问题：氢氧化钠溶液敞口放置于实验室，判断其是否变质？是否完全变质？对此进行探究： 3. 实验猜想 （1）未变质（全部是 ） （2）部分变质（ 和 ） （3）完全变质（ ） 4. 检验是否变质方法： ※技巧点拨1：检验是否变质，即为判断其中是否含有 ，其实质是检验溶液中是否含有 离子； ＊知识链接：碳酸根离子结合氢离子会生成 气体和 ； 碳酸根离子结合钙离子或钡离子会产生一种 色沉淀 ； ★方案一：取样于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸（或稀硫酸），观察现象，若有产生 （填观察到的现象），则证明已变质，反之，则证明未变质； ＊探究点1:酸为什么要过量？若滴加少量的酸，没有气泡产生能否证明氢氧化钠未变质？ ＊探究点2:若变质，则发生反应的化学方程式： 。 ※技巧点拨2：有酸碱盐同时存在时，酸碱优先发生中和反应，剩余的酸或碱再和盐发生反应。 ★方案二：取样于试管中，向其中滴加 或 溶液，，观察现象，若产生 （填观察到的现象），则已变质，反之未变质； ＊探究点1:此方案加入的试剂是否需要过量？ ＊探究点2:若变质，则发生反应的化学方程式： 。 ★方案三：取样于试管中，向其中滴加含钙离子（如：氯化钙或硝酸钙）或钡离子（氯化钡或硝酸钡）的盐溶液，观察现象，若有 （填观察到的现象）产生，则证明已变质，化学方程式 ；若没有则未变质。 5. 探究变质的程度（检验是否有 ） ※技巧点拨2：已经确定变质，但仍存在两种可能，部分变质或完全变质，即判断其中是否还有氢氧化钠。 ＊知识链接：氢氧化钠呈 性，而碳酸钠是一种显碱性的 （填物质类别），故二者水溶液均可使无色酚酞变 ，使紫色石蕊变 。 ★方案： 步骤1：取样于试管中，向其中滴加过量的含钙离子或钡离子的盐溶液，至不再产生沉淀为止； 步骤2:取步骤1中得到的上层清液（过滤得到的滤液），向其中滴加无色酚酞，观察，若酚酞 ，则含有氢氧化钠，样品是部分变质，若酚酞 ，则不含氢氧化钠，样品已完全变质。 ＊探究点1:步骤1中的盐溶液可以是哪些？加入这些盐溶液目的是什么？写出相关反应的化学方程式： ＊探究点2:步骤1中的盐溶液可否换成相应的碱，如氢氧化钙或氢氧化钡？ ＊探究点3:步骤1中的盐溶液为什么要过量？ ＊探究点4:可否直接加入酸溶液来判断变质情况？ 6. 除杂（或提纯）—除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，即除去 离子即可 ★方案：向溶液中加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液至不再产生沉淀； ＊探究点1:为方便实验，可否直接加入过量的氢氧化钙或氢氧化钡？ 。写出发生反应的化学方程式： 。 ＊探究点2:可否将碱换成可溶钙盐或钡盐？用化学方程式说明？ ◆小结： 氢氧化钠变质的探究 是否变质 检验碳酸钠 过量酸、碱、盐 变质程度 检验氢氧化钠 先用过量可溶钙盐或钡盐除去碳酸钠，再用酚酞检验氢氧化钠 除杂 除去氢氧化钠中的碳酸钠 适量的氢氧化钙或氢氧化钡 总结： 1.判断两种物质反应后成分时，除了要考虑生成物还要考虑 。 2.氢氧化钠或氢氧化钙等容易与空气中的成分反应的物质，在实验室中应 保存。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$氢氧化钠变质情况探究 中考化学专题复习 专题复习 氢氧化钠变质的探究 1. 变质原因：氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，与之反应生成碳酸钠，化学方程式：略； 2. 常考问题 氢氧化钠溶液敞口放置于实验室，判断其是否变质？是否完全变质？对此进行探究： 3. 实验猜想 （1）未变质（全部是氢氧化钠） （2）部分变质（氢氧化钠和碳酸钠） （3）完全变质（碳酸钠） 4. 检验是否变质方法： ※技巧点拨1：检验是否变质，即为判断其中是否含有碳酸钠，其实质是检验溶液中是否含有碳酸根离子； ＊知识链接：碳酸根离子结合氢离子会生成二氧化碳气体和水； 碳酸根离子结合钙离子或钡离子会产生白色沉淀； □方案一：取样于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸（或稀硫酸），观察现象，若有气泡产生，则证明已变质，若无气泡产生，则证明未变质； 探究点1:酸为什么要过量？若滴加少量的酸，没有气泡产生能否证明氢氧化钠未变质？ 探究点2:可能发生反应的化学方程式： （※有酸碱盐同时存在时，酸碱优先发生中和反应，剩余的酸或碱再和盐发生反应） 方案二：取样于试管中，向其中滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，，观察现象，若产生白色沉淀，则已变质，反之未变质； 探究点1:加入的碱溶液是否需要过量？ 探究点2:化学方程式 方案三：取样于试管中，向其中滴加含钙离子（如：氯化钙或硝酸钙）或钡离子（氯化钡或硝酸钡）的盐溶液，观察现象，若有白色沉淀产生，则证明已变质，若没有则未变质。 化学方程式： 5. 探究变质的程度（检验是否有氢氧化钠） 技巧点拨：已经确定变质，但仍存在两种可能，部分变质或完全变质，即判断其中是否还有氢氧化钠。 知识链接：氢氧化钠呈碱性，但碳酸钠是一种显碱性的盐，顾二者水溶液均可使无色酚酞变红，使则色石蕊变蓝。 方案： 步骤1：取样于试管中，向其中滴加过量的含钙离子或钡离子的盐溶液，至不再产生沉淀为止； 步骤2:取步骤1中得到的上层清液（过滤得到的滤液），向其中滴加无色酚酞，观察，若酚酞变红，则含有氢氧化钠样品是部分变质，若酚酞不变色，则不含氢氧化钠样品完全变质。 探究点1:步骤1中的盐溶液可以是哪些？写出相关反应的化学方程式： 答：可以是：氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 探究点2:步骤1中的盐溶液可否换成相应的碱，如氢氧化钙或氢氧化钡？ 答：不可以，因为若是氢氧化钙或氢氧化钡会，在除去碳酸钠同时会生成氢氧化钠，无法检验样品是否含有氢氧化钠 探究点3:步骤1中的盐溶液为什么要过量？ 答：因为要除尽样品中的碳酸钠，以便检验样品中是否含有氢氧化钠 探究点4:可否直接加入酸溶液来判断变质情况？答：不能，因为酸溶液与氢氧化钠和碳酸钠都会反应 6. 除杂（或提纯）—除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，即除去碳酸根离子即可 方案：向溶液中加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液至不在产生沉淀； 探究点1:为方便实验，可否直接加入过量的氢氧化钙或氢氧化钡？写出发生反应的化学方程式？ 答：不可以，因为如果用过量的氢氧化钙或氢氧化钡会使除杂后物质中混有氢氧化钙或氢氧化钡 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 探究点2:可否将碱换成可溶的钙盐或钡盐？用化学方程式说明？ 答：不可以。CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ◆小结： 氢氧化钠变质的探究 是否变质 检验碳酸钠 过量酸、碱、盐 变质程度 检验氢氧化钠 先用可溶钙盐或钡盐除去碳酸钠，再用酚酞检验氢氧化钠 除杂 除去氢氧化钠中的碳酸钠 适量的氢氧化钙或氢氧化钡 总结： 1.判断两种物质反应后成分时，除了要考虑生成物还要考虑 反应物是否剩余 。 2.氢氧化钠或氢氧化钙等容易与空气中的成分反应的物质，在实验室中应 密封 保存。 学科网（北京）股份有限公司 $$