2025年江苏省扬州市中考化学考前指导

2025年扬州中考化学考前指导 答题策略、 考点分析、 真题解读 ...... 成功来自精准的勤奋， 而不是平庸的忙碌。 一、知彼篇 往年题目特点： 1.基础知识占比大  破解：考前落实基础（我们已经做了） 2.喜欢玩文字游戏  破解：细心审题和谨慎作答，注意特定要求 3.喜欢考易错点    破解：收集和熟练已做过题目的易错点 4.会考信息型题目  破解：充分利用题目给出的信息 二、心态篇 复习心态：中考未结束，怎能让躁动的内心消除本已掌握的知识！ 考时心态：相信自己，给自己心理暗示，不能因为粗心大意，而错过一分，先易后难，不受做过的题目干扰，注意特定环境下的要求。 中考成功≈实力+心态 实力和心态是中考成功的“硬件”和“软件”。 实力和心态同等重要，缺一不可。 最后的6天（6.10-6.15）抓什么? 二、心态篇 三、考试过程 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 开考前5分钟 正式开考 填空题开始 如果有画图 困惑时 完成全卷后 马上先做选择题，如果遇到要计算的，可以先放一放。 马上把刚才选择的答案用笔勾出来，以免遗忘。 把答案直接写在答题卡上，如果有误，在有效答案区域画掉再填上正确答案。（绝对不能全部写在试卷，后来才抄上去！） 先用铅笔、画，再用黑色的水笔、尺子画直 寻找得分信息，或做好记号，先放一放，可能灵感未到。 查漏补缺，看看答题卡有没有漏涂或填。 四、特别强调 1.注意特定要求的回答！ （过了这一关非智力因素失分，你就赢了！） 如：……应选用的无色溶液是（ ），能选“CuSO4溶液”吗？不能！它是蓝色的！ ……可用作补钙剂的盐是 （填名称），能填“CaCO3”吗？不能！这是化学式！ 2.化学式的书写要规范！ 如：H2O写成 ，KCl写成 ，CaCO3写成 五、各种题型温馨提示 1、时间保证：20-25min 盲目赶速度，压缩选择题的答题时间，会使你得不偿失。 2、仔细审题 看清题中条件，试题要求，不要答非所问。 3、慎用排除法 对每一个选项都要反复斟酌，不是难的计算型选择题不要轻易使用排除法。 1-20 选择题： 五、各种题型温馨提示 21-25 非选择题： 1. 填空中的选择题，一般是不定项的，特别强调物质分类的从属关系：如果它是“氧化物”那么也属于“化合物”，也属于“纯净物”。 2. 如果给出粒子结构示意图，回答问题时，要看清是问“该原子”还是“该离子”！ 3. ①微观图题只给出一个分子的，请看清楚两边原子总数是否相等，否则要配平！ ②如果反应前后有相同分子，要标注两边都有的不参加反应的分子； ③化学方程式的化学计量数，一定要约到最简的整数比！如：二氧化碳和甲烷在催化剂的条件下，生成一氧化碳和氢气：2CO2+2CH4 催化剂4CO+4H2  对吗？错，未约简！ +5 五、各种题型温馨提示 21-25 非选择题： 4. 信息型化学方程式：它有什么反应条件，你就抄什么条件！如：“一定条件”，“焙烧”，“光照”，“高温、高压、催化剂”，“120℃”。 5. 用化学用语表示，就是用符号回答。如：“五氧化二磷中磷元素的化合价”：P2O5。 6. 工艺流程解题方法：明确原料和产品，寻找给出的信息，分清反应和生成，注意循环和回收。 （1）注意一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。（首尾分析法） （2）不必要沉迷于分析流程图，或者有信息在问题里，可以看完问题再分析。 六、2021-2024扬州中考真题考点分类 1-20 选择题： 01．物质变化 02．化学用语 03．图标 04．物质分类 05．构成物质的微粒 06. 溶液的酸碱性 07．化学式计算 08．微观示意图 09. 化学物质与人体健康 10．性质和用途 11．基本反应类型 12. 质量守恒定律 13. 实验操作、仪器使用 14. 现象与结论或解释 15. 化肥、材料的分类 16. 实验方案的设计 17. 溶解度曲线 18. 新信息 19. 数据分析 20. 流程（含计算）选择题 1. 物质变化： 物理变化、化学变化 （24年第2题）下列过程只发生物理变化的是（　　） A．粉碎铁矿石 B．高炉炼铁 C．钢铁的腐蚀 D．用盐酸除铁锈 （22年第2题）扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是（　　） A．开凿河道 B．裁制船帆 C．炼铁铸锚 D．伐木造桨 （21年第2题）下列过程中只发生物理变化的是（　　） A．高炉炼铁 B．冰雪融化 C．食物变质 D．木材燃烧 2. 化学用语： （24年第5题）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为（　　） A．－1 B．－2 C．＋1 D．＋2 （24年第7题）锌在潮湿的空气中发生反应： 4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2。 下列化学用语表示正确的是（　　） A．氧气：O B．锌原子：Zn2+ C．3个水分子：3H2O D．碳酸根离子：CO3 （23年第2题）保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为（　　） A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O （22年第1题）“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（　　） A．H2 B．CH4 C．CO D．NH3 2. 化学用语： （21年第8题）下列物质对应组成不正确的是（　　） A．干冰：CO2 B．小苏打：NaHCO3 C．纯碱：Na2CO3 D．熟石灰：CaO 2. 化学用语： （22年第3题）节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（　 ） 3. 图标： （24年第8题）2023年5月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（　 ） （21年第6题）以下应张贴在“防火”场所的标志是（ ） 3. 图标： （22年第21题）学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有 标识的垃圾箱。 （23年第10题）《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于（ 　） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4.物质分类：单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐、有机物 （24年第16题）CO2属于（ 　 ） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4.物质分类：单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐、有机物 （22年第24题）分离出的浓盐水是 （填“纯净物”或“混合物”） （21年第4题）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（　 ） A．KCl B．NaOH C．CuO D．HNO3 （22年第4题）自热食品的发热包中含有CaO，它属于（ 　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 5. 构成物质的微粒： 分子、原子、离子 （23年第11题）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（　　） A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 （21年第3题）下列物质由分子构成的是（　　） A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．水 （22年第5题）下列物质由离子构成的是（　　） A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石 5. 构成物质的微粒： 分子、原子、离子 6. 溶液的酸碱性： （23年第4题）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ 　） A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋 （24年第11题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ 　） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 （21年第9题）测得―些物质的pH如下，其中酸性最强的是（ 　 ） A．肥皂水：pH＝10.2 B．唾液：pH＝6.8 C．柠檬汁：pH＝2.5 D．洗涤剂：pH＝12.2 （22年第6题）室温时，下列液体的pH小于7的是（ 　 ） A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水 6. 溶液的酸碱性： 7. 化学式计算： （22年第13题）乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3。下列说法正确的是（　　） A．分子中含12种元素 B．碳、氢元素质量比为1：2 C．每个乳酸分子中含有3个水分子 D．相对分子质量为(12×3+1×6+16×3) （21年第11题）蔗糖的分子式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　） A．A．H、O原子个数比为2：1 B．相对分子质量为（12+1+16） C．蔗糖中含45种元素 D．氧元素的质量分数最小 7. 化学式计算： 8. 微观示意图： （22年第8题）从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （21年第14题）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．反应有单质生成 B．反应前后原子种类、数目不变 C．反应物和生成物共有8种物质 D．该反应为置换反应 8. 微观示意图： （22第21题）食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是（　　） A．人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松 B．除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素 C．加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在 9. 化学物质与人体健康： （24第15题）2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是（　　） A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 D．H2O 9. 化学物质与人体健康： （21第1题）人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是（ 　） A．铁 B．碳 C．氢 D．氧 （21年第21题）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。——宋•梅尧臣 ①各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的 　 （填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。 ②下列食品中富含维生素C的是 （填字母）。 A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾 （22年第21题）化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。 （1）扬州某中学的午餐食谱如图： ①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 。 A．鱼片含有丰富蛋白质 B．淀粉可分解为氨基酸 C．适度补充油脂，有益身体健康 ②若需补充维生素C，建议多吃食谱中 （写出一种即可）。 （2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花_______溶于水中（填“难”或“易”）；生活中常用______ _法区分羊毛线和棉线。 9. 化学物质与人体健康： （23第21题）“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆腐中含有丰富的营养物质，其中含量较多的某有机物可转化为氨基酸，该有机物的名称为 。 9. 化学物质与人体健康： 10. 性质和用途： （24年第10题）下列物质性质和用途对应关系正确的是（ 　） A．铜呈紫红色，可用作导线 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 10. 性质和用途： （23年第13题）下列物质性质和用途对应关系正确的是（ 　） A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．铝有导热性，可用于制电线 C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 （23年第15题）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（　 ） A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂 C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D．干冰：干净无杂质的冰 10. 性质和用途： （22年第10题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．氮气是无色气体，可用作保护气 C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 10. 性质和用途： （21年第16题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 B．氮气性质稳定，可用作保护气 C．金属铁具有导电性，可用于制炊具 D．盐酸易挥发，可用于除铁锈 10. 性质和用途： （22年第9题）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（　　） A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3 C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂 10. 性质和用途： （21年第11题）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 （　　） A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品 10. 性质和用途： 11. 化学反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 （24年第3题）Na2SO3+S═Na2S2O3 反应可用于制备Na2S2O3。该反应的类型是（　　） A．化合反应       B．分解反应      C．置换反应   D．复分解反应 11. 化学反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 （23年第7题）下列属于分解反应的是（　　） （21年第10题）下列属于化合反应的是（　　） 11. 化学反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 12. 质量守恒定律： （23年第3题）绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是（ ） A．N2 B．Ar C．CO2 D．SO2 （23年第8题）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O。Y为（ ） A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O （22年第11题）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为 X+5O2 3CO2+4H2O。推断X的化学式是（ ） A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3 （23年第19题）O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（ ） A．原子总数 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 12. 质量守恒定律： （22年第5题）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1 12. 质量守恒定律： 13. 实验操作、仪器使用： （24年第12题）下列实验操作正确的是（ ） A．加入锌粒   B．稀释浓硫酸   C．蒸发NaCl溶液   D．点燃酒精灯 13. 实验操作、仪器使用： （24年第13题）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（ ） A．烧杯         B．玻璃棒        C．量筒         D．坩埚钳 13. 实验操作、仪器使用： （24年第14题）实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是（ ） A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性 C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 13. 实验操作、仪器使用： （23年第14题）实验室量取40.0mLNaCl溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是（　　） A．50mL烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒 B．50mL烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液 C．50mL量筒，因为量筒量取液体体积更精准 D．50mL量筒，因为量筒操作时便于手握 （22年第12题）制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是（　　） A．检查装置气密性 B．加入石灰石 C．收集CO2 D．验证CO2不支持燃烧 13. 实验操作、仪器使用： （21年第17题）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（　　） A．量取浓硫酸 B．测稀硫酸pH C．制取氢气 D．收集氢气 13. 实验操作、仪器使用： 14. 现象与结论或解释： （23年第17题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 A B C D 实验现象 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 解释 分子之间有空隙 金属均能与酸反应产生H2 合金的硬度往往比其成分金属大 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 （21年第19题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 A B C D 实验操作和现象 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红 将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出 向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现 结论 该气体是氢气 铜、银的金属活动性相同 该过程中未发生化学反应 该溶液显碱性 14. 现象与结论或解释： 15. 化肥、材料的分类： （23年第9题）化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是（　　） A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2 （24年第4题）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（　　） A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4 （21年第21题）孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 　 　（填“复合材料”或“金属材料”）。 （23年第21题）厨刀的材质多为钢，钢属于 （填序号）。 A．金属材料         B．合成材料        C．复合材料 15. 化肥、材料的分类： 16. 实验方案的设计： （24年第19题）下列实验方案设计能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 鉴别CO和O2 除去粗盐中的CaCl2 测定溶液的pH 制备O2 实验方案 将两种气体分别通入澄清石灰水 将粗盐用足量水溶解，过滤 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液 16. 实验方案的设计： （23年第12题）在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 鉴别CO和O2 除去粗盐中的CaCl2 测定溶液的pH 制备O2 实验方案 将两种气体分别通入澄清石灰水 将粗盐用足量水溶解，过滤 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液 （22年第14题）下列实验方案不能达到目的的是（ ） 16. 实验方案的设计： 选项 A B C D 实验目的 探究NaOH固体溶解过程的能量变化 鉴别N2和CO2 除去H2中的少量CO 测定10%Na2CO3溶液的pH 实验方案 将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，观察现象 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 将湿润的pH试纸浸入10%Na2CO3溶液中，取出后与标准比色卡对照 17. 溶解度曲线： （24年第18题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结 晶”时析出KNO3晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 17. 溶解度曲线： （23年第16题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液 结晶的方法 （22年第17题）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶 解KNO3固体 D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液 中溶质质量分数不变 17. 溶解度曲线： （21年第18题）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和 B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大 C．P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质 量分数相等 D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃， 有晶体析出，溶液变为不饱和 17. 溶解度曲线： （24年第20题）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率 ）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（　　） A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS 对X的降解 D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 18. 新信息： （23年第20题）实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac （ ）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的（　　） A．Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用 B．实验条件下，O2不能有效降解DMF C．实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出 D．实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替 18. 新信息： （22年第19题）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（　　） A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B．铁在该实验中起催化剂作用 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 18. 新信息： （21年第24题）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。 ①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中， 其原因是　 　。 ②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 　 （填最小整数比）。 18. 新信息： 19. 数据分析题： （21年第15题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表： 已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（　　） A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余 C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85% 20. 流程（含计算）选择题： （21年第20题）Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。 （22年第20题）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示： 20. 流程（含计算）选择题： 试题，强调知识的应用：你没有见过； 答案，突出知识的迁移：你曾经学过。 六、2021-2024扬州中考真题考点分类 21-25 非选择题： 1. 溶液的配制： （1）实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g/mL的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。（水的密度是1g/mL，结果保留一位小数） （2）如果配置200g质量分数为20%稀硫酸，需要质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸 mL。 （21年第22题） 实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。 ①使用托盘天平称取 　 gNaCl固体。 ②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 　 　 （填仪器名称）。 1. 溶液的配制： （22年第23题）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是 。 ②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。（填“大于”或“小于”） 1. 溶液的配制： 2. 信息方程式： （24年第21题）在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。 （24年第23题）CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程式为 。 CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为 。 2. 信息方程式： （23年第21题）朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg和硫磺（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为 。 唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为 。 2. 信息方程式： （21年第22题）工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出 水垢中Mg2(OH)2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。 （23年第25题）制备可看作是(NH4)2CO3与CaSO4发生复分解反应，(NH4)2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为 。 （22年第24题）写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 。 （21年第24题）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是： CO+H2O一定条件CO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。 “转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比　 　 。 2. 信息方程式： 1.审题明确变量‌：确认横纵坐标含义（如时间、质量、温度等）； 2.标注曲线的起点、拐点、终点：结合化学原理分析分段变化原因。 3. 作图题： （24年第24题）可用微观粒子示意图表示反应：3O2 2O3 前后物质的变化，在图中画出反应前物质的微观粒子示意图。 3. 作图题： 原料 目标产品 核心反应 原料预处理除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控制 循环利用 排放物的无害化处理 4. 工艺流程题： 1. 流程中如果有“研磨”或“粉碎”等字眼，目的是 增大反应面积，加快反应速率，使反应充分进行。 2. 分离固体和液体的操作叫 过滤 ，其中用到的金属仪器是 铁架台，玻璃仪器有： 漏斗，烧杯，玻璃棒 ，玻璃棒的作用是 引流。 3. 玻璃棒在溶解过程中的作用是 搅拌，加快溶解速率 ，蒸发中的作用是 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。 4. 如果所写的化学方程式，在溶液中反应，发现反应物少了H或O， 把H2O作为反应物加进去。如果在空气，缺少氧元素，考虑氧气是否参加反应。 4. 工艺流程题： 5. 关于晶体分离的表述 正常情况下：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 特殊情况下：蒸发浓缩、在…范围结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥 在x℃以上结晶 在x℃—y℃之间结晶 目的是将防止母液中的溶质降温结晶，使产品纯度降低 防止晶体受热失去 结晶水或受热分解 4. 工艺流程题： 回收滤渣： 除去固体表面的可溶性杂质，提高固体纯度。 回收滤液： （1）提高原料的利用率（或提高产率 ） （2）减少可溶性重金属盐对环境的污染 6. 洗涤的目的 4. 工艺流程题： ①反应速率： 温度高一般能加快反应速率，温度低一般反应速率降低。 ②反应物稳定性： 过高的温度会导致某反应物分解（如NH4HCO3、H2O2等）或挥发（如硝酸、盐酸等）。 ③溶解度： 过高温度会使气体的溶解度减小，气体逸出。对固体物质溶解度影响要根据情况判断。 7. 反应中的温度一般影响因素 4. 工艺流程题： （24年第25题） 实验编号 水的体积/mL CaA2·H2O的质量/g 1 50 20.5 2 70 20.6 （23年第25题） （22年第25题） （22年第25题） 温度 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 反应液浑浊所需时间 （单位：秒） 480 120 1 1 反应完全所需时间 （单位：分钟） >180 180 50 68 温度/℃ 析出晶体 ﹣3.9～1.8 MgSO4•12H2O 1.8～48.1 MgSO4•7H2O 48.1～67.5 MgSO4•6H2O 67.5～200 MgSO4•H2O等 （21年第25题）