2025届高三化学一轮复习 ：离子反应

2025年高考化学专题复习：离子反应

考点1：电解质

1.电解质和非电解质：

（1）电解质和非电解质的概念：

①电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

②非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

（2）电解质和非电解质的比较

	电解质	非电解质
相同点	均为化合物
不同点	在水溶液里或熔融状态下能够导电	在水溶液里和熔融状态下都不能够导电
本质区别	在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离	在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生电离
常见物质	酸：HCl，H2SO4等 碱：NaOH，NH3·H2O等 盐：NaCl，KNO3等 活泼金属氧化物：MgO，Na2O等 部分有机物：CH3COOH等 H2O	非金属氧化物：SO2，CO，SO3等 非酸性气态氢化物：NH3,PH3等 大部分有机物：蔗糖，C2H5OH，CH4,CCl4等

（1）判断物质是不是电解质的关键

①判断物质是不是化合物;

②判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。

（2）对电解质导电的理解

①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质;

②电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电∶

③某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。

2.强电解质和弱电解质：

（1）强电解质和弱电解质的概念：

①强电解质是指在水溶液里能完全电离出离子的电解质。

②弱电解质是指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质。

（2）强电解质和弱电解质的比较：

	强电解质	弱电解质
常见物质	强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 强碱：NaOH，Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等	弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 少数盐：(CH3COO)2Pb H2O
相同点	均为电解质
不同点	在水溶液中能完全电离出离子	在水溶液中只能部分电离出离子
水溶液中的溶质形式	阴离子，阳离子	阴离子，阳离子，未电离的溶质分子

电解质强弱与溶解度大小的关系

电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。

 

 

考点2：电解质的电离

1.电离：

电解质的水溶液或电解质熔化而成的液体之所以能够导电，与电解质本身的结构有着密切的关系。以氯化钠为例进行分析。氯化钠固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着（图甲）

当氯化钠固体溶于水时(图乙)，在水分子作用下，Na+和Cl-就会逐渐脱离固体表面而进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生能自由移动的离子。当插入电极并接通电源时，在外加电场的作用下，能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流，因此NaCl溶液和熔融状态的氯化钠都能够导电.

电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。

不同物质的电离情形分析：

①强碱、大多数盐等电解质本身存在阴、阳离子，但不能自由移动;在一定条件下，电解质本身存在的阴、阳离子成为自由移动的离子，发生了电离。例如：NaOH固体中本身存在Na+、OH-，但不能自由移动。将 NaOH 固体溶于水或加热到呈熔融状态，Na+、OH-成为自由移动的离子。

②强酸、弱酸、弱碱、少数盐、水等电解质本身不存在阴、阳离子，在一定条件下产生了阴、阳离子且能自由移动，发生了电离。例如：HCl 气体只含由H、CI原子构成的HCI分子，不存在H+、CI-，不能电离。将HCI溶于水，在水分子的作用下，产生了H+、CI-，且能自由移动，HCl发生了电离。

 

 

电解质导电情况分析