2025届高三化学三轮复习 重难点专项训练-弱电解质的电离

2025届高三化学三轮复习 重难点专项训练-弱电解质的电离

 

【基础练习】

1．战略储备金属钽()的获取可先通过溶剂萃取法对合金废料(主要成分为、及、、W等氧化物)进行提纯制备，其工艺流程见图：

已知：①为甲基异丁基甲酮，对、的氟络离子具有较高萃取度

②在低酸度溶液中极易被洗脱

③的水化物性质与族元素相似

④的

回答下列问题：

(1)“酸溶”步骤中当氢氟酸过量时，主要以存在，写出该过程的离子方程式：      

(2)“废液”中钛、镍、钨等杂质元素以氟络离子形态存在，其中位于由若干个构成的正八面体空隙内，则的存在形式为      

(3)“酸洗”的目的是       ，硫酸浓度与产物纯度的关系如图所示，则硫酸的最佳浓度为      

(4)“反萃”使用的最佳试剂X为_______。

A．稀盐酸 B．纯水 C．氨水 D．溶液

(5)       (选填“能”或不能)用代替进行“沉钽”，原因是       。

(6)室温下，向反萃液中通入至时沉淀完全，则此时       。

2．25℃时，某小组同学分别用如下方法测定CH3COOH的电离常数(Ka)。

【方法一】实验步骤：

i.取amL稀CH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入……

ii.用c1mol•L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V1mL。

iii.另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。

(1)CH3COOH电离方程式为      。

(2)补全i中试剂及用量      。

(3)该稀CH3COOH溶液的浓度c=      mol•L-1(用代数式表示)。

数据处理：醋酸的电离平衡常数Ka=≈。代入相关数据，即可得Ka。

误差分析：

(4)若i中锥形瓶提前用该稀CH3COOH溶液进行了润洗，会使测得的Ka      。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

【方法二】实验原理：

由CH3COOH的电离平衡常数表达式可知，当c(CH3COO-)=c(CH3COOH)时，Ka=c(H+)。

实验步骤：①取25mL某CH3COOH溶液，用NaOH溶液滴定至终点。

②继续向①中加入一定量的该CH3COOH溶液。

③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。

(5)为保证c(CH3COO-)≈c(CH3COOH)，步骤②中加入的CH3COOH溶液应为      。(填序号)

A．25mL B．50mL C．75mL D．用量与①中使用的NaOH溶液浓度有关

数据处理：

(6)Ka=      (用代数式表示)。

迁移应用：

(7)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是      (填字母序号)。

A．H3PO3的Ka1=10-1.43

B．NaH2PO3溶液显碱性

C．向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54，发生反应：3OH-+2H3PO3=H2PO+HPO+3H2O

3．氯碱厂制备的原盐中含有的杂质主要为及大分子有机物和难溶性泥沙等物质。为供给电解槽以合格的盐水，可采用以下工艺流程精制盐水。

已知：的电离常数

(1)溶浸工序中，以下除杂试剂：①过量的②过量的③过量的，正确的加入顺序为     。

A．②①③　　B．③①②　　C．①③②

(2)在脱氯工序中加入除去游离的氯的离子方程式为     。

(3)用溶液吸收一定量气体形成缓冲溶液，时，溶液中     。

(4)利用膜的选择性，可除去脱氯过程中引入的，通过“错流”方式截留下，使以渗透液的形式输送到后续工序。不同膜对介质的截留率，相关离子系数如下表：

截留率 物质	反渗透膜(%)	纳滤膜(%)	超滤膜(%)
	99	15.6	0
	99	99	0
系数 离子	水合离子半径		扩散系数/
	0.397		1.065
	0.332		2.032

最好的选择是     膜，该膜脱硫率高的原因是     。

(5)一种镧镍储氢合金晶体的结构单元如图所示，“电解2”产生的与其结合后形成(进入合金后解离成氢原子并填充在晶胞空隙中，晶胞体积不变)。

①该晶体结构单元中，     ，的配位数为     。

②该合金可以储存     。

4．Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H3Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7。

(1)25℃时，不同pH范围内，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit2-的是___________。