10.专题五 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析-【加速度中考】2025年贵州中考化学一轮复习习题（Word版）

专题五 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 典例精讲 　将一定量锌粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 1．排列金属活动性顺序并分析 (1)题干中涉及的金属对应的金属活动性由强到弱的顺序为____，说明若滤渣中有Fe时，滤渣中一定会含有____。 2．写化学方程式并分析 锌能与Fe(NO3)2、AgNO3发生反应，故过程中涉及两个反应的化学方程式如下： ①Zn＋Fe(NO3)2 === Zn(NO3)2＋Fe； ②Zn＋2AgNO3 === Zn(NO3)2＋2Ag。 (1)反应①说明滤渣中有______时，滤液中没有Fe(NO3)2。 (2)反应②说明滤渣中有____时，滤液中没有AgNO3。 3．结合化学方程式及金属活动性分析 由于三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Ag，所以先发生上述反应的反应②，再发生上述反应的反应①。 反应情况 滤液成分 滤渣成分 ①Zn与部分AgNO3反应 _______ _______ ___ ②Zn与AgNO3恰好完全反应 _______ _______ ____ ③Zn与Fe(NO3)2部分反应 ________ ____ ④Zn与Fe(NO3)2恰好完全反应 _______ ____ ⑤Zn过量 _______ _______ 4.根据现象或加入试剂检验分析 (1)若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有____，可能含有____，滤渣中一定含有____，一定没有____，可能含有____。 (2)若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有____，一定没有____，滤液中一定含有_______，可能含有______。 (3)若向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成，则滤液中一定含有________，滤渣中一定含有____，一定没有____。 即时训练 1．[2023青岛]向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是(　　) A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 2．将一定量的金属R(金属活动性排在Ag前)加入到硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是(　　) A．若滤液有颜色，则R一定是Fe B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn C．若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质 D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R 3．向一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，测得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　) 第3题图 A．a→b→d过程，溶剂水的质量逐渐增大 B．与a点处相比，c点处溶质的质量减小 C．c点处溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 D．e点处溶液的颜色为浅绿色 4．取一定质量的镁和铜的混合金属粉末，加入到m g氯化锌和氯化亚铁的混合溶液中，待充分反应后过滤，得到n g滤液。下列说法不正确的是(　　) A．m＞n B．滤渣中一定含Fe和Cu C．滤渣中金属的组成情况有两种 D．滤液中阳离子一定含Mg2+，可能含Fe2+和Zn2+ 5．小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量Fe和Ag组成的混合粉末加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，向滤液中加入铁粉也无明显现象，小明得出的以下结论中，正确的是(　　) A．滤液中可能含有Cu2+、Ag＋ B．滤渣中一定只含有单质Ag、Cu C．滤液中一定含有Fe3+ D．反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量小 6．向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物m g，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，质量仍为m g。 (1)向滤渣中加稀盐酸，____(选填“一定有”“可能有”或“没有”)气泡产生。 (2)所得滤液中一定含有哪些溶质？____________。 (3)滤液的质量____(选填“大于”“小于”或“等于”)原混合溶液的质量。 7.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 第7题图 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2；②Zn(NO3)2、AgNO3;③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。 【交流讨论】不合理的猜想是____(填序号)，其理由是___________________。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 固体B的成分 _______ _______ _________ _______ 答案精析 典例精讲 例　1.(1)Zn＞Fe＞Ag　Ag　2.(1)Zn　(2)Zn 3．①Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3　Ag ②Zn(NO3)2、Fe(NO3)2　Ag　③Zn(NO3)2、 Fe(NO3)2　Ag、Fe　④Zn(NO3)2　Ag、Fe ⑤Zn(NO3)2　Ag、Fe、Zn 4．(1)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2　AgNO3　Ag　Zn　Fe (2)Ag　Zn、Fe　Fe(NO3)2、Zn(NO3)2　AgNO3 (3)Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3　Ag　Zn、Fe 即时训练 1．C　2.D 3．C　【解析】向一定质量的Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，根据金属活动性：Zn＞Fe＞Cu可知，锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，溶液质量增大，硝酸铜反应完后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小，溶液质量增大，b点时硝酸铜完全反应，d点时硝酸亚铁完全反应。A.a→b→d过程，溶剂水既没有参加反应也没有被生成，所以溶剂水的质量不变，故错误。B.由分析可知，a→d整个反应过程，溶液质量一直增大，溶质质量一直增大，故与a点处相比，c点处溶质的质量增大，故错误。C.由分析可知，c点处溶液中的溶质为未反应完的Fe(NO3)2和反应生成的)Zn(NO3)2故正确。D.由分析可知，e点处溶液为硝酸锌溶液，溶液的颜色为无色，故错误。 4．C　5.B 6．(1)可能有　(2)Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 (3)等于 【解析】向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物m g，硝酸镁和锌粉、铁粉均不反应，锌粉先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn＋Cu(NO3)2=== )Zn(NO3)2＋Cu，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后滤渣质量减少，锌粉完全反应后，铁粉和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2＋Cu，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后滤渣的质量增大，反应前后固体质量相等，说明锌粉恰好完全反应，铁粉部分或全部反应。(1)由分析可知，锌粉恰好完全反应，铁粉部分或全部反应，则滤渣中可能含有Fe，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生。(2)由分析可知，所得滤液中一定含有的溶质为Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2。(3)由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，反应前后固体的质量均为m g，则滤液的质量等于原混合溶液的质量。 7．【交流讨论】②　Zn先与AgNO3溶液反应，AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2溶液反应，当溶质中含有AgNO3时，也一定含有Cu(NO3)2　【实验探究】取适量固体B于试管中，加入足量稀盐酸(或稀硫酸) 有气泡产生　Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑(或Zn+H2SO4=== ZnSO4＋H2↑)　Zn、Cu、Ag 学科网（北京）股份有限公司 $$