猜押05 实验探究题题（22～23题）（天津专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押05 实验探究填空题（22~24题）（按2024年题号排序） 2024年题号 猜押考点 2022年真题题号 2023年真题题号 考情分析与押题依据 第22题 化学实验基本操作与溶液配制 2022 - 近三年必考（实验题），难度上升，需熟练操作及配制步骤。预计2025年延续。 第23题 酸、碱、盐的性质实验 - - 2024年新增（实验报告形式），需掌握性质及操作。可能2025年延续并增难。 第24题 环境保护、能源利用与新材料 24 20 社会热点综合题（填空/简答），需关注新材料与可持续发展。预计2025年延续。 押题一 化学实验基本操作与溶液配制 1．（2025·天津河东·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置回答问题： ①仪器a的名称 。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)利用如下图所示来探究物质的性质实验，点滴板①②③是无色透明溶液。向六个穴位分别滴加稀盐酸，下列叙述不正确的是______（填序号）。 A．镁片迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性 B．若①处为硝酸银溶液，则①处有白色沉淀产生 C．若③处有气泡，则③处一定是碳酸钠溶液 D．若②处无明显现象，则②处可能是NaOH溶液 【答案】(1) 带铁夹的铁架台/铁架台 AC/AD (2)C 【详解】（1）①仪器a的名称是铁架台； ②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或C，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为AC或AD；该反应的化学方程式为； ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜与稀盐酸不反应，观察到镁片迅速反应，铜片没有现象，可判断镁和铜的金属活动性为，说法正确，不符合题意； B、若①处为硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此①处有白色沉淀产生，说法正确，不符合题意； C、若③处有气泡，则③处不一定是碳酸钠溶液，还可以是碳酸钾溶液，碳酸钾和稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体，说法错误，符合题意； D、若②处无明显现象，则②处可能是NaOH溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．（2025·天津河北·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填字母序号），反应的化学方程式为 。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填字母序号）。 (2)某同学用盐酸和碳酸钙制备二氧化碳，产生了一定量溶液（已知溶液呈中性）。 ①推测该溶液所含溶质。推测一： （填化学式）推测二：和HCl ②若要用一种药品验证上述哪种推测成立，可选择的试剂为 （填字母序号）。 A．酚酞溶液    B．溶液    C．锌粒 【答案】(1) 集气瓶 AC/AD BD (2) C 【详解】（1）①由图可知，仪器a为集气瓶。 ②该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或D； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 ③实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选D。 （2）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若恰好反应，则溶液中的溶质为氯化钙，即猜想一为CaCl2。 ②A、酚酞遇酸或中性溶液都不变色，则不能用酚酞溶液证明，该选项不符合题意； B、氯化钙、盐酸均能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不能用硝酸银溶液证明，该选项不符合题意； C、锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则能证明，该选项符合题意。 故选C。 3．（2025·天津红桥·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据装置图，回答有关问题： ①写出图1中仪器a的名称： ；实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为 。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管口 ，然后稍稍用力转动插入。 (2)实验操作和定量思考是探究过程中的必备能力，根据实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”，回答有关问题： ①实验步骤包括溶解、 、蒸发、计算产率。 ②蒸发时液滴飞溅，会造成精盐的产率 (填“偏高”或“偏低”)。 ③某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： 图中所表示食盐的质量为 g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是 。 A．移动游码        B．增加砝码        C．移走适量药品        D．继续添加药品 ④下图表示的是某同学用50mL量筒量取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是 (填大于、等于或小于)25mL。 ⑤做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是 。(填序号) 【答案】(1) 试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O 用水润湿 (2) 过滤 偏低 7.4 C 小于 C 【详解】（1）①根据图示，图1中仪器a的名称为：试管。实验室选用装置A制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，常用的试剂是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 ②实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和石灰石（或大理石），石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O。 ③玻璃管插入带孔橡皮塞，为了减小摩擦，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入。 （2）①“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，先将粗盐加水溶解，氯化钠溶于水，难溶性杂质不能溶于水悬浮在液体中，经过过滤，难溶性杂质和氯化钠溶液分离开来，然后蒸发滤液得到氯化钠。因此溶解之后的实验步骤是过滤。 ②蒸发时液滴飞溅，液滴中含有氯化钠，因此最后得到的氯化钠晶体减少，造成精盐的产率偏低。 ③图中右盘砝码是5g，游码是2.4g，因此图中所表示食盐的质量为：5g+2.4g=7.4g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，因此必须从左盘移走适量药品，直至天平平衡，故选C。 ④图中是俯视读数，实际体积小于读数，因此量筒内液体的体积实际是小于25mL。 ⑤A、酒精灯使用结束后，应该盖上灯帽，以免酒精挥发，图中酒精灯没有盖上灯帽，不符合题意； B、托盘天平使用结束，砝码应放回砝码盒，游码移回零刻度处，图中砝码没有放回砝码盒，不符合题意； C、氢氧化钠固体放在广口瓶中，盖紧瓶塞，符合题意； D、胶头滴管横放在实验桌上，会沾污滴管，不符合题意。 故选C。 4．（24-25九年级下·山东德州·阶段练习）化学是一门以实验为基础的科学。如图所示A-E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 、反应的基本类型是 。 (3)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为 （填字母）。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口 （填“a”或“b”）进入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了 （填化学式）。 (4)在农业生产上常需要用质量分数的氯化钠溶液选种，在实验室中配制质量分数为的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 （填序号）。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 分解反应 (3) BC a H2CO3 (4) B 84 【详解】（1）①为锥形瓶； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应； （3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择C向上排空气法收集，故发生和收集装置组合为BC； 为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由长导管口a进入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色； （4）①在实验室中配制质量分数为的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是ceadb，故选：B； ②配制该溶液，需要水的质量为100g-100g×16%=84g。 5．（2025·天津·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： ①仪器a的名称： 。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 ；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成 色。 (2)下列选项中，对相应实验描述正确的是 （填序号）。 选项 A B C 实验 实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明化学反应在生成新物质的同时，一定放出热量 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】(1) 试管 AC（或AE） BC 红 (2)AC 【详解】（1）①由图可知，仪器a的名称为：试管； ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，属于固体加热反应，发生装置为A，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以收集装置为C或E。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：； ③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为C。石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故观察到溶液由紫色变成红色； （2）A、由于通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以二氧化碳倾倒入烧杯中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，故选项说法正确； B、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出；触摸试管外壁，感觉放热说明反应放出热量，即化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，但并不是所有的化学反应都会放出热量，如碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳为吸热反应，故选项说法错误； C、将高锰酸钾加入水和汽油中水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明高锰酸钾能溶于水，但不溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故选项说法正确； 故选：AC。 押题二 酸、碱、盐的性质实验 6．（2025·天津红桥·模拟预测）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 (1)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 g。 (2)做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2；猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有 。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 二 取少量烧杯中的溶液于第二支试管中，将氧化铜放入其中、 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 产生气泡 (3)【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。 【答案】(1)9.8 设：硫酸质量为x。 (2) CaCl2、HCl HCl和Ca(OH)2反应不共存 石蕊变红 氧化铜溶解，溶液变蓝色 碳酸钠溶液 (3) 【详解】（1）见答案。 （2）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可能恰好反应，可能某一反应物过量，但是氢氧化钙和盐酸两者不共存，不能同时存在，故猜想二不合理；根据猜想一、三可知，猜想四为盐酸过量，溶液中溶质含有CaCl2、HCl。进行实验：设计了实验方案，证明猜想四是成立的，说明盐酸过量。方案一，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故实验现象为溶液变红色；方案二，盐酸可以和金属氧化物氧化铜反应生成氯化铜和水，故实验现象为氧化铜溶解，溶液由无色变为蓝色；方案三，实验现象为产生气泡，稀盐酸可以和活泼金属或碳酸盐反应生成气体，故实验操作为另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入碳酸钠溶液（或铁丝，合理即可），故填：CaCl2、HCl；HCl和Ca(OH)2反应不共存；石蕊变红；氧化铜溶解，溶液变蓝色；碳酸钠溶液。 （3）反思与拓展：溶液中溶质含有氯化钙和盐酸，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，那么需要除去氢离子，引入钙离子且不能生成其它杂质，可以向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤除去碳酸钙固体，得到氯化钙溶液，化学方程式：，故填：。 7．（2025·天津红桥·模拟预测）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号________。 A．Mg B．CuO C．KCl D． 【答案】(1)a (2) 放热 硫酸和氢氧化钾恰好完全反应 (3) (4)固体溶解，溶液由无色变为黄色 (5)硫酸钾和氯化钡反应也能生成硫酸钡沉淀 (6)ABD 【详解】（1）开始时溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则该溶液是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a。 （2）由图可知，反应过程中溶液温度升高，则说明稀硫酸和氢氧化钾反应时放热； B点时温度最高，说明此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应。 （3）硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：。 （4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为溶液中有硫酸，则可观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色。 （5）由于硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有硫酸。 （6）A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意； C、氯化钾不能和硫酸反应，不能证明溶液中含有硫酸，该选项不符合题意； D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意。 故选ABD。 8．（2023·天津和平·一模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。    (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是 （填选项字母）。 a.将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中     b.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猬想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4。 【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 。 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猪想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______（多选）。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 【答案】(1)a (2) 放热 稀硫酸与氢氧化钾恰好完全反应 (3) (4)红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 (5)K2SO4与BaCl2反应产生白色沉淀，干扰H2SO4检验 (6)ABD 【详解】（1）由图1pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，溶液呈酸性，此时溶液应是稀H2SO4溶液，随着溶液的滴加，溶液pH逐渐增大到7，最后＞7，溶液呈碱性，所以是将KOH溶液滴入稀H2SO4溶液中； 故选a； （2）由题图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明两者的反应为放热反应，B 点时温度达到最高值，表示的含义是氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应； （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O； （4）根据实验结论：猜想二正确，溶液中有H2SO4，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的实验现象是：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； （5）方案二不合理，是因为K2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和KCl，也能观察到产生白色沉淀，干扰H2SO4检验； （6）A、Mg和稀硫酸反应生成氢气，当看到溶液中有气泡产生时，可以证明溶液中有硫酸，符合题意； B、CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，当看到黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色时，可以证明溶液中有硫酸，符合题意； C、KCl和稀硫酸不反应，不能用于证明溶液中有硫酸，不符合题意； D、Na2CO3和稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当看到溶液中有气泡产生时，可以证明溶液中有硫酸，故符合题意。 故选ABD。 9．（2025·天津·模拟预测）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。    (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有 ； 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管 中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 【答案】(1)a (2) 放热 KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应 (3) (4)K2SO4和 KOH (5)固体粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色 (6)硫酸钾和氯化钡反应也会生成白色的硫酸钡沉淀，无法判断一定含有硫酸 (7)ABD 【详解】（1）起始点，pH<7，呈酸性，烧杯中是稀硫酸，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a （2）①由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明该反应为放热反应，故填：放热； ②B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应，随后温度下降，是自然散热的过程，故填：KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应； （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为 （4）猜想一为KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应时，溶质只有K2SO4，猜想二为H2SO4溶液过量时，溶质有K2SO4和H2SO4，则猜想三为 KOH溶液过量的情况，溶质有K2SO4和 KOH，故填 ：K2SO4和 KOH （5）方案一的实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐减少，溶液由无色变成黄色，故填：固体粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色； （6）溶液中一定有生成的硫酸钾，硫酸钾和氯化钡反应也会生成白色的硫酸钡沉淀，无法判断一定含有硫酸 （7）A、Mg和硫酸反应可以生成氢气，有气泡产生，而和硫酸钾、氢氧化钾不反应，可以替换氧化铁，符合题意； B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，观察到固体溶解，溶液变蓝色，可以替换氧化铁，符合题意； C、KCl和硫酸钾、硫酸、氢氧化钾都不反应，不可以替换氧化铁，不符合题意； D、Na2CO3和硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，和硫酸钾、氢氧化钾不反应，可以替换氧化铁，符合题意； 故选ABD 10．（2025·天津红桥·一模）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。 探究一:甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。 方案 (1) (2) (3) 实验操作 现象 澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色 结论或解释 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 氢氧化钙溶液能与某些金属氢化物反应生成盐和水 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应。反应的化学方程式是 【提出问题】实验方案(3)褪色后溶液中的溶质是什么? 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况: ①氯化钙       ②氯化钙和氯化氢      ③氯化钙和氢氧化钙 【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出:猜想③肯定不合理，其理由是 。 探究二:丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下:将实验方案(3)褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴加边振荡。实验后得出产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。 写出实验过程中的现象 。 【得出结论】乙同学的猜想中 ，(填序号)合理。 【反思讨论】①探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量或不足。 ②要想处理烧杯内溶液使其只得到氯化钙溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤。 【答案】 溶液由紫色变为蓝色 方案(3)中溶液褪为无色，溶液不可能为碱性，所以猜想③不合理 先有气泡冒出，后来有白色沉淀产生，后溶液变为红色 ② 碳酸钙 【详解】探究一：（1）氢氧化钙显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故现象为溶液变为蓝色； （3）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； 分析讨论：方案3中，溶液由红色褪为无色，溶液显中性或酸性，不可能显碱性，故猜想③肯定不合理； 探究二：由图可知，一开始无沉淀生成，说明溶液中含氯化氢，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，待氯化钙完全反应后，碳酸钠过量，溶液显碱性，无色酚酞试液变红，故现象为：先有气泡冒出，后来有白色沉淀产生，后溶液变为红色； 得出结论：由以上分析可知，溶液中含氯化钙和氯化氢，故猜想②合理； 反思讨论：②要想处理烧杯内溶液使其只得到氯化钙溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，后过滤，除去过量的碳酸钙。 押题三 环境保护、能源利用与新材料 11．（24-25九年级下·天津·阶段练习）人类的衣食住行、能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题。 (1)化石燃料属于 资源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)家用炒菜的铁锅底都沾有许多黑色的物质，且炒菜时火焰的颜色呈黄色，这时应该把燃气灶的进风口 。（填“调大”或“调小”） (3)冬奥会的标志性场馆——国家速滑馆“冰丝带”，利用无处不在的“空气能”为3000平米场馆管理用房供暖，从而每年可实现减排二氧化碳，进而有效缓解的环境问题是______（填序号）。 A．酸雨 B．白色污染 C．温室效应 D．臭氧空洞 (4)服装标签标注了所用纤维的成分及含量等信息。某件服装的标签中标注如下，下列关于该服装的说法中，不正确的是 面料：涤纶，棉 里料：涤纶％ A．涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 B．该服装的面料和里料都使用了有机物 C．多年后该服装无法作为再生资源回收利用 D．该服装使用了天然高分子材料与合成材料 (5)今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和矿泉水、海带中富含 元素，可以预防甲状腺肿大。 (6)一定质量的不完全燃烧，生成、和。其中CO和混合气体中碳元素与氧元素的质量比为。则参加反应的和的质量比为 。 【答案】(1)不可再生 (2)调大 (3)C (4)C (5)碘/I (6)3∶10 【详解】（1）化石燃料是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，如煤、石油、天然气，其形成过程极为缓慢，短时间内无法再生，属于不可再生资源。 （2）铁锅底部有黑色物质，火焰呈黄色，说明燃气燃烧不充分。调大进风口，能让更多空气进入，提供充足氧气，使燃气充分燃烧。 （3）二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧，减少二氧化碳排放可有效缓解温室效应。酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等引起；白色污染是塑料垃圾等造成的污染；臭氧空洞主要是氟利昂等物质破坏臭氧层导致的。 故选C。 （4）A、涤纶燃烧有特殊气味，灰烬硬而黑；棉纤维燃烧有烧纸味，灰烬易捻碎，可利用燃烧区分，该选项正确； B、涤纶是合成有机物，棉纤维是天然有机物，面料和里料都用了有机物，该选项正确； C、涤纶等合成纤维可回收再利用，该服装多年后可作为再生资源回收利用，该选项错误； D、棉纤维是天然高分子材料，涤纶是合成材料，该选项正确。 故选C。 （5）人体缺碘易患甲状腺肿大，海带中富含碘（I）元素，可预防甲状腺肿大。 （6）已知CO和CO2混合气体中碳元素与氧元素的质量比为，设CO和CO2​混合气体中碳元素质量为9x，氧元素质量为16x。 根据碳元素守恒，CH4中碳元素质量也为9x，CH4中碳、氢元素质量比为，则CH4中氢元素质量为3x，CH4质量为。 混合气体中氧元素质量为16x，CH4​中氢元素转化为H2O，H2O中氢、氧元素质量比为，3x氢元素对应的氧元素质量为24x，则参加反应的O2质量为。 所以参加反应的CH4​和O2​质量比为。 12．（24-25九年级上·天津河北·期末）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通  ②开发太阳能、风能等能源  ③植树造林  ④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填字母序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ (3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，反应的化学方程式为 。 (4)某混合气仅含甲烷和氢气，混合气中氢元素的质量分数为40%。16g混合气体在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则消耗氧气的质量为 g。 【答案】(1)不可再生 (2)A (3) (4)76.8 【详解】（1）化石燃料使用完之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，故填：不可再生； （2）①发展绿色公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排，故①符合题意； ②开发太阳能、风能等能源，可以减少化石燃料的使用，符合节能减排，故②符合题意； ③二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，植树造林，有利于减少大气中二氧化碳的含量，符合节能减排，故③符合题意； ④发展火力发电，会产生大量的二氧化碳，不符合节能减排，故④不符合题意。 故选A； （3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）某混合气仅含甲烷和氢气，混合气中氢元素的质量分数为40%，则16g混合气体中氢元素的质量为，碳元素的质量为。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生成物二氧化碳中碳元素的质量=混合气体中碳元素的质量=9.6g，则生成物二氧化碳的质量为，水中氢元素的质量=混合物中氢元素的质量=6.4g，则水的质量为，则参加反应氧气的质量=二氧化碳的质量+水的质量-混合气体的质量=，故填：76.8。 13．（24-25九年级上·天津南开·阶段练习）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)近日，国务院颁布《2024-2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______(填序号)。 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ (2)含有氮化硅(Si3N4)的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (3)2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 (填最简比)。 【答案】(1)B (2) (3)11：18 【详解】（1）①发展绿色公共交通可以节约化石能源，减少二氧化碳的排放，符合题意； ②开发太阳能、风能等能源可以节约化石能源，减少二氧化碳的排放，符合题意； ③植树造林可以增大空气中二氧化碳的吸收，符合题意； ④发展火力发电就需要大量消耗化石能源，增大了二氧化碳的排放，不合题意； 故答案为：B； （2）二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为； （3）设混合气体的质量为100g，则其中含碳元素的质量为100g×60%=60g，含氢元素的质量为100g-60g=40g。由质量守恒定律可知，生成水的质量为40g÷×100% =360g，生成二氧化碳的质量为60g÷×100%=220g，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为220g：360g=11：18。 14．（2024·天津·中考真题）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______(填序号)。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ (3)含有氮化硅(Si3N4)的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (4)2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 (填最简比)。 【答案】(1)不可再生 (2)A (3) (4)11:18 【详解】（1）化石燃料属于不可再生能源。 （2）①发展绿色公共交通，符合节能减排，符合题意； ②开发太阳能、风能等能源，符合节能减排，符合题意； ③植树造林，符合节能减排，符合题意； ④发展火力发电，不符合节能减排，不符合题意； 故选：A。 （3）二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为。 （4）某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，设氢元素的质量为，则碳元素的质量为，氢元素完全燃烧生成水，则生成水的质量= ，碳元素完全燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量= ，混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比=。 15．（2024·天津和平·二模）能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。 (1)燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。燃烧需要满足的三个条件为可燃物、 、与氧气接触。 (2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节约化石燃料、减少尾气污染。乙醇可以通过高粱、薯类等发酵、蒸馏而得到，写出乙醇燃烧的方程式 。 (3)开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是________（填序号）。 A．潮汐能 B．煤炭 C．天然气 (4)丙醇（化学式）不充分燃烧会生成、和。在一定空间内，将丙醇与氧气反应，测得生成三种产物，其中含质量为，则参加反应的质量为 。 【答案】(1)温度达到着火点 (2) (3)A (4)64 【详解】（1）燃烧需要满足的三个条件为可燃物、温度达到着火点、与氧气接触； （2）乙醇燃烧消耗氧气生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：； （3）A、潮汐能是绿色可再生能源，符合题意； B、煤炭是不可再生能源，不符合题意； C、天然气是不可再生能源，不符合题意； 故选A； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素质量守恒。30g丙醇中碳元素质量为，氢元素质量为，氧元素质量为30g-18g-4g=8g，14g一氧化碳中碳元素质量为，氧元素质量为14g-6g=8g，根据碳元素质量守恒，生成二氧化碳中碳元素质量为18g-6g=12g，故生成二氧化碳的质量为，氢元素全部转化成水，根据氢元素守恒，生成水的质量为，根据质量守恒定律，反应物的总质量=生成物的总质量，故参加反应的氧气质量为14g+36g+44g-30g=64g。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押05 实验探究填空题（22~24题）（按2024年题号排序） 2024年题号 猜押考点 2022年真题题号 2023年真题题号 考情分析与押题依据 第22题 化学实验基本操作与溶液配制 2022 - 近三年必考（实验题），难度上升，需熟练操作及配制步骤。预计2025年延续。 第23题 酸、碱、盐的性质实验 - - 2024年新增（实验报告形式），需掌握性质及操作。可能2025年延续并增难。 第24题 环境保护、能源利用与新材料 24 20 社会热点综合题（填空/简答），需关注新材料与可持续发展。预计2025年延续。 押题一 化学实验基本操作与溶液配制 1．（2025·天津河东·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置回答问题： ①仪器a的名称 。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)利用如下图所示来探究物质的性质实验，点滴板①②③是无色透明溶液。向六个穴位分别滴加稀盐酸，下列叙述不正确的是______（填序号）。 A．镁片迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性 B．若①处为硝酸银溶液，则①处有白色沉淀产生 C．若③处有气泡，则③处一定是碳酸钠溶液 D．若②处无明显现象，则②处可能是NaOH溶液 2．（2025·天津河北·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填字母序号），反应的化学方程式为 。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填字母序号）。 (2)某同学用盐酸和碳酸钙制备二氧化碳，产生了一定量溶液（已知溶液呈中性）。 ①推测该溶液所含溶质。推测一： （填化学式）推测二：和HCl ②若要用一种药品验证上述哪种推测成立，可选择的试剂为 （填字母序号）。 A．酚酞溶液    B．溶液    C．锌粒 3．（2025·天津红桥·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据装置图，回答有关问题： ①写出图1中仪器a的名称： ；实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为 。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管口 ，然后稍稍用力转动插入。 (2)实验操作和定量思考是探究过程中的必备能力，根据实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”，回答有关问题： ①实验步骤包括溶解、 、蒸发、计算产率。 ②蒸发时液滴飞溅，会造成精盐的产率 (填“偏高”或“偏低”)。 ③某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： 图中所表示食盐的质量为 g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是 。 A．移动游码        B．增加砝码        C．移走适量药品        D．继续添加药品 ④下图表示的是某同学用50mL量筒量取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是 (填大于、等于或小于)25mL。 ⑤做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是 。(填序号) 4．（24-25九年级下·山东德州·阶段练习）化学是一门以实验为基础的科学。如图所示A-E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 、反应的基本类型是 。 (3)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为 （填字母）。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口 （填“a”或“b”）进入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了 （填化学式）。 (4)在农业生产上常需要用质量分数的氯化钠溶液选种，在实验室中配制质量分数为的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 （填序号）。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 。 5．（2025·天津·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： ①仪器a的名称： 。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 ；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成 色。 (2)下列选项中，对相应实验描述正确的是 （填序号）。 选项 A B C 实验 实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明化学反应在生成新物质的同时，一定放出热量 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 押题二 酸、碱、盐的性质实验 6．（2025·天津红桥·模拟预测）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 (1)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 g。 (2)做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2；猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有 。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 二 取少量烧杯中的溶液于第二支试管中，将氧化铜放入其中、 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 产生气泡 (3)【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。 7．（2025·天津红桥·模拟预测）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号________。 A．Mg B．CuO C．KCl D． 8．（2023·天津和平·一模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。    (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是 （填选项字母）。 a.将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中     b.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猬想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4。 【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 。 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猪想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______（多选）。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 9．（2025·天津·模拟预测）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。    (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有 ； 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管 中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 10．（2025·天津红桥·一模）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。 探究一:甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。 方案 (1) (2) (3) 实验操作 现象 澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色 结论或解释 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 氢氧化钙溶液能与某些金属氢化物反应生成盐和水 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应。反应的化学方程式是 【提出问题】实验方案(3)褪色后溶液中的溶质是什么? 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况: ①氯化钙       ②氯化钙和氯化氢      ③氯化钙和氢氧化钙 【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出:猜想③肯定不合理，其理由是 。 探究二:丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下:将实验方案(3)褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴加边振荡。实验后得出产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。 写出实验过程中的现象 。 【得出结论】乙同学的猜想中 ，(填序号)合理。 【反思讨论】①探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量或不足。 ②要想处理烧杯内溶液使其只得到氯化钙溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤。 押题三 环境保护、能源利用与新材料 11．（24-25九年级下·天津·阶段练习）人类的衣食住行、能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题。 (1)化石燃料属于 资源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)家用炒菜的铁锅底都沾有许多黑色的物质，且炒菜时火焰的颜色呈黄色，这时应该把燃气灶的进风口 。（填“调大”或“调小”） (3)冬奥会的标志性场馆——国家速滑馆“冰丝带”，利用无处不在的“空气能”为3000平米场馆管理用房供暖，从而每年可实现减排二氧化碳，进而有效缓解的环境问题是______（填序号）。 A．酸雨 B．白色污染 C．温室效应 D．臭氧空洞 (4)服装标签标注了所用纤维的成分及含量等信息。某件服装的标签中标注如下，下列关于该服装的说法中，不正确的是 面料：涤纶，棉 里料：涤纶％ A．涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 B．该服装的面料和里料都使用了有机物 C．多年后该服装无法作为再生资源回收利用 D．该服装使用了天然高分子材料与合成材料 (5)今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和矿泉水、海带中富含 元素，可以预防甲状腺肿大。 (6)一定质量的不完全燃烧，生成、和。其中CO和混合气体中碳元素与氧元素的质量比为。则参加反应的和的质量比为 。 12．（24-25九年级上·天津河北·期末）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通  ②开发太阳能、风能等能源  ③植树造林  ④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填字母序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ (3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，反应的化学方程式为 。 (4)某混合气仅含甲烷和氢气，混合气中氢元素的质量分数为40%。16g混合气体在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则消耗氧气的质量为 g。 13．（24-25九年级上·天津南开·阶段练习）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)近日，国务院颁布《2024-2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______(填序号)。 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ (2)含有氮化硅(Si3N4)的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (3)2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 (填最简比)。 14．（2024·天津·中考真题）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______(填序号)。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ (3)含有氮化硅(Si3N4)的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (4)2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 (填最简比)。 15．（2024·天津和平·二模）能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。 (1)燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。燃烧需要满足的三个条件为可燃物、 、与氧气接触。 (2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节约化石燃料、减少尾气污染。乙醇可以通过高粱、薯类等发酵、蒸馏而得到，写出乙醇燃烧的方程式 。 (3)开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是________（填序号）。 A．潮汐能 B．煤炭 C．天然气 (4)丙醇（化学式）不充分燃烧会生成、和。在一定空间内，将丙醇与氧气反应，测得生成三种产物，其中含质量为，则参加反应的质量为 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$