2025届江苏省高三下学期化学考前熟手练习一

考前熟手练习一 2025届江苏省高考化学 考前熟手练习一 一、选择题 1．（2025·南通市海安市上学期开学考）现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是 A．花生油 B．石墨烯 C．不锈钢 D．羊绒衫 【答案】D 【解析】A项，花生油主要是油脂，不属于高分子，错误；B项，石墨烯是碳元素形成的单质，不属于高分子，错误；C项，不锈钢属于合金，不属于高分子物质，错误；D项，羊绒衫主要成分为蛋白质，属于高分子，正确。 2．（2025·江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学上学期）下列化学用语表述不正确的是 A．次氯酸钠的电子式：Na＋[∶∶∶]－ B．固体HF中的链状结构： C．铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 D．SO32－的VSEPR模型 【答案】C 【解析】A项，次氯酸钠是离子化合物，O原子得到Na原子失去的一个电子，O和Cl原子再形成一对共用电子，则次氯酸钠的电子式为：Na＋[∶∶∶]－，正确；B项，在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，正确；C项，铜是29号元素，铜的基态原子电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，则其简化电子排布式为：[Ar]3d104s1，错误；D项，SO32－的中心原子S周围的价层电子对数为：3＋＝4，有1对孤电子对，则SO32－的VSEPR模型为：，正确。 3．（2025·扬州中学期末调研）生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是 A．半径大小：r(N3－)＜r(Mg2＋) B．热稳定性大小：NH3＞H2O C．电离能大小：I1(N)＜I1(Na) D．电负性大小：χ(Mg)＜χ(H) 【答案】D 【解析】A项，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故r(N3－)＞r(Mg2＋)，错误；B项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性大小：NH3＜H2O，错误；C项，由元素位置及第一电离能递变规律可知，第一电离能大小I1(N)＞I1(Li)＞I1(Na)，错误；D项，元素的非金属性越强，电负性越大，氢元素的非金属性强于镁元素，电负性大小：χ(Mg)＜χ(H)，正确。 4．（2025·连云港市上学期期中）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A．金属铝制备：Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s) B．锅炉除垢：CaSO4(s)CaCO3(s)CaCl2(aq) C．酸雨形成：SO2(g)H2SO3(aq)H2SO4(aq) D．检验葡萄糖：CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O 【答案】A 【解析】A项，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3溶液，电解AlCl3溶液的过程中，阴离子Al3＋不放电，不能生成Al，符合题意；B项，CaCO3的溶解度小于CaSO4，CaSO4和碳酸钠溶液反应生成CaCO3，CaCO3和盐酸反应生成氯化钙溶液，不符合题意；C项，酸雨形成过程中，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，不符合题意；D项，检验葡萄糖过程中，CuSO4溶液和过量NaOH溶液反应得到Cu(OH)2悬浊液，加入葡萄糖溶液反应生成砖红色的Cu2O，不符合题意。 5．（2025·江苏省南师附中、天一海安省海门中学12月）元素周期表中ⅢA族元素(5B、13Al、31Ga、49In等)的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4(HBF4是一种强酸)和硼酸(H3BO3)。高温下Al2O3和过量焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。已知Ga与Al的性质相似，Ga微量分散于铝土矿中，在一定条件下Ga和NH3可以制得GaN。GaN誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如右图所示。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。 下列化学反应表示正确的是 A．Ga和NH3合成氮化镓：Ga＋2NH3＝GaN＋3H2 B．BF3水解的离子方程式：4BF3＋3H2O＝3HBF4＋H3BO3 C．制备AlCl3时发生的反应：2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2 D．Ga与NaOH溶液反应的化学方程式：2Ga＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Ga(OH)4] ＋3H2↑ 【答案】D 【解析】A项，由题意在一定条件下Ga和NH3可以制得GaN，化学方程式为：2Ga＋3NH32GaN＋3H2，错误；B项，BF3极易水解，生成HBF4(HBF4是一种强酸)和硼酸(H3BO3)，离子方程式：4BF3＋3H2O＝3H＋＋3BF4－＋H3BO3，错误；C项，高温下Al2O3和过量焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3，化学方程式：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO，错误；D项，Ga与Al的性质相似，Ga与NaOH溶液反应的化学方程式：2Ga＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Ga(OH)4]＋3H2↑，正确。 6．（2025·盐城中学12月检测）聚乙烯吡咯烷酮(PVP)某种合成路线如下：。下列叙述错误的是 A．PVP 的结构简式为： B．B在酸或碱存在并加热的条件下可以稳定存在 C．4－羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)在一定条件下可以合成A D．A的同分异构体中，能和NaHCO3反应放出气体的链状化合物有三种(不考虑顺反异构) 【答案】B 【解析】A项，由单体C可知聚合物PVP结构简式，正确；B项，B中含有酰胺基，在酸或碱存在并加热的条件下，能发生水解反应，错误；C项，4－羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)在一定条件下能通过分子内酯化反应生成A，正确；D项，A的同分异构体中能和NaHCO3反应放出气体的链状化合物是烯酸，即CH2＝CHCH2COOH、CH3CH＝CHCOOH(不考虑顺反异构)、CH2＝C(CH3)COOH，共三种，正确。 7．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有关说法不正确的是 A．ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极 B．石墨烯区电极反应：EDTA－Fe2＋－e—＝EDTA－Fe3＋ C．协同转化的总反应式：CO2＋H2S＝CO＋H2O＋S D．金属导线上每转移1 mol电子，CO2和H2S被去除的总体积约11.2 L（标准状况） 【答案】D 【解析】根据示意图可判断该装置为电解池，ZnO＠石墨烯电极为阴极，接光伏电池的负极；石墨烯电极为阳极，接光伏电池的正极。 A项，由上述分析可知，ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极，正确；B项，根据示意图，石墨烯区电极反应：EDTA－Fe2＋－e—＝EDTA－Fe3＋，正确；C项，根据图中进入物质、出来物质知，协同转化过程中反应物是H2S、CO2，生成物是S、CO、H2O，电池反应式为CO2＋H2S＝CO＋H2O＋S，正确；D项，根据总反应：CO2＋H2S＝CO＋H2O＋S，金属导线上每转移1 mol电子，CO2和H2S被去除的总物质的量为1 mol，总体积约22.4 L(标准状况)，错误。 8．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 B 向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 取5 mL 0.1 mol•L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol•L－1 KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A项，向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，可能是挥发出的HCl和苯酚钠反应，应先除去CO2中混有的HCl，再通入所以苯酚钠溶液中，所以该实验不能说明酸性：碳酸＞苯酚，错误；B项，AgCl的Ksp大于AgBr，那么饱和AgCl溶液中Cl－浓度较大，因此加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，正确；C项，不饱和烃使酸性KMnO4溶液褪色，由现象可以知道，分解产物含烯烃，但不一定为乙烯，错误；D项，滴加5滴0.1 mol·L－1 KI溶液，20滴约为1 mL，氯化铁有剩余，则取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色，不能说明KI和FeCl3反应有一定的限度，错误。 9．（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月）CuC2O4是一种重要的有机反应催化剂。以Na2C2O4为原料制备CuC2O4的反应方程式为：Na2C2O4＋CuSO4＝CuC2O4 ↓＋Na2SO4。已知室温下：Ka1(H2C2O4)＝10 −1.23、Ka2(H2C2O4)＝10 −4.27。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－) B．向NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液可制备Na2C2O4溶液．当pH＝7时：c(Na＋)＜2[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)] C．加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，溶液中的值逐渐变大 D．向0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，产生浅蓝绿色沉淀，可推测Ksp(CuC2O4)＞2.5×10－3 【答案】B 【解析】A项，0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中存在质子守恒，即：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)，错误；B项，向NaHC2O4中，HC2O4－存在水解和电离的平衡，水解显碱性，电离呈酸性，Kh＝＝＝10−12.73，Ka2(H2C2O4)＝10−4.27，电离大于水解，溶液呈酸性，加入NaOH溶液可制备Na2C2O4溶液，Na2C2O4溶液水解呈碱性，当pH＝7时，溶液中存在Na2C2O4和NaHC2O4共存，在Na2C2O4溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)]，Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液中，存在c(Na＋)＜2[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)]，正确；C项，NaHC2O4溶液显示酸性，加水稀释酸性减弱，c(H＋)减小，Ka2＝不变，c(H＋)逐渐减小，溶液中的值逐渐变小，错误；D项，向0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，产生浅蓝绿色沉淀，说明Q＞Ksp，Q＝c(Cu2＋)×c(C2O42－)＝0.05×0.05＝2.5×10－3，可推测Ksp(CuC2O4)＜2.5×10－3，错误。 10．（2025·江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学上学期）二氧化碳合成二甲醚的主要反应有： Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) Ⅲ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 一定温度下，将1 mol CO2、3 mol H2和双催化剂(通常由甲醇合成催化剂和甲醇脱水制醚催化剂组成)，加入1 L密闭容器中充分接触反应，测得各产物占所有含碳物质的物质的量分数(例：CO的物质的量分数=×100%)随时间变化如图所示 下列说法正确的是 A．40 min前，v生成(CH3OH)＜2v生成(CH3OCH3) B．30 min时，使用活性更高的甲醇合成催化剂，有可能使图中的X点升至Y点 C．40 min后，CH3OH物质的量分数减小，原因可能是反应Ⅰ向逆反应方向移动 D．90 min时，CO2的转化率为60％ 【答案】B 【解析】A项，由图可知，40 min时，CH3OH占所有含碳物质的物质的量分数为0.35%，CH3OCH3占所有含碳物质的物质的量分数为0.17%，则生成的v生成(CH3OH)＞2v生成(CH3OCH3)，故40 min前，v生成(CH3OH)＞2v生成(CH3OCH3)，错误；B项，30 min时，使用活性更高的甲醇合成催化剂，可加快反应速率，则单位时间内生成甲醇量增加，有可能使图中的X点升至Y点，正确；C项，由图可知，40 min后，CH3OH物质的量分数减小，而CH3OCH3的物质的量分数增加，且CH3OCH3的物质的量分数增大趋势明显强于反应前40 min，说明CH3OH物质的量分数减小是由于反应Ⅲ的反应速率增快引起的，错误；D项，90 min时，CH3OCH3、CH3OH、CO占所有含碳物质的物质的量分数分别为0.3%、0.2%、0.1%，则CH3OCH3、CH3OH、CO的物质的量之比为3∶2∶1，则n(CH3OH)＝2n(CO)……①，n(CH3OCH3)＝3n(CO)……②，CO的物质的量分数×100%＝0.1……③，将①、②代入③中可得n(CO2)＝4n(CO)……⑤，反应前，容器中加入1 mol CO2，根据C原子守恒可知，n(CO)＋n(CO2)＋n(CH3OH)＋2n(CH3OCH3)＝1 mol……⑥，将①、②、⑤代入⑥中可得，n(CO)＝ mol，则根据⑤可计算出，n(CO2)＝ mol，则CO2的转化率为×100%≈69%，错误。 二、填空题 11．（2025·江苏省射阳中学一模）五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： 已知：i．NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 ii．部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式： pH ＜1.0 1.0～4.0 4.0～6.0 6.0～8.5 8.5～13.0 ＞13.0 主要存在形式 VO2＋ V2O5 多钒酸根 VO3－ 多钒酸根 VO43－ 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 （1）“酸浸”时，MnO2将VO＋转化为VO2＋的离子反应方程式为____________________________。 （2）通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液。 已知VO3－能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为： VO3－(水层)＋ROH(有机层)RVO3(有机层)＋OH－(水层)。 ①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是_________________________________________。 ②反萃取中，VO3－反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是____________________ _____________________________________________________________________________。 （3）“沉钒”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液，析出NH4VO3沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是____________________________________________。 （4）NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取1.000 g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100 mL (VO2)2SO4溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00 mL 0.5000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00 mL。 已知：VO2＋＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O；MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 计算V2O5样品的纯度(写出计算过程)。 （5）用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原为N2的一种反应历程如图所示。V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”；NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成N2和H2O。“中间体X”的结构式可表示为：___________________。 【答案】（1）VO＋＋MnO2＋2H＋＝VO2＋＋Mn2＋＋H2O （2）①使溶液中的钒微粒以VO3－形式存在；减小c(OH－)，有利于向萃取方向进行，提高VO3－的萃取率 ②pH升高，c(OH－)增大，有利于反应向反萃取方向进行，VO3－的反萃取率增大；但c(OH－)过大，＋5价钒主要以VO43－或多钒酸根的形式存在，VO3－的反萃取率减小 （3）温度过高，NH3·H2O受热分解，溶液中c(NH)减小，不利于NH4VO3的析出 （4）n(Fe2＋)总＝0.5000 mol·L－1×5.00×10－3 L＝2.500×10－3mol，由MnO4－～5Fe2＋知过量的n(Fe2＋)＝5n(MnO4－)＝5×0.01000 mol·L－1×12.00×10－3 L＝6.000×10－4mol，与VO2＋反应的n(Fe2＋)＝2.500×10－3 mol－6.000×10－4 mol＝1.900×10－3 mol；由V2O5～2VO2＋～2Fe2＋知n(V2O5)＝×1.900×10－3 mol＝9.500×10－4 mol，V2O5样品的纯度为×100%＝86.45% （5） 【解析】钒渣用硫酸、MnO2“酸浸”将VO＋转化为VO2＋；“酸浸”后的溶液通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液；NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液得到NH4VO3沉淀，NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。 （1）“酸浸”时，MnO2将VO＋转化为VO2＋，V元素的化合价由＋3价升至＋5价，MnO2被还原成Mn2＋，Mn元素的化合价由＋4价降至＋2价，根据得失电子守恒得：VO＋＋MnO2VO2＋＋Mn2＋，再据电荷守恒得：VO＋＋MnO2＋2H＋VO2＋＋Mn2＋，最后由质量守恒得反应的离子方程式为VO＋＋MnO2＋2H＋＝VO2＋＋Mn2＋＋H2O；（2）①根据部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式知，萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是：使溶液中的钒微粒以VO3－形式存在；同时H＋与OH－结合成H2O，c(OH－)减小，有利于向萃取方向进行，提高VO3－的萃取率；②反萃取中，VO3－反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是：pH升高，c(OH－)增大，有利于反应向反萃取方向进行，VO3－的反萃取率增大；但c(OH－)过大，＋5价钒主要以VO43－或多钒酸根的形式存在，VO3－的反萃取率减小；（3）“沉钒”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液，析出NH4VO3沉淀，由于溶液呈碱性故有NH3·H2O生成；沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是：温度过高，NH3·H2O受热分解，溶液中c(NH)减小，不利于NH4VO3的析出；（4）由反应MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，过量的Fe2＋物质的量为5×0.01000 mol·L－1×12.00×10－3 L＝6.000×10－4 mol；加入的Fe2＋的总物质的量为0.5000 mol·L－1×5.00×10－3 L＝2.500×10－3 mol，则与VO2＋反应的Fe2＋物质的量为2.500×10－3 mol－6.000×10－4 mol＝1.900×10－3 mol，根据反应VO2＋＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O知，VO2＋的物质的量为1.900×10－3 mol，根据V守恒，20.00 mL溶液中溶解的V2O5物质的量为9.500×10－4 mol，V2O5样品的纯度为×100%＝86.45%；（5）V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”，NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，结合反应历程的图示可知，“中间体X”的结构式为。 12．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠－觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)： 已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3。 回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称为氰基和_____________。 （2）已知：+R3-NH2+R2OH，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合电负性解释原因_____________________________________________ ___________________________________________________________________________。 元素 H C O 电负性 2.1 2.5 3.5 （3）E的结构简式为_______________________。 （4）写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式 ________________________。 ⅰ．含有3个六元环，其中1个是苯环； ⅱ．含有结构，不含N—H键； ⅲ．含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：R－CNR－COOH，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)。 【答案】（1）酯基 （2）酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，羧基与氨基难生成酰胺 （3） （4）、 （5） 【解析】HC≡CH和HCl在HgCl2催化下生成A，结合A的分子式可知，A为CH2＝CHCl，A和NaCN发生取代反应生成B，结合B的分子式可知，B为CH2＝CHCN，B和M发生加成反应生成C，根据C的结构简式及M的分子式知，M为，C和氢气发生加成反应生成D，D比C多4个氢原子，则C中－C≡N完全和氢气发生加成反应，则D为，D发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，根据F的结构简式及E的分子式知，E为，H发生水解反应生成I，根据I的化学式知，I为，I和碱石灰反应生成J，J发生取代反应生成褪黑素，则J为，据此分析解题。 （1）根据C的结构简式可判断C中所含官能团的名称为氰基和酯基；（2）由于酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，因此羧基与氨基难生成酰胺；（3）根据以上分析可知E的结构简式为；（4）H()的同分异构体符合下列条件：ⅰ．含有3个六元环，其中1个是苯环；ⅱ．含有结构，不含N－H键；ⅲ．含有4种不同化学环境的氢原子，结构对称，符合条件的结构简式有、；（5）以二氯甲烷和乙醇为原料合成有机物，二氯甲烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CN，NCCH2CN和氢气发生加成反应生成H2NCH2CH2CH2NH2，NCCH2CN发生水解反应生成HOOCCH2COOH，CH3CH2OH和HOOCCH2COOH发生转化反应得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和H2NCH2CH2CH2NH2发生取代反应得到目标产物，由此确定合成路线如下：。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 高考不是终点，而是人生新起点！愿你轻装上阵，拥抱属于自己的星辰大海！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考前熟手练习一 2025届江苏省高考化学 考前熟手练习一 一、选择题 1．（2025·南通市海安市上学期开学考）现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是 A．花生油 B．石墨烯 C．不锈钢 D．羊绒衫 2．（2025·江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学上学期）下列化学用语表述不正确的是 A．次氯酸钠的电子式：Na＋[∶∶∶]－ B．固体HF中的链状结构： C．铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 D．SO32－的VSEPR模型 3．（2025·扬州中学期末调研）生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是 A．半径大小：r(N3－)＜r(Mg2＋) B．热稳定性大小：NH3＞H2O C．电离能大小：I1(N)＜I1(Na) D．电负性大小：χ(Mg)＜χ(H) 4．（2025·连云港市上学期期中）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A．金属铝制备：Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s) B．锅炉除垢：CaSO4(s)CaCO3(s)CaCl2(aq) C．酸雨形成：SO2(g)H2SO3(aq)H2SO4(aq) D．检验葡萄糖：CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O 5．（2025·江苏省南师附中、天一海安省海门中学12月）元素周期表中ⅢA族元素(5B、13Al、31Ga、49In等)的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4(HBF4是一种强酸)和硼酸(H3BO3)。高温下Al2O3和过量焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。已知Ga与Al的性质相似，Ga微量分散于铝土矿中，在一定条件下Ga和NH3可以制得GaN。GaN誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如下图所示。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。 下列化学反应表示正确的是 A．Ga和NH3合成氮化镓：Ga＋2NH3＝GaN＋3H2 B．BF3水解的离子方程式：4BF3＋3H2O＝3HBF4＋H3BO3 C．制备AlCl3时发生的反应：2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2 D．Ga与NaOH溶液反应的化学方程式：2Ga＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Ga(OH)4] ＋3H2↑ 6．（2025·盐城中学12月检测）聚乙烯吡咯烷酮(PVP)某种合成路线如下：。下列叙述错误的是 A．PVP 的结构简式为： B．B在酸或碱存在并加热的条件下可以稳定存在 C．4－羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)在一定条件下可以合成A D．A的同分异构体中，能和NaHCO3反应放出气体的链状化合物有三种(不考虑顺反异构) 7．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有关说法不正确的是 A．ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极 B．石墨烯区电极反应：EDTA－Fe2＋－e—＝EDTA－Fe3＋ C．协同转化的总反应式：CO2＋H2S＝CO＋H2O＋S D．金属导线上每转移1 mol电子，CO2和H2S被去除的总体积约11.2 L（标准状况） 8．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 B 向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 取5 mL 0.1 mol•L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol•L－1 KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月）CuC2O4是一种重要的有机反应催化剂。以Na2C2O4为原料制备CuC2O4的反应方程式为：Na2C2O4＋CuSO4＝CuC2O4 ↓＋Na2SO4。已知室温下：Ka1(H2C2O4)＝10 −1.23、Ka2(H2C2O4)＝10 −4.27。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－) B．向NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液可制备Na2C2O4溶液．当pH＝7时：c(Na＋)＜2[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)] C．加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，溶液中的值逐渐变大 D．向0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，产生浅蓝绿色沉淀，可推测Ksp(CuC2O4)＞2.5×10－3 10．（2025·江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学上学期）二氧化碳合成二甲醚的主要反应有： Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) Ⅲ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 一定温度下，将1 mol CO2、3 mol H2和双催化剂(通常由甲醇合成催化剂和甲醇脱水制醚催化剂组成)，加入1 L密闭容器中充分接触反应，测得各产物占所有含碳物质的物质的量分数(例：CO的物质的量分数=×100%)随时间变化如图所示 下列说法正确的是 A．40 min前，v生成(CH3OH)＜2v生成(CH3OCH3) B．30 min时，使用活性更高的甲醇合成催化剂，有可能使图中的X点升至Y点 C．40 min后，CH3OH物质的量分数减小，原因可能是反应Ⅰ向逆反应方向移动 D．90 min时，CO2的转化率为60％ 二、填空题 11．（2025·江苏省射阳中学一模）五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： 已知：i．NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 ii．部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式： pH ＜1.0 1.0～4.0 4.0～6.0 6.0～8.5 8.5～13.0 ＞13.0 主要存在形式 VO2＋ V2O5 多钒酸根 VO3－ 多钒酸根 VO43－ 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 （1）“酸浸”时，MnO2将VO＋转化为VO2＋的离子反应方程式为____________________________。 （2）通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液。 已知VO3－能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为： VO3－(水层)＋ROH(有机层)RVO3(有机层)＋OH－(水层)。 ①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是_________________________________________。 ②反萃取中，VO3－反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是____________________ _____________________________________________________________________________。 （3）“沉钒”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液，析出NH4VO3沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是____________________________________________。 （4）NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取1.000 g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100 mL (VO2)2SO4溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00 mL 0.5000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00 mL。 已知：VO2＋＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O；MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 计算V2O5样品的纯度(写出计算过程)。 （5）用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原为N2的一种反应历程如图所示。V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”；NO与X反应生成不稳定 的“过渡态”物质，随后分解生成N2和H2O。“中间体X”的结构式可表示为：___________________。 12．（2025·江苏省泰州中学一模）褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠－觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)： 已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3。 回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称为氰基和_____________。 （2）已知：+R3-NH2+R2OH，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合电负性解释原因_____________________________________________ ___________________________________________________________________________。 元素 H C O 电负性 2.1 2.5 3.5 （3）E的结构简式为_______________________。 （4）写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式 ________________________。 ⅰ．含有3个六元环，其中1个是苯环； ⅱ．含有结构，不含N—H键； ⅲ．含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：R－CNR－COOH，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 高考不是终点，而是人生新起点！愿你轻装上阵，拥抱属于自己的星辰大海！ 学科网（北京）股份有限公司 $$