2025届高三高考化学热点专题复习-化学反应的热效应

2025届高三高考化学热点专题复习-化学反应的热效应

【基础练习】

1．Ⅰ．完成下列反应热的计算和热化学方程式的书写。

(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出445kJ热量，则热化学方程式为           。

(2)中国科学院提出的“液态阳光”项目为碳中和目标的达成进行积极探索，将工业生产过程中排放的CO2转化为CH3OH的研究取得初步成果。实现该转化如图所示反应的能量变化。

①若使用催化剂，反应的活化能E           (E₃-E₂)。

②判断该反应在           (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。

③在恒容条件下，下列措施能加快该反应速率的是           ，能提高  转化率的是           。

a． 降温  b． 减压  c． 增加 投料量  d． 将 及时液化

Ⅱ．30mL0.50mol·L-1硫酸与 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(3)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是           。

(4)测得的实验数据如图：

温度	起始温度t₁/℃			终止温度t2/℃	温度差(t2-t1)/℃
实验次数	H2SO4	NaOH	平均值

1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度均近似为 中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则         ，          。实验测得的中和热H=           kJ·mol(取小数点后一位)。

2．甲醇制烯烃是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

(1)煤的液化发生的主要反应之一为，在不同温度下，。

①       0(填“>”、“<”、“=”)。

②若反应在容积为的密闭容器中进行，测得某时刻体系内物质的量分别为，则此时生成的速率       消耗的速率(填“>”、“<”、“=”)。

(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。

甲醇制烯烃的主要反应有：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

①转化为的热化学方程式为Ⅳ：       。

②恒压条件下，加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时和的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度升高，的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于时，的物质的量分数减小的原因是       。

②根据图像，为了提高在产物中的比例，控制的条件较适宜的是       。

③体系总压为时，反应Ⅳ的平衡常数       。

3．我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。

(1)可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：

I．  

II．  

①则：             。

若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是           。

A．生成的速率与生成的速率相等        

B．CO和的物质的量之比为定值

C．混合气体的平均相对分子质量不变               

D．容器内气体密度保持不变

②将与充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应I和II．的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成最适宜的温度是           。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是           。