2025年浙江省中考科学一轮复习课件：水和空气是重要的物质

水和空气是重要的物质 课本：八上第1章 八下第3章 复习目标 2 知识结构 水 物理性质： 化学性质： 1.无色无味无色无味液体(常温下)。 2.沸点：100℃(1标准大气压下)  3.熔点：　　　　℃  4.密度：4 ℃时，为　　　g/cm3，水结冰后密度　　　　  5.比热容：　　　　J/(kg·℃)  6.能溶解很多物质，是重要的溶剂 水的组成和主要性质 知识梳理 0 1 变小 4.2×103 1.在常温下化学性质稳定 2.在通电条件下分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ 4 水的物理性质： 水是良好溶剂。 物质分离 （2） 如何把酒精溶液、氯化钠溶液、氧化铜和水等混合物中的两种物质分离？ 酒精溶液 水中混有 CuO 氯化钠溶液 蒸馏法 蒸发溶剂 过滤法 知识梳理 若过滤得到的水依然浑浊，可能原因有哪些？ 能除去水中难溶性的固体杂质 过滤法 水中混有 CuO 滤纸破了、 滤液液面高于滤纸边缘 注意事项： 一贴二低三靠 蒸馏法 利用液体沸点不同，分离两种液体 7 水的组成 知识梳理 1.实验装置 任务一、根据实验装置思考以下问题？ 1、电极上产生的现象？ 2、两只玻璃管液面的变化 3、两种气体体积比值 思考：如何检验两种气体？ 通直流电 任务二：画出水电解的过程微观示意图 描述水的组成 水 宏观： 微观： 2、水是由氢、氧元素组成的 1、水电解产生氢气和氧气 水分子是由氢、氧两种原子构成的 下图为水电解过程的微观示意图，下列说法错误的是（　　） A．水是有大量水分子构成的B．这个微观示意图说明了水分子是由氧原子和氢原子构成的C．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子D．以上微观示意图中，分子的种类发生了变化 当堂练习 当堂练习 水的化学性质： （3）以下各种物质分别加入装有水的烧杯中，会发生化学变化的请写出化学方程式。 酒精 NaCl 食用油 CaO CuO CO2 √ √ 溶解 溶解 不溶解 不溶解 （2）水能与某些金属氧化物反应生成碱（可溶） （3）水能与某些非金属氧化物反应生成酸。 CaO +H2O=Ca(OH)2 CO2 +H2O=H2CO3 空气 主要成分体积分数 知识梳理 1.空气的主要成分 (1)知道空气的主要成分和氧气、氮气在空气中的体积分数 ①空气的主要成分：空气是　　　　物，主要由氮气(N2)和氧气(O2)组成，还含有少量的　　　　、水蒸气、　　　 　和杂质等.空气的成分是比较固定的，其中氮气(N2)的体积分数为　　　　%，氧气(O2)的体积分数为　　　　%.  混合 CO2 稀有气体 78 21 空气 成分 二氧化碳、 无色无味 其他气体 性质 常温稳定 用途 性质 无色无味 通电发出有色光 一般很难反应 用途 氮气(78%) 氧气(21%)、 稀有气体 防腐保鲜 氮 肥 冷冻剂 保护气 霓虹灯 制造低温 分析各空气成分气体的性质和用途。 空气污染 来 源 污染物 危 害 氮氧化物 SO2 工业废气 汽车尾气 CO 可吸入颗粒物 酸雨 O3 臭氧层空洞 燃料废气 温室效应 防治方法 控制污染源 使用清洁能源 植树造林 加强空气质量监测和预报 （2）回顾空气污染相关知识。 空气污染任务 臭氧层能阻挡和削弱过强的紫外线，对生物起到保护的作用 温室气体 氧气体积分数测定 知识梳理 1.该实验的原理是什么？红磷取多少？ 2.如何检查装置气密性？如果漏气会有什么影响？ 3. 集气瓶内加少量水的原因？ 红磷在空气中燃烧，消耗氧气，使集气瓶的压强减小，小于大气压，烧杯内的水进入集气瓶。 将导管伸入盛水的烧杯中，用手捂住集气瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。 ①防止燃着的红磷溅落在集气瓶底，使集气瓶炸裂； ②吸收五氧化二磷（有毒），防止它污染空气； ③加速冷却，使集气瓶内温度尽快降到室温。 请选择一种合适的药品定量测量瓶内空气中氧气的体积分数，并说明理由。 材料 在空气中反应 燃烧的产物 产物 状态 反应 时间 碳C 只与氧气反应 CO2 气体 较快 红磷P 只与氧气反应 P2O5 固体（几乎不占体积） 较快 汞Hg 只与氧气反应 HgO 固体（几乎不占体积） 很慢 镁Mg 能与氧气、氮气等反应 MgO、Mg3N2 固体（几乎不占体积） 较快 不当的操作 对测定结果的影响 分析原因 　装置气密性不好，反应结束后有部分空气进入集气瓶 　　　　　  　　　 　　  红磷的量不足 　　　　　  　 　　　 　   点燃红磷后燃烧匙伸入缓慢，导致瓶内部分空气逸出 　　　　　  　　 　　　   用硫黄代替红磷 　　　　　  　 　　 　　   　 　　 　　   操作不当对实验测定结果的影响： 外界空气进入 瓶内氧气未消耗完 空气因受热膨胀而外逸 无法测定 反应生成新的气体， 瓶内气压不变 具体操作问题 弹簧夹未夹 红磷不足 装置漏气 未冷却到室温读数 烧杯中的水不足 燃烧匙伸入太慢 导致 内外气压差改变 决定 水倒吸的多少改变 影响 上升的水位 偏大or偏小 操作误差分析的思维过程 任务三：为减少误差可以做出什么改进？ 氧气和二氧化碳的主要性质 知识梳理 性质 O2 CO2 物理性质 颜色气味 状态 水溶性 密度（与空气比较） 化学性质 助燃性 支持呼吸 与水反应 与石灰水反应 无色无味 气体 不易溶于水 比空气略大 无色无味 气体（干冰除外） 溶于水 比空气大 支持燃烧 一般不燃烧、不支持燃烧 能供给呼吸 不能供给呼吸 不反应 生成碳酸（酸性） 不反应 生成碳酸钙沉淀 任务：鉴别氧气与二氧化碳 （1）两瓶集气瓶分别装有氧气（O2）和二氧化碳（CO2），有哪些鉴别方法？ ？ ？ 序号 鉴别方法 方法1 将带火星的木条伸入集气瓶中 方法2 倒入澄清石灰水振荡 方法3 方法4 … …… 序号 鉴别方法 气体 现象 对应的性质 方法1 将带火星的木条伸入集气瓶中 CO2 O2 方法2 倒入澄清石灰水振荡 CO2 O2 方法3 CO2 O2 方法4 CO2 O2 熄灭 不支持燃烧 复燃 助燃性 白色沉淀 与澄清石灰水反应生成沉淀 无现象 不与石灰水反应 任务：鉴别氧气与二氧化碳 序号 鉴别方法 气体 现象 对应的性质 方法1 将带火星的木条伸入集气瓶中 CO2 O2 方法2 倒入澄清石灰水振荡 CO2 O2 方法3 CO2 O2 方法4 CO2 O2 熄灭 不支持燃烧 复燃 助燃性 白色沉淀 与澄清石灰水反应生成沉淀 无现象 不与石灰水反应 分别倒水，滴入紫色石蕊试液 不变色 变红 与水不反应 与水反应生成碳酸（酸性） 将集气瓶分别倒置于水中 不易溶于水 溶于水 水位不上升 水位上升 任务：鉴别氧气与二氧化碳 氧气 供给呼吸 ⑥CO ⑦CH4 ⑧C2H5OH + 化合物 CO2或CO2和H2O （支持燃烧） ②3Fe+2O2 Fe3O4 ⑦CH4+2O2 CO2+2H2O ③C+O2　　　　 CO2 ④4P+5O2 2P2O5 ⑤2H2+O2 2H2O ⑥2CO+O2 2CO2 比较活泼 纯氧 ①2Cu+O2加热 2CuO + 非金属单质 ③C ④ P ⑤H2 非金属氧化物 +金属单质 ①Fe ②Mg 金属氧化物 （2）氧气的化学性质 导引P4:学习思考4.描述氧气相关化学反应的现象 知识梳理 ①+H2O ②加热 H2CO3 (不稳定） ③+Ca(OH)2 石灰水 变浑浊 一般不支持燃烧、也不燃烧、 不供给呼吸 CO2 CO2+H2O = H2CO3 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O H2CO3 == CO2 + H2O 碳酸钠 ④+NaOH 例外：CO2+2Mg 点燃2MgO+C （3）二氧化碳的化学性质 △ 知识梳理 （4）混合气体除杂质 问题1：用以下装置去除氧气中混有的少量二氧化碳， 用什么试剂，气体哪边通入？ 知识梳理 短进长出排液集气 长进短出吸气洗气 （4）混合气体除杂质 知识梳理 若氧气中混有少量二氧化碳，请利用如图装置除去二氧化碳。瓶中分别装什么试剂？ 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 浓硫酸 氧气与二氧化碳 混合气体 （4）混合气体除杂质 知识梳理 若二氧化碳中混有少量氧气，如何除去？ （4）混合气体除杂质 知识梳理 气体干燥的药品选择 中性气体：如氧气 使用 、 、 等干燥剂进行干燥。 酸性气体：如二氧化碳、 二氧化硫 碱性气体：如氨气 使用 进行干燥， 不能使用 、 进行干燥。 浓硫酸 生石灰 烧碱固体 浓硫酸 碱石灰 烧碱固体 使用 、 进行干燥， 不能使用 进行干燥。 浓硫酸 碱石灰 烧碱固体 （4）混合气体除杂质 知识梳理 用途 性质 二氧化碳 氧气 反映 决定 灭火剂 人工降雨（干冰） 保存食物 气体肥料 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 干冰升华吸热 不能供给呼吸 参与光合作用 供给呼吸 氧化性 制成氧气罐 氧化剂 （5）氧气和二氧化碳的用途 知识梳理 （1）药品选择 1.实验室制备氧气的方法： 药　品 化学方程式 高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ △ 2H2O2=====2H2O＋O2↑ MnO2 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ MnO2 △ ①碳酸钠和稀盐酸 ②大理石和浓盐酸 ③大理石和稀硫酸 ④大理石和稀盐酸 【补充信息】 （1）CaSO4微溶于水； （2）浓盐酸具有挥发性，能产生氯化氢气体； （3）Na2CO3能快速与稀盐酸发生反应，生成CO2。 ×反应过快，来不及收集 ×氯化氢气体干扰 ×CaSO4覆盖于表面，阻碍反应进行 √ 能用粉状的碳酸钙代替块状的大理石（石灰石）？ 2.实验室制备二氧化碳的方法： 知识梳理 氧气与二氧化碳的实验室制取 （2）实验仪器选择 导引P4问题6：从反应物状态、反应条件、生成物的性质等方面，分析比较图1-2-1与图1-2-2的不同之处。 氧气(O2) 二氧化碳（CO2） 反应 原理 发生 装置 收集 装置 A（固-固加热） B（固-液不加热） B（固-液不加热） DE（不易溶于水、密度比空气略大） D （能溶于水、密度比空气大） 反应条件 溶解性 反应物状态 密度 （2）实验仪器选择 B C D 1.装置A中试管口稍向下倾斜的原因：_____________ 2.装置B长颈漏斗管口液封的原因：_________________ 3.装置C还有 优点。 4.装置D还有 优点。 控制反应速率，得到平稳的气流 随时控制反应的发生与停止 A （3）气体发生装置操作要点和优化 防止冷凝水倒流炸裂试管。 防止气体从长颈漏斗逸出。 （5）气体制取的操作步骤 实验室用装置加热高锰酸钾制取氧气实验步骤有： ①在试管中加入药品并固定好装置； ②把导管移出水面； ③点燃酒精灯加热，收集氧气； ④熄灭酒精灯； ⑤检查装置的气密性。 则以上步骤正确的顺序为___________（填序号）。 ⑤①③②④ 【加热KMnO4制取氧气】 【加热KClO3和MnO2制取氧气】 先移后熄 查、装、定、点、收、 移、熄 （5）气体制取的操作步骤 制取二氧化碳实验的正确操作顺序应为 。 BADC 1.影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？ 过氧化氢的质量分数 酸碱性 温度 催化剂的用量 催化剂种类 2.如何比较过氧化氢的分解速率？ 相同时间比较产生氧气的体积。 产生相同体积氧气所需要的时间。 4.如图中方框，请设计测量氧气体积的装置。 （6）设计测量氧气体积的装置 3.测定分解速率时需要哪些测量工具？ 量筒 秒表 5.以下设计符合测量要求的是： （6）设计测量氧气体积的装置 短进长出排水 （6）如何准确测量产生氧气的体积 B 6.为使得到的实验数据准确，开始收集气体的时间点应该是 。 A.等气泡均匀冒出时 B.导管口一有气泡产生就收集 C.验纯后开始收集 甲 乙 6.为收集到纯净的氧气，开始收集气体的时间点应该是 。 A.等气泡均匀冒出时 B.导管口一有气泡产生就收集 C.验纯后开始收集 A 导引P4:学习思考5.收集纯净氧气与测定生成的氧气的体积，操作上有何不同？ 7.实验结束后，如图所示直接读出体积，气体的体积测量准确吗？ 不准确，因为液面高于水槽的水面， 此时量筒内气体压强小于大气压。 此时测量的气体体积将偏大 上下移动量筒使内外液面齐平时读数。 8.在读数时应该如何操作？ （6）如何准确测量产生氧气的体积 （7）测量产生二氧化碳的体积 丙 甲 乙 9.以下哪些装置可用来测量二氧化碳的体积? 例2 防止高锰酸钾进入导管 氧气不易溶于水且不与水反应 盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与石灰水中的Ca(OH)2反应。 导引P5 小于体积 小于体积 小于体积 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O $$