2025届高三化学二轮复习物质的分离、提纯与检验专题练习

2025届高三化学二轮复习 物质的分离、提纯与检验专题练习

【基础练习】

1．铈()是一种稀土元素，在催化领域具有重要用途。用氯化铵法从某氟碳铈矿(主要成分为，并含有、、等元素)中提取铈元素的工艺流程如下：

已知：

①萃取铈的原理为：(代表萃取剂)；

②在空气中加热时会转化为；

③，。

回答下列问题：

(1)为使氟碳铈精矿充分“氧化焙烧”，可采取的措施有       (任写1条)。

(2)“氧化焙烧”中，转化为的化学方程式为       。

(3)“氯化焙烧”中，会产生一种黄绿色的气体单质，该气体的用途为       (任写1条)。研究发现，“氯化焙烧”中，焙烧时间相同，铈提取率与温度的变化曲线如图所示。当温度高于325℃时，铈提取率降低的原因是       。

(4)试剂a为       (填“盐酸”、“烧碱溶液”或“水”)；试剂b为       。

(5)浓缩结晶时，加入固体的目的是       。

(6)常温下，“固氟”中得到了纯净的，测得滤液中浓度为，假设溶液中不存在，则溶液的pH不大于       。

2．I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图：

已知：①TiCl4熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4 ℃；SiCl4熔点为-70 ℃，沸点为57.6 ℃；

②500℃时H2TiO3分解完全。

回答下列问题：

(1)“粉碎过筛”的目的           ，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为           。

(2)“操作X”的名称为           ，“操作Y”应将H2TiO3放在           (填序号)中加热。

A．         B．        C．

Ⅱ．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。

(3)除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中加入试剂的顺序为           (填化学式)，过滤后加盐酸。

(4)           (填序号)中溴元素被氧化，步骤④对应的离子方程式为           。

3．学习化学离不开实验。请回答下列问题：

Ⅰ.实验室制乙炔

(1)实验室制乙炔反应的化学方程式为       。

(2)实验室制备乙炔可选用的最佳发生装置是       (填标号)，选用该装置的理由是       。

(3)反应制得的乙炔中通常含有硫化氢、磷化氢杂质，除去这些杂质宜选用的试剂是       (填“硫酸铜溶液”或“氢氧化钠溶液”)，能除去硫化氢的原因为       (用离子方程式表示)。

Ⅱ.实验室制苯甲酸并提纯

(4)(苯甲醛)在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为(苯甲酸，是弱酸)。

①配制高锰酸钾溶液时，加硫酸的作用是       。

②制备苯甲酸时还原产物为，写出该反应的离子方程式：       。

(5)某同学过滤苯甲酸晶体时采用抽滤的方式，与普通过滤相比，抽滤的优点是       。

4．海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用，还可用作工业生产的原料。

Ⅰ．粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，请根据下图回答下列问题。

(1)粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的Na2CO3溶液；②过量的BaCl2溶液；③过量的NaOH溶液，加入沉淀剂的顺序正确的是           (填选项字母)

a．①②③          b．②①③         c．③①②

(2)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、           (填仪器名称)；玻璃棒作用是           。沉淀a的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、            、           (填化学式)。

(3)检验滤液b中是否含有SO的实验操作：           。

Ⅱ． 我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如图所示：

            

(4)氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，对应的总化学方程式为           ，a导管应通入的气体是           (填化学式)，理论上当消耗标况下112L NH3 时，可得到纯碱           g。