2025届高三高考化学三轮冲刺-实验探究题

2025届高三高考化学三轮冲刺-实验探究题

 

【基础练习】

1．某化学兴趣小组利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验反应产物。(部分装置及夹持装置略去)

(1)所用铁粉若混有铝粉，则可以选用以下试剂        (填序号)除去，涉及反应的离子方程式为       。

a．稀盐酸            b．溶液        c．浓硫酸        d．NaOH溶液

(2)装置A的作用是       。

(3)实验时应先点燃       (填“酒精灯a”或“酒精喷灯”)。

(4)虚线框内可选用下列装置中的       (填数字序号)。

(5)装置D中出现       的现象，证明铁与水蒸气反应的气体产物是。

(6)待反应充分完成且B装置的硬质玻璃管冷却后，取其中的少许固体进行如下实验：

①现象1为       。

②根据实验结果，推测铁与水蒸气反应的固体产物是       (填化学式)。

2．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)装置甲中发生反应的化学方程式为       。

(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为       (填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是       、       (填名称)。

(3)装置己中盛装NaOH溶液防止污染空气的同时还可以用来制备“84”消毒液，反应的离子方程式为       。

(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉[有效成份是]长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为       (结合化学方程式说明)。

(5)实验室也可以用固体和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式为：。若16mol HCl参加反应，未被氧化的HCl的物质的量为       。若1mol 与足量浓盐酸充分反应，应产生约       升的氯气(标准状况下)。

(6)某瓶饮用矿泉水的标签部分内容如下：净含量：350mL，氯离子()：10~27.3mg/L。现以氯离子()含量为14.2mg/L来计算，该饮用水中氯离子()的物质的量浓度是       。

3．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。它在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随酸性增强而降低，其氧化性随酸性增强而逐渐显现。下列是某小组同学在实验室进行氯气制备，探究氯水稳定性及制备高铁酸钾的相关探究，回答下列问题。

Ⅰ．制备。

(1)写出装置A中反应的离子反应方程式       。

(2)若装置中试剂改为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明       。

(3)将装置中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是       (填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。

a．氯水的pH    b．氢离子的浓度    c．氯离子的浓度    d．氧气的体积分数    e．溶液的颜色

据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为       。

Ⅱ．制备高铁酸钾。

(4)将装置所获得的溶液中倒入硝酸铁溶液，生成高铁酸钠，配平补充下列离子方程式：      。

_______________________=________________。

(5)实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为       L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是       (用文字描述)。

4．硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将H2S在一定条件下与NiSO4溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：

已知：NiS溶于稀硝酸，生成NiSO4；装置C是用来除去H2S中的HCl。

请回答下列问题：

(1)实验结束后，还要通一会儿N2的目的是           。

(2)装置A的三颈烧瓶中、装置C中分别盛装的试剂是           、           。

(3)按气流方向从左往右，装置的连接顺序是           (填导管口的字母)。

(4)装置B中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为           。

(5)将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是           。

(6)写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式           。

(7)测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入30mL0.10EDTA溶液，使Ni2+完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10CuSO4溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL。该产品纯度为           (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+]。

5．根据所学知识，回答下列问题：

(1)用稀盐酸与稀溶液在如图所示装置中进行中和反应反应热的测定。