2025届高三高考化学三轮冲刺-实验探究题

2025届高三高考化学三轮冲刺-实验探究题 【基础练习】 1．某化学兴趣小组利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验反应产物。(部分装置及夹持装置略去) (1)所用铁粉若混有铝粉，则可以选用以下试剂 (填序号)除去，涉及反应的离子方程式为 。 a．稀盐酸            b．溶液        c．浓硫酸        d．NaOH溶液 (2)装置A的作用是 。 (3)实验时应先点燃 (填“酒精灯a”或“酒精喷灯”)。 (4)虚线框内可选用下列装置中的 (填数字序号)。 (5)装置D中出现 的现象，证明铁与水蒸气反应的气体产物是。 (6)待反应充分完成且B装置的硬质玻璃管冷却后，取其中的少许固体进行如下实验： ①现象1为 。 ②根据实验结果，推测铁与水蒸气反应的固体产物是 (填化学式)。 2．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是 、 (填名称)。 (3)装置己中盛装NaOH溶液防止污染空气的同时还可以用来制备“84”消毒液，反应的离子方程式为 。 (4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉[有效成份是]长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为 (结合化学方程式说明)。 (5)实验室也可以用固体和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式为：。若16mol HCl参加反应，未被氧化的HCl的物质的量为 。若1mol 与足量浓盐酸充分反应，应产生约 升的氯气(标准状况下)。 (6)某瓶饮用矿泉水的标签部分内容如下：净含量：350mL，氯离子()：10~27.3mg/L。现以氯离子()含量为14.2mg/L来计算，该饮用水中氯离子()的物质的量浓度是 。 3．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。它在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随酸性增强而降低，其氧化性随酸性增强而逐渐显现。下列是某小组同学在实验室进行氯气制备，探究氯水稳定性及制备高铁酸钾的相关探究，回答下列问题。 Ⅰ．制备。 (1)写出装置A中反应的离子反应方程式 。 (2)若装置中试剂改为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 。 (3)将装置中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH    b．氢离子的浓度    c．氯离子的浓度    d．氧气的体积分数    e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为 。 Ⅱ．制备高铁酸钾。 (4)将装置所获得的溶液中倒入硝酸铁溶液，生成高铁酸钠，配平补充下列离子方程式： 。 _______________________=________________。 (5)实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为 L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是 (用文字描述)。 4．硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将H2S在一定条件下与NiSO4溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)： 已知：NiS溶于稀硝酸，生成NiSO4；装置C是用来除去H2S中的HCl。 请回答下列问题： (1)实验结束后，还要通一会儿N2的目的是 。 (2)装置A的三颈烧瓶中、装置C中分别盛装的试剂是 、 。 (3)按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。 (4)装置B中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为 。 (5)将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是 。 (6)写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式 。 (7)测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入30mL0.10EDTA溶液，使Ni2+完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10CuSO4溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL。该产品纯度为 (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+]。 5．根据所学知识，回答下列问题： (1)用稀盐酸与稀溶液在如图所示装置中进行中和反应反应热的测定。 ①仪器a的名称为 。 ②进行该实验时，是否必须用同一根温度计测量酸和碱的温度？ (填“是”或“否”)。 ③ (填“能”或“不能”)用与仪器a相同形状的铜制仪器进行上述实验，原因为 。 ④若用稀盐酸与稀溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和反应反应热 (填“相等”或“不相等”)，原因为 。 (2)取一支试管，加入溶液，存在平衡： 。 ①中Cr元素的化合价为 价。 ②溶液的pH (填“>”或“<”)7。 ③向试管中滴加滴溶液，此时可观察到试管中溶液颜色的变化为 。 【能力提升】 6．氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。 Ⅰ．用溶液滴定20.00mL浓度约为溶液。 (1)该酸碱中和滴定实验最好选用 (填标号)作指示剂。 A．酚酞      B．石蕊       C．甲基橙 (2)实验所用仪器如图所示，仪器甲盛装 (填“”或“”)溶液。若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为 mL。 (3)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下： 步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如下：()。 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 18.20 (4)步骤III中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 。 (5)的含量为 。 7．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。【已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去】 (实验探究) (1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为 ，仪器a的名称是 。 (2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口 (填“b”或“c”)通入集气瓶中。 (4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的 (填“白烟”或“白雾”)，写出与反应的化学方程式： 。 (5)装置(V)中仪器d的作用是 。取装置(V)中的少量氨水于试管中，滴入滴酚酞试液，溶液显 (填“无色”或“红色”)。 8．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①氨催化氧化时会生成副产物N2O。NH3和O2反应生成1molN2O，消耗的O2的物质的量为 。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 (填化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是(用两个化学方程式表示) ， 。 (2)可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下，NaClO2去除NO反应的离子方程式为 。 (3)设计以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，补充制取Cu(NO3)2∙3H2O晶体的实验方案：向该工业废水中 。[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：NaOH溶液、稀HNO3]。 9．某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题： (1)写出甲中发生化学的方程式 (2)装置中碱石灰所起的作用 、 。 (3)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。 a．蒸馏水    b．饱和食盐水    c．浓氢氧化钠溶液    d．6.0mol·L-1盐酸 (4)装置乙和丁盛放的试剂均是 。 (5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为 。 (6)装置丙放置在冰水浴中的原因是 。 (7)选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→ 。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为 。 10．某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： (1)装置A为制备氮气的装置，该反应的化学方程式为 。 (2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反应化学方程式为 该反应中浓硫酸体现的性质为 。 (3)a处导管的作用是 。 (4)装置D中装有足量NaOH溶液，装置F中黑色固体变成红色，假设不考虑装置C中气体的损失，且通过装置F的气体完全反应，称量装置D和G的增重分别是19.2g和5.4g，则剩余锌的质量为 g。 (5)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，写出该反应的离子方程式： 。 【拓展练习】 11．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。实验室中现有药品 浓盐酸、 请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，已知： 难溶于水。 (1)仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。 (2)装置A、B、C中所装药品分别为 、 。 。 (3)装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。 (4)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加 B中加( C中加 ，可观察到C中溶液的现象为 ，你认为此设计更加合理的改进操作是可在B和C之间加装有 的洗气装置。 12．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 I.实验室制氨气。 某兴趣小组同学利用如图甲装置制备氨气(部分夹持仪器已略去)。 (1)装置甲中制取氨气的化学方程式是 。湿润棉花的作用为 (填一条)，干燥管中的碱石灰 (填“能”或“不能”)用无水代替。 (2)用装置乙进行喷泉实验，烧瓶中装满干燥氨气，引发喷泉的操作是 。下列组合也能形成喷泉实验的是 (填字母)。 A．(饱和溶液)　　　　B．(浓NaOH溶液)　　　　　C．NO() Ⅱ.工业合成氨。 如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (3)合成塔中发生反应的化学方程式为 。向吸收塔中通入A的作用是 。 (4)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择 (填字母)作为罐体材料。 a.铜　　　b.铂　　　c.铝　　　d.镁 (5)尾气中的可用纯碱溶液吸收法处理，请写出相关反应的化学方程式：(提示：与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐) 。 13．硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图： 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。请回答下列问题： I．制备溶液： (1)实验室制备氨气也可以用固体和固体加热制备，发生的化学方程式为 。 (2)使用装置a滴加浓氨水的优点为 。 (3)装置C的三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且 。 (4)D装置的作用为 。 II．制备溶液 (5)关闭，移开水浴，将装置C继续加热至100℃一段时间，再打开。打开前加热的目的是 。打开后继续保持液温100℃，缓缓滴入稍过量的溶液，制得溶液。发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ．制备晶体 (6)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中不会用到的仪器有 (填序号)。 ①坩埚    ②蒸发皿    ③分液漏斗    ④玻璃棒    ⑤烧杯 14．某同学设计了如图所示装置，探究浓硫酸与木炭的反应。回答下列问题。 (1)CO2分子的空间结构为 (填“直线形”或“V形”)。 (2)写出A中反应的化学方程式： ，体现了浓硫酸 (填“强氧化性”或“酸性”)的性质。 (3)B中实验现象是 。 (4)写出B中发生反应的离子方程式： 。 (5)C中观察到的现象是 ，且D中观察到的现象是 ，证明木炭被浓硫酸氧化成CO2。 15．连二硫酸锰常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用悬浊液吸收气体制取和的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)。 已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。 ②连二硫酸锰晶体的化学式为。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，该仪器中装入的试剂最合理的为 (填标号)。 A．稀盐酸    B．70%的浓硫酸    C．98%的浓硫酸    D．稀硝酸 (2)装置B的作用为 。 (3)连二硫酸锰在装置 (填标号)中生成，表明反应完成的现象是 。 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 。D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是 。 (5)由溶液得到晶体的操作方法是 。 (6)测定中锰的含量：称取w g产品充分加热，加适量水溶解，用标准溶液进行滴定(元素均转化为，滴定终点时消耗b mL标准溶液。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 ②产品中锰元素的质量分数是 (列出计算式)。 ③实验过程中若产品加热不充分，测得产品中锰的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025届高三高考化学三轮冲刺-实验探究题》参考答案 1．(1) d 或 (2)提供反应所需水蒸气 (3)酒精灯a (4)①⑤ (5)黑色固体变红色 (6) 溶液褪色 2．(1) (2) b 饱和食盐水 浓硫酸 (3) (4)漂白粉的有效成分是次氯酸钙【】，易与空气中的和水作用生成次氯酸，反应方程式为：，生成的次氯酸不稳定，易自行分解，化学方程式为：，这就是漂白粉在空气中容易变质的原因和过程。 (5) 6mol 56 (6) 3．(1) (2)新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白作用； (3) bcd (4) (5) 67.2 酸性条件下，表现为强氧化性，能氧化HCl生成氯气 4．(1)使H2S全部进入尾气处理装置中，防止污染空气 (2) NiSO4溶液 饱和NaHS溶液 (3)bdca (4) (5)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 (6) (7)91% 5．(1) 玻璃搅拌器 是 不能 铜丝能导热，使部分热量散失，导致测得的热量偏小 相等 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关 (2) +6 > 橙色变为黄色 6．(1)A (2) 18.10 (3)bd (4) 淀粉溶液 滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (5)2.16 7．(1) CaO 分液漏斗 (2)碱石灰 (3)c (4) 白烟 (5) 防止倒吸 红色 8．(1) 2mol NH4NO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(或3NO2+2H2O=2HNO3+NO) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O (3)加入NaOH溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣2~3次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶，过滤，洗涤，干燥 9．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O (2) 吸收多余的Cl2和SO2 防止空气中的水蒸气进入装置丙 (3)b (4)浓硫酸 (5)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (6)反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 (7) C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 10．(1) (2) Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性和酸性 (3)平衡气压，使液体顺利流下 (4)11.0 (5) 11．(1) 分液漏斗 防止倒吸 (2) 浓盐酸 KMnO4 Na2S (3)S2-+Cl2═S↓+2Cl- (4)氢氧化钠 (5) 稀盐酸 硅酸钠溶液 有白色浑浊 饱和碳酸氢钠溶液 12．(1) 吸收多余的或防止空气对流，以便收集纯净的 不能 (2) 打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶 B (3) 将充分氧化为，使被水吸收得到硝酸，从而提高硝酸的产率 (4)c (5) 13．(1) (2)平衡气压，便于液体顺利流下 (3)防止倒吸 (4)吸收尾气防止污染空气 (5) 使分解成和逸出(或除掉) (6)①③ 14．(1)直线形 (2) 强氧化性 (3)溶液紫色变浅 (4) (5) 品红不褪色 澄清石灰水变浑浊 15．(1) 分液漏斗 B (2)安全瓶，防倒吸 (3) C C中得到澄清溶液或黑色固体消失 (4) 温度过高，的溶解度变小，反应速率减小 (5)在低于30℃减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥 (6) 偏大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$