2.2　重要的酸 练习课件 -2024-2025学年华东师大版九年级上册科学

第2章　酸与碱 2　重要的酸 第1课时　盐酸和硫酸　安全使用浓硫酸 01 新知梳理 02 当堂反馈 目 录 1. 人们常说“三酸两碱”中的三酸是 　HCl　、 　H2SO4　、 　HNO3　。（填化学式） 2. 完成下表中盐酸、硫酸的物理性质、特性及主要用途。 HCl　 H2SO4　 HNO3　 酸 盐酸 硫酸 物理性质 纯净的盐酸是 　无　色、有 　刺激性　气味的 　液　体；工业盐酸因含杂质而呈黄色。浓盐酸易挥发出氯化氢气体，遇水蒸气形成 　酸雾　 纯净的硫酸是 　无色、 　黏稠　状的 　液　体，不易挥发；浓硫酸溶于水时会 　放出　大量的热 无　 激性　 液　 酸雾 无　 稠　 液　 出　 刺 黏 放 返回目录 续表 特　性 浓盐酸易 　挥发　 浓硫酸有吸水性、脱水性等 主要 用途 重要的化工原料，用于制造药物、金属表面除锈等 重要的化工原料，用于生产化肥、精炼石油及金属表面除锈等，浓硫酸可用作干燥剂 挥发　 返回目录 3. 稀释浓硫酸时，一定要使 　浓硫酸　沿器壁慢慢注入 　水　中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将 　水　倒进 　浓硫酸　中。 4. 如果不慎将浓硫酸溅到了皮肤或衣服上，应立即用 　干布　吸干，再用大量 　水　冲洗，然后涂上3％～5％的 　碳酸氢钠　溶液。 浓硫酸　 水　 水　 浓硫酸　 干布　 水　 碳酸氢钠　 返回目录 1. （2024·杭州段考）科学研究以实验为基础，在实验室里必须规范实验操作。中学生要有防范化学实验安全事故的意识。浓硫酸溅到皮肤上会导致灼伤溃烂，下列安全警示标志与之对应的是（　D　） D 1 2 3 4 5 6 返回目录 2. 浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　A　） A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 A 3. 向烧杯中的蔗糖中加入浓硫酸，下列说法不正确的是（　A　） A. 蔗糖溶解，得到黑色溶液 B. 蔗糖迅速变黑、膨胀，产生泡沫状的“黑面包” C. 反应放出大量的热，产生有刺激性气味的气体 D. 蔗糖变黑是因为生成了黑色的新物质，膨胀是因为生成了气体 A 1 2 3 4 5 6 返回目录 4. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（　B　） A. 浓盐酸在空气中会冒白烟 B. 浓硫酸溶于水时放出热量 C. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 D. 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小 B 5. 消除铁制品表面的锈可用（　B　） A. 水 B. 稀盐酸 C. 洗涤剂 D. 食盐水 B 1 2 3 4 5 6 返回目录 6. 盐酸和硫酸是两种重要的酸。 第6题 （1） 浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 　脱水　性。 （2） 如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，上方烧杯中的液体A是 　浓硫酸　（填“浓硫酸”或“水”）。 脱水　 浓硫酸　 1 2 3 4 5 6 返回目录 1. 盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的 是（　B　） A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B. 浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体 C. 人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化 D. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 2. 稀释浓硫酸的正确操作是（　B　） A. 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 C. 将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 3. 四名同学在一起讨论刚学习的某种物质（如图所示），请根据他们的讨论判断该物质是（　A　） A. 硫酸 B. 盐酸 C. 碳酸 D. 食盐水 第3题 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 4. 将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑。这说明浓硫酸具有的特性 是（　C　） A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性 5. 关于硫酸的性质，下列说法正确的是（　D　） A. 浓硫酸有挥发性，稀硫酸没有挥发性 B. 浓硫酸的吸水性属于化学性质 C. 浓硫酸的脱水性属于物理性质 D. 在验证浓硫酸脱水性的“黑面包”实验中发生了化学变化 C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 6. 下列保存或使用浓盐酸的方法合理的是（　A　） A. 密封保存在阴凉处 B. 与碱类物质放在同一个药品橱内 C. 用广口瓶敞口存放浓盐酸 D. 把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 7. “老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”这则谜语的谜底是（　C　） A. 石灰水 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 酒精灯 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 8. 下列处理浓硫酸的方法正确的是（　A　） A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布吸干，再用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 B. 在稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中 C. 为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里 D. 用10mL量筒量取9mL水，再慢慢向量筒中注入1mL浓硫酸，配成1∶9的硫酸溶液 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 9. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（　A　） ① 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后会生成白雾 ② 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 ③ 浓硫酸具有脱水性 ④ 浓硫酸具有腐蚀性 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④ A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 10. 将浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置一段时间，它们共同的变化 是（　D　） A. 瓶口出现白雾 B. 溶剂质量变大 C. 溶液质量变大 D. 溶质的质量分数变小 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 11. 取一支温度计，用细铜丝在室温处做一个记号，用此温度计蘸取浓硫酸，放置在空气中。温度计的示数将会发生什么变化？为什么？  　温度计的示数将会升高；因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放出大量的热，使温度升高　。 温度计的示数将会升高；因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸 气，浓硫酸溶于水放出大量的热，使温度升高　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 12. 实验室为了收集干燥的氧气，让制取的气体先后经过如图甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（　A　） A. a接c B. a接d C. b接c D. b接d 第12题 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 13. 向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面明显升高，左边支管的红墨水液面明显下降，则加入的物质 是（　C　） A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵 第13题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 14. 在处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（　B　） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍处于平衡 D. 无法判断 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 15. 某课外兴趣小组的同学通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标表示：① 溶质的质量分数；② 溶液的质量；③ 溶液的体积；④ 溶液中所含水的质量。其中正确的是（　C　） A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①④ 第15题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 16. 在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题： （1） 用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有 　脱水　性。浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是 　A　（填字母）。 第16题 脱水　 A　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 （2） 如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有 　挥发　性和酸性。 第16题 挥发　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 17. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体， 有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有 酸性，做了如图探究： 第17题 （1） 他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为哪一项实验设计能够检验这一猜想？ 　C　（填字母）。 （2） 甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成 　CO　（填化学式）。 C　 CO　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 第2章　酸与碱 2　重要的酸 第2课时　稀盐酸和稀硫酸的化学性质 01 新知梳理 02 当堂反馈 目 录 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂作用：都能使紫色石蕊试液变成 　红　色， 　不能　使无色酚酞试液变色。 2. 与活泼金属发生置换反应（将化学方程式补充完整）： Mg＋2HCl 　MgCl2　＋ 　H2↑　。 Zn＋H2SO4 　ZnSO4　＋ 　H2↑　。 红　 不能　 2 MgCl2　 H2↑　 ZnSO4　 H2↑　 3. 与某些金属氧化物反应（将化学方程式补充完整）： CuO＋2HCl 　CuCl2　＋ 　H2O　。 Fe2O3＋3H2SO4 　Fe2（SO4）3　＋ 　3H2O　。 2 CuCl2　 H2O　 3 Fe2（SO4）3　 3H2O　 返回目录 4. 与碱发生中和反应（将化学方程式补充完整）： NaOH＋HCl 　NaCl　＋ 　H2O　。 Cu（OH）2＋H2SO4 　CuSO4　＋ 　2H2O　。 NaCl　 H2O　 CuSO4　 2H2O　 5. 与某些盐反应（将化学方程式补充完整）： CaCO3＋2HCl 　CaCl2　＋ 　H2O　＋ 　CO2↑　。 Na2CO3＋H2SO4 　Na2SO4　＋ 　H2O　＋ 　CO2↑　。 2 CaCl2　 H2O　 CO2↑　 Na2SO4　 H2O　 CO2↑　 返回目录 1. 下列物质和稀盐酸反应后溶液颜色为黄色的是（　D　） A. Fe B. MgO C. Cu（OH）2 D. Fe（OH）3 D 1 2 3 4 5 返回目录 2. 用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　D　） A. FeO＋2HClFeCl2＋H2O B. FeO＋2HClFeCl3＋H2O C. Fe2O3＋6HCl2FeCl2＋3H2O D. Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O D 1 2 3 4 5 返回目录 3. 稀盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与足量稀盐酸反应时，不能观察到气泡的是（　A　） A 1 2 3 4 5 返回目录 4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述不正确的是（　C　） A. 在铁钉表面产生气泡 B. 溶液由无色逐渐变为浅绿色 C. 铁钉的质量增加 D. 溶液的质量增加 C 1 2 3 4 5 返回目录 5. （2024·温州瑞安期中）学习了酸的化学性质，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，如图所示。 第5题 （1） 若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是 　氧化铁　（填“铁”或“氧化铁”）。 氧化铁　 （2） 若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为 　BaSO4　。 BaSO4　 1 2 3 4 5 返回目录 1. 下列食物的pH：苹果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3～6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0），其中胃酸过多的人最适合 喝（　B　） A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 葡萄汁 D. 苹果汁 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 2. （2023·江西）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，下列反映烧杯中有关量的变化的图像中，正确的是（　C　） C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 3. 某款洁厕剂的产品特性和使用注意事项如下：① 轻松去除锈迹；② 勿与碱性物质混合使用；③ 不适用于大理石地面。其中与洁厕剂中含有盐酸有关的是（　D　） A. ③ B. ①② C. ②③ D. ①②③ 4. 焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（　B　） A. 蒸馏水 B. 稀硫酸 C. 酒精 D. 石灰水 D B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 5. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生H＋，从而呈现酸性。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　C　） A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe C 6. 下列物质之间能发生反应，但观察不到明显现象的是（　C　） A. Zn和稀盐酸 B. CuO和稀盐酸 C. NaOH和稀硫酸 D. Na2CO3和稀硫酸 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 7. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的稀盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈 　黄　色，不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为 　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　（用化学方程式表示）。 黄　 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 8. 铝制电水壶中常有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以用适量稀盐酸除去，反应的化学方程式分别为 　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　和 　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　。若稀盐酸的用量过多，则会损坏铝壶，反应的化学方程式为 　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　。 CaCO3＋ 2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋ 2H2O　 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 9. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属Mg、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　B　） B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 10. 如图所示为化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的 是（　C　） A. 若X是稀盐酸，则a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀盐酸，则b可能是氧化物 C. 若X是稀硫酸，则c不可能是单质 D. 若X是稀硫酸，则d不一定是碱类物质 第10题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 11. 如图所示，盐酸先生要闯迷宫，则应选择的行进路线是（不发生化学反应）（　B　） A. 路线① B. 路线② C. 路线③ D. 路线④ 第11题 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 12. 小明归纳总结了所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X盐＋Y”这种表达式进行整理，下表小明的观点中，错误的是（　A　） 选　项 观点描述 A 若X为Cu，则反应能够发生 B 若X为MgO，则Y为H2O C 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 D 若X为CaCO3，则会生成无色气体 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 13. 甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲 乙 丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸，依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（　B　） A. 乙难溶于水 B. 甲可能是NaOH C. QM段对应的是反应② D. E、F对应的液体组成不同 第13题 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 14. 为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验 方案：将稀硫酸逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中， 并用玻璃棒不断搅拌，pH变化曲线如图所示。 第14题 （1） 实验过程中观察到的现象是 　溶液由红色变成无色　。 溶液由红色变成无色　 （2） 写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式： 　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　。 （3） 图中c点溶液中除酚酞外的溶质有 　Na2SO4、H2SO4　（填化学式）。 2NaOH＋ H2SO4Na2SO4＋2H2O　 Na2SO4、H2SO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 15. 为保护绿水青山，应将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡（BaCO3）]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如图： 第15题 已知：BaSO4难溶于水，BaCl2可溶于水。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 （1） 粉碎钡渣的目的是 　增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应　。 （2） 反应釜1中的气体X为 　CO2　（填化学式）。 （3） 反应釜2中发生反应的化学方程式为 　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　。 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使 其充分反应　 CO2　 BaCl2＋H2SO4BaSO4↓ ＋2HCl　 第15题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 第2章　酸与碱 2　重要的酸 第3课时　探究酸的化学性质　区别稀盐酸和稀硫酸 01 新知梳理 02 当堂反馈 目 录 1. 酸的通性 所有酸的水溶液中都有一种阳离子： 　H＋　，因此稀酸溶液具有一些共同的化学性质。 （1） 与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 　红　， 　不能　使无色酚酞试液变色。 （2） 与活泼金属反应：酸＋活泼金属 　盐　＋ 　氢气　。 H＋　 红　 不能　 盐　 氢气　 （3） 与某些金属氧化物反应：酸＋金属氧化物 　盐　＋ 　水　。 （4） 与碱反应：酸＋碱 　盐　＋ 　水　。 （5） 与某些盐反应：酸＋盐 　新酸　＋ 　新盐　。 盐　 水　 盐　 水　 新酸　 新盐　 返回目录 2. 区别稀盐酸和稀硫酸 检验某酸为盐酸的方法是在酸中滴入 　硝酸银　溶液，生成不溶于稀硝酸的 　白　色沉淀，反应的化学方程式为 　AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　。检验某酸为硫酸的方法是在酸中滴入 　氯化钡　溶液，生成不溶于稀硝酸的 　白　色沉淀，反应的化学方程式为 　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　。 硝酸银　 白　 AgNO3＋HClAgCl↓＋ HNO3　 氯化钡　 白　 BaCl2＋ H2SO4BaSO4↓＋2HCl　 返回目录 1. 稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（　B　） A. BaCl2 B. AgNO3 C. KOH D. Fe B 1 2 3 4 返回目录 2. 思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，下列选项可以填入括号中的是（　D　） 第2题 D A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应 C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应 1 2 3 4 返回目录 3. 酸溶液中含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　C　） A. 能使紫色石蕊试液变为红色 B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水 C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D. 能与锌反应生成氢气 C 1 2 3 4 返回目录 4. 物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答： （1） 稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 　H＋（或氢离子）　。 H＋（或氢离子）　 （2） 稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了下列四种方案[每种方案的两支试管中事先分别加入等量的（1）中所述的两种酸]，其中可行的方案是 　D　（填字母）。 D　 1 2 3 4 返回目录 1. 下列关于酸的说法，错误的是（　C　） A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都变红 D. 稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 2. （生活实践）食醋中含有醋酸，除用作调味剂外，在生活中还有许多妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（　D　） A. 除去水壶内壁上的水垢 B. 减弱皮蛋的涩味 C. 除去菜刀上的铁锈 D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 3. 在① 金属锌、② 氧化铁、③ 氯化钡溶液、④ 氢氧化铜四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了酸的通性的组合 是（　B　） A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 4. 自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。能用来鉴别纯净水真伪的试剂是（　C　） A. 酚酞试液 B. 稀硫酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 5. 稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（　B　） A. 铁屑 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 6. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（　C　） A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3 第6题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 7. 下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（　C　） A. 使紫色石蕊试液变红 B. 能与NaOH发生反应 C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气 C 8. X可以发生如下反应：X＋酸盐＋水，X不可能是（　D　） A. 氧化铜 B. 氢氧化钙溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 9. 现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验： ① 取少量该溶液，滴入无色酚酞试液，溶液颜色无变化。② 取少量该溶液，加入锌粒后放出无色、无味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色。③ 取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 （1） 根据实验可知，被检验的溶液是 　硫酸（或H2SO4）　。 （2） 写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡溶液反应的化学方程式： 　H2SO4＋ZnZnSO4＋H2↑　、 　H2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓＋2HNO3　。 硫酸（或H2SO4）　 H2SO4＋ZnZnSO4＋H2↑　 H2SO4＋Ba（NO3） 2BaSO4↓＋2HNO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 10. 在一定的条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速度越快。现有100g溶质质量分数为30％的硫酸溶液，与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速度，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（　D　） A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钾溶液 C. 稀盐酸溶液 D. 氯化钡溶液 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 11. 为了验证酸的通性，小明进行了如图实验，下列说法正确的 是（　A　） A. 试管①无明显现象 B. 试管②中产生了气泡 C. 试管③中的溶液变黄 D. 试管④中的溶液变红 第11题 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 12. （教材P27练习T7变式）我们被蚊虫叮咬后皮肤会痛痒，是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量酸性物质。 （1） 物质呈酸性是因为它电离出 　氢　离子。 （2） 在被咬的皮肤上涂 　②　（填序号）物质，痛痒便会缓解。 ① 米醋 ② 肥皂水 ③ 食盐水　 氢　 ②　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 13. 请根据图甲、乙的有关信息回答问题。 第13题 （1） 图甲是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 　NaOH和HCl恰好完全反应　，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 　80∶73　，氢氧化钠和盐酸的反应是 　放热　（填“放热”或“吸热”）反应。 NaOH和HCl恰好完全反应　 80∶73　 放热　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 （2） 图乙是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 时的有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶 液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步： 当加入盐酸的体积在0～V1时无气泡产生，此 时发生的反应是Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl；第二步：当加入盐酸的体积大于V1后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为 　NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O　。当所加盐酸的体积等于V2时，溶液中存在的溶质是 　NaCl　（填化学式）。当所加盐酸体积大于V2时，溶液的pH 　＜　7。 NaHCO3＋ HClNaCl＋CO2↑＋H2O NaCl　 ＜　 第13题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 14. 如图，研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将实验①②后试管中的物质全部倒入废液缸③中，结果出现了不同现象，部分小组的实验现象记录如表。 第14题 组　别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 组　别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】 小组同学讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 【交流讨论】 （1） 为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液缸中的溶液的溶质组成成分为 　NaCl、CaCl2、HCl　（填化学式）。 NaCl、 CaCl2、HCl　 第14题 组　别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 （2） 第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组实验②中反应物稀盐酸的用量应该是 　过量或恰好完全反应　。 过 量或恰好完全反应　 第14题 组　别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 （3） 如果其他小组实验所用反应物用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的两种现象是①  　有沉淀、无气泡产生　； ②  　有沉淀、有气泡产生　。 有沉淀、无气泡产生 有沉淀、有气泡产生　 第14题 组　别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 $$