2025届高三化学二轮复习-工业流程题

2025届高三化学二轮复习-工业流程题

【基础练习】

1．柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含、、少量等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如图：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)：

金属离子	沉淀开始pH	沉淀完全pH
	3.1	5.1
	5.9	6.9
	1.2	3.2

(1)“浸泡”时加入过量硫酸的目的：       。

(2)“除杂”时有同学提出下列两种途经，请选择较合理的途径并说明理由       。

途径一：

途径二：

(3)“制备”时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图，溶液的浓度大于4mol/L时，产率下降但沉淀中铁元素质量分数上升的原因是       。

(4)已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的溶液制备柠檬酸亚

铁晶体：       ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：粉、4mol/L溶液，柠檬酸溶液，无水乙醇)

(5)产品纯度的测定。产品中铁的含量用EDTA配位滴定法测定；称取0.4000g产品中加入足量溶液和适量的稀，充分反应后再用溶液滴定至终点(其他离子对滴定过程无干扰)，消耗EDTA溶液的体积为20.00mL(已知：EDTA与的滴定比例为1：1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度为       。

2．以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S5和SiO2等)为原料制备金属Sb和PbCl2的一种工艺流程如下：

已知：①“酸浸”浸出液中含有SbCl3、PbCl、AsCl3等；物质X、SbCl3、AsCl3均易水解；“酸浸”和“电解”过程无气体放出；

②25℃时，Ksp(PbSO4)=2.55×10-8，Ksp(PbCl2)=1.7×10-5。

回答下列问题：

(1)“滤渣”的成分是     (填化学式)，“酸浸”时需加过量盐酸的目的：①与辉锑矿充分反应；②     。

(2)物质X是     (填化学式)，金属Y的作用是     。

(3)“除砷”时氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，反应的化学方程式为     。

(4)“浸取”时温度与NaCl溶液的浓度对铅浸出率和PbCl2溶解度的影响如图所示：

①浸取铅的最合适的条件是     。

②循环浸取“沉铅”滤渣，向浸取后的溶液中加入适量BaCl2溶液处理后，加水使NaCl浓度稀释至1.5mol·L-1的目的是     。

③25℃时，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)的平衡常数为K1，浸取中反应PbSO4(s)+4Cl-(aq)PbCl(aq)+SO(aq)的平衡常数K=     (用含K1的代数式表示)。

3．载铂钯碳某类汽车废催化剂可成为铂族金属的重要来源，可采用离子交换树脂技术回收利用贵金属。工艺流程如图。

已知：①“浸出”时Pt、Pd转化为、存在于溶液中；“离子树脂交换”只吸附阴离子；②该流程条件下。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的主要目的是           。

(2)“浸出”时Pt发生反应的化学方程式为           。

(3)“沉铂”时，若的浓度为，向溶液中加入等体积溶液，充分反应后，溶液中浓度为           。

(4)“还原”制备“精铂”时将分散于水中，“还原”的离子方程式为           。

(5)“沉钯”过程为：。用平衡移动原理解释“过程3”生成的原因           。

(6)流程中可循环利用的物质为           (写化学式)。

(7)除去铝元素的操作单元是           。

4．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备。其实验过程可表示如下：

请回答：

(1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为]中匀速缓慢通入气体，生成。

①由“吸收”过程中发生的反应可得出属于的物质类别是           (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

②匀速缓慢通入气体的目的是