2025届高三化学三轮复习 重难点专项训练-结构与性质

2025届高三化学三轮复习 重难点专项训练-结构与性质

 

【基础练习】

1．我国学者研制成功了一种简单的低成本二氟(草酸)硼酸钠(NaDFOB)的合成方法(如图所示)，该物质可作为钠离子电池(SIB)的电解质盐。

回答下列问题：

(1)草酸和3-庚烯()的相对分子质量分别为90、98，前者常温下为固态，后者常温下为液态，二者沸点存在差异的主要原因是           。

(2)硼酸中B原子的杂化类型为           ；硼酸中B与3个O形成的空间构型是           。

(3)NaF晶体中，离子半径：r(Na+)           r(F-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)NaDFOB的晶体类型为           ，构成晶体的非金属元素的电负性从大到小的顺序是           (用元素符号表示)。

(5)硼氢化钠(NaBH4)的晶胞结构及晶胞参数如图所示：

晶胞中Na+的个数有           个，已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值           (用含ρ、a的代数式表示)。

2．过渡元素是构建化合物的重要元素。请回答：

(1)铜的某化合物M的晶胞如图，Cu的配位数为           ，写出化合物M的化学式           。

(2)为强酸，写出与足量铁粉反应的离子方程式           。

(3)下列说法不正确的是___________。

A．化合物M为共价晶体

B．Zn的第三电离能的第二电离能

C．基态的价层电子排布图：

D．电负性：

(4)主族元素最高价氧化物的水化物可用表示，其中为元素E的最高正价，易发生脱水[例如易脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目为2]。

①a．、b．、c．脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序为：           。(填字母)

②从脱水产物的结构分析酸性的原因：           。

3．氮是构建化合物的重要元素。请回答：

(1)某化合物的晶胞如图1所示，其化学式是           ，晶体类型是           。

(2)丁二酮肟可以与生成血红色配合物，如图2所示。

①基态的简化电子排布式为           。

②键角的原因是           。

(3)氨基硼烷系列的储氢材料有多种。

①脂环氨硼烷()可作为储氢材料，下列说法正确的是           。

A．电负性：

B．元素的第一电离能均高于同周期相邻元素

C．相同条件下在苯中的溶解度：>

D．基态硼原子核外电子的轨道表示式：

②氨硼烷也可作为储氢材料。已知都能与发生反应，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：           (填“>”、“<”或“=”)，写出等物质的量的与反应的化学方程式           。

4．碳、氮、氧等是构建化合物的重要元素。请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．硼原子的一种激发态的价层电子排布图为：

B．第三电离能：

C．根据Ga的电子排布式推测Ga的可能存在、价

D．[]的结构有两种，则中心原子Pt不可能是杂化

(2)某化合物M的晶胞如图，M的晶体结构可以视为“a层层”堆积形成。a层内，与紧邻的的数目为           ；一个a层中的与一个b层中的的个数之比为           ；M与氢气在一定条件下，能生成LiH和一种三元化合物，请写出一个可能的化学方程式           。

(3)乙酰丙酮()能与、等活泼金属反应置换出氢气，产生的阴离子的结构为：，记为。中除甲基之外的碳和氧原子间形成类似于苯分子中大键。

①碳碳键的键长a           b(填“”、“”或“”)，请说明理由           。

②置换所得产物的还原性：，请说明理由           。

5．过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)对于基态原子，下列叙述正确的是           (填标号)。

A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是           ，中心离子的配位数为           。

(3)中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。

中P的杂化类型是           。的沸点比的           ，原因是：           。的键角小于的，分析原因：           。

【能力提升】

 

6．具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以、合成，是常用的催化剂。

①基态原子的价层电子排布式为           。

②实际生产中采用铁的氧化物做催化剂，使用前用和的混合气体将其还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：