7.3.2乙酸 课件 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第二课时 乙酸 课堂导入 民间有句传说“杜康造酒儿造醋”，杜康是酒的创始人，他儿子黑塔也跟父亲学会了酿酒技术。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，就把酒糟浸泡在水缸里。 到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。 黑塔把二十一日加“酉(yǒu)”字来 命名这种调料叫“醋”。 醋的前世 课堂导入 “醋从哪儿酸，盐从哪儿咸” 食醋中含有3%～5%的乙酸，乙酸又被称为醋酸 观察乙酸并联系生活 归纳乙酸的物理性质 乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液体 有刺激性气味 易溶于 水和酒精 易挥发 低于16.6℃时，无水乙酸会凝结成冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为_________。 冰醋酸 低于 16.6 ℃ 乙酸的结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 C H O O C H H H CH3COOH O CH3C-OH 或 ─COOH O ─C─OH 或 羧基 乙酸的化学性质主要由羧基决定 羧基：4个原子共平面 乙酸的化学性质 1、酸性 2CH3COOH + 2Na == 2CH3COONa + H2↑ 2CH3COOH+Na2O == 2CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH == CH3COONa+H2O CH3COOH+NaHCO3 == CH3COONa+H2O+CO2↑ ② 与活泼金属： ③ 与碱性氧化物： ⑤ 与某些盐： ④ 与碱 ： ① 与酸碱指示剂： 使紫色石蕊变红 O CH3 C─O─H 乙酸是一元弱酸 CH3COOH CH3COO－ + H+ 乙酸的化学性质 教材80页 思考1：食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙） ， 这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应方程式。 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 酸性： CH3COOH＞H2CO3 H2CO3 原理：强酸制弱酸 乙酸的化学性质 教材80页 思考2：如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。 (1) 乙酸与碳酸比较 (2) 乙酸与盐酸比较 方案①：分别取浓度均为0.1mol·L-1的 盐酸和乙酸溶液，测其pH。 方案②：用相同浓度的盐酸和乙酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断。 CH3COOH NaHCO3 当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊 羟基氢的活性对比 名称 乙醇 水 碳酸 乙酸 分子简式 C2H5OH H—OH   电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3 羟基氢活泼性 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 不电离 微弱电离 部分电离 部分电离 中性 中性 弱酸性 弱酸性 反应 反应 反应 反应 反应 反应 反应(无气体) 反应(放出CO2) 反应(放出CO2) 习题 乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是(　 　) A、乙醇和乙酸均能与金属钠反应 B、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应 C、乙醇和乙酸均能使紫色石蕊溶液变红 D、乙醇和乙酸均含—OH结构，均能与NaOH反应 A 羟基化合物反应的定量关系 ② 能与NaHCO3、Na2CO3 反应生成CO2的有机物分子中一定含有—COOH 2Na～2-OH～H2 NaHCO3～-COOH～CO2 ① 能与金属钠： Na2CO3～2-COOH～CO2 2Na～2-COOH～H2 羟基化合物反应的定量关系 羟基化合物反应的定量关系 巩固练习 某有机物的结构简式如图所示： (1) 1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成_________H2。 (2) 该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_________。 1.5 mol 3∶2∶2 乙酸的化学性质 【思考】炒菜时加酒和醋为什么会产生一股香味？ 是否形成了新的物质？ 酒+醋 西湖醋鱼 醋中的乙酸和酒中的乙醇在加热后会发生酯化反应，生成的酯类物质带有特殊的香味。 【实验7-6】 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上(如图7-22所示)，观察现象。 乙酸的化学性质 2、酯化反应 教材80页 乙醇+乙酸+浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 乙酸的化学性质 2、酯化反应 实验现象： 饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成， 且能闻到_____。 无色透明油状液体 香味 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 乙酸乙酯(香味） 碎瓷片：防暴沸 加物顺序： 乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3作用：①溶解乙醇； ②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 浓硫酸：催化剂、吸水剂 慢慢加热：减少乙酸、乙醇的挥发。 加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液 酯化反应注意事项 导管在饱和Na2CO3液面上：防倒吸 长导管作用：导气、冷凝、回流 乙酸的化学性质 2、酯化反应 特点: （取代反应），且反应速率很小 逆向：乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。 ——酸与醇反应生成酯和水的反应 ＋H2O 乙酸乙酯 可逆反应 “一上一下”，酯化反应也属于取代反 乙酸的化学性质 思考1：乙酸和乙醇是以怎样的方式相互结合的呢？乙酸和乙醇是如何断键？ CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 可能一 可能二 CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 如何判断乙酸与乙醇反应，哪种物质提供─H，哪种物质提供─OH？ 思考2： 可能一 CH3COOH + H18OC2H5 H2O + CH3CO18OC2H5 浓硫酸 可能二 CH3COOH + H18OC2H5 H218O + CH3COOC2H5 浓硫酸 同位素示踪：用18O 标记乙醇 同位素追踪法：用带有放射性的18O标记乙醇中的氧原子，检测放射性元素最终的位置 CH3 C OH + H 18O C2H5 乙酸的化学性质 2、酯化反应 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 反应机理： 酸脱羟基，醇脱氢(羟基上) 同位素示踪法： 研究有机反应机理常用的方法 （羧酸断开C-O键，醇断开O-H键） 同位素示踪法：如果用含氧的同位素（18O）的乙醇与乙酸作用，可发现，所生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子里含有18O原子 课堂训练 （1）乙 酸 + 甲 醇 → 乙酸甲酯 （2）甲 酸 + 乙 醇 → 甲酸乙酯 CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O X酸 + Y醇 X酸Y酯 + 水 HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O 写出下列反应方程式： 乙酸的化学性质 乙酸的结构和性质的关系 乙酸的性质 化学反应方程式 键的断裂 酸性 酯化反应 酸性 酯化反应 CH3COOH CH3COO－+H+ CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 △ 总结： H2O + CH3COOC2H5 酯 酯：羧酸分子羧基中的 —OH被—OR'取代后的产物。简写为RCOOR'。 O CH3 C－OH O CH3 C－OCH2CH3 或 乙酸乙酯是酯类物质中的一种 CH3 C O CH2 CH3 O 乙酸乙酯 —COOR 官能团 酯基 酯 于各种水果和花草中。 存在： 物理性质： 低级酯密度比水 ， 溶于水， 溶于有机溶剂，具有芳香气味。 小 难 易 用途： 用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 戊酸戊酯 乙酸乙酯 乙酸异戊酯 酯 【温馨提示】在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气浓郁而优美,口感味道也变得纯正了。 【实际应用——酒为什么是陈年的香？】 归纳总结 俗称醋酸，无色、有刺激性气味的液体 乙酸 酯 物理性质 化学性质 用 途 酯化反应 弱酸性：CH3COOH CH3COO- + H+ 酸与醇反应生成酯和水的反应 可逆反应、酸脱羟基醇脱氢 加入顺序、浓硫酸作用、长导管作用、饱和碳酸钠作用 化工原料、调味剂、杀菌消毒 定义、结构特点、物理性质 结构特征 结构简式：CH3COOH，官能团：羧基（—COOH） 定义 特点 实验 习题 1、下列有关乙酸的叙述错误的是(　 　) A、乙酸易溶于水和乙醇 B、乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体 C、无水乙酸又称冰醋酸，是纯净物 D、乙酸的分子式是C2H4O2 ，有4个氢原子，不是一元酸 D 习题 2、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，下列叙述错误的是(　 　) A、浓硫酸起催化剂和吸水剂作用 B、反应中乙醇分子羟基上的氢原子被取代 C、反应中乙酸分子中的羟基被—OCH2CH3取代 D、产物用氢氧化钠溶液吸收，上层得到有水果香味的油状液体 D 3、航天员曾在天宫课堂直播泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸,其结构简式如图所示。下列有关柠檬酸的说法不正确的是(　 　) A、柠檬酸的分子式为C6H8O7 B、柠檬酸有两种官能团 C、1 mol柠檬酸与足量金属钠反应生成 44.8 L气体 D、1 mol该有机物最多与 3 mol NaOH反应 习题 c Lavf57.83.100 Lavf58.46.101 $$