精品解析：广东省茂名市某校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

初三化学 考试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第一卷 选择题(共45分) 一、单项选择题(本大题共有15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列成语中不涉及化学变化的是 A. 星火燎原 B. 披荆斩棘 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 2. 打赢蓝天保卫战，全面实施《大气污染防治行动计划》。下列有关空气的污染与防治的说法或做法错误的是 A. 使用乙醇汽油可以减少空气污染 B. 提倡公交出行，推广新能源汽车 C. 大量使用化石能源对环境没有影响 D. 建设环境空气自动监测站，加强大气监测治理 3. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 红磷燃烧产生大量白雾 C. 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 镁条在氧气中燃烧生成白色固体 4. 下列有关空气中各成分性质和用途说法正确的是 A. 氮气的化学性质活泼，常用于食品包装袋的防腐 B. 氧气能支持燃烧，常用作火箭推进剂的燃料 C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 D. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 5. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 属于非金属元素 C. 原子最外层电子数为72 D. 二氧化铪的化学式为O2Hf 6. 兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，其原料有石英(主要成分是二氧化硅)、石绿(一种铜矿)、硫酸钡和氧化铅(PbO)等。下列有关化学用语正确的是 A. 铜元素符号为CU B. 二氧化硅的化学式为SiO2 C. PbO中铅元素的化合价表示为 D. 硫酸钡中的金属离子符号为Ba+2 7. 课堂上，老师画出下列表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 围炉煮茶是受欢迎的休闲方式，使用炭炉不仅可以泡茶，还可以烤板栗等零食。回答下列2个小题。 8. 围炉煮茶使用的茶叶中含有茶氨酸，具有改善睡眠质量、缓解身体疲劳和降低血压等功效，其化学式为C7H14N2O3。下列相关说法正确的是 A. 茶氨酸属于有机物 B. 茶氨酸由26个原子构成 C. 茶氨酸中碳、氧原子的个数比为7：4 D. 茶氨酸中氢元素的质量分数最大 9. 下列有关围炉煮茶过程的相关分析错误的是 A. 木炭能被点燃说明其是可燃物 B. 将木炭架空的目的是增大木炭与氧气的接触面积 C. 用水浇灭燃烧的木炭的原理是降低可燃物着火点 D. 煮茶时茶香扑鼻，表明分子在不断运动 10. 下列有关CO和CO2的说法正确的是 A. 构成：都由碳原子和氧原子构成 B. 性质：都能用于冶炼金属 C. 用途：都可用于人工增雨 D. 转化：在一定条件下可相互转化 11. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 12. 如图甲是一所现代化的番茄温室大棚，乙是该大棚内CO2含量的变化曲线，丙是一段时间CO2浓度和光照强度对大棚内番茄光合作用强度的影响曲线，下列说法错误的是 A. 6点到18点，CO2浓度减小是因为番茄光合作用消耗了CO2 B. 一天中O2浓度最大的时候是中午12点 C. 适当提高光照强度和CO2浓度可提高番茄的产量 D. 菜农不宜在大棚内过夜原因是大棚内番茄进行呼吸作用消耗O2，对人体健康不利 13. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 14. 下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A. 溶液 B. 溶液 稀 C. 溶液 稀 D. 溶液 溶液 15. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 第二卷 非选择题(共55分) 二、填空题(共1道题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共7分) 16. 铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。 （1）火法炼钢涉及的化学反应之一为：Cu2 (OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （2）北宋《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。涉及的化学方程式是______________。 （3）生物炼铜是先将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的_______化合生成硫酸铜。 （4）电解精炼铜过程中，电能转化为_______能。 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2 (OH)2CO3和Cu2 (OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： （5）据图可知Cu2 (OH)3Cl________（具有填“致密”或“疏松”）结构，因此属于_____（填 “有害锈”或“无害锈”）。 三、科普短文题：本大题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分。 17. 阅读下面科普短文，解决以下问题： 氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展。我国是世界最大的制氢国家，下图是我国制氢技术碳排放及制氢成本关系图。 目前，制氢主要有以下三种较为成熟的技术路线：一是利用化石能源通过化学反应制氢；二是以焦炉煤气、氯碱尾气、丙烷脱氢为代表的工业副产气制氢；三是以碱性电解水、酸性质子交换膜电解水为代表的电解水制氢。其他制氢方式，例如微生物直接制氢和太阳能光催化分解水制氢等仍处于实验和开发阶段，尚未达到工业规模制氢要求。 在能源领域，氢气主要以氢燃料电池为载体应用于交通领域，在佛山南海丹灶仙湖氢谷，氢燃料电池公交车穿梭不息，与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率，氢能未来发展前景可观。 依据上文，回答问题。 （1）图中制氢成本最高的技术是___________。 （2）利用化石能源制氢，化石能源属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）电解水制氢的化学方程式为___________，电解水制氢并不是最优的方法，目前处于实验和开发阶段的制氢方法有___________(写一种)。 （4）氢燃料电池公交车与纯电动公交车相比，具有的优势是___________(写一条)。 （5）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 B. 利用太阳能催化光解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展 （6）开发氢能源，对我国实现碳中和具有十分重要的意义，写出一条日常生活中可以帮助实现碳中和的措施___________。 四、实验题(共1题，化学方程式每个2分，除特殊说明外，其余每空1分，共11分)。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 （1）实验室制取CO2及性质检验 i．仪器B的名称是___________。实验室制取CO2的化学方程式为___________。 ii．图1中___________组合(填字母)，与图2的发生装置具有相同的优点。 iii．用图2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是___________，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶___________(填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。 （2）二氧化碳的捕集与利用 ①捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)。此转化方式属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②资源化利用：我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和脂肪酸，其主要流程如图3： i．阶段Ⅰ涉及的物质中CO2与CO的性质不同，其原因是___________。 ii．阶段Ⅱ中发生的反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(C2H4O2)和一种可用于医疗急救的气体单质，写出反应的化学方程式：___________。 五、科学探究题(共2道题，化学方程式每个2分，除特殊说明外，其余每空1分，共20分) 19. 高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。一种制造高纯度的锗工艺的主要工序如图1所示。 （1）请写一种加快“酸浸”的速率的方法___________。 （2）GeCl4加水反应生成GeO2的过程中，Ge的化合价变化为___________(填“增大”或“减小”或“不变”)，“操作1”的目的是固液分离，该操作名称为___________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用为___________。 （3）GeCl4加水时发生反应的化学方程式：，X的化学式为___________。 （4）高温还原时发生的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （5）其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如图2所示。当温度为___________℃时，产品的浸出率最高。 （6）整个流程中可循环的物质除水外还有___________。 20. 草酸钙(CaC2O4)结石是五种肾结石里最为常见的一种，占肾结石的80%以上。化学社团同学对草酸钙进行了探究。 【查阅资料】①草酸钙受热可完全分解，生成物为金属氧化物和非金属氧化物，产物均为常见的氧化物；②浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳、一氧化碳。 【提出问题】草酸钙分解生成的非金属氧化物是什么？ 【进行猜想】 （1）CaC2O4中碳和氧的质量比为___________。 （2）猜想1：二氧化碳；猜想2：一氧化碳；猜想3：___________。 【分析】 （3）小明同学分析后，认为猜想1和猜想2均不正确，小明的依据是___________。 【设计方案】在老师指导下，社团同学设计如图1所示装置进行探究(部分固定装置省略)。 【实验现象】 （4）B处澄清石灰水___________，其化学方程式为___________，D处玻璃管中固体中___________。 【实验结论】 （5）猜想3正确，草酸钙完全分解的化学方程式为___________。 【实验反思】 （6）根据探究结果，小美认为上述装置存在不足，完善的方法是___________。 六、计算题(共10分) 21. 某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图甲所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图乙所示。 试验编号 H2O2的质量分数(%) H2O2溶液的体积(mL) 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 17 10.0 c(待绘制) （1）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是_____。 （2）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5%-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学 考试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第一卷 选择题(共45分) 一、单项选择题(本大题共有15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列成语中不涉及化学变化的是 A. 星火燎原 B. 披荆斩棘 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。 B、披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。 C、死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。 D、百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 2. 打赢蓝天保卫战，全面实施《大气污染防治行动计划》。下列有关空气的污染与防治的说法或做法错误的是 A. 使用乙醇汽油可以减少空气污染 B. 提倡公交出行，推广新能源汽车 C. 大量使用化石能源对环境没有影响 D. 建设环境空气自动监测站，加强大气监测治理 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙醇汽油燃烧更充分，可减少CO、碳氢化合物等污染物的排放，有利于保护空气，故A不符合题意； B、提倡公交出行，推广新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，有利于保护空气，故B不符合题意； C、化石能源（如煤、石油）的燃烧会释放SO2、NOx、PM2.5等污染物，是空气污染的主要来源之一，故C符合题意； D、建设环境空气自动监测站，加强大气监测治理，有利于保护空气，故D不符合题意。 故选C。 3. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 红磷燃烧产生大量白雾 C. 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 镁条在氧气中燃烧生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项说法错误。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误。 C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 D、镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故故选项说法正确。 故选D。 4. 下列有关空气中各成分的性质和用途说法正确的是 A. 氮气的化学性质活泼，常用于食品包装袋的防腐 B. 氧气能支持燃烧，常用作火箭推进剂的燃料 C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 D. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可充食品包装袋中作保护气，常用于食品包装袋的防腐，故选项说法错误； B、氧气能支持燃烧，常用作火箭推进剂的助燃料，不是燃料，故选项说法错误； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故选项说法正确； D、空气中含有氧气，含量少，所以空气不可直接用于医疗急救，故选项说法错误。 故选：C。 5. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 属于非金属元素 C. 原子的最外层电子数为72 D. 二氧化铪的化学式为O2Hf 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素左上角的数字表示原子序数，对于原子而言，原子序数 = 质子数 = 核电荷数。图中铪元素左上角数字为72，所以铪元素的核电荷数为72，正确； B、铪元素名称中含有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，错误； C、元素周期表中的信息不能直接得出原子最外层电子数，72是铪元素的原子序数，代表质子数、核电荷数等，不是最外层电子数，错误； D、在化合物中，一般正价元素在前，负价元素在后，氧元素通常显−2价，铪作为金属元素显正价，所以二氧化铪的化学式应为HfO2，错误。 故选A。 6. 兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，其原料有石英(主要成分是二氧化硅)、石绿(一种铜矿)、硫酸钡和氧化铅(PbO)等。下列有关化学用语正确的是 A. 铜的元素符号为CU B. 二氧化硅的化学式为SiO2 C. PbO中铅元素的化合价表示为 D. 硫酸钡中的金属离子符号为Ba+2 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号的书写要注意“一大二小”，铜元素符号为Cu，故A错误； B、二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则二氧化硅的化学式为SiO2，故B正确； C、PbO中氧元素显-2价，铅元素显+2价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，PbO中铅元素的化合价表示为，故C错误； D、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，硫酸钡中的金属离子符号为Ba2+，故D错误。 故选B。 7. 课堂上，老师画出下列表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、A中只含有一种物质的分子，属于纯净物，故A不符合题意； B、B中含有两种物质的分子，属于混合物，故B符合题意； C、C中只含有一种物质的分子，属于纯净物，故C不符合题意； D、D中只含有一种物质的分子，属于纯净物，故D不符合题意。 故选B。 围炉煮茶是受欢迎的休闲方式，使用炭炉不仅可以泡茶，还可以烤板栗等零食。回答下列2个小题。 8. 围炉煮茶使用茶叶中含有茶氨酸，具有改善睡眠质量、缓解身体疲劳和降低血压等功效，其化学式为C7H14N2O3。下列相关说法正确的是 A. 茶氨酸属于有机物 B. 茶氨酸由26个原子构成 C. 茶氨酸中碳、氧原子的个数比为7：4 D. 茶氨酸中氢元素的质量分数最大 9. 下列有关围炉煮茶过程的相关分析错误的是 A. 木炭能被点燃说明其是可燃物 B. 将木炭架空的目的是增大木炭与氧气的接触面积 C. 用水浇灭燃烧的木炭的原理是降低可燃物着火点 D. 煮茶时茶香扑鼻，表明分子在不断运动 【答案】8. A 9. C 【解析】 【8题详解】 A、有机物通常是指含碳元素的化合物（但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），根据茶氨酸的化学式可知，该物质是含有碳元素化合物，属于有机物，正确； B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，一个茶氨酸分子由7+14+2+3=26个原子构成，而不是茶氨酸由26个原子直接构成，错误； C、由化学式可知，茶氨酸中碳、氧原子的个数比为7:3，不是7:4，错误； D、茶氨酸中C、H、N、O元素的质量比=(12×7):(1×14):(14×2):(16×3)=84:14:28:48，可见碳元素的质量分数最大，不是氢元素，错误。 故选A。 【9题详解】 A、能被点燃并持续燃烧，说明木炭具有可燃性，是可燃物，该分析正确，不符合题意； B、将木炭架空，能使木炭与氧气接触更充分，增大了与氧气的接触面积，使燃烧更充分，该分析正确，不符合题意； C、用水浇灭燃烧的木炭，原理是使温度降低到木炭的着火点以下，而不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该分析错误，符合题意； D、能闻到茶香，是因为茶香分子在不断运动，扩散到空气中，使人闻到气味，该分析正确，不符合题意。 故选C 10. 下列有关CO和CO2的说法正确的是 A. 构成：都由碳原子和氧原子构成 B. 性质：都能用于冶炼金属 C. 用途：都可用于人工增雨 D. 转化：在一定条件下可相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳由一氧化碳分子构成的，二氧化碳由二氧化碳分子构成的，说法错误； B、一氧化碳具有还原性，高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不具有还原性不能用于冶炼金属，说法不正确； C、固体二氧化碳易升华，可用于人工增雨，CO无此用途且有毒，说法错误； D、一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，说法正确。 故选D。 11. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 12. 如图甲是一所现代化的番茄温室大棚，乙是该大棚内CO2含量的变化曲线，丙是一段时间CO2浓度和光照强度对大棚内番茄光合作用强度的影响曲线，下列说法错误的是 A. 6点到18点，CO2浓度减小是因为番茄光合作用消耗了CO2 B. 一天中O2浓度最大的时候是中午12点 C. 适当提高光照强度和CO2浓度可提高番茄的产量 D. 菜农不宜在大棚内过夜原因是大棚内番茄进行呼吸作用消耗O2，对人体健康不利 【答案】B 【解析】 【详解】A、植物的光合作用需要消耗二氧化碳，则6点到18点，CO2浓度减小是因为番茄光合作用消耗了CO2，故选项说法正确； B、由图乙可知，一天中O2浓度最大的时候是18点，因为此时空气中二氧化碳的浓度最低，故选项说法不正确； C、由图丙可知，适当提高光照强度和CO2浓度可提高光合作用的强度，增大番茄的产量，故选项说法正确； D、菜农不宜在大棚内过夜，是因为大棚内番茄进行呼吸作用消耗O2，产生CO2，造成大棚内CO2浓度过高，对人体健康不利，故选项说法正确。 故选B。 13. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【解析】 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确； B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选C。 14. 下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A. 溶液 B. 溶液 稀 C. 溶液 稀 D. 溶液 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意； B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，符合题意； C、Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意； D、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意。 故选B。 15. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈条件之一 C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 【答案】C 【解析】 【详解】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。 B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。 C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。 D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。 故选：C。 第二卷 非选择题(共55分) 二、填空题(共1道题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共7分) 16. 铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。 （1）火法炼钢涉及的化学反应之一为：Cu2 (OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （2）北宋《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。涉及的化学方程式是______________。 （3）生物炼铜是先将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的_______化合生成硫酸铜。 （4）电解精炼铜过程中，电能转化为_______能。 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2 (OH)2CO3和Cu2 (OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： （5）据图可知Cu2 (OH)3Cl________（具有填“致密”或“疏松”）结构，因此属于_____（填 “有害锈”或“无害锈”）。 【答案】（1）分解反应 （2） （3）氧气##O2 （4）化学 （5） ①. 疏松 ②. 有害锈 【解析】 【小问1详解】 该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：； 【小问3详解】 生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜； 【小问4详解】 解精炼铜过程中，通电使化学反应发生，故电能转化为化学能； 【小问5详解】 由图可知：Cu2(OH)3Cl吸附了潮湿的空气，具有吸附性，故其具有疏松的结构； 吸附潮湿的空气会加速铜的锈蚀，故属于有害锈。 三、科普短文题：本大题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分。 17. 阅读下面科普短文，解决以下问题： 氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展。我国是世界最大的制氢国家，下图是我国制氢技术碳排放及制氢成本关系图。 目前，制氢主要有以下三种较为成熟的技术路线：一是利用化石能源通过化学反应制氢；二是以焦炉煤气、氯碱尾气、丙烷脱氢为代表的工业副产气制氢；三是以碱性电解水、酸性质子交换膜电解水为代表的电解水制氢。其他制氢方式，例如微生物直接制氢和太阳能光催化分解水制氢等仍处于实验和开发阶段，尚未达到工业规模制氢要求。 在能源领域，氢气主要以氢燃料电池为载体应用于交通领域，在佛山南海丹灶仙湖氢谷，氢燃料电池公交车穿梭不息，与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率，氢能未来发展前景可观。 依据上文，回答问题。 （1）图中制氢成本最高的技术是___________。 （2）利用化石能源制氢，化石能源属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）电解水制氢的化学方程式为___________，电解水制氢并不是最优的方法，目前处于实验和开发阶段的制氢方法有___________(写一种)。 （4）氢燃料电池公交车与纯电动公交车相比，具有的优势是___________(写一条)。 （5）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 B. 利用太阳能催化光解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展 （6）开发氢能源，对我国实现碳中和具有十分重要的意义，写出一条日常生活中可以帮助实现碳中和的措施___________。 【答案】（1）电解水制氢 （2）不可再生 （3） ① ②. 微生物直接制氢(或太阳能光催化分解水制氢) （4）补能时间短(或续航里程长) （5）A （6）节约用电(或骑自行车绿色出行等) 【解析】 【小问1详解】 观察“我国制氢技术碳排放及制氢成本关系图”，比较不同制氢技术对应的制氢成本数值，可发现电解水制氢对应的制氢成本数值相对较高，所以图中制氢成本最高的技术是电解水制氢； 【小问2详解】 化石能源是由古代生物的化石沉积形成的，其形成过程非常漫长，在人类历史的时间尺度内，短时间内无法再生，所以利用化石能源制氢，化石能源属于不可再生能源； 【小问3详解】 电解水制氢，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由短文信息可知，目前处于实验和开发阶段的制氢方法有微生物直接制氢和太阳能光催化分解水制氢等。 【小问4详解】 由短文信息可知，与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势。 【小问5详解】 A、现阶段，氢能在制取、储存和运输等方面还存在诸多问题，例如制取成本高、储存技术有待完善等，所以现阶段氢能还不能完全替代化石能源，故说法错误； B、利用太阳能催化光解水制氢，该过程不涉及碳元素的参与，不会产生二氧化碳，可实现二氧化碳零排放，故说法正确； C、氢气燃烧只生成水，无污染，且燃烧热值高，是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展，故说法正确； 故选A。 【小问6详解】 节约用电或骑自行车绿色出行等都可以帮助实现碳中和。 四、实验题(共1题，化学方程式每个2分，除特殊说明外，其余每空1分，共11分)。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 （1）实验室制取CO2及性质检验 i．仪器B的名称是___________。实验室制取CO2的化学方程式为___________。 ii．图1中___________组合(填字母)，与图2的发生装置具有相同的优点。 iii．用图2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是___________，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶___________(填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。 （2）二氧化碳的捕集与利用 ①捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)。此转化方式属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②资源化利用：我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和脂肪酸，其主要流程如图3： i．阶段Ⅰ涉及的物质中CO2与CO的性质不同，其原因是___________。 ii．阶段Ⅱ中发生的反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(C2H4O2)和一种可用于医疗急救的气体单质，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. AD ④. 气球飘起 ⑤. c （2） ①. 化学 ②. CO2与CO的分子构成不同 ③. 【解析】 【小问1详解】 i、由图可知，仪器B的名称是锥形瓶；实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：锥形瓶；； ii、图2中发生装置可以通过可抽动铜丝将固液分离，起到控制反应的发生与停止，图1中A与D组合，装置D带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，也可以控制反应的发生和停止，故填：AD； iii、二氧化碳的密度比空气大，将二氧化碳气体通入到烧杯中，气球受到向上的浮力变大，气球飘起；检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接到橡胶管a上，气流通过澄清石灰水，使石灰水变浑浊，故填：气球飘起；c； 【小问2详解】 ①二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成新物质碳酸盐，有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学； ②i、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。CO2与CO的性质不同，是因为他们的分子构成不同，故填：CO2与CO的分子构成不同； ii、可用于医疗急救的气体单质是氧气，一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(C2H4O2)和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 五、科学探究题(共2道题，化学方程式每个2分，除特殊说明外，其余每空1分，共20分) 19. 高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。一种制造高纯度的锗工艺的主要工序如图1所示。 （1）请写一种加快“酸浸”的速率的方法___________。 （2）GeCl4加水反应生成GeO2的过程中，Ge的化合价变化为___________(填“增大”或“减小”或“不变”)，“操作1”的目的是固液分离，该操作名称为___________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用为___________。 （3）GeCl4加水时发生反应的化学方程式：，X的化学式为___________。 （4）高温还原时发生的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （5）其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如图2所示。当温度为___________℃时，产品的浸出率最高。 （6）整个流程中可循环的物质除水外还有___________。 【答案】（1）将锗精矿粉碎##适当提高酸浸的温度（合理即可） （2） ①. 不变 ②. 过滤 ③. 引流 （3）HCl （4） ①. ②. 置换反应 （5）130 （6）HCl##盐酸 【解析】 【小问1详解】 适当升高温度能加快反应速率，将将锗精矿粉碎能增大反应物的接触面积，都可以加快 “酸浸” 的速率； 【小问2详解】 在GeCl4中，氯元素显−1价，设Ge的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(−1)×4=0，解得x=+4；在GeO2中，氧元素显−2价，设Ge的化合价为y，则y+(−2)×2=0，解得y=+4，所以Ge的化合价不变；“操作 1” 用于固液分离，该操作名称为过滤；实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；在GeCl4+2H2O=GeO2↓+4X中，反应前有1个Ge原子、4个Cl原子、4个H原子、2个O原子，反应后有1个Ge原子、2个O原子，所以4X中含有4个H原子和4个Cl原子，则X的化学式为HCl； 【小问4详解】 高温还原时是GeO2和H2反应生成Ge和H2O，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问5详解】 由图 2 可知，当温度为130℃时，产品的浸出率最高。 【小问6详解】 从流程可知，GeCl4加水反应生成HCl，而 “酸浸” 步骤需要用到酸（HCl），所以整个流程中可循环的物质除水外还有盐酸（或HCl）。 20. 草酸钙(CaC2O4)结石是五种肾结石里最为常见的一种，占肾结石的80%以上。化学社团同学对草酸钙进行了探究。 【查阅资料】①草酸钙受热可完全分解，生成物为金属氧化物和非金属氧化物，产物均为常见的氧化物；②浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳、一氧化碳。 【提出问题】草酸钙分解生成的非金属氧化物是什么？ 【进行猜想】 （1）CaC2O4中碳和氧的质量比为___________。 （2）猜想1：二氧化碳；猜想2：一氧化碳；猜想3：___________。 【分析】 （3）小明同学分析后，认为猜想1和猜想2均不正确，小明依据是___________。 【设计方案】在老师指导下，社团同学设计如图1所示装置进行探究(部分固定装置省略)。 【实验现象】 （4）B处澄清石灰水___________，其化学方程式为___________，D处玻璃管中固体中___________。 【实验结论】 （5）猜想3正确，草酸钙完全分解的化学方程式为___________。 【实验反思】 （6）根据探究结果，小美认为上述装置存在不足，完善的方法是___________。 【答案】（1）3：8 （2）二氧化碳和一氧化碳 （3）违背质量守恒定律 （4） ①. 变浑浊 ②. ③. 出现红色固体 （5） （6）在D处玻璃管右侧导管口套一个气球(或放一只燃着的酒精灯) 【解析】 【小问1详解】 CaC2O4中碳和氧的质量比为（12×2）：（16×4）=3:8； 【小问2详解】 草酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，草酸钙完全分解的产物是常见的氧化物，因此草酸钙的分解产物是氧化钙和碳的氧化物，碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，因此猜想3为二氧化碳和一氧化碳； 【小问3详解】 钙元素的常见氧化物为氧化钙，根据草酸钙完全分解可生成氧化钙，可将草酸钙的化学式改写为：CaO.C2O3，若草酸钙分解所得非金属氧化物中只有二氧化碳或一氧化碳，由于二氧化碳或一氧化碳中，碳原子与氧原子的个数比均与之不同，即不符合质量守恒定律，或所写化学方程式无法配平，因此猜想1和猜想2均不正确，故填：违背质量守恒定律； 【小问4详解】 结合实验结论，猜想3正确，即生成的非金属氧化物中既有一氧化碳，又有二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：，一氧化碳在加热条件下，可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此实验中可观察到澄清石灰水变浑浊，黑色氧化铜中会出现红色固体； 【小问5详解】 结合探究可知，草酸钙完全分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 上述探究证明草酸钙完全分解有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，是一种大气污染物，实验中需进行尾气处理，处理的方法是在D处玻璃管右侧导管口套一个气球（或放一只燃着的酒精灯等）。 六、计算题(共10分) 21. 某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图甲所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图乙所示。 试验编号 H2O2的质量分数(%) H2O2溶液的体积(mL) 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制) （1）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是_____。 （2）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5%-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。 【答案】（1）溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大。 （2）实验Ⅰ条件下所用过氧化氢溶液溶质H2O2的质量为10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，设其完全分解所得氧气的质量为x，则 解得x=0.16g 答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。 【解析】 【小问1详解】 根据实验探究目的，探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响，从曲线a、b中，曲线a体现反应速率更快，可得出的结论是溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$