云南省楚雄彝族自治州2024-2025学年高二下学期5月第二次月考（期中）化学试题

楚雄州春季学期高二年级第二次月考卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Ti48 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列基态原子的价层电子轨道为球形的是 A.C B.N C.0 D.H 2.下列有关说法或化学用语使用正确的是 35 3p A基态A1原子的价层电子轨道表示式：个 B.s区全部是金属元素 C.基态铍原子最外层原子轨道的电子云图 D.M能层不包含p能级 3.红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红，其结构简式如图所 示辣椒红中不含有的官能团是 H.C. CH, CH, CH -CH; HO CH, 辣根红结构简式 A.羟基 B.酮羰基 C.碳碳双键 D.醛基 【高二年级第二次月考卷·化学第1页（共6页）】 25-T-725B 4.下列有关氢键的说法中错误的是 A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B.HC一C一CH分子间不存在氢键 C.氨水溶液中存在两种分子间氢键 D.氢键X一HY的三个原子不一定在一条直线上 5.物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A.分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B.2易溶于苯，CH,难溶于H2O,都可用“相似相溶”原理解释 C.CHCH一COOH分子中不存在手性碳原子 OH D.冠醚(18-冠6)的空穴与Pb+尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 6.下列关于碳族元素的叙述错误的是 A基态原子的价层电子排布式均为ns2np2 B.自上而下，第一电离能逐渐减小 C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.与其他元素化合时易形成共价键，难形成离子键 7.下列原子结构参数比较错误的是 A最高正化合价：F>S B.第一电离能：I1(N)>I(O) C.半径差的绝对值：|△r(Na一F-)<|△r(Na+一CI) D.电负性：x(Si)<x(P) 8.以CuSO,·5H2O和氨水为原料制备[Cu(NH,)4]SO,·HzO。下列说法错误的是 A.NH3分子中只含c键，不含π键 B.H2O是由极性键构成的非极性分子 C.[Cu(NH)4]2+中H一N一H的键角大于NH3中的键角 D.[Cu(NH3);]+中Cu+的配位数为4，配位原子是N 【高二年级第二次月考卷·化学第2页（共6页）】 25-T-725B 9.已知有下列烃类物质（黑点表示碳原子，氢原子已省略）。下列说法错误的是 ① ④ ⑦ A⑤中所有碳原子共直线 B.①③⑥互为同分异构体 C.④与②互为同系物 D.⑦属于环烷烃 10.下列说法错误的是 A键角：CO2>PH B.酸性：CH,COOH>CH2 FCOOH C.分子的极性：NH>N2 D.稳定性：HF>H2O 11.X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电 子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；W与Z元素位于同一族；P原子核外有4个 能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 AP单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价都是十1 2s 2p B基态Y原子的轨道表示式个个四个个个 C.基态P原子的价层电子排布为4s D.未成对电子数：X<Y<Z 12.NCL3几乎不溶于水，但在水中可以缓慢地发生水解，其水解机理如图所示： H +2H,0 Cl-N: →C1-N -HCIO C-N-H-00 H一N-H 下列说法正确的是 A.NCL,分子的空间结构是平面三角形 B.水解产物NH,是非极性分子 C.NCL,可与某些金属离子形成配位键 D.NHCL2不能与H,O形成氢键 【高二年级第二次月考卷·化学第3页（共6页）】 25-T-725B 13.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子(NH) 直线形 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫(S02) V形 S原子采用s即杂化 c 碳酸根离子(CO) 三角锥形 C原子采用sp杂化 D 乙炔(C2H2) 直线形 C原子采用sp杂化且C原子的价层电子均参与成键 14.磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1[①处 P原子坐标为(0,0,0)]，下列说法正确的是 图1 图2 A.磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 B.晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C②处的B原子坐标为（合，寻，） D.熔点：BP>BN 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ (1)元素⑧在周期表中的位置是 ,其基态原子价层电子轨道表示式 为 ,该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 (2)在空气中⑤和④组成的原子比为1：1的化合物热稳定性小于2：3的化合物，从电子排 布的角度分析，其主要原因是 (3)⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 (4)第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有C、 (填元素符号)。 【高二年级第二次月考卷·化学第4页（共6页）】 25-T-725B 16.(14分)根据要求，完成下列各题： (1)键线式：人/和的分子式分别为 和 (2)CHCH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3互为 (3)CH3 〉一CH中一定共面的碳原子数最多有 (4)HO CHO中官能团的名称是 (5)H3C一C=C一CH2CH2OH在核磁共振氢谱中有 组吸收峰。 (6)H-CO一C2H属于 (填“酮”“醛”或“酯”)类。 0 (7)已知CH2C2沸点为40℃，CCL沸点为77℃，分离提纯两者的方法是 0 17.(14分)最新研究表明：AgCS2在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材 料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题： (1)同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为 (填元素 符号)。 (2)哈勃一韦斯(Haber-Weiss))原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外 层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则C3+ (填“能”或“不能”)催化双氧水分解。 (3)[Cr(NH),(H,O)2C]+中配体分子NH2、HO以及PH分子的空间结构如图所示。 NH; H2O 1mol[Cr(NH)3(H2O)2C]2+中。键的数目为 (N为阿伏加德罗常数的 值)，PH3中P的杂化类型是 。NH3的沸点比PH的沸点 (填“高”或 “低”)，原因是 ;水分子中H一O键 的极性 (填“大于”“小于”或“等于”)NH分子中N一H键的极性。 【高二年级第二次月考卷·化学第5页（共6页）】 25-T-725B 18.(15分)钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设 备等领域。T在化合物中可呈现多种化合价，其中以十4价的Ti最为稳定。回答下列 问题： (1)已知TO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子， 其结构如图1所示，该阳离子的化学式为 ,阴离子的VSEPR模型名称 是 Ti 游 图1 (2)TiCL常温下为无色液体，熔点250K,沸点409K,则TiCL属于 晶体。TiCl, 在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用 TiO2·nH2O表示，写出TiCl在空气中产生烟雾的化学方程式： (3)钛的一种配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图2所示： H:C CH, H.C CH: 图2 钛的配位数为 :该配合物中存在的化学键有 (填字母)。 a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.共价键 e.氢键 (④)用B参杂TN后（晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子），其正 立方体晶胞结构如图3所示，距离T最近的B有 个， ●.N Ti与B的最近距离为 nm;TiN晶体的密度是糁杂B后 OTi 白B 晶体密度的 倍（保留两位有效数字，已知摻杂B后的晶 图3 体密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为N,假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。 【高二年级第二次月考卷·化学第6页（共6页）】 25-T-725B■ 楚雄州春季学期高二年级第二次月考卷 化学 答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0]0][0][0][0][0][0][0] 1] 11[1】1】1)[11[11[1][111] 姓 名 [2】[2】[2】[21[2][21[21[2][2][2] [3][3][3][3][3][3][3][3][3][3] 贴条形码区 [4]4][41[4][4][4][4][4][4][4] 班 级 [5] 6]6][6[6] [6[6][6][6]6] 【6] [7][7] 考 场 [8】f8j【8】[8】t818j[8】t818j [8] [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2选择愿必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在容题卡各题目的规定答题区域内答愿，超出答题区城范围书写的答案无效：在草腐纸、试题卷上答题无放。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄酸。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂： 的0四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 [A][B][c][D] 6 [A][B]CC][O] 11CA][B][C][D] 2 CAJ CB]ECJ CD] 7CA][B][C][D] 12 CA]CB]CCJ [D] 3[A][B][C][D] 8 CAJ CB]CC]CO] 13 CA]CB]CC]CDJ 4 CA][B]CC]CO] 9 CA][8][C]Co] 14[A][B][c][D] 5 CA][8][c][D] 10 CA]C8]CC]Co] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) () 2) (3) (④ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级第二次月考卷·化学第1页（共2页）25-T-725B 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) 2) 3) (4) (⑤) (⑤」 (0 17.(14分) (1) (2) (3) 18.(15分) (0) 2) 3) (④) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级第二次月考卷·化学第2页（共2页）25-T-725B楚雄州春季学期高二年级第二次月考卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.DH的价层电子排布式为1s,其轨道为球形，D项正确。 3s 3p 2.AA为13号元素，其基态原子价层电子轨道表示式：个个☐，A项正确；s区中氢元素为非金属元 素，B项错误；铍原子最外层的能级为s能级，s能级的电子云为球形，C项错误；M能层包含有3p能级，D项 错误。 3.D由结构简式可知，分子中含有羟基（一OH)、酮羰基（一C一）和碳碳双键(C C),不含有醛基，D项符 合题意。 4.C因HF分子间存在氢键，所以HF的沸点最高，A项正确：氢键X一H…Y的形成条件中，X与Y必须具 0 有较强的非金属性， 不满足氢键的形成条件，分子间不存在氢键，B项正确；氨水溶液中存在四 HC CH; 种分子间氢键，即N一H…N、O一H…O、N一H…O、O一H…N,C项错误；氢键有方向性，故X一H…Y不一 定总在一条直线上，D项正确。 5.B分子晶体中一定存在范德华力，可能存在共价键（如水），可能没有（如稀有气体），A项错误；2和苯均是 非极性分子，CH是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，2易溶于苯，CH难溶于H2O,B项 正确；CHCH一COOH分子中标*的碳原子为手性碳原子，C项错误；超分子是由两种或两种以上的分子通 OH 过分子间作用力形成的分子聚合体，冠醚与离子之间以配位的形式结合，D项错误。 6.C碳族元索基态原子的最外层均有4个电子，价层电子排布式为s2p,A项正确；碳族元素自上而下，电 子层数增多，第一电离能逐渐变小，B项正确；C属于碳单质，但它是分子晶体，C项错误；碳族元素原子最外 层电子数为4，很难得失电子，故难形成离子键，易形成共价键，D项正确。 7.AF没有正价，A项错误；由于半充满较稳定，则第一电离能：I1(N)>I1(O),B项正确；r(Na+)<r(F)< r(C-),则半径差的绝对值：|△r(Na+一F)<|△(Na+一C)|,C项正确；根据电负性规律，同周期从左 到右电负性逐渐增大，D项正确。 8.BNH的结构式为一N一H,只含a键，不含π键，A项正确；H2O是极性分子，B项错误；[Cu(NH)4]+ H 中由于N的孤电子对与C+形成配位键，H一N一H的键角大于NH中的键角，C项正确；[Cu(NH),]+ 中Cu+的配位数为4，配位原子是N,D项正确。 9.C碳碳三键两端的碳原子为sp杂化，4个碳原子共直线，A项正确；①③⑥分子式均为CH3,结构不同，互 为同分异构体，B项正确；同系物的结构相似，且在分子组成上相差若干个CH2,④与②互为同分异构体，C 项错误；⑦中含有四元环，为环烷烃，D项正确。 10.BCO2空间结构为直线形，PH空间结构为三角锥形，键角：CO2>PH3,A项正确；有机羧酸的羧基所连 基团中卤素原子是吸电子基团，使有机羧酸的酸性增强，酸性：CH COOH<CH2 FCOOH,B项错误；NH 正负电荷中心不重合，为极性分子，N2正负电荷中心重合，为非极性分子，分子的极性：NH>N,C项正 确；非金属性：F>O,稳定性：HF>H2O,D项正确。 11.BX基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则其电子排布式为1s22s22p,X为C,Z原子的核 外电子有8种运动状态，Z为O,Y为N,Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个能层，最 外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为1s22s22p3s23p3d104s',P为Cu。Cu和O2反应生成CuO,Cu 【高二年级第二次月考卷·化学参考答案第1页（共2页）】 25-T-725B 元素的化合价为十2，Cu和S反应生成CS,Cu元素的化合价为+1，A项错误；Y为N,基态原子的轨道表 1s 2s 示式：个个[个个个，B项正确；P为Cu,价层电子排布为3d4s',C项错误；未成对电子数：N>O= C,D项错误。 12.CNC中中心原子N的价层电子对数为3+2(5一3×1)=4，故空间结构为三角锥形，A项错误；NH, 中中心原子N的价层电子对数为3十号(5一3×1)=4，有一个孤对电子，正，负电荷中心不重合，为极性分 子，B项错误；NC分子中N原子有孤电子对，当金属离子提供空轨道时可以形成相应配合物，C项正确； NHC2分子中存在N一H键和孤电子对，均能与HO形成氢键，D项错误。 13.DNH5中N原子采取sp3杂化，且孤电子对数为2，分子的空间结构为V形，A项错误；SO2中S原子的 价层电子对数为3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp杂化，空间结构为V形，B项错误；CO号中 C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取$p杂化，空间结构为平面三角形，C项错 误；C2H2中C原子采取sp杂化，且C原子的价层电子均参与成键，所以分子的空间结构为直线形，D项 正确。 14.A磷化硼晶胞中顶点和面心全部为P原子，在y轴方向的投影落在顶点和棱心，4个小立方体体心位置为 B原子，在y轴方向的投影均匀落在内部，在y轴方向的投影图为图2，A项正确；根据图1可以看出晶体中 P周围距离最近且相等的P有12个，B项错误；图中①处P原子坐标为(0,0,0)，将晶胞均分为8个小立方 体，则②处的B原子在前左下角小立方体体心的位置，坐标为（子，子，），C项错误；酶化硼(BP)结构与 氮化硼相似，均为共价晶体，N原子半径小，B一N键键长短，键能大，故BN熔点高，D项错误。 15.(1)第四周期第VA族个个个个8；33（各2分） 4s 4p (2)基态Fe+价层电子排布式为3d,而基态Fe3+的价层电子排布式为3d,为半充满稳定结构，故FeO的 热稳定性小于FeO(2分) (3)ds(1分)；1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d(2分) (4)Ge、Se(2分) 16.(1)CH2;CsH2(各2分) (2)同系物(1分) (3)10(2分) (4)(酚)羟基、醛基(2分) (5)4(2分) (6)酯(1分) (7)蒸馏（法）(2分) 17.(1)K、Cu (2)能 (3)19NA;sp;高；NH3分子间形成了氢键；大于（每空2分） 18.(1)TiO+[或(TiO)+](2分)：正四面体形(1分) (2)分子(1分)；TiCl,+(n+2)H20一TiO2·nH2O+4HC(2分) (3)6(1分)；bd(2分) 44号×震×1012各2分 【高二年级第二次月考卷·化学参考答案第2页（共2页）】 25-T-725B