精品解析：湖北省部分高中协作体联考2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

湖北省部分高中协作体2024-2025学年下学期五月联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是 A. 头上所带的银簪由金属材料制成 B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C. 衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐 D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2. 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+ 3. 含的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1：2。则还原产物中元素X的生成物可能是 A. B. C. D. 4. 下列说法中，不正确的是 A. 中含和 B. “摩尔”是物质的量的单位 C. 任何物质都约含个原子 D. 水所含的水分子数和所含的原子数都约为 5. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B. 定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D. 用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 6. 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为 A. 36g B. 40g C. 80g D. 160g 7. 下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 8. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示： FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是（ ） A. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等 C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D. 反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 A. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 B. 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属 C. 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 D. Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 10. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是 A. “浸出”产生的气体主要为SO2 B. “滤渣1”的主要成分为NiS、CoS C. “沉铁”步骤主要反应的离子方程式为： D. 整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价 11. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X B. 第一电离能：Z>W C. 简单离子半径：Y>Z D. Y单质氧化性强于Z单质的氧化性 12. 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是 A. C与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2NA B. CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C. CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 D. 已知反应N2O4(1)+ 2N2H4(1) = 3N2(g) +4H2O(1)，若该反应中有4 molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA 13. 关于硫的叙述正确的是 A. 硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B. 可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C. 硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 D. 硫的氧化性比氯气强 14. 有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是 A. 实验证实Na2SO3已部分氧化 B. 实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C. 实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 15. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是 B. 既可以是，也可以是 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铁酸钠()为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如下图所示。 请回答下列问题： （1）橡皮管a的作用是___________，装置甲中反应的化学方程式为___________。 （2）若去掉装置乙，其不足之处为___________。 （3）当装置丁中出现___________现象时，关闭；此时向装置丙中加入溶液。 （4）装置丙中生成的离子方程式为___________。 （5）反应后，向装置丙中加入饱和的___________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。 （6）取少量晶体加入浑浊的泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程分析的净水原理为___________。 17. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 （1）甲室中气体的物质的量为____mol （2）甲室中气体的质量为____g （3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___。 （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___”处（填数字） 18. 如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： （1）B中加入的试剂是____，作用是____。 （2）C中加入的试剂是____，作用是____。 （3）D中加入的试剂是____，作用是____。 （4）实验时，C中应观察到的现象是____。 19. 如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。 （1）若用HCl气体，则c(HCl)=_____。 （2）若用NO2气体，则c(HNO3)=_______。 （3）若用n(NO2)：n(O2)=2：1的混合气体，则c(HNO3)=_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省部分高中协作体2024-2025学年下学期五月联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是 A. 头上所带的银簪由金属材料制成 B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C. 衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐 D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯金属和合金都属于金属材料，银簪由金属材料制成，银属于金属材料，故A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，故B正确； C．珍珠主要是含有碳酸钙和几十种矿物质的固体颗粒，故C错误； D．木质的主要成分是纤维素，故D正确； 故答案为C 2. 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3+，故A错误； B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，故B错误； C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故C错误； D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4+，故D正确； 故答案为D。 【点睛】解离子推断题应掌握的基本原则：①互斥性原则：互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子．如判断Ag+是否存在，但其不可能与题干中已有的S2-、CO3 2-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+；②进出性原则：进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响；③电中性原则：电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性．在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在．如已经判断出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三种阴离子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根据电中性原则必须有阳离子，故可判断溶液中Na+是一定存在的。 3. 含的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1：2。则还原产物中元素X的生成物可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】参加反应的与的个数比为1：2，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，1×(5-x)=2×(6-4)，解得x=+1，生成物可能是，故选：A。 4. 下列说法中，不正确的是 A. 中含和 B. “摩尔”是物质的量的单位 C. 任何物质都约含个原子 D. 水所含的水分子数和所含的原子数都约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水中含氢原子和氧原子，A正确； B．物质的量的单位是摩尔，B正确； C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故物质中不一定约含个原子，C错误； D．水是由水分子构成的，水所含的水分子数约为，是由原子构成的，所含的原子数约为，D正确。 故选C。 5. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B. 定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D. 用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=cVM=0.5 L×0.10 mol·L-1×158 g·mol-1=7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9 g×≈5.0 g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意； B．定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c=分析，浓度偏低，故B不符合题意； C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意； D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。 故选D。 6. 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为 A. 36g B. 40g C. 80g D. 160g 【答案】B 【解析】 【详解】28g铁粉的物质的量是0.5mol，溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤得到氢氧化铁，将滤渣加强热，最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的质量为0.25mol×160g/mol＝40g，答案选B。 7. 下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．切开钠后，钠与空气中的反应生成，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A叙述错误； B．把一小块钠投入溶液中，钠先与水反应生成与，现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声。产物与反应生成蓝色沉淀，B叙述正确； C．把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成与，现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈碱性，变蓝色，C叙述正确； D．钠的熔点低，加热熔化成小球状，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D叙述正确； 故选A。 8. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示： FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是（ ） A. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等 C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D. 反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确； B．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B错误； C．因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C正确； D．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确； 故答案为B。 9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 A. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 B. 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属 C. 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 D. Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比铁制品在空气中耐腐蚀，故A正确； B．铝是活泼金属，具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属，故B正确； C．冶炼铝，一般通过电解熔融状态的氧化铝，铝是活泼金属，电解AlCl3饱和溶液，得不到铝，故C错误； D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故D正确； 答案选C。 10. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是 A. “浸出”产生的气体主要为SO2 B. “滤渣1”的主要成分为NiS、CoS C. “沉铁”步骤主要反应的离子方程式为： D. 整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成的气体为H2，溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，加入Na2S分离出滤渣CoS和NiS，Cr3+和Fe2+不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分理出硫酸铬。 【详解】A．加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A错误； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分理出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，所以“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS，B正确； C．“沉铁”所用物质为草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，C错误； D．流程中未产生六价铬化合物，D错误； 故选B。 11. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X B. 第一电离能：Z>W C. 简单离子半径：Y>Z D. Y单质氧化性强于Z单质的氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W基态原子基态W原子的s和p能级电子数之比为2：3，电子排布式为：1s22s22p63s23p3，W为磷元素，X形成化学键数为4，为C元素，Y形成化学键数为2，为O元素，Z形成化学键数为1，为F元素，综上分析可知，X、Y、Z、W分别为C、O、F、P，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为C、Y为O，同周期从左到右元素电负性增强，故电负性：O>C即 Y>X，A正确； B．由分析可知，Z为F、W为P，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，同一主族从上往下元素第一电离能依次减小，故第一电离能：F>P即Z>W，B正确； C．由分析可知，Y为O，Z为F，O2-、F-电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：O2->F-即Y>Z，C正确； D．由分析可知，Y为O，Z为F，元素非金属性：O<F，则氧化性O2<F2，D错误； 故答案为：D。 12. 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是 A. C与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2NA B. CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C. CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 D. 已知反应N2O4(1)+ 2N2H4(1) = 3N2(g) +4H2O(1)，若该反应中有4 molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．C与是等电子体，所以中含有一个O≡O三键，因此1mol中含有π键2NA个，故A正确； B．CO与N2结构相似，CO中含有一个C≡O三键，分子中σ键与π键数目之比为1∶2，故B错误； C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中含有一个C=C双键和一个C≡N三键，因此CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2∶1，故C错误； D．若该反应中有4 mol N-H键断裂，即1mol N2H4参与反应，则生成1.5mol氮气，氮气中含有N≡N三键，形成π键的数目是3NA，故D错误； 故选A。 13. 关于硫的叙述正确的是 A. 硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B. 可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C. 硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 D. 硫的氧化性比氯气强 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中既有化合态又有游离态，故A错误； B．硝酸钾易溶于水，而硫不易溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确； C．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时可作氧化剂如与氢气反应，也可作还原剂，如与氧气反应，故C错误； D．硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误； 故答案为：B 14. 有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是 A. 实验证实Na2SO3已部分氧化 B. 实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C. 实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】向可能部分被氧化变质的Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，此时的白色沉淀是硫酸钡，则此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，答案为D。 15. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是 B. 既可以是，也可以是 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 【答案】C 【解析】 【分析】分解的产物是和，分解得到的与反应生成，又可以分解得到和，则a为，b为，c为，d为。 【详解】A．由分析可知，a为，c为，A项错误； B．d为，B错误； C．MgCl2可以水解生成，通入水蒸气可以减少的生成，C正确； D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铁酸钠()为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如下图所示。 请回答下列问题： （1）橡皮管a的作用是___________，装置甲中反应的化学方程式为___________。 （2）若去掉装置乙，其不足之处为___________。 （3）当装置丁中出现___________现象时，关闭；此时向装置丙中加入溶液。 （4）装置丙中生成的离子方程式为___________。 （5）反应后，向装置丙中加入饱和的___________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。 （6）取少量晶体加入浑浊的泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程分析的净水原理为___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 ②. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O （2）挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备 （3）红色 （4）3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+ 5H2O （5）NaOH （6）与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，氢氧化铁吸附水中浑浊的泥浆形成沉淀 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置乙中饱和食盐水用于吸收挥发出的氯化氢气体，防止干扰高铁酸钠的准备；装置丙中，碱性条件下，氯气与氯化铁溶液反应制备高铁酸钠；装置丁中含有硫氰化钾的氯化亚铁混合溶液用于检验氯气排尽装置中的空气，同时吸收未反应的氯气防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置甲中橡皮管a的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O，故答案为：平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 若去掉装置乙，挥发出的氯化氢气体会与氢氧化钠溶液反应，干扰氯气与氯化铁溶液反应制备高铁酸钠，故答案为：挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备； 【小问3详解】 若装置甲中生成的氯气将装置中的空气完全排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，与溶液中的硫氰化钾溶液反应生成铁氰化钾溶液，使溶液变为红色，故答案为：红色； 【小问4详解】 装置丙中发生的反应为碱性条件下，次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+ 5H2O，故答案为：3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+ 5H2O； 【小问5详解】 高铁酸钠易溶于水，微溶于NaOH溶液，反应后为使高铁酸钠析出，应向装置丙中加入饱和的NaOH溶液，故答案为：NaOH； 【小问6详解】 高铁酸钠与水反应氢氧化铁胶体和氧气，反应生成的胶体具有很强的吸附能力，使浑浊的泥浆水形成沉淀而达到净水的作用，故答案为：与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，氢氧化铁吸附水中浑浊的泥浆形成沉淀。 17. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 （1）甲室中气体的物质的量为____mol （2）甲室中气体的质量为____g （3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___。 （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___”处（填数字） 【答案】 ①. 1 ②. 11 ③. 11 ④. 2 【解析】 【分析】（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比； （2）先计算乙室中HCl气体的质量，由甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g计算可得； （3）由甲室中气体的物质的量为1mol，质量为11g计算； （4）先计算甲室中氨气和氢气的物质的量，再分析氨气与氯化氢反应后剩余气体的物质的量，由相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比确定活塞b的位置。 【详解】（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体的物质的量为=1mol，故答案为1； （2）乙室中HCl气体的质量为0.6mol×36.5g/mol=21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g-10.9g=11g，故答案为11； （3）甲室中气体的物质的量为1mol，质量为11g，甲室中NH3、H2的平均摩尔质量为=11g/mol，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11，故答案为11； （4）设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y=1①，17x+2y=11②，解①②可得x=0.6mol、y=0.4mol；如果将板a去掉，0.6mol HCl与0.6mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至2处，故答案为2。 【点睛】先计算甲室中氨气和氢气的物质的量，再分析氨气与氯化氢反应后剩余气体的物质的量，由相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比确定活塞b的位置是解答的难点。 18. 如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： （1）B中加入的试剂是____，作用是____。 （2）C中加入的试剂是____，作用是____。 （3）D中加入的试剂是____，作用是____。 （4）实验时，C中应观察到的现象是____。 【答案】 ①. 品红溶液 ②. 检验SO2 ③. 酸性KMnO4溶液 ④. 除去SO2并检验SO2是否除尽 ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 检验CO2 ⑦. 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 【解析】 【详解】一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 19. 如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。 （1）若用HCl气体，则c(HCl)=_____。 （2）若用NO2气体，则c(HNO3)=_______。 （3）若用n(NO2)：n(O2)=2：1的混合气体，则c(HNO3)=_____。 【答案】（1）mol•L-1 （2）mol•L-1 （3）mol•L-1 【解析】 【分析】题目没有给出计算浓度所需的具体数据，只能利用气体摩尔体积相关知识计算，容器中充满气体时，容器容积即气体体积，按标准状况下，利用换算出气体的物质的量，实验完成后，根据气体的溶解性或发生反应的化学方程式来确定溶质物质的量和容器内溶液的体积，代入计算所得溶液的浓度。 【小问1详解】 标准状况下，假设容器容积为VL，充满HCl气体时，HCl气体体积为VL，物质的量为，HCl极易溶于水，实验后容器内充满液体，所得溶液体积也为VL，其浓度为：。 【小问2详解】 标准状况下，假设容器容积为VL，充满NO2气体时，NO2气体体积为VL，物质的量为，实验时NO2溶于水后与水反应：，所得溶液溶质是，物质的量是，容器内溶液体积为，其浓度为：。 【小问3详解】 标准状况下，假设容器容积为VL，按n(NO2)：n(O2)=2：1充满NO2、O2混合气体，NO2、O2体积分别为、，其物质的量为、，实验时NO2、 O2溶于水后与水反应：，氧气过量，所得溶液溶质是，物质的量，容器内溶液体积为，其浓度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $