精品解析：贵州省铜仁市第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

贵州省铜仁市第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试 高一 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本大题共28小题，每小题2分，共56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化过程一定要加入还原剂才能实现的有 A. Cl2→Cl- B. Fe3+→Fe2+ C. KClO3 →KCl D. KI→I2 2. 在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为 A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3 3. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 4. 下表是人体内一些体液的正常 pH 值范围，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液一定呈碱性 C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. pH 试纸可精确测得以上体液的pH 5. 下列对阿伏加 德罗常数的理解，正确的是（ ） A. 阿伏加 德罗常数是化学上常用的一个单位 B. 8mol NH3 含有8NA 个NH3分子 C. 通常情况下，6.02 x 1023就是我们所说的阿伏加 德罗常数 D. 粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大 6. 下列物质属于电解质且在指定状态下能导电的是 A. 稀硫酸 B. 晶体 C. 熔融KCl D. 石墨 7. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含有离子总数目 B. 标况下，中含有个水分子 C. 的溶液中含有个 D. 与充分反应，转移个电子 9. 向盐酸酸化溶液中加入溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的 A. B. C. D. 10. 下列有关物质的分类正确的是： A. 酸性氧化物：SO2、CO2、CO B. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡 C. 混合物：氨水、盐酸、氢氧化铁胶体 D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠 11. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16 g 所含分子数为 B. 1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 所含原子的数目为 D. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 12. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 下列说法中，属于和共同之处的是 A. 均是白色粉末 B. 均是碱性氧化物 C. 阴、阳离子的个数比均为 D. 均可由钠与氧气常温下生成 15. 下列说法正确的是 A. 物质的量可以理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C. 物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D. 物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 16. 某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 17. 实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　) A. 两种液体都可以使干燥的布条褪色 B. 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C. 用这两种液体都可给自来水消毒 D. 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 18. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B. 相同温度和压强时，等质量的、气体分子数之比为10：7 C. 所含电子数为10NA D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 19. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. Fe是还原反应的产物 C. 生成1个Cl-转移2个电子 D. Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质 20. 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. K+、、Cl-、 B. Na+、Ba2+、、Cl- C. Na+、、Al3+、Cl- D. Na+、Mg2+、、 21. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应中是氧化产物 B. 该反应中被氧化 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 22. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液是 A. Na＋、Cu2＋、Cl-、 B. Ba2＋、Na＋、Cl-、 C. Ag＋、K＋、、Cl- D. K＋、Ca2＋、、Cl- 23. 1mol/L葡萄糖［C6H12O6，M＝180 g/mol］溶液的含义是 A. 含有1mol葡萄糖 B. 1L H2O中溶有1mol葡萄糖 C. 含有180g葡萄糖 D. 1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖 24. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 25. 在 2L KCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则 c()为 A. 0.6mol·L－1 B. 1.0mol·L－1 C. 1.2mol·L－1 D. 2.2mol·L－1 26. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A. Na+、K+、S B. 、Na+、、Cl- C. Ba2+、Na+、S、Cl- D. H+、K+、Cl-、C 27. 表中物质的分类正确的是 分类 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl Na2CO3 MgO CO2 B HNO3 KOH Na2O NO C HClO Ca(OH)2 CaO SO2 D NaHSO4 NaOH Na2O2 SO3 A. A B. B C. C D. D 28. 工业上由TiO2制金属钛的反应方程式：①，②。下列说法正确的是 A. 由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti B. 反应①中有3种元素化合价发生变化 C. 由反应②可知，生成2molMgCl2时转移2mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 二、非选择题(共44分) 29. 现有下列物质：①生石灰　②KHSO4固体　③浓HNO3　④单质铁　⑤CO2　⑥熔融MgCl2　⑦石墨　⑧蔗糖晶体　⑨Ba(OH)2固体　⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，原因为___________(请用化学方程式说明)。 （3）⑥的电离方程式为___________。 （4）②的水溶液与④反应的离子方程式为___________，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 30. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室若选用KMnO4固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)。 （3）装置C的主要作用为___________；装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为___________(填化学式)。 （4）用装置E收集Cl2，进气口为___________(填“b”或“c”)。 （5）同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气反应原理如下图所示： ①反应I属于___________反应。 ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （6）工业上一般将Cl2通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验。 已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应； ②温度较高时，Cl2与潮湿Ca(OH)2反应方程式为。 发现实验所得Ca(ClO)2产率较低，可能的原因是___________。 31. 84消毒液是常用消毒剂，主要成分为，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）配平方程式：_______。 _______MnO+_______Cl-+ _______= _______Mn2++_______Cl2↑+_______ （3）装置丙中现象_______所发生反应的化学方程_______。 （4）装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___。 （5）装置戊的作用是_______装置乙饱和食盐水作用_______。 32. 高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的， （1）请配平制备的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________ ________NaClO+ ________Fe(OH)3+ ________= ________Na2FeO4+________NaCl+ ________H2O （2）氧化剂是___________，________元素被氧化。 （3）高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，Fe3+水解生成的Fe(OH)3分散系属于___________ (填 “浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中的固体颗粒物，达到净水的目的。 （4）某学生根据课堂知识： ClO-在酸性环境下的氧化性更强，准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了。排除实验操作问题，根据氧化还原反应的知识与本题信息，下列判断可能正确的是：________。 A．碱性环境下三价铁的还原性更强 B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强 C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省铜仁市第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试 高一 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本大题共28小题，每小题2分，共56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化过程一定要加入还原剂才能实现的有 A. Cl2→Cl- B. Fe3+→Fe2+ C. KClO3 →KCl D. KI→I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2发生自身氧化还原反应，Cl2→Cl-不一定需要加入还原剂，故不选A； B．Fe3+→Fe2+，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选B； C．KClO3加热分解为KCl和O2，KClO3 →KCl不需要加入还原剂就能实现，故不选C； D．KI→I2，碘元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选D； 选B。 2. 在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为 A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3 【答案】D 【解析】 【详解】反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中N元素化合价部分由-3价上升到0价，从反应的化学方程式的化学计量数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化生成N2，6个未被氧化生成NH4Cl，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为1∶3，故选D。 3. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，A错误； B．C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误； C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正确； D．NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，D错误； 故选C。 4. 下表是人体内一些体液的正常 pH 值范围，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液一定呈碱性 C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. pH 试纸可精确测得以上体液的pH 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性，A错误； B．胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，B正确； C．胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，C错误； D．pH试纸测得的结果是整数，D错误； 答案选B。 5. 下列对阿伏加 德罗常数的理解，正确的是（ ） A. 阿伏加 德罗常数是化学上常用的一个单位 B. 8mol NH3 含有8NA 个NH3分子 C. 通常情况下，6.02 x 1023就是我们所说的阿伏加 德罗常数 D. 粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 阿伏加 德罗常数是一个物理量，其单位是mol-1，A错误； B. 8mol NH3 含有8NA 个NH3分子，B正确； C. 阿伏加 德罗常数是有单位的，通常情况下，6.02×10 23 mol-1就是我们所说的阿状加德罗常数，C错误； D. 根据n=分析，粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量一定越大，D错误。 答案选B。 6. 下列物质属于电解质且在指定状态下能导电的是 A. 稀硫酸 B. 晶体 C. 熔融KCl D. 石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸为混合物，不属于电解质，故A错误； B．晶体属于盐，为电解质，但晶体状态不能电离，不导电，故B错误； C．熔融KCl属于电解质，且存在自由移动离子，能导电，故C正确； D．石墨是单质，不属于电解质，故D错误； 故选：C。 7. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意； B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意； C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含有离子总数目为 B. 标况下，中含有个水分子 C. 的溶液中含有个 D. 与充分反应，转移个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4固体中含有钠离子和硫酸氢根，因此0.1mol NaHSO4固体中含有阳离子数目为0.1NA，A正确； B．标况下，H2O呈液态，无法计算22.4LH2O中含有的水分子的数目，B不正确； C．溶液体积未知，无法计算粒子数，C不正确； D．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧铁过量，氯气完全反应，则转移的电子数为0.2NA，D不正确； 故选A。 9. 向盐酸酸化的溶液中加入溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】向用盐酸酸化的溶液中加入溶液，反应开始生成硫酸钡沉淀和水，盐酸完全反应后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应过程中沉淀质量不可能减少，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系不可能是，故选C。 10. 下列有关物质的分类正确的是： A. 酸性氧化物：SO2、CO2、CO B. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡 C. 混合物：氨水、盐酸、氢氧化铁胶体 D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不能和碱反应也不和酸反应，属于不成盐氧化物，选项A分类不合理； B．纯碱为Na2CO3，属于盐不属于碱，选项B分类不合理； C．氨水是氨气溶于水形成的溶液，为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，选项C分类合理； D．稀硫酸是混合物，不能说稀硫酸属于电解质，选项D分类不合理； 答案选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16 g 所含分子数为 B. 1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 所含原子的数目为 D. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．16 g 所含分子数为 ，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算1 mol/L的NaCl溶液中含的数目，故B错误； C．标准状况下，22.4 L 所含原子的数目，故C错误； D．Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为，故D正确； 选D。 12. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中H和Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符题意； B．碳酸钙与盐酸发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应中S元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符题意； D．反应中N元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符题意； 答案选B。 13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成水，且Fe2+可与OH-结合生成Fe（OH）2沉淀，A不符合题意； B．和可生成Cu（OH）2沉淀，B不符合题意； C．和可生成，C不符合题意； D．、、、相互不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 14. 下列说法中，属于和共同之处的是 A. 均是白色粉末 B. 均是碱性氧化物 C. 阴、阳离子的个数比均为 D. 均可由钠与氧气常温下生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误； B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误； C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确； D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误； 故选C。 15. 下列说法正确是 A. 物质的量可以理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C. 物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D. 物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是表示粒子数量的物理量，而物质的质量是另一个独立概念，两者不可混淆，A错误； B．物质的量是粒子数量的“计量单位”，而非数目本身，例如，1 mol粒子的数目约为阿伏伽德罗常数（6.02×1023），B错误； C．摩尔不仅适用于分子，还适用于原子、离子、电子等其他微观粒子，C错误； D．物质的量符号为n，且1 mol粒子的数目约为6.02×1023（阿伏伽德罗常数的近似值），符合中学阶段的表述规范，D正确； 故选D。 16. 某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误； B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确； C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误； D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误； 故选B。 17. 实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　) A. 两种液体都可以使干燥的布条褪色 B. 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C. 用这两种液体都可给自来水消毒 D. 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，故A错误； B．氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯不具有此现象，故B错误； C．氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，故C正确； D．Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应，故D错误； 故答案C。 【点睛】明确液氯和氯水的成分和性质是解题关键，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应。 18. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B. 相同温度和压强时，等质量的、气体分子数之比为10：7 C. 所含电子数为10NA D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都含有2个O，和组成混合气体的物质的量为0.2mol，含有的氧原子数为，故A错误； B．相同温度和压强时，等质量的、气体分子数之比为：=11：7，故B错误； C．有10个电子，所含电子数为10NA，故C正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，Cl2溶于水后，溶液中含氯元素的微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，根据氯原子守恒可知，2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.5mol×2=1mol，故D错误。 答案选C。 19. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. Fe是还原反应的产物 C. 生成1个Cl-转移2个电子 D. Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中Na显+1价，O显-2价，由化合价代数和为零可知Fe显+6价，A正确； B．该反应中，Fe元素由+3价上升到+6价，为氧化产物，B错误； C．该反应中Cl元素由+1价下降到-1价，故生成1个Cl-转移2个电子，C正确； D．高铁酸钠具有氧化性，可用于杀菌，生成的氢氧化铁胶体的胶粒表面积较大，能吸附悬浮杂质形成沉淀，故能净水，D正确； 故选B。 20. 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. K+、、Cl-、 B. Na+、Ba2+、、Cl- C. Na+、、Al3+、Cl- D. Na+、Mg2+、、 【答案】B 【解析】 【分析】若在碱性溶液中能大量共存，注意金属沉淀，溶液为无色透明注意显色离子如高锰酸根，据此回答问题。 【详解】A.在水溶液中显紫色，A错误； B. Na+、Ba2+、、Cl-在碱性水溶液中两两之间不反应且均为无色，B正确； C. Al3+在碱性环境下与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在 ，C错误； D. Mg2+在碱性环境下与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，D错误。 答案为B。 21. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应中是氧化产物 B. 该反应中被氧化 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中铁化合价降低，发生还原反应，得到还原产物铁，A错误； B．反应中铁化合价降低，被还原，B错误； C．铝、铁是单质，氧化铁、氧化铝是化合物，因此该反应属于一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应属于置换反应，C正确； D．反应前Al的化合价是0价，反应后Al元素的化合价是+3价，所以化合价升高了，被氧化，D错误； 故选C。 22. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是 A. Na＋、Cu2＋、Cl-、 B. Ba2＋、Na＋、Cl-、 C. Ag＋、K＋、、Cl- D. K＋、Ca2＋、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀，A错误； B．各离子能大量共存且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液，B正确； C．Ag＋和Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D． Ca2＋和生成CaCO3沉淀而不能大量共存，D错误； 故选B。 23. 1mol/L葡萄糖［C6H12O6，M＝180 g/mol］溶液的含义是 A. 含有1mol葡萄糖 B. 1L H2O中溶有1mol葡萄糖 C. 含有180g葡萄糖 D. 1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】溶质的物质的量浓度的概念为：单位体积溶液中含有溶质的物质的量，1mol/L葡萄糖［C6H12O6，M=180 g/mol］溶液的含义是：1L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1mol。 A、没有指出溶液的体积，无法计算葡萄糖的物质的量，选项A错误； B、1mol/L葡萄糖溶液是1 L溶液中含有1mol 葡萄糖，不是1L水中含有1mol 葡萄糖，选项B错误； C、没有说明溶液的体积，无法计算溶质的质量，1L 1mol/L葡萄糖溶液中才含有180g葡萄糖，选项C错误； D、1mol/L 葡萄糖溶液的含义是：1L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1mol，选项D正确； 答案选D。 24. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气溶于水发生化学变化，生成盐酸和次氯酸，故氯气可以用于自来水的杀菌、消毒，故A项叙述是正确的； B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，故B项叙述是正确的； C. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C项叙述是不正确的； D. 氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，故D项叙述是正确的； 综上所述，本题的答案是C 25. 在 2L KCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则 c()为 A. 0.6mol·L－1 B. 1.0mol·L－1 C. 1.2mol·L－1 D. 2.2mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】混合溶液中，，根据溶液呈电中性可知，，可得，故选B。 26. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A. Na+、K+、S B. 、Na+、、Cl- C. Ba2+、Na+、S、Cl- D. H+、K+、Cl-、C 【答案】B 【解析】 【详解】A．四种离子可大量共存，但各离子数目相同时，溶液不呈电中性，A错误； B．四种离子可大量共存，且各离子数目相同时溶液呈电中性，B正确； C．Ba2+和反应生成沉淀而不能大量共存，C错误； D．H+和反应生成CO2和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 27. 表中物质的分类正确的是 分类 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl Na2CO3 MgO CO2 B HNO3 KOH Na2O NO C HClO Ca(OH)2 CaO SO2 D NaHSO4 NaOH Na2O2 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。 【详解】A、Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误； B、NO为不成盐氧化物，选项B错误； C、HClO为酸，Ca(OH)2为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，选项C正确； D、NaHSO4为盐，不属于酸，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念，易错点为选项D，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸、硝酸等，而不是能电离出氢离子的化合物，如NaHSO4虽然能电离出氢离子，但电离出的阳离子不全部是氢离子。 28. 工业上由TiO2制金属钛的反应方程式：①，②。下列说法正确的是 A. 由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti B. 反应①中有3种元素化合价发生变化 C. 由反应②可知，生成2molMgCl2时转移2mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中生成物是CO和TiO2，因此不能用CO在高温下把TiO2还原成Ti，故A错误； B．反应①中Cl元素化合价从0变为－1，碳元素化合价从0价升高到+2价，有2种元素化合价发生变化，故B错误； C．反应②中Mg元素化合价从0变为+2，生成2molMgCl2时转移4mol电子，故C错误； D．反应②中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故D正确； 故选：D。 二、非选择题(共44分) 29. 现有下列物质：①生石灰　②KHSO4固体　③浓HNO3　④单质铁　⑤CO2　⑥熔融MgCl2　⑦石墨　⑧蔗糖晶体　⑨Ba(OH)2固体　⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，原因为___________(请用化学方程式说明)。 （3）⑥的电离方程式为___________。 （4）②的水溶液与④反应的离子方程式为___________，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨⑩ （2） ①. CaO ②. CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O(合理即可) （3）MgCl2(熔融)=Mg2＋＋2Cl- （4） ①. 2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑ ②. 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①生石灰是电解质但本身不导电；②KHSO4固体是电解质但本身不导电；③浓HNO3是混合物，不是电解质，可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤CO2是非电解质，不导电；⑥熔融MgCl2是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨Ba(OH)2固体是电解质但本身不导电。上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥⑨⑩。 【小问2详解】 能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，上述物质中属于碱性氧化物的是CaO；原因为CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O。 【小问3详解】 ⑥熔融MgCl2电离产生Mg2+和Cl-，电离方程式为：MgCl2(熔融)=Mg2＋＋2Cl-。 【小问4详解】 KHSO4是强酸的酸式盐，可以完全电离，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方程式为2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，则KHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2∶1，发生反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O。 30. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室若选用KMnO4固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)。 （3）装置C的主要作用为___________；装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为___________(填化学式)。 （4）用装置E收集Cl2，进气口为___________(填“b”或“c”)。 （5）同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示： ①反应I属于___________反应。 ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （6）工业上一般将Cl2通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验。 已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应； ②温度较高时，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应方程式为。 发现实验所得Ca(ClO)2产率较低，可能的原因是___________。 【答案】（1）(U形)干燥管 （2）A （3） ①. 吸收混合气中的HCl ②. CaCl2(或其他合理答案) （4）c （5） ①. 复分解 ②. （6）反应放热，部分Cl2与潮湿Ca(OH)2在较高温度下反应生成Ca(ClO3)2，故实验所得Ca(ClO)2产率较低 【解析】 【分析】先制备氯气，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体，利用干燥剂除去氯气中的水蒸气，氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，氯气有毒需进行尾气吸收。 【小问1详解】 仪器a是（U形）干燥管。 【小问2详解】 高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成Cl2，不需要酒精灯加热，选择A为气体发生装置。 【小问3详解】 Cl2中的HCl杂质可以用饱和食盐水吸收；装置D的目的是吸收水蒸气，可以用固体干燥剂无水CaCl2。 【小问4详解】 Cl2用向上排空气法收集时，应长进短出，进气口为c。 【小问5详解】 由图可知，HCl和CuO为反应物，CuCl2和H2O为生成物，反应I方程式为，该反应属于复分解反应；反应Ⅱ反应物为CuCl2和O2，生成物为Cl2和CuO，方程式为。 【小问6详解】 Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，且温度较高时，Cl2与潮湿Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2，因此产率较低。 31. 84消毒液是常用消毒剂，主要成分为，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）配平方程式：_______。 _______MnO+_______Cl-+ _______= _______Mn2++_______Cl2↑+_______ （3）装置丙中现象_______所发生反应的化学方程_______。 （4）装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___。 （5）装置戊的作用是_______装置乙饱和食盐水作用_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）2MnO+10Cl-+ 16H+= 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O （3） ①. 变蓝 ②. Cl2+2I-=2Cl-+I2 （4）NA(或6.02x1023） （5） ①. 尾气处理 ②. 除去氯气中的盐酸 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应，生成氯气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl,通过饱和食盐水，除去HCl，再将氯气通过淀粉-KI试纸，试纸变蓝，然后将氯气通入饱和NaOH溶液中，制取消毒液，最后用碱石灰，吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，其得失电子最小公倍数是10，2MnO+10Cl-+ _______= 2Mn2++5Cl2↑+_______，再由电荷守恒，反应物中加16H+，生成物中加8H2O，则配平配平方程式：2MnO+10Cl-+ 16H+= 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O。故答案为：2MnO+10Cl-+ 16H+= 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O； 【小问3详解】 装置丙中现象：变蓝，所发生反应的化学方程Cl2+2I-=2Cl-+I2。故答案为：变蓝；Cl2+2I-=2Cl-+I2； 小问4详解】 装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，即生成NaCl与NaClO为1∶1，0价氯元素分别降低1价、升高1价，若要制取，理论上反应中转移电子数为NA(或6.02x1023）。故答案为：NA(或6.02x1023）； 【小问5详解】 装置戊的作用是尾气处理，防止污染空气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl,装置乙饱和食盐水作用除去氯气中的盐酸。故答案为：尾气处理；除去氯气中的盐酸。 32. 高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的， （1）请配平制备的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________ ________NaClO+ ________Fe(OH)3+ ________= ________Na2FeO4+________NaCl+ ________H2O （2）氧化剂是___________，________元素被氧化。 （3）高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，Fe3+水解生成的Fe(OH)3分散系属于___________ (填 “浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中的固体颗粒物，达到净水的目的。 （4）某学生根据课堂知识： ClO-在酸性环境下的氧化性更强，准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了。排除实验操作问题，根据氧化还原反应的知识与本题信息，下列判断可能正确的是：________。 A．碱性环境下三价铁的还原性更强 B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强 C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强 【答案】（1） （2） ①. NaClO ②. Fe （3） ①. 强氧化 ②. 胶体 （4）B 【解析】 【小问1详解】 反应中铁元素化合价由+3价升高到+6价，氯元素化合价由+1价降低到-1价，依据得失电子守恒可得，氢氧化铁的系数为2，次氯酸钠的系数为3，再依据原子守恒，反应的化学方程式为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为： 。 【小问2详解】 氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，因此氧化剂为NaClO；还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，因此Fe元素被氧化。 【小问3详解】 高铁酸钠中铁为+6价，具有强氧化性，可用作消毒剂，胶体具有吸附性，能吸附水中的固体颗粒物，达到净水的目的，因此Fe3+水解生成的Fe(OH)3分散系属于胶体。 【小问4详解】 用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，说明次氯酸的氧化性不如高铁酸或者高铁酸盐的强，即酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强，答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$