上海市南洋模范中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

1 / 8 2024-2025学年上海市徐汇区南洋模范中学第二学期期中考 高一年级 化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 本卷答题中，用 NA表示阿伏伽德罗常数 一、精彩纷呈的金属世界(本题共 19分) 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。冶炼金属一般有 下列五种方法：焦炭法；水煤气(H2 或 CO)法；活泼金属置换法；电解法；热分解法。 1．下图表示了 3 种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于______。 A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱 2．铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是 。(不定项) A．Cr2O3 B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO 请再列举一个铝热反应的用途： 。 3．冶炼铝是采用电解法，电解熔融状态的氧化铝。请结合以下数据信息，解释工业上不采 用电解氯化铝得到铝的原因是 。 化合物 Al2O3 AlCl3 类型 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2050 191 金属的各种化合物，也有着不同的化学性质。 4．将一块除去表面氧化膜的铝片放入 Hg(NO3)3溶液中后取出，放置在空气中，铝片表面迅 速长出白色毛状物质(主要成分为 Al2O3)，同时放出大量热。下列对上述现象的解释可能合 理的是 。(不定项) A．Hg(NO3)2溶液催化了金属铝被氧化的过程 B．置换出的金属 Hg 破坏了 A1 原子的排列，阻碍了铝表面致密氧化膜的形成 2 / 8 C．汞和铝形成合金，改变了 A1 的化学性质 D．铝、汞及汞盐溶液形成了微小原电池，加快了铝的氧化反应 5．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，当 CO2 和水蒸气遇到 Na2O2 时，首先反应的化学方程 式为： 。该反应中每消耗 1mol Na2O2转移的电子数为 个。 6．锡表面能形成致密氧化膜，马口铁是在铁表面镀一层锡。个别马口铁罐装的桔子罐头会 在焊接区发生锡层溶解，从而导致“涨罐”，甚至马口铁罐穿孔现象。经检测头内食物没有腐 败，推测罐头内导致“涨罐”的气体可能是什么，并说明理由。(请运用电化学相关原理，结 合必要的化学用语进行回答) 二、聚合氯化铝铁(本题共 20分) 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlxFey(OH)zCln]m 其中 Al、Fe 元素均 为+3 价)，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。 为检测 PAFC 中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。 1．写出铁原子的价电子排布式： 。 2．步骤 I 中的 A 是 。 A．氢氧化钠溶液 B．氨水 3．步骤 III 中的离子反应方程式是 。 某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取 PAFC，设计如下流程： 4．在废料中加大过量稀盐酸时会发生多个离子反应： FeO+2H+=Fe2++H2O； A12O3+6H+ =2A13++3H2O；Fe2O3+ 6H+=2Fe3++ 3H2O …… 请补全可能发生的离子方程式： 。 5．所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的正离子是 。 A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+ 为证明该离子确实存在。可采用的操作是 。 6．往酸性溶液中通入 X 气体的目的是(用离子方程式表示) 。 3 / 8 7．调节 pH 的目的是 。 对制备所得产品取样分析： ①取 22.2g 样品[ x y z nAl Fe (OH) Cl ]，加入足量硝酸溶解后，再加入 AgNO3 溶液至不再有 沉淀生成，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为 28.7g。 ②将步骤①中滤液与洗涤液混合，加入过量 NaOH 溶液，过滤，洗涤，干燥后，称得 固体质量为 10.7g。 8．氯化铝铁的化学式为 。 三、纯碱的工业制法(本题共 23分) 历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段。第一阶段是路布兰制碱法，流程如下： 1．流程 I 的另一产物是 。 2．流程Ⅱ的反应分步进行：①Na2SO4(s)与过量木炭反应生成 Na2S(s)；②Na2S(s)与石灰石发 生复分解反应生成 Na2CO3 。第①步反应的方程式可表示为 。 第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液” 的处理方法不同，流程如下： 3．操作 I 的名称是 。 4．向“饱和食盐水”中先通入 ，再通入另一种气体，可析出 3NaHCO 固体。 A． 2CO B． 3NH 该反应的化学方程式为 。 5．索尔维制碱法中能够循环利用的物质有 (填化学式)。 4 / 8 6．侯氏制碱法中向滤液中通入 NH3 的作用是 。(不定项) A．使 NaCO3 结晶析出 B．使 NaHCO3更多地析出 C．增大NH4+浓度，使 NH4Cl 更多地析出 D．使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出 NH4Cl 的纯度 7．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有哪些？(请从原料、能耗、副产品、废弃物、环 境 友 好 等 方 面 进 行 比 较 ， 任 写 两 条 即 可) 。 将某纯碱固体样品(含 NaHCO3、NaOH 杂质)2.5g 完全溶解于水，制成溶液，然后向该 溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，所加盐酸体积与产生 CO2体积(标准状况)关系如图所示： 8．写出 OA 段所发生反应的离子方程式 。 9．原样品中 Na2CO3的质量为 克，NaOH 的质量为 克。 四、燃料燃烧与能量变化(本题共 20分) 燃料燃烧过程中释放出的热能是人类生产和生活所需要能量的重要来源。 1．燃烧热与反应热的关系是 。(不定项) A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．燃烧热不属于反应热 D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 2．下列关于提高燃料利用率的做法错误的是 。 A．固体燃料燃烧前最好粉粹 B．液体燃料燃烧时采用雾状喷出 C．通入空气的量越多越好 D．通过热交换器利用余热、防止热量损失 5 / 8 科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应 过程的示意图如下： 3．写出 CO2的电子式： 。 4．判断 CO 和 O 生成 CO2 是放热反应的依据是 。 5．催化剂对于该反应的焓变 (选填 A 表示“有”，选填 B 表示“没有”)影响。 金刚石和石墨燃烧，在氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放 出的热量如图所示： 6．下列说法正确的是 。(不定项) A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＜0 B．每放出39.54kJ的热量，需消耗氧气的体积为 2.24L C．等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少 D．C(金刚石,s)+CO2(g)=2CO(g) △H=170.6 kJ·mol-1 7．3.6g 石墨在6.4g氧气中燃烧至反应物均耗尽，燃烧后放出的总热量为 kJ 。 8．将上题所得气体通入 -1750mL 0.2mol·L KOH溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的 盐为 (填化学式)。若测得上述反应放出的总热量为 mkJ ，已知该条件下，将 244gCO ，通入 -11L2mol L KOH 溶液中充分反应放出nkJ的热量。则 2CO 与KOH 溶液反应生 成 3KHCO 的热化学方程式为 (用含 m、n 的式子表示)。 6 / 8 五、中和热测定(本题共 16 分) 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1mol IH2O(1)时释放的 热量叫中和热，中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。取 0.55mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与的 0.25mol/L 硫酸溶液 50mL 置于如图所示的装置中进行中和 反应反应热的测定实验。 1．实验中若用 70 mL0.25 mol/L 溶液跟 50 mL0.55mol/L NaOH 溶液反 应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”) 所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 A. 相等 B. 不相等 2．中和热测定实验中，下列操作有助于保证实验准确性的是___________。(不定项) A．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 B．记录混合液的最高温度作为终止温度 C．用铁制容器代替烧杯进行实验 D．测量酸溶液的温度计用水洗净擦干后才测碱溶液的温度 3．若 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3，反应后生成的溶液比 热容 c=4.18J/(g·℃ )，实验测得反应前后的温度差平均值为 3.4℃。则中和反应反应热ΔH= (结果保留小数点后 1 位)。 4．若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验(操作无误)，测定结果ΔH -57.3 kJ·mol-1。 A．＞ B.＜ C. = 5．现将浓度相等、体积分别为 V1、V2的 H2SO4、NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结果 如图(已知：V1+V2=60 mL)。下列叙述正确的是 。(不定项) A．实验的环境温度为 22℃ B．P 点混合溶液呈中性 C．由 M、P 点温差计算可得到中和热为 53.7kJ D．若将 H2SO4改为醋酸，P 点将向右下方 移动 7 / 8 6．为探究 2 3Na CO 与一元酸  1HA 1mol Lc   的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已 知 2 1 25T T  ℃。 序号 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① 240mL H O 2 32.12g Na CO 25℃ 1T ② 220mL HCl 20mL H O 2 32.12g Na CO 25℃ 2T ③ 3 220mL CH COOH 20mL H O 2 32.12g Na CO 25℃ 3T ④ 20mL HCl 2 32.12g Na CO 与 220mL H O 形 成的溶液 25℃ 4T 下列说法错误的是_______。 A． 2 3Na CO 溶于水放热 B． 2 3Na CO 与HCl反应放热 C． 2 3T T D． 4 2T T 7．室温下，将1mol的  4 2CuSO 5H O s 溶于水会使溶液温度降低，热效应为 1ΔH ，将1mol的  4CuSO s 溶于水会使溶液温度升高，热效应为 2ΔH ； 4 2CuSO 5H O 受热分解的化学方程式 为      4 2 4 2CuSO 5H O s CuSO s 5H O l   ，热效应为 3ΔH 。下列判断正确的是_______。 A． 2 3H H   B． 1 3H H  C． 1 3 2H H H     D． 1 2 3H H H     8 / 8 参考答案 一、1．D 2．AC 焊接钢轨 3．氯化铝为共价化合物，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝 为离子化合物，熔融状态可以导电。 4. BD 5. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 NA 6. 氢气 马口铁破损后锡与铁形成原电池，在酸性条件下发生析氢腐蚀：2H++2e-=H2 二、1．3d64s2 2．A 3. [Al(OH)4]-＋CO2＝ 3HCO  ＋Al(OH)3↓ 4．Fe＋2Fe3+=3 Fe2+ 5． C 取少量溶液于试管，向试管中滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则溶液 中含有 Fe3+，反之则无 6. 2Fe2+ ＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ 7．使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀 8．AlFe(OH)4Cl2 三、 1．HCl 2．Na2SO4+C 1000  ℃ Na2S+CO↑ 3．过滤 4． B 2 2 3 3 4NaCl+H O+CO +NH =NaHCO +NH Cl 5． 2CO 、 3NH 6．CD 7．能得到氮肥氯化铵且减少了副产物氯化钙 8．H++OH−═H2O 9．1.06 0.6 四、1．A 2．C 3． 4．状态Ⅰ的能量比状态Ⅲ的能量高，根据能量守恒定律，所以是放热反应 5．B 6．C 7. 61.45 8. 2 3K CO 和 3KHCO 2 3CO (g)+KOH(aq)=KHCO (aq) ΔH=[-(n-20m)]kJ×mol 五、1．B A 2．BD 3．-56.8kJ/mol 4．＜ 5．B 6．D 7．B