6.1 化学反应与能量变化 导学案 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节　化学反应与能量变化

课题1　化学反应与热能

1. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

2. 了解吸热反应和放热反应的含义。

3. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

阅读下列文字，回答问题。

各种物质都存储有化学能，化学能的大小与物质的多少、组成、结构和状态等有关。如同质量守恒一样，自然界中还存在能量守恒。一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。

1. 判断下列各种能量变化的类型。

2. 请你再举出几个化学能转化为热能的应用实例。

利用右图装置(U形玻璃管内为红墨水)，完成下列2组实验，记录实验现象。

1. 实验1 ：向小试管中加入约3 mL 6 mol/L的盐酸，插入用砂纸打磨光亮的铝条。量取同体积、同浓度的盐酸，更换用砂纸打磨过的镁条，再做相同实验。

实验2 ：向小试管中加入约3 mL 6 mol/L的盐酸，再加入约3 mL 6 mol/L的氢氧化钠溶液。更换为 3 mL 2 mol/L的硫酸，再加入约3 mL 6 mol/L的氢氧化钾溶液，做相同的实验。

根据实验1、2分析，我们可以得出什么规律？

 

 

2. 将4 g氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]、2 g氯化铵晶体混合，迅速加入小试管中。观察实验现象，得出该反应热效应的结论，并写出该反应的化学方程式。

 

 

1. 探究反应物、生成物的总能量的大小与化学反应中能量变化的关系。观察下列①②两个反应中的能量变化图，回答下列问题。

(1) 比较①②两个反应中反应物总能量与生成物总能量的大小。

 

(2) 依据能量守恒的观念分析，①②两个反应是放热反应，还是吸热反应？

 

2. 探究化学键的断裂和形成与化学反应中能量变化的关系。

已知：键能可以看作形成1 mol共价键放出的能量或破坏1 mol共价键吸收的能量。根据下列提示，探究1 mol H2与足量Cl2发生反应“H2＋Cl22HCl”的能量变化。

1. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是(　　)

A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成

B. 放热反应中物质的化学能可转化为热能等释放出来

C. 反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应

D. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

2. 下列图示变化为吸热反应的是(　　)

           

A                 B              C          D

3. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是(　　)

A. 断开Cl—Cl放出能量    B. 形成H—Cl吸收能量

C. 燃烧都是放热反应       D. 反应物的总能量小于生成物的总能量

4. 下列反应属于吸热反应的是(　　)

A. 木炭在氧气中的燃烧反应        B. 生石灰与水的反应

C. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应  D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

5. 下列反应能量变化与题图一致的是(　　)

A. NaOH与HCl反应

B. Na与H2O的反应

C. CaCO3高温分解

D. Al与Fe2O3的铝热反应

6. 已知：断开1 mol H2(g)中的化学键需要消耗436 kJ能量，断开1 mol O2(g)中的化学键需消耗496 kJ能量，形成水分子中的1 mol H—O能够释放463 kJ能量。

(1) 仔细分析图中氢气在氧气中燃烧反应的能量变化，计算并完成图中的填空。

(2) 要使1 mol 水蒸气分解生成氢气和氧气，则需要消耗________kJ能量。