2025年中考化学一轮复习课件：常见的酸和碱及其性质

常见的酸和碱及其性质 1 知识建构 明体系 2 3 考点清单 夯基础 化学方程式梳理 写出图中反应的化学方程式 注：“—”表示物质之间相互可以发生反应，“<m></m>”表示物质之间存在转 化关系。 4 一、物质与酸的反应（⑯、⑰反应以硫酸为例,其他反应以盐酸为例） 5 ①___________________________； ②_____________________________； ③__________________________； ④__________________________； ⑤_______________________________； ⑥____________________________； ⑦___________________________； ⑧_________________________________； ⑨________________________________； ⑩__________________________________； ⑪_____________________________________； ⑫______________________________________； ⑬_____________________________________； ⑭_____________________________________； ⑮______________________________； ⑯______________________________________； ⑰_________________________________。 二、物质与碱的反应 （1）与反应时除⑧、⑨、 ①_______________________________； ②_______________________________； ③_______________________________； ④_______________________________________； ⑤____________________________________； ⑥___________________________； 8 ⑦___________________________________； 9 （2）与反应时除⑨、 ①________________________________； ②________________________________； ③_______________________________； ④_______________________________________； ⑤__________________________________________； 10 ⑥_________________________________； ⑦___________________________________； ⑧_______________________________________； ⑨_______________________； ⑩______________________。 11 考点聚焦 考点一 酸及其性质 1.定义：解离时产生的阳离子全部是____的化合物，如：、等。 12 2.浓盐酸和浓硫酸 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质（化学式） _____ _______ 色、态、味 无色、__________气 味的液体 无色、无气味、黏稠油状 液体 挥发性（打开瓶塞 时的现象） 产生______ 无明显现象 吸水性 无 有（常用作干燥剂） 有刺激性 白雾 13 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 敞口放置在空气中 溶质质量分数的变 化及原因 溶质质量______,溶剂 质量不变,溶质质量分 数变____,原因：浓盐 酸具有________ 溶质质量______，溶剂质 量______，溶质质量分数 变____，原因：浓硫酸具 有________ 减小 小 挥发性 不变 增大 小 吸水性 续表 14 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 保存方法 密封保存 主要用途 用于金属表面除锈、 制造药物等；人体胃 液中含有盐酸，可帮 助消化 用于生产化肥、农药、炸 药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸具有吸水性，实验 室中常作________ 干燥剂 续表 15 易错警示（1）浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性都属于物理性质。 （2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并且 不断用玻璃棒搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。 （3）浓硫酸若沾到皮肤上，应立即先用大量的水冲洗，然后涂上 的碳酸氢钠溶液。 16 3.稀酸的化学性质 由于不同的酸溶液中含有_____,所以不同的酸具有相似的化学性质。 （1）酸的通性 ①与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变____,无色酚酞试液遇酸________。 红 不变色 17 ②与多种活泼金属反应 规律：酸活泼金属盐氢气 举例：硫酸与锌反应: ____________________________。 ③与金属氧化物反应 规律：酸金属氧化物盐水 举例：盐酸与氧化铁反应: _______________________________。 18 ④与碱反应 规律：酸碱盐水 举例：盐酸与氢氧化钠反应: ___________________________。 ⑤与某些盐反应 规律：酸盐新酸新盐 举例：盐酸与碳酸钙反应: _____________________________________。 19 易错警示（1）活泼金属是指在金属活动性顺序中排在氢前面的金 属； （2）铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成价亚铁盐，不会生成价铁盐； （3）浓硫酸、硝酸分别与金属反应不会产生氢气。 （2）酸的特性 20 ①不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同（或酸根离子不同）。 ②实例： 盐酸与硝酸银反应： ______________________________， 现象：________________。 硫酸与氯化钡反应： ________________________________， 现象：________________。 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 21 考点二 碱及其性质 1.碱的定义：解离时产生的阴离子全部为______的化合物。 2.氢氧化钠与氢氧化钙 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 溶解性 易溶于水并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度 升高而减小 22 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 吸水性 在空气中容易吸水而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用途 重要的化工原料，广泛应用 于炼油、造纸、纺织、印染 等工业；生活中可用于除去 油污，如炉具清洁剂 作建筑材料；改良酸性土 壤；涂刷树木；配制农药 波尔多液 续表 23 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 保存 方法 密封保存 原因 易吸收空气中的水分而 潮解，易与空气中的反应 而变质 易与空气中的 反应而变质 续表 24 特别提醒 （1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上， 要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液； （2）氢氧化钠在空气中容易吸水而潮解，可作某些气 体的干燥剂，但不可以干燥、、等气体。 干燥装置如图： 25 3.碱的化学性质 由于不同的碱溶液中含有______,所以不同的碱具有相似的化学性质。 （1）碱的通性 ①能使紫色石蕊试液变____,使无色酚酞试液变____。 ②与酸反应 规律：碱酸盐水 举例：氢氧化钠和硫酸反应: ___________________________________。 蓝 红 26 ③与某些盐反应 规律：碱盐新碱新盐 举例：氢氧化钠和硫酸铜反应: _______________________________________。 ④与部分非金属氧化物反应 规律：碱非金属氧化物盐水 举例：氢氧化钠和二氧化碳反应: _______________________________。 27 巧学妙记 图示法记忆酸和碱的化学性质： 28 （2）碱的特性 ①碱具有特性的原因：阳离子不同。 ②举例：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应，化学方程式为____________ ___________________________________。 29 迁移拓展 除去氢氧化钠 中的碳酸钠 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后 过滤，得到氢氧化钠溶液 保存氢氧化钠 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，应密封保存 30 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）酸中一定含有氢元素，含有氢元素的不一定是酸。( ) √ （2）浓盐酸的挥发性属于物理性质，浓硫酸的吸水性属于化学性质。 ( ) × （3）某固体与稀盐酸反应产生气体，则该固体一定是活泼金属。( ) × 31 （4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥一切气体。( ) × （5）碱溶液显碱性，所以显碱性的一定是碱溶液。( ) × （6）能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱。( ) × （7）氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，氢氧化钠也可以用来改良酸性 土壤。( ) × 32 核心实验 重迁移 实验6 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、氢氧化钠变质的探究 33 思维建模 34 1.变质的原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,反应的化学方程式为 <m></m>。 2.检验氢氧化钠是否变质 （1）分析:由于氢氧化钠变质生成碳酸钠,所以要检验氢氧化钠是否变 质,只需检验溶液中是否存在<m></m>即可。 35 （2）与酸反应生成气体,与、结合会生成白色沉淀,故可 设计以下几种检验方法: 试剂 方法 涉及的化学方程式 酸 加入过量的稀盐酸,若_______ _____,证明氢氧化钠已经变质 ___________________________ _________________________ 有气泡产生 36 试剂 方法 涉及的化学方程式 碱 加入澄清石灰水（或氢氧化钡 溶液等）,若 ________________,证明氢氧 化钠已经变质 ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ 续表 有白色沉淀产生 ［或 试剂 方法 涉及的化学方程式 盐 氯化钙溶液（或氯化钡溶 液），若________________， 证明氢氧化钠已经变质 ___________________________ ___________________________ ___________________________ ） 有白色沉淀产生 （或 续表 38 3.探究已变质的<m></m>是部分变质还是全部变质 （1）<m></m> （2）分析:部分变质和全部变质后都含有<m></m>,即<m></m>。因此要探究 是部分变质还是全部变质,需要证明样品中是否含有<m></m>,即<m></m>。 （3）思路:检验<m></m>可以用酚酞试液,但<m></m>溶液也呈碱性,会对<m></m> 的检验产生干扰,应先除去<m></m>,再检验<m></m>;除去<m></m>可加入含<m></m>或 <m></m>的盐溶液（不能消耗、引入或产生<m></m>）,如<m></m>溶液。 39 （4）方法 4.反思启示 氢氧化钠应密封保存。 40 二、氢氧化钙变质的探究 1.变质的原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,反应的化学方程式为 <m></m>。 41 2.检验<m></m>是否变质的方法 （1）分析:由于<m></m>为微溶物,故不能通过加水观察是否有不溶物判 断久置的<m></m>是否已变质。 （2）方法:加入足量稀盐酸,有气泡产生,说明氢氧化钙已变质,反应的化 学方程式为<m></m>。 42 3.探究<m></m>的变质程度 （1）思路:检验是否有<m></m>存在。 （2）方法 方法一: 43 方法二: 4.反思启示 氢氧化钙应密封保存。 44 一题通关 核心题1 [2023曲靖模拟] 某化学小组在实验室做实验时发现有一瓶没 盖瓶盖的氢氧化钠溶液,于是老师组织同学们一起探究该瓶氢氧化钠溶 液是否变质。 ［提出问题］没盖瓶盖的氢氧化钠溶液是否变质？ 45 ［作出猜想］ 猜想Ⅰ：没有变质； 猜想Ⅱ：部分变质； 猜想Ⅲ：__________。 ［设计实验］老师让小王和小军分别组成小组,用两种方法探究该瓶 溶液是否变质。 完全变质 46 （1）小王组的实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量的溶液于试管中,滴 加无色酚酞试液 溶液变红 猜想Ⅱ成立 ②向①中的试管中滴加过量的稀硫酸 ____________ 有气泡产生 47 （2）小军组的实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量的溶液于试管中,滴加过量 的溶液 ____________ __ 猜想Ⅱ成 立 ②实验①结束后进行过滤,向得到的滤液中 滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 产生白色沉淀 48 ［实验结论］该瓶溶液部分变质的化学方程式：_____________ _____________________。 ［实验反思］得出实验结论后,同学们讨论发现小王的实验结论不严密, 理由是_____________________________________________。 碳酸钠的水溶液呈碱性,也能使无色酚酞试液变红 49 核心题2 在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋, 上面写着“石灰干燥剂”。如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时 间后,会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师 的指导下,对纸袋内的物质进行了探究。 ［提出问题］白色块状固体的成分是什么？ ［猜想与假设］同学们猜想该固体有、中的一种或两种。 你认为还可能有_______（填化学式）。 50 ［实验验证］ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验 ① 取样品于试管中,加水溶解,用 手触摸试管外壁 试管外壁有热 感,试管底部 有白色固体 样品中一定含 有_____ （填化学式） 51 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验 ② 将实验①中的物质进行过滤,得 到滤液和滤渣,取少量滤液于试 管中,向其中通入_____ （填化学式）气体 滤液变浑浊 样品中一定含 有 实验 ③ 取少量实验②中的滤渣,向其中 加入足量的稀盐酸 ____________ ____________ 样品中含有你 猜想的物质 固体全部溶解, 有气泡产生 续表 52 ［反思评价］同学们经过讨论,认为滤液中一定含有,但样品中 不一定含有。理由用化学方程式表示为____________________ ________________。 ［拓展应用］若证明实验②滤液中的存在,选用下列物质中的 ____（填字母）也可达到实验目的。 BC A.稀盐酸 B.酚酞试液 C.碳酸钠溶液 53 聚焦山东 明考向 命题点一 常见的酸 1.[2024临沂] 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 ( ) A A.石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B.浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂 C.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 54 2.[2023滨州] 下列有关实验现象的描述，正确的是( ) D A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 55 3.[2024滨州] 小海用如图所示的思维导 图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析 如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊 试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 ____色。 红 （2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： _______________________________。 56 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是____（填字母）。 C A.B.C.D. （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶 液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的 溶质是_____________（填化学式，不考虑酚酞）。 、 57 4.[2022烟台] 某化学兴趣小组为探 究盐酸的化学性质，进行了如下实 验（所加稀盐酸均过量）。 （1）试管A中观察到紫色石蕊试液变____色。 红 （2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 _______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学 方程式：__________________________。 58 （3）试管C中发生反应的化学方程式是___________________________ _________________。 （4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方 案证明试管D中的与发生了反应：________________________ _________________________________________________（写出操作及 其现象）。 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色 59 命题点二 常见的碱 5.[2023枣庄] 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢 氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是( ) D A.紫色石蕊试液 B.镁条 C.氧化铜 D.硫酸钠溶液 6.[2021东营] 下列判断错误的是( ) C A.固体有吸水性——物理性质 B.固体为白色片状——物理性质 C.固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质 D.固体放在空气中易变质——化学性质 60 7.[2024菏泽] 探究氢氧化钠性质时，涉及的以下操作正确的是( ) B A.取用固体 B.加水溶解 C.测酸碱性 D.滴加盐酸 61 8.[2024临沂] 同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧 化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 ［提出问题］ 如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ ［进行实验］ 62 探究实验Ⅰ： 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏 水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳 发生了化学反应。设计图2实验的目的是________。 探究实验Ⅱ： 取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入____________，现象为 __________，再次证明二者发生了反应。 做对比 足量稀盐酸 产生气泡 63 探究实验Ⅲ： ［查阅资料］时，、在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂 溶质 水 乙醇 溶 溶 溶 不 64 ［设计方案］时，兴趣小组进行了如图3实验： 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出 现白色沉淀的原因是____________________________________________ _____。 与反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中不溶解 65 ［反思评价］ （1）写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_________________ _____________________。 （2）对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质 的生成等角度进行分析。 66 9.[2023烟台]欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组 进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图甲所示装置进行实验，实验前形管两端液面相 平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，形管中的液面 左高右低。 甲 乙 丙 67 （1）小亮同学根据形管中液面高度变化得出结论：与能发 生化学反应，该反应的化学方程式是______________________________。 （2）小明认为仅凭形管中液面高度变化，不足以得出“与 能发生化学反应”的结论，理由是________________________________。 二氧化碳能溶于水，且可与水反应 68 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图乙所示装置进行实验探 究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图乙所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为， 将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡，充分反应。 待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡，充分反应。 待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作 时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图丙所示。 （3）滴有酚酞试液的溶液呈____色。 红 69 （4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现 象是____________，产生此现象的反应的化学方程式是______________ _________________________。 有气泡生成 （5）图丙中，____（填序号）的压强比初始压强低，说明瓶内的水能 吸收。 段段段 ③ （6）图丙中，段压强远低于段压强，能够说明______________ _____________________。 二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应 70 10.[2023泰安节选]探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为__________ _____________________。 ［查阅资料］Ⅰ.氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ.氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： 。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 71 ［实验报告］ 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中 滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有________ ___生成 说明原溶液中一 定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液， 滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一 定有_______ ［实验结论］ 该氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。 白色沉淀 部分 72 ［反思与评价］ 在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液， 你认为该方案是否可行：____（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其 原因：______________________________________。 否 73 展望全国 拓视野 1.[2023武威] 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减小的是 ( ) C A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐 2.[2024湖南] 下列有关物质的性质或用途说法正确的是( ) D A.生石灰不能与水反应 B.浓硫酸有挥发性 C.催化剂不能加快化学反应速率 D.熟石灰可用来改良酸性土壤 74 3.[2024重庆B] 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的 是( ) C A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 75 4.[2022晋中] 老师布置了以下四个实验，让同学们分组完成。当把胶头 滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可 判断出反应发生的是( ) A A. B. C. D. 76 5.创新题 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊 五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关 说法正确的是( ) D A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙、戊一定是金属单质 C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 77 6.[2024包头]向甲、乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等 体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后， 现象如图所示。下列说法错误的是() 甲 乙 78 A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象 D.溶液浓度大于溶液浓度 √ 79 7.数字化实验[2024兰州]为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组 同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至 过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的 是() 80 A.氢氧化钠固体已变质B.时段有中和反应发生 C.时溶液的D.时溶液中的溶质只有一种 √ 81 8.[2023江西] 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有 关量的变化如图，其中正确的是( ) C A. B. C. D. 82 9.[2024吉林] 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分 类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是______，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等 食物调理。 盐酸 83 （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成， 容易导致胃内压强变____，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一 种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是______________________。 大 氢氧化镁（或氧化镁） 84 10.[2023陕西] 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如 图所示的实验。 （1）A中看到的现象是__________________________________。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是___（填字母）。 锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小 B 85 （3）D中发生反应的化学方程式是_______________________________ __________________________________________________________。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉 淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液变大 ①③ 86 11.[2024广元]实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一 瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是溶液或溶液。同学们对 待测液的成分进行了探究。 小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于试纸上，测出待测液A的约为3， 则待测液A是①____（填“酸”或“碱”）溶液。为进一步确定溶液中溶质 成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 酸 87 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 溶液 紫色石 蕊试液 溶液 现象 待测液A ②______ ______ 产生白色沉 淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉 淀 变蓝 无明显现象 产生 气泡 88 根据实验现象，可推测出待测液A是③________（填化学式）溶液。以 上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为 溶液的是④________（填实验序号）。 ［质疑讨论］小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑， 经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方 程式：⑤_______________________________。 ［提出问题］溶液变质后，溶质的成分是什么？ ［猜想假设］猜想一：、；猜想二：⑥_________。 实验四 89 ［设计实验］小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的溶液于试管 中，加入过量溶液充分反应，过滤 产生白色沉 淀 猜想一成 立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中， 向其中滴加⑦_____________________ 溶液变红 滴无色酚酞试液 90 ［反思拓展］解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二中用到的药 品还可以用下列⑧____（填字母）方案代替，产生其他的现象后，也能 得到相同的结论。 .滴加溶液.滴加溶液 .通入 91 $$