2025年中考化学一轮复习课件：溶液的形成 溶液组成的定量表示

溶液的形成 溶液组成的定量表示 1 知识建构 明体系 2 考点清单 夯基础 考点聚焦 考点一 物质的溶解过程 1.溶液 溶液的 形成 在水分子的作用下，物质以____________的形式均一地分散 到水分子中间，形成水溶液 溶液的 定义 ____________物质分散到另一种物质里，形成______、 ______的混合物 分子或离子 一种或几种 均一 稳定 3 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质（可以是固态、液态、气态三种状态） 溶剂 能溶解其他物质的物质（常为液体，____是常用的溶 剂） 溶液的 特征 _____ 性 任意部分的组成和性质完全______，如密度、浓度等 均相同 _____ 性 水不蒸发、外界条件不改变，溶质与溶剂不______ 水 均一 相同 稳定 分离 续表 4 溶液的 命名 一般读作“（溶质）的（溶剂）溶液”，水溶液常省 略掉溶剂水的名称 续表 5 易错警示（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的,溶 液是蓝色的，溶液是黄色的，溶液是浅绿色的。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、酒精等纯净物。 （3）溶液中的溶质可以有多种，而溶剂只有一种。 （4）溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积 溶剂的体积。 6 2.物质溶解时的能量变化 类型 解释 举例 吸热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为 吸收热量（温度降低） ________ 放热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为 放出热量（温度升高） _________、 浓硫酸 吸放热不 明显 大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现 为溶液温度基本不变 ________ 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 7 温馨提示与水混合也能放热，但不是溶于水放热，而是因为 与水发生反应而放出热量。 8 3.溶解、乳化、化学反应的去污原理比较 去污原理 举例 溶解 用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗去试管上的碘 乳化 用洗洁精洗去餐具上的油渍；用洗衣粉洗去衣服上的油渍 化学反应 用盐酸除铁锈；用纯碱（或氢氧化钠）除去油烟机上的油 污 9 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液 判定 方法 （1）在条件（温度、溶剂的量等）不变时，继续向溶液中加入 这种溶质，观察是否溶解，若__________则为饱和溶液，反 之，则为不饱和溶液。 （2）一定条件下，若溶液中有________的溶质，则溶液一定是 该溶质的饱和溶液。 （3）析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的______溶液 不再溶解 未溶解 饱和 10 相互 转化 方法 （1）对于溶解度随温度升高而增大的物质（如）： ________________________________________________________________________________ （2）对于溶解度随温度升高而减小的物质［如 ________________________________________________________________________________ 续表 11 2.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 （1）浓溶液不一定是______溶液，稀溶液也 不一定是________溶液。 （2）若同一温度下，同一种溶质溶解在同一 种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的 浓度要____（填“大”或“小”）。 饱和 不饱和 大 12 考点三 溶液组成的表示 1.溶质质量分数 （1）定义：溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指______ 质量与______质量之比。 （2）计算公式 溶质质量分数____________________。 溶质 溶液 13 （3）变形公式 ①溶质质量分数。 ②溶质质量溶液质量×溶质质量分数。 ③溶液质量______________。 易错警示当计算饱和溶液中溶质质量分数（即该温度下该溶质质量 分数的最大值）时，可以使用特殊计算公式来计算。即：溶质质量分数 。 14 2.溶液的稀释 方法 加水稀释 计算依据 加水稀释前后，溶液中溶质的______不变 计算关系式 质量 3.化学方程式与溶质质量分数的综合计算 （1）解题的关键是通过化学方程式计算溶质质量，并求出反应后溶液 的质量。 15 （2）对于反应后所得溶液质量有两种求法： ①溶液组成法 溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶剂水通常包含两种情况：.原 溶液中的水； .化学反应新生成的水。 16 ②质量守恒法 一般情况下，溶液质量反应前所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生 成气体的质量-杂质的质量。 （注：杂质不溶于水，也不参与反应） 4.配制一定溶质质量分数的溶液｛详见［核心实验重迁移］} 17 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）一种溶液中可以存在多种溶质，但是溶剂只能有一种。( ) √ （2）均一、稳定的液体一定是溶液。( ) × （3）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ) × 18 （4）一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解任何溶质。( ) × （5）所有物质的溶解度都会随着温度的升高而增大。( ) × （6）的氯化钠溶液中含有溶质质量是,含有溶剂质量为 。( ) × 19 核心实验 重迁移 实验5 配制一定溶质质量分数的溶液 一、用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液 1.仪器的选用及各仪器的作用 （1）所用仪器：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、______、_______ ____、烧杯、________。 量筒 胶头滴管 玻璃棒 20 （2）部分仪器的作用 ①玻璃棒的作用是搅拌，目的是________________________； ②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积 略大且越接近越好。 加快固体溶质的溶解速率 21 2.实验步骤 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 22 ①计算 所需氯化钠的质量为___，水的质量为_____ ②称量 用__________称量所需的氯化钠，倒入烧杯中 ③量取 用____的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧 杯里 ④溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 ⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有__________和______________ 标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点 托盘天平 试剂名称 溶质质量分数 23 3.误差分析 误差 原因 变化原因 溶质质 量分数 偏小 溶质的量 变少 （1）药品本身不纯； （2）“左码右物”称量，且用到游码； （3）天平没有调平时，指针向左偏； （4）溶质有撒落； （5）溶质没有完全溶解就装瓶存放； （6）固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体 药品 24 误差 原因 变化原因 溶质质 量分数 偏小 溶剂的量 增多 （7）量取溶剂时______读数； （8）烧杯内壁上有水 仰视 续表 25 误差 原因 变化原因 溶质质 量分数 偏大 溶质的量 变多 （1）天平没有调平时，指针向右偏； （2）所用砝码已生锈或沾有污渍 溶剂的量 减少 （3）量取溶剂时______读数； （4）量取的水没有完全转移到烧杯中 俯视 续表 26 二、用浓溶液配制稀溶液 用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制溶质质量分数为的氯化 钠溶液（溶液的稀释）。 ①计算 所需溶质质量分数为的氯化钠溶液的质量为____，水的 质量为____ ②量取 用____的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 ③混匀 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 ④装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的 试剂瓶中,盖好瓶塞，放到指定地点 27 一题通关 核心题 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出仪器的名称______。图 ①、③、⑤中相同的仪器名称是 ______。 量筒 烧杯 28 （2）①配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，所需氯化钠的质 量为___，水的体积为____，量取所需要的水应选择_________ （填“”“”或“”）量筒。 5 95 ②称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该____（填字母），至指 针指向标尺中央。 D A.调节游码和砝码 B.调节平衡螺母 C.减少氯化钠固体 D.增加氯化钠固体 29 （3）上述步骤中有一处明显的错误，请你改正_____________________ ____；改正错误后，该实验正确的操作顺序是____________（填序号）， 溶解过程中玻璃棒的作用是______________________。 称量时应该“左物右码” ④②③⑤① 搅拌，加速氯化钠溶解 30 （4）下列操作会导致溶质质量分数偏小的是____（填字母）。 A ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③有少量水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出 A.①② B.②④ C.③④ D.①③ 31 （5）把配制好的上述溶液装入________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中， 盖好瓶塞并贴上标签。请在方框中画出你认为适合的标签。 细口瓶 [答案] 32 （6）现在需要该溶液,实验室提供质量分数为的溶液、 足量固体和水，请再拟定一个配制方案：_______________________ ________________________________（写出所选试剂和用量即可）。 的溶液和水（或固体和水） 33 考法拓展 1.课标要求题型—作图建立模型是解决系统问题的常用方法。如图甲 为溶质质量分数为的蔗糖溶液模型，其中5个“”代表所有的 蔗糖分子。往该溶液中加水使其溶质质量分数稀释为，稀释后溶液 密度变小。在图乙中，补充完成稀释后的蔗糖溶液模型（要求画出液面 和蔗糖分子分布）。 34 [答案] 35 2.标签图 如图所示是医院常见的氯化钠注射液的标签，请思考。 氯化钠注射液 ［成分］氯化钠、水 ［规格］质量分数 ［密度］ （1）配制1瓶如图所示溶液需氯化钠______。 （2）小阳配制该质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时俯视读数， 如此配制出的溶液浓度不符合要求，请分析原因：__________________ ___________________________________________________。 俯视读数，读数偏大，造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大 36 聚焦山东 明考向 命题点一 溶液的形成 1.[2022青岛] 将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成 溶液的是( ) C A.食盐 B.白醋 C.植物油 D.白糖 37 2.[山东真题组合] 溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重 要意义。下列说法正确的是_________________（多选）。 （1）只有固体和液体物质可以作为溶质 （2）长期放置不分层的液体就是溶液 （3）饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 （4）溶液中溶质可以是一种或者多种 （5）硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 （6）饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 38 （7）具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 （8）饱和的食盐溶液可以继续溶解硝酸钾固体 （9）配制的溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量 分数偏大 （10）溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 （11）将溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释成，需要加水 39 3.[2022济宁]利用时溶液（有少量未溶解的固体）见 图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入 固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的 是() Ⅰ Ⅱ Ⅲ 40 A.硝酸铵溶于水时，吸收热量 B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C.图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D.图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 √ 41 4.[2021东营] 下表是碳酸钠的部分溶解度数据。 温度/ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/ 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 42 时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉 末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。 向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则 、、 加入的物质可能是___（填字母），该物质形成的溶液中存在的粒子有 __________________。 A.氢氧化钠B.碳酸钙 C.硝酸铵D.氯化钠 43 命题点二 溶质质量分数及其计算 5.[2023烟台节选]农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制溶质 质量分数是的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是 ____。 12 44 6.[2022烟台]环境消毒一般用“84”消毒液，其有效成分为次氯酸钠。 “84”消毒液中有效氯含量一般为，即每“84”消毒液中含 有的次氯酸钠中氯元素的质量为。 （1）“84”消毒液一般需要稀释使用。要配制有效氯含量为 的“84”消毒液稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为的“84” 消毒液的质量是___。 （2）某品牌“84”消毒液的有效氯含量是，则一瓶该品牌“84” 消毒液中含次氯酸钠（化学式为）的质量是______。 45 7.[2020东营] 下表是B物质在不同温度时的溶解度。 温度/ B物质的溶解度/ 0 32 20 35 40 40 60 45 80 55 46 时，向水中加入物质，充分溶解后得到的是________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是__________ （结果保留两位小数）。 不饱和 47 命题点三 一定溶质质量分数的溶液的配制 8.[2024东营] 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验 其酸碱性的下列操作，正确的是( ) C A.称量 B.溶解 C.取用 D.检验 48 9.[2023泰安]实验室用固体氯化钠配制溶质质量分数为的氯化 钠溶液。下列说法正确的是( ) A A.所需固体氯化钠的质量是 B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D.用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 49 10.[2021泰安]将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为的稀硫 酸。下列说法错误的是 ( ) C A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断 搅拌 D.事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 的碳酸氢钠溶液 50 11.[2023济宁]某同学在实验室用浓硫酸配制质量分数为的 稀硫酸。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为，其密度 为。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的 腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答： 51 （1）通过计算，需量取浓硫酸，选择量筒___ （填“A”或“B”）量取。 A （2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外， 还需用到的玻璃仪器是________，浓硫酸稀释时应将 ___（填“”或“”）中。 玻璃棒 （3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______ （填“大于”“小于”或“等于”）。 小于 .水注入浓硫酸.浓硫酸注入水 52 展望全国 拓视野 1.[2024湖南] 化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色 不同，这种溶液是( ) D A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 2.[2023云南] 下列溶液中，溶质不是固体的是( ) C A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 53 3.[2023邵阳] 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活 动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是( ) B A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠 54 4.[2024云南] 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的 是( ) D A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为 C.配制该溶液需要 D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为 55 5.[2023苏州]向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色）， 振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( ) B A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能 不同 56 6.[2024重庆B]用密度为的质量分数为的溶液配制 质量分数为的溶液，下列实验步骤：①计算、②称量、③ 量取、④溶解、⑤混匀，正确的组合是( ) B A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.③④⑤ 57 7.科学探究与实践[2024乐山]实验室现有质量分数为的氯化钠溶液， 但在实验中需要质量分数为的氯化钠溶液，某同学准备用的 氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制。 回答下列问题： （1）计算配制时需要的氯化钠溶液的质量为____。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为____（填“10”或“50”）的量筒。 25 50 58 （3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是________（填仪器名称）。 酒精灯 （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制 氯化钠溶液质量分数的影响是________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 不影响 59 8.对比分析法[2024陕西]小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量 分数时，用两只烧杯各取待测溶液分别进行了如下实验。已知 时，氯化钠的溶解度为。 60 （1）时，水中最多溶解氯化钠的质量是____。 （2）时，、中的溶液是氯化钠的________（填“饱和”或“不 饱和”）溶液。 （3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比______（填“相等”或“不相 等”）。 （4）的值等于_____。 （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为______。 36 不饱和 相等 2.4 61 9.[2024重庆B]某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验 （固体不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为____。 66 62 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___（填“”或“”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为_______。 63 ③乙中的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 不饱和 ④时间内，下列说法正确的是____（填字母）。 AB A.点到点溶剂质量不变 B.点表示丁中溶液的质量 C.点到点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 64 $$