专题02 化学反应与能量变化（重庆专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题02 化学反应与能量变化 内容概览 考向1 吸热反应、放热反应 考向2 化学能与热能 考向3 原电池原理及应用 考向4 化学电源 考向1 吸热反应 放热反应 1．（2024·重庆八中·高一期末）下列反应属于放热反应的是 A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳通过炽热的碳 C．在中燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 2．（2023·重庆六校·高一下期末）如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是    A．图a表示吸热反应，图b表示放热反应 B．图b中反应物的总键能大于生成物的总键能 C．图a可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 D．图b可以表示与盐酸反应的能量变化 3．（2024·重庆长寿区·高一下期末）一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．红磷转化为白磷是吸热反应 C．红磷与白磷互为同位素 D．等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 考向2 键能计算反应热 4．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．该反应反应物断键释放的能量为 C．若该反应生成液态，则减小 D．该反应的 5．（2024·重庆八中·高一期末）我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知相关化学键键能如下表所示，若反应过程中分解了2mol水，下列说法不正确的是 化学键 键 键 键 键 键能 460 496 436 138 A．过程Ⅰ吸收了能量 B．过程Ⅱ放出了574kJ能量 C．过程Ⅲ吸收了350kJ能量 D．总反应为 6．（2024·重庆部分区·高一下期末）化学反应中、、的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是    A．该反应可能在常温下发生 B．断裂4mol B-A吸收kJ能量 C．该反应中反应物总能量小于生成物的总能量 D．该反应若生成2mol，则放出的热量为 7．（2024·重庆一中·高一下期末）已知某些化学键键能如下，下列说法正确的是 化学键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-Br 键能/ 436 243 194 432 a A．常温下和的状态不同，与Cl-Cl和Br-Br的键能有关 B．根据原子半径可知键长：H-Cl＜H-Br，进而推测a＞432 C．根据键能可估算反应的 D．（g）与（g）反应生成2mol HBr（g）时放出热量大于185kJ 考向3 盖斯定律计算反应热 8．（2024·重庆长寿区·高一下期末）下列说法不正确的是 A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S 在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 C．石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨的稳定性大于金刚石 D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 9．（2024·重庆主城四区·高一下期末）依据图示关系，下列说法错误的是 A． B．石墨比金刚石稳定 C． D．   10．（2024·重庆八中·高一期末）已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为 A． B． C． D． 12．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是 ①催化电解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)            ΔH1=＋571.6 kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)     ΔH2=＋131.3 kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3H2(g)  ΔH3=＋206.1 kJ/mol A．由反应①可知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol B．反应CH4(g) = C(s)＋2H2(g) 为放热反应 C．若反应②使用催化剂，ΔH2减小 D．反应2C(s)+ O2(g) = 2CO(g) 的反应热ΔH=-309 kJ/mol 考向3 原电池原理及应用 11．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．溶液逐渐变为蓝色 B．正极附近的H+离子浓度逐渐增大 C．铜片上有H2逸出 D．电流由铜片通过硫酸溶液流向锌片 12．（2024·重庆七校联盟·高一下期末）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将稀硫酸换成蔗糖溶液，LED灯将会发光 13．（2024·重庆长寿区·高一下期末）如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸 C．C可以是酒精溶液 D．A极发生氧化反应 14．（2024·重庆主城四区·高一下期末）某同学用铝片、铜片和西红柿组成水果电池，下列说法正确的是 A．该电池中铝片做负极，发生还原反应 B．可将西红柿换成盛有酒精溶液的装置 C．电池放电时，电子由铝片经西红柿流向铜片 D．可通过改变电极材料、水果种类来调控电流强度 15．（2024·重庆八中·高一期末）某实验小组自制如图所示的水果电池，探究影响电池效果的因素，实验记录如下。下列说法正确的是 序号 电极 电极间距/cm 水果种类 电流/ ① 2.0 西红柿 78.8 ② 2.0 西红柿 70.3 ③ 2.0 西红柿 ④ 2.0 柠檬 45.7 ⑤ 1.0 柠檬 98.4 A．化学能全部转化为电能 B．通过实验可得出： C．对比①⑤可得出：电极间距越小，电池效果越好 D．通过实验可得出：其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好 考向4 化学电源 16．（2024·重庆七校联盟·高一下期末）利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C．电池工作时，向左移动 D．电极B的电极反应式为 17．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如下图，该装置工作时，下列说法错误的是 A．石墨电极为阳极，电解时阴离子向石墨电极迁移 B．电极X的电极反应： C．电解时，石墨优先Cl-放电 D．电解时，当外电路有4mole-通过时，石墨电极质量减少6g 18．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）近日，香港城市大学支春义教授等研究了在酸性及中性环境中，利用TiO2纳米片催化剂，在处理含硝酸盐的污水时，显著降低了H2的生成效率，提高了氨氮(NH4+/NH3)的生成效率，研究人员开发了一种锌-硝酸盐电池，用于污水处理。下列有关装置放电过程(如图所示)的叙述正确的是 A．电池工作过程中，电子由b极经导线流入a极 B．双极膜上阳离子进入Ⅰ电极室，阴离子进入Ⅱ电极室 C．当Ⅱ电极室为酸性环境时，Ⅱ电极室主要的电极反应为：+ 8e―+ 10H+ = + 3H2O D．a极金属质量减少2.60g时，Ⅱ室中有0.01 mol 转变为氨氮 考向5 金属腐蚀与防护 19．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，反应一段时间后，用胶头滴管从铁电极区域取少量溶液于试管中，向试管中滴入2滴溶液，有蓝色沉淀生成 C．图3中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率增大 D．图4中，采用外加电流法防止地下钢铁管道的腐蚀 20．（2024·重庆一中·高一下期末）下列有关装置图的叙述错误的是 A．用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液 B．图②装置比较Zn与Cu的金属性强弱 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流法” D．图④装置验证Zn保护了Fe 1．（2023·重庆六校·高一下期末）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D             锂离子电池 硅太阳能电池 电动车电池充电 燃气灶 2．（2024·重庆江津七校·高一下期末）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸 B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C．硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能 D．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素 3．（2024·重庆江津七校·高一下期末）下列反应过程中的能量变化符合如图的是    A．碳酸氢钠与盐酸的反应 B．Al和Fe2O3在高温下的反应 C．酸与碱的中和反应 D．葡萄糖在生物体内氧化生成CO2 4．（2024·重庆江津七校·高一下期末）以下各种装置的分析正确的是 选项 A B C D 装置 分析 Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动 Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱 电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡 电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ 5．（2024·重庆江津七校·高一下期末）向BaCl2溶液中通入SO2，没有沉淀生成，但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂不可能是 ①NH3②HNO3③NaNO3④FeCl3⑤CO2⑥Cl2 A．⑤ B．③⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑥ 6．锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时下列说法正确的是    A．石墨电极上，空气中的氧气发生还原反应 B．电池工作时，电子从石墨电极移向电极 C．放电时，向石墨电极移动 D．放电后，溶液浓度增大 7．下列说法正确的是 A．已知，则石墨比金刚石稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多 C．任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，反应热均相同 D．碳燃烧热的热化学方程式为： 8．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）含S2O、Fe3+、I-的溶液中反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．由图可知氧化性：Fe2+>S2O C．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的大 D．该反应可表示为S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq) 9．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）下列离子反应方程式或电极反应式书写正确的是 A．由和稀构成的原电池装置，负极反应式： B．氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式： C．溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊： D．稀硝酸中加入过量铁粉： 10．（2024·重庆一中·高一下期末）CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A．总反应的 B．稳定性：IM1＞IM2＞IM3＞IM4 C．反应①和反应②均为放热反应 D．总反应的催化剂为 11．（2024·重庆巴蜀·高一期末）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则：   B．已知  ，则   C．已知  ，则稀溶液中与反应放热为 D．已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：   12．（2024·重庆一中·高一下期末）下列选项正确的是 A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B．图②中△H表示碳的燃烧热 C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H偏大 D．图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V（NaOH）的变化（已知） 13．（2024·重庆联合检测·高一期末）用锌片、铜片和溶液制作的简易电池如下图所示。下列有关说法正确的是 A．该装置将太阳能转化成化学能 B．该装置中极为负极，发生氧化反应 C．该装置工作时，向极移动 D．极上的电极反应为： 14．（2023·重庆主城四区·高一下期末）关于图中所示装置，下列说法正确的是      A．装置1能将化学能转化为电能 B．装置2铜片上反应为 C．两装置产生气体的速率相等 D．反应相同时间，两装置中温度计的示数一定相等 15．（2023·重庆主城四区·高一下期末）研究表明，利用可催化消除大气污染物和，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。则的反应热为    A．-359 B．-207 C．-436 D．-407 16．可充电电池的结构和催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是    A．电池不能使用水溶液做离子导体 B．放电时，电流由C电极经负载、电极、电解质回到C电极 C．放电时，负极反应为： D．均为正极反应的中间产物 17．（2024·重庆部分区·高一下期末）人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知：在25℃和101kPa条件下，断开1mol中的化学键要吸收436kJ能量，断开lmol中的化学键要吸收243kJ能量，断开1mol HCl中的化学键要吸收431kJ能量。则反应中，生成1mol HCl时，该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 （2）有关的电池装置如下：         ①甲装置中，碳棒是 (填“正极”或“负极”)。 ②乙装置中，外电路中电流的流向是 (填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。 ③丙装置中，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为，其中难溶于水，则负极发生的电极反应式为 。 ④燃料电池具有清洁、安全、高效等优点。某氢气燃料电池的工作原理如丁图所示，其电解质溶液为稀硫酸。正极的电极反应式为 。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的的体积为 L(标准状况下)。 18．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）不同形式的能量转化在工业生产和社会生活中有着重要应用。 I．目前城市使用的燃料大多用煤气、液化石油气。其中煤气的主要成分是和的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应州得，又称水煤气，主要反应为：。 （1）已知的燃烧热为，请写出表示的燃烧热的热化学方程式： 。 （2）某同学设计了将煤转化为水煤气燃烧的能量循环图，请你写出之间存在的关系式 。 （3）将煤转化为水煤气再燃烧，相较于煤直接燃烧，其优点是 (任写一点即可) Ⅱ．溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下电化学实验。 （4）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．电解时，溶液中向阳极迁移 B．粗铜接电源正极，发生还原反应 C．电解后溶液的浓度减小 D．利用阳极泥可回收等金属 （5）利用如下装置实现铁上镀铜，其中I是甲烷燃料电池(电解质为溶液)的示意图。 ①b处通入的是 (填“”或“”)，a处的电极反应式为 。 ②当铜电极的质量减轻，则消耗的在标准状况下的体积为 L。 19．（2024·重庆长寿区·高一下期末）某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。 （1）实验①在实验前U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是 ，反应的化学方程式是 。 （2）实验②③④⑤中属于吸热反应的是 (填序号) （3）从微观角度分析实验⑤化学反应中能量变化的原因如下： ①和②分别为 、 (填“吸收”或“释放”)。 20．（2024·重庆长寿区·高一下期末）一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。 （1）锌是该电池的 (填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为 。 （2）Cu片上发生的电极反应为 。能证明化学能转化为电能的实验现象为 。 （3）下列反应通过原电池装置，不能实现将化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 a．CH4+2O2=CO2+2H2O      b．H2+Cl2=2HCl   c．NaOH+HCl=NaCl+H2O      d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学反应与能量变化 内容概览 考向1 吸热反应、放热反应 考向2 化学能与热能 考向3 原电池原理及应用 考向4 化学电源 考向1 吸热反应 放热反应 1．（2024·重庆八中·高一期末）下列反应属于放热反应的是 A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳通过炽热的碳 C．在中燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 【答案】C 【解析】A．稀释浓硫酸的过程放热，但不是化学反应，不属于放热反应，A不选； B．二氧化碳通过炽热的碳生成CO，该反应是吸热反应，B不选； C．在中燃烧属于化学变化且该过程中放热，属于放热反应，C选； D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌的过程中吸热，属于吸热反应，D不选； 故选C。 2．（2023·重庆六校·高一下期末）如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是    A．图a表示吸热反应，图b表示放热反应 B．图b中反应物的总键能大于生成物的总键能 C．图a可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 D．图b可以表示与盐酸反应的能量变化 【答案】B 【解析】A．图a反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；图b反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A错误； B．图b表示吸热反应，说明反应物总键能大于生成物总键能，故B正确； C．图a表示放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，故C错误； D．图b表示吸热反应，镁与盐酸反应为放热反应，故D错误； 答案选B。 3．（2024·重庆长寿区·高一下期末）一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．红磷转化为白磷是吸热反应 C．红磷与白磷互为同位素 D．等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 【答案】B 【解析】A．由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，A错误； B．由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，红磷转化为白磷是吸热反应，B正确； C．红磷与白磷为P元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．红磷、白磷能量不同，则等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量不同，D错误； 故选B。 考向2 键能计算反应热 4．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．该反应反应物断键释放的能量为 C．若该反应生成液态，则减小 D．该反应的 【答案】C 【解析】A．由图可知，该反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误； B．反应物断键需要吸收能量，故B错误； C．CH3OH(g)→CH3OH(l)是放热过程，所以CO(g)+H2(g)→CH3OH(l)放热更多，放热反应的焓变为负，则△H减小，故C正确； D．该反应的焓变△H＝正反应活化能﹣逆反应活化能＝419kJ•mol-1﹣510kJ•mol-1＝﹣91kJ•mol-1，故D错误； 故选：C。 5．（2024·重庆八中·高一期末）我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知相关化学键键能如下表所示，若反应过程中分解了2mol水，下列说法不正确的是 化学键 键 键 键 键 键能 460 496 436 138 A．过程Ⅰ吸收了能量 B．过程Ⅱ放出了574kJ能量 C．过程Ⅲ吸收了350kJ能量 D．总反应为 【答案】C 【解析】A．断裂化学键吸收能量，过程Ⅰ吸收了能量，A正确； B．形成化学键释放能量，过程Ⅱ中形成了键和键，放出了436kJ+ 138kJ=574kJ能量，B正确； C．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键断裂，同时H-H键形成，460kJ/mol×2-436kJ/mol=484kJ/mol，吸收了484kJ能量，C错误； D．太阳光在催化剂表面实现高效分解水，总反应为，D正确； 故选C。 6．（2024·重庆部分区·高一下期末）化学反应中、、的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是    A．该反应可能在常温下发生 B．断裂4mol B-A吸收kJ能量 C．该反应中反应物总能量小于生成物的总能量 D．该反应若生成2mol，则放出的热量为 【答案】D 【解析】A．由图可知生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应，，生成物气体分子数多于反应物，，该反应在高温下自发进行，常温下也可能发生，故A正确； B．由图可知断裂4mol B-A即消耗2molAB2吸收kJ能量，故B正确； C．该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，故C正确； D．该反应若生成2mol，则吸收的热量为，故D错误； 故选：D。 7．（2024·重庆一中·高一下期末）已知某些化学键键能如下，下列说法正确的是 化学键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-Br 键能/ 436 243 194 432 a A．常温下和的状态不同，与Cl-Cl和Br-Br的键能有关 B．根据原子半径可知键长：H-Cl＜H-Br，进而推测a＞432 C．根据键能可估算反应的 D．（g）与（g）反应生成2mol HBr（g）时放出热量大于185kJ 【答案】C 【知识点】根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、反应热大小比较、键能、键长、键角 【解析】A．Cl-Cl键能大于Br-Br键能，说明Cl2分子比Br2分子稳定，破坏的是共价键，而物质聚集状态由分子间作用力决定，A不正确； B．Cl原子半径小于Br原子，H—Cl键的键长比H—Br键长短，H—Cl键的键能比H—Br键大，进而推测a＜432，B不正确； C．根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，得到： ，C正确； D．相同条件下，Br2(g)没有Cl2(g)活泼，物质的量相同时，Cl2(g)含有能量比Br2(g)高；HBr(g)没有HCl(g)稳定，物质的量相同时，HCl(g)含有能量比HBr(g)低，因此H2(g)与Br2(g)反应生成2molHBr(g)时，放出热量小于185kJ，D不正确； 故选C。 考向3 盖斯定律计算反应热 8．（2024·重庆长寿区·高一下期末）下列说法不正确的是 A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S 在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 C．石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨的稳定性大于金刚石 D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【解析】A．化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热，成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确； B．S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故B错误； C．石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，石墨的稳定性大于金刚石，故C正确； C．根据盖斯定律化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确。 答案选B。 9．（2024·重庆主城四区·高一下期末）依据图示关系，下列说法错误的是 A． B．石墨比金刚石稳定 C． D．   【答案】C 【解析】A．按盖斯定律，反应Ⅴ=反应Ⅰ+反应Ⅳ，ΔH5=ΔH1+ΔH4，则ΔH4＜ΔH5，A正确； B．由反应Ⅰ：C(金刚石，s)= C(石墨，s)  ΔH1=+1.9 kJ⋅mol-1知，等量的石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B正确； C．由盖斯定律知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅳ-反应Ⅱ，则ΔH4=ΔH3-ΔH1-ΔH2=[(-393.5)-(+1.9)-(-283.0) ]kJ⋅mol-1=-112.4kJ⋅mol-1，C错误； D．结合选项A和选项C，ΔH5=ΔH1+ΔH4=（+1.9-112.4）kJ⋅mol-1=-110.5 kJ⋅mol-1，由盖斯定律，2×反应Ⅴ-反应Ⅲ得目标反应：C（石墨，s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH=2ΔH5-ΔH3=+172.5 kJ⋅mol-1，D正确； 故答案为：C。 10．（2024·重庆八中·高一期末）已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】CO燃烧的热化学方程式为①  ；燃烧的热化学方程式为②  ；燃烧的热化学方程式为③  。依据盖斯定律，反应可由①×2+②×2-③得到，其焓变，故选A。 12．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是 ①催化电解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)            ΔH1=＋571.6 kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)     ΔH2=＋131.3 kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3H2(g)  ΔH3=＋206.1 kJ/mol A．由反应①可知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol B．反应CH4(g) = C(s)＋2H2(g) 为放热反应 C．若反应②使用催化剂，ΔH2减小 D．反应2C(s)+ O2(g) = 2CO(g) 的反应热ΔH=-309 kJ/mol 【答案】A 【知识点】燃烧热、盖斯定律与热化学方程式 【解析】A．H2的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，由反应①可知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，A正确； B．CH4(g) = C(s)＋2H2(g)是分解反应，反应CH4(g) = C(s)＋2H2(g) 为吸热反应，B错误； C．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，若反应②使用催化剂，ΔH2不变，C错误； D．由于①中水为液态，无法根据盖斯定律依据题中所给方程式计算2C(s)+ O2(g) = 2CO(g) 的反应热ΔH，D错误； 故选A。 考向3 原电池原理及应用 11．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．溶液逐渐变为蓝色 B．正极附近的H+离子浓度逐渐增大 C．铜片上有H2逸出 D．电流由铜片通过硫酸溶液流向锌片 【答案】C 【知识点】原电池原理理解、原电池电子流向判断及应用、原电池正负极判断 【分析】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片形成原电池，锌片作负极，锌失电子变为锌离子，反应过程中逐渐溶解；铜片作正极，氢离子得电子变为氢气。 【解析】A．锌片作负极，锌失电子变为锌离子，反应过程中逐渐溶解，铜片不溶解，故溶液为无色，A错误； B．铜片作正极，氢离子得电子变为氢气，故正极附近的H+离子浓度逐渐减小，B错误； C．铜片作正极，氢离子得电子变为氢气，C正确； D．电流由铜片通过导线流向锌片，不会经过电解质溶液，D错误； 故选C。 12．（2024·重庆七校联盟·高一下期末）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将稀硫酸换成蔗糖溶液，LED灯将会发光 【答案】C 【分析】根据电池两极材料以及电解质溶液的溶质可知，该电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以锌片发生氧化反应为电池的负极，铜片上氢离子发生还原反应为电池的正极。 【解析】A．铜片作正极，电极上氢离子发生还原反应生成氢气，有气泡产生，溶液中没有Cu2+产生，故A错误； B．如果将锌片换成铁片，电池总反应为铁与稀硫酸的反应，铁作正极，铜依然为负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误； C．原电池的能量变化为化学能→电能，LED灯工作时能量变化为电能→光能，故C正确； D．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液不导电，改换蔗糖溶液后无法形成闭合回路，无法形成原电池，故D错误； 综上所述，故答案为C。 13．（2024·重庆长寿区·高一下期末）如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸 C．C可以是酒精溶液 D．A极发生氧化反应 【答案】C 【分析】电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少，则A为原电池负极，B极上有气泡产生，B为原电池正极，C为电解质溶液。 【解析】A．B极上有气泡产生，应发生还原反应，为原电池的正极，A正确； B．锌比铜活泼，且可以与稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸作电解质溶液形成原电池时，Zn为负极、Cu为正极，符合题意，B正确； C．酒精溶液不能导电，不能形成闭合电路，C错误； D．A电极是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，D正确； 故选C。 14．（2024·重庆主城四区·高一下期末）某同学用铝片、铜片和西红柿组成水果电池，下列说法正确的是 A．该电池中铝片做负极，发生还原反应 B．可将西红柿换成盛有酒精溶液的装置 C．电池放电时，电子由铝片经西红柿流向铜片 D．可通过改变电极材料、水果种类来调控电流强度 【答案】D 【解析】A．该电池中，铝比铜的金属活动性强，则铝片做负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．酒精为非电解质，不能导电，则不能将西红柿换成盛有酒精溶液的装置，B错误； C．电子不能经过电解质溶液，只能沿导线流动，电池放电时，电子由铝片经导线流向铜片，C错误； D．不同的金属材料、不同的电解质溶液，产生的电流不同，可通过改变电极材料、水果种类来调控电流强度，D正确； 故选D。 15．（2024·重庆八中·高一期末）某实验小组自制如图所示的水果电池，探究影响电池效果的因素，实验记录如下。下列说法正确的是 序号 电极 电极间距/cm 水果种类 电流/ ① 2.0 西红柿 78.8 ② 2.0 西红柿 70.3 ③ 2.0 西红柿 ④ 2.0 柠檬 45.7 ⑤ 1.0 柠檬 98.4 A．化学能全部转化为电能 B．通过实验可得出： C．对比①⑤可得出：电极间距越小，电池效果越好 D．通过实验可得出：其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好 【答案】D 【解析】A．原电池装置中，化学能的一部分能量会以热能等形式损失，因此不能全部转化为电能，A错误； B．实验③中两电极材料均为Al，无法形成原电池，因此对应的电流a=0，B错误； C．实验①⑤中电极间距、水果种类均不同，因此无法判断电极间距对电池效果的影响，C错误； D．实验①②③中电极间距、水果种类相同，电极种类不同，则可以根据电流大小得出：其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好，D正确； 答案选D。 考向4 化学电源 16．（2024·重庆七校联盟·高一下期末）利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C．电池工作时，向左移动 D．电极B的电极反应式为 【答案】B 【分析】由反应可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 【解析】A．根据分析，A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，A正确； B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，B错误； C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，从右向左迁移，C正确； D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式：，D正确； 答案选B。 17．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如下图，该装置工作时，下列说法错误的是 A．石墨电极为阳极，电解时阴离子向石墨电极迁移 B．电极X的电极反应： C．电解时，石墨优先Cl-放电 D．电解时，当外电路有4mole-通过时，石墨电极质量减少6g 【答案】D 【分析】由题干信息可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极X作阴极，TiO2和SiO2获得电池材料（TiSi），电极反应为TiO2+SiO2+8e-═TiSi+4O2-，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，电极X为阴极，石墨电极为阳极，电解时阴离子向石墨电极迁移，A正确； B．由分析可知，电极X为阴极，电极X的电极反应：，B正确； C．由分析可知，石墨电极为阳极，石墨电极上C转化为CO，即电解时，石墨优先Cl-放电，C正确； D．由分析可知，石墨电极为阳极，石墨电极上C转化为CO，电极反应为：C+O2- -2e-=CO，故电解时，当外电路有4mole-通过时，石墨电极质量减少2×12=24g，D错误； 故答案为：D。 18．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）近日，香港城市大学支春义教授等研究了在酸性及中性环境中，利用TiO2纳米片催化剂，在处理含硝酸盐的污水时，显著降低了H2的生成效率，提高了氨氮(NH4+/NH3)的生成效率，研究人员开发了一种锌-硝酸盐电池，用于污水处理。下列有关装置放电过程(如图所示)的叙述正确的是 A．电池工作过程中，电子由b极经导线流入a极 B．双极膜上阳离子进入Ⅰ电极室，阴离子进入Ⅱ电极室 C．当Ⅱ电极室为酸性环境时，Ⅱ电极室主要的电极反应为：+ 8e―+ 10H+ = + 3H2O D．a极金属质量减少2.60g时，Ⅱ室中有0.01 mol 转变为氨氮 【答案】C 【知识点】原电池电子流向判断及应用、原电池正负极判断、原电池电极反应式书写、原电池有关计算 【分析】a电极Zn失电子生成Zn2+，a是负极；b电极得电子发生还原反应生成，b是正极。 【解析】A．a是负极、b是正极，电池工作过程中，电子由a极经导线流入b极，故A错误； B．a是负极、b是正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极，双极膜上阴离子进入Ⅰ电极室，阳离子进入Ⅱ电极室，故B错误； C．当Ⅱ电极室为酸性环境时，b电极得电子发生还原反应生成，Ⅱ电极室主要的电极反应为：+ 8e―+ 10H+ = + 3H2O，故C正确； D．a电极Zn失电子生成Zn2+，a极金属质量减少2.60g时，电路中转移0.08mol电子，b电极得电子发生还原反应生成、氢离子得电子生成氢气，根据得失电子守恒，Ⅱ室中转变为氨氮的小于0.01 mol，故D错误； 选C。 考向5 金属腐蚀与防护 19．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，反应一段时间后，用胶头滴管从铁电极区域取少量溶液于试管中，向试管中滴入2滴溶液，有蓝色沉淀生成 C．图3中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率增大 D．图4中，采用外加电流法防止地下钢铁管道的腐蚀 【答案】B 【解析】A．图1中，越靠近海洋底端氧气含量少，越靠近底端铁棒腐蚀速度越慢，A错误； B．图2中，金属铁是负极，发生析氢腐蚀，金属铁失电子得到亚铁离子，亚铁离子遇K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，B正确； C．开关由M改置于N时，合金为正极，则Cu-Zn合金的腐蚀速率减慢，C错误； D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，即采用牺牲阳极的阴极保护法防止地下钢铁管道的腐蚀， D错误； 故答案为：B。 20．（2024·重庆一中·高一下期末）下列有关装置图的叙述错误的是 A．用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液 B．图②装置比较Zn与Cu的金属性强弱 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流法” D．图④装置验证Zn保护了Fe 【答案】D 【知识点】电解原理的应用、铜的电解精炼、金属的防护 【解析】A．根据图示，电流由电源流向a，a是阳极、b是阴极，电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确； B．图②装置，锌是负极、铜是正极，可比较Zn与Cu的金属性强弱，故B正确； C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流法”，故C正确； D．Fe电极也会直接与H+反应产生Fe2+，加入铁氰化钾会产生蓝色沉淀，没办法验证Zn保护了Fe，故D错误； 故选D。 1．（2023·重庆六校·高一下期末）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D             锂离子电池 硅太阳能电池 电动车电池充电 燃气灶 【答案】A 【解析】A．锂离子电池是将化学能转化为电能，A符合； B．硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，B不符合； C．电动车电池充电是把电能转化为化学能，C不符合； D．燃气灶主要是把化学能转化为热能，D不符合； 答案选A。 2．（2024·重庆江津七校·高一下期末）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸 B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C．硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能 D．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素 【答案】D 【解析】A．常温下，铝能被浓硝酸钝化，故其容器可以用来贮运浓硝酸，A正确； B．液氨汽化时要吸收大量的热使得温度降低，因此可用液氨作制冷剂，B正确； C．硅太阳能电池为光电转换装置，可直接将太阳能转化为电能，C正确； D．石墨烯和碳纳米管均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，D错误。 故选D。 3．（2024·重庆江津七校·高一下期末）下列反应过程中的能量变化符合如图的是    A．碳酸氢钠与盐酸的反应 B．Al和Fe2O3在高温下的反应 C．酸与碱的中和反应 D．葡萄糖在生物体内氧化生成CO2 【答案】A 【分析】由图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。 【解析】A．碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，故A符合题意； B．Al和Fe2O3在高温下的反应是放热反应，故B不符合题意； C．酸与碱的中和反应是放热反应，故C不符合题意； D．葡萄糖在生物体内氧化是放热反应，故D不符合题意； 故选A。 4．（2024·重庆江津七校·高一下期末）以下各种装置的分析正确的是 选项 A B C D 装置 分析 Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动 Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱 电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡 电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ 【答案】B 【解析】A．铝较为活泼，失去电子发生氧化反应，为负极，溶液中H+向正极石墨电极移动，A错误； B．总反应为铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，故反应后溶液的碱性减弱，B正确； C．没有形成内电路，不能形成原电池，C错误； D．铁较活泼失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，D错误。 故选B。 5．（2024·重庆江津七校·高一下期末）向BaCl2溶液中通入SO2，没有沉淀生成，但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂不可能是 ①NH3②HNO3③NaNO3④FeCl3⑤CO2⑥Cl2 A．⑤ B．③⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑥ 【答案】A 【解析】①NH3和二氧化硫、氯化钡生成亚硫酸钡沉淀和硫酸铵，不符合题意； ②HNO3具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意； ③NaNO3中硝酸根离子具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意； ④FeCl3中铁离子具有氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意； ⑤CO2和二氧化硫不反应、和氯化钡不反应，不生成沉淀，符合题意； ⑥Cl2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意； 故选A。 6．锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时下列说法正确的是    A．石墨电极上，空气中的氧气发生还原反应 B．电池工作时，电子从石墨电极移向电极 C．放电时，向石墨电极移动 D．放电后，溶液浓度增大 【答案】A 【分析】锌—空气电池放电时转化为，说明Zn化合价升高失电子作负极，电极反应式，石墨作正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式； 【解析】A．石墨电极作正极，氧气发生得电子的还原反应，故A正确； B．电池工作时，Zn作负极失电子，电子从电极移向石墨电极，故B错误； C．放电时，阴离子向原电池负极端移动，即氢氧根移向电极，故C错误； D．将原电池正负电极反应式相加得总反应，可知反应过程中氢氧根离子浓度不变，故D错误； 答案选A。 7．下列说法正确的是 A．已知，则石墨比金刚石稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多 C．任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，反应热均相同 D．碳燃烧热的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】A．由题干信息可知，石墨转化为金刚石是吸热反应，则金刚石的能量更高，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，A正确； B．硫固体转变为气体硫时吸热，即等质量的硫蒸气比硫固体能量高，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B错误； C．弱酸、弱碱电离吸热，不同的酸、碱发生中和反应时反应热不一定相同，C错误； D．物质燃烧是放热反应，碳燃烧热的热化学方程式为，D错误； 故答案为：A。 8．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）含S2O、Fe3+、I-的溶液中反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．由图可知氧化性：Fe2+>S2O C．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的大 D．该反应可表示为S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq) 【答案】D 【解析】A．由图可知，生成物能量低于反应物能量，反应放热，A错误； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反应可知，氧化性：Fe3+<，B错误； C．铁离子为催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应焓变；由图可知，反应为放热反应，若不加Fe3+，正反应的活化能仍比逆反应的小，C错误； D．由图示可知该过程包括(aq)+2I-(aq)+2Fe3+(aq)(aq)+I2(aq)+2Fe2+(aq)和(aq)+I2(aq)+2Fe2+(aq)2(aq)+2Fe3+(aq)+I2(aq)两个基元反应，综合两个基元反应可以得出总反应：(aq)+2I-(aq)2(aq)+I2(aq)，D正确； 故选D。 9．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）下列离子反应方程式或电极反应式书写正确的是 A．由和稀构成的原电池装置，负极反应式： B．氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式： C．溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊： D．稀硝酸中加入过量铁粉： 【答案】C 【解析】A．由、和稀构成的原电池装置中，作负极，失电子发生氧化反应生成，电极反应式为，A错误； B．氢氧燃料电池(碱性电解质)中，氢气作负极反应物，失电子发生氧化反应生成，电极反应式为，B错误； C．溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊，歧化反应生成S单质和气体，离子方程式为，C正确； D．稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁和NO，离子方程式为，D错误； 答案选C。 10．（2024·重庆一中·高一下期末）CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A．总反应的 B．稳定性：IM1＞IM2＞IM3＞IM4 C．反应①和反应②均为放热反应 D．总反应的催化剂为 【答案】A 【知识点】化学反应中能量变化的原因、化学能与物质稳定性之间的关系、吸热反应和放热反应 【分析】ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，根据图1和图2可以看出反应的催化剂为为Zn+，ZnO+为中间产物，以此做题。 【解析】A．根据流程图可以看出反应过程中CO变为CO2，N2O变成N2，总反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)，生成物的总能量小于反应物的总能量，差值为361.22kJ/mol，因此该反应的 ΔH=−361.22kJ⋅mol−1，故A正确； B．能量越低越稳定，所以稳定性：IM1<IM2<IM3<IM4，故B错误； C．反应①是Zn+和N2O反应生成N2和ZnO+，生成物能量高于反应物能量，是吸热反应，反应②是放热反应，故C错误； D．根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，故D错误； 故选A。 11．（2024·重庆巴蜀·高一期末）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则：   B．已知  ，则   C．已知  ，则稀溶液中与反应放热为 D．已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：   【答案】B 【解析】A．由于SO2和O2的反应为可逆反应，所以在密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2，充分反应后放出热量akJ，则：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜−2akJ/mol，A错误； B．由于醋酸电离吸热，所以NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH>−57.3kJ/mol，B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成沉淀要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，C错误； D．燃烧热指可燃物为1mol，所以氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.5kJ/mol，D错误； 故选B。 12．（2024·重庆一中·高一下期末）下列选项正确的是 A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B．图②中△H表示碳的燃烧热 C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H偏大 D．图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V（NaOH）的变化（已知） 【答案】C 【知识点】吸热反应和放热反应、中和热概念、中和热的测定与误差分析、燃烧热概念 【解析】A． 图示中反应物的总能量比生成物高，表示的反应为放热反应，而晶体与晶体反应是吸热过程，故A错误； B． 碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，故B错误； C． 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热△H偏大，故C正确； D． 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40时的温度应该最高，实际反应与图象不符，故D错误； 故选C。 13．（2024·重庆联合检测·高一期末）用锌片、铜片和溶液制作的简易电池如下图所示。下列有关说法正确的是 A．该装置将太阳能转化成化学能 B．该装置中极为负极，发生氧化反应 C．该装置工作时，向极移动 D．极上的电极反应为： 【答案】C 【解析】A．该装置是将化学能转化为电能，A错误； B．该装置中极是电子流入的一极，为正极，发生还原反应，B错误； C．该装置工作时，向正极极移动，C正确； D．极电子流出，电极反应为：，D错误； 故选C。 14．（2023·重庆主城四区·高一下期末）关于图中所示装置，下列说法正确的是      A．装置1能将化学能转化为电能 B．装置2铜片上反应为 C．两装置产生气体的速率相等 D．反应相同时间，两装置中温度计的示数一定相等 【答案】B 【解析】A．装置1中只有Zn，不能形成原电池装置，不能将化学能转化为电能，故A错误； B．装置2中Zn，Cu连接，置于稀硫酸中形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，正极反应为：，故B正确； C．两装置总反应相同，装置2形成原电池，能加快反应速率，故C错误； D．装置1中化学能转化为热能，而装置2中化学能主要转化为电能，因此，反应相同时间，装置2中温度计的示数低于装置1，若考虑锌片不纯的原因，则2中反应速率快且部分化学能转化为热能，则无法判断两装置中温度计的示数的大小，故D错误； 故选：B。 15．（2023·重庆主城四区·高一下期末）研究表明，利用可催化消除大气污染物和，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。则的反应热为    A．-359 B．-207 C．-436 D．-407 【答案】A 【解析】由图可知反应物和最终产物的能量差为(330-123)+(229-77)=359kJ，，故A正确； 故选：A。 16．可充电电池的结构和催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是    A．电池不能使用水溶液做离子导体 B．放电时，电流由C电极经负载、电极、电解质回到C电极 C．放电时，负极反应为： D．均为正极反应的中间产物 【答案】C 【分析】由图可知，可充电电池工作时，正极上二氧化碳经过一系列反应转化为Li2CO3和C，C化合价降低，因此二氧化碳发生得电子的还原反应，电极反应式为，则Li作负极失电子，电极反应式为，充电时Li作阴极，C作阳极，据此分析； 【解析】A．Li属于活泼碱金属，能与水反应，不能使用水溶液做离子导体，故A正确； B．放电时装置为原电池，C为正极，Li为负极，电流由C电极经负载、电极、电解质回到C电极，故B正确； C．放电时装置为原电池，C为正极，Li为负极，负极反应为，故C错误； D．催化剂作用下正极反应历程图可知，均为正极反应的中间产物，故D正确； 答案选C。 17．（2024·重庆部分区·高一下期末）人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知：在25℃和101kPa条件下，断开1mol中的化学键要吸收436kJ能量，断开lmol中的化学键要吸收243kJ能量，断开1mol HCl中的化学键要吸收431kJ能量。则反应中，生成1mol HCl时，该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 （2）有关的电池装置如下：         ①甲装置中，碳棒是 (填“正极”或“负极”)。 ②乙装置中，外电路中电流的流向是 (填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。 ③丙装置中，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为，其中难溶于水，则负极发生的电极反应式为 。 ④燃料电池具有清洁、安全、高效等优点。某氢气燃料电池的工作原理如丁图所示，其电解质溶液为稀硫酸。正极的电极反应式为 。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的的体积为 L(标准状况下)。 【答案】（1）放出 91.5 （2）正极 从Cu流向Zn 22.4 【解析】（1）的反应热=，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，当生成1mol HCl时，该反应放出热量为91.5kJ，答案为：放出，91.5； （2）①甲装置是锌锰干电池，锌做负极，碳棒做正极，答案为：正极； ②乙装置是锌、铜和硫酸构成的原电池，锌做负极，铜做正极，外电路中电流的流向是从正极到负极，即从Cu流向Zn，答案为：从Cu流向Zn； ③丙装置是铅酸蓄电池，根据总反应方程式可知负极反应是铅失去电子转化为硫酸铅，答案为：； ④氢气燃料电池总反应：，正极是氧气得到电子生成水，电极反应式为：，电池工作时电路中通过2mol电子时根据电极反应可知消耗氧气0.5mol，此时消耗为1mol，标准状况下的体积为22.4L，答案为：，22.4。 18．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）不同形式的能量转化在工业生产和社会生活中有着重要应用。 I．目前城市使用的燃料大多用煤气、液化石油气。其中煤气的主要成分是和的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应州得，又称水煤气，主要反应为：。 （1）已知的燃烧热为，请写出表示的燃烧热的热化学方程式： 。 （2）某同学设计了将煤转化为水煤气燃烧的能量循环图，请你写出之间存在的关系式 。 （3）将煤转化为水煤气再燃烧，相较于煤直接燃烧，其优点是 (任写一点即可) Ⅱ．溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下电化学实验。 （4）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．电解时，溶液中向阳极迁移 B．粗铜接电源正极，发生还原反应 C．电解后溶液的浓度减小 D．利用阳极泥可回收等金属 （5）利用如下装置实现铁上镀铜，其中I是甲烷燃料电池(电解质为溶液)的示意图。 ①b处通入的是 (填“”或“”)，a处的电极反应式为 。 ②当铜电极的质量减轻，则消耗的在标准状况下的体积为 L。 【答案】（1） （2） （3）燃烧更充分，有利于提高能源利用率 （4）CD （5） 0.56L 【解析】（1）的燃烧热为，则热化学方程式可以表示为。 （2）根据盖斯定律可知，，则。 （3）将煤转化为水煤气再燃烧，相较于煤直接燃烧，燃烧更充分，有利于提高能源利用率。 （4）A．电解池中阳离子向阴极移动，因此电解时溶液中向阴极迁移，得电子发生还原反应生成单质Cu，A错误； B．电解时粗铜接电源正极，作为阳极反应物，失电子发生氧化反应，B错误； C．电解后粗铜中锌、铝被氧化为离子进入溶液，而阴极只析出铜，故电解后溶液的浓度减小，C正确； D．Ag、Pt、Au在阳极不反应，成为阳极泥，因此利用阳极泥可回收等金属，D正确； 答案选CD。 （5）①利用图示装置实现铁上镀铜，则镀件铁为阴极、镀层金属铜为阳极，甲烷燃料电池中a为负极、b为正极，因此b处通入，a处通入，a处甲烷在碱性环境下失去电子发生氧化反应生成和水，电极反应式为。 ②当铜电极的质量减轻，即铜的物质的量为，此时电路中转移的电子数为0.2mol，则消耗的在标准状况下的体积为。 19．（2024·重庆长寿区·高一下期末）某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。 （1）实验①在实验前U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是 ，反应的化学方程式是 。 （2）实验②③④⑤中属于吸热反应的是 (填序号) （3）从微观角度分析实验⑤化学反应中能量变化的原因如下： ①和②分别为 、 (填“吸收”或“释放”)。 【答案】（1）左管液面降低，右管液面升高 CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）②④ （3）吸收 释放 【解析】（1）氧化钙和水反应是放热反应CaO+H2O=Ca(OH)2，气体热胀冷缩，左管液面降低，右管液面升高； （2）实验②是吸热反应，③金属与酸反应是放热反应，④吸热反应，⑤是燃烧属于放热反应，属于吸热反应的是②④； （3）①是化学键断裂，属于吸收能量，②是成键过程属于放热； 20．（2024·重庆长寿区·高一下期末）一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。 （1）锌是该电池的 (填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为 。 （2）Cu片上发生的电极反应为 。能证明化学能转化为电能的实验现象为 。 （3）下列反应通过原电池装置，不能实现将化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 a．CH4+2O2=CO2+2H2O      b．H2+Cl2=2HCl   c．NaOH+HCl=NaCl+H2O      d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】（1）负 Zn-2e-=Zn2+ （2）2H++2e-=H2↑ 电流表指针发生偏转 （3）c 【解析】（1）铜锌原电池中，锌为负极，失去电子生成Zn2＋，电极反应式为Zn−2e−=Zn2＋； （2）铜为正极，H＋得到电子生成H2，电极反应式为2H＋＋2e−＝H2↑，电路中有电子转移，说明装置将化学能转化为电能，即电流表指针发生偏转； （3）该装置符合原电池的构成条件，形成原电池，是将化学能转化为电能的装置，有电流产生，即离子通过稀硫酸在溶液中移动，电子通过导线流向铜片，所以形成电流；反应CH4+2O2=CO2+2H2O，H2+Cl2=2HCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O中，NaOH+HCl=NaCl+H2O没有发生电子的转移，故答案为c。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$