期末重难点突破（重庆专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

期末重难点突破 内容概览 重难点1 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 重难点2 常见气体的实验室制取 重难点3 原电池地工作原理与相关判断 重难点4 化学反应速率及平衡图像问题的分析 重难点5 官能团的性质与有机物的转化 重难点1 浓硫酸、浓硝酸地性质与反应计算 1．（2024·重庆部分区·高一下期末）向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是 A．原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 C．反应后的溶液中 D．反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe 2．（2024·重庆联合检测·高一期末）向1L浓度均为的稀和稀的混合溶液中加入足量的铜粉，最多溶解的铜粉质量为 A． B． C． D． 3．（2024·重庆一中·高一下期末）金属Mn与反应的现象如下： 已知：经检验，反应后的溶液中含有；氧化性：。 下列说法错误的是 A．缓慢滴加产生的气体中，可能含有，一定不含 B．快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性 C．向缓慢滴加实验所得溶液中加入，溶液变为紫红色 D．收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的 4．（2024·重庆主城四区·高一下期末）向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是 A．原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 C．反应后的溶液中 D．反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe 重难点2 常见气体地实验室制取 5．（2024·重庆一中·高一下期末）按右下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的氧化性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉热水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 6．（2024·重庆巴蜀·高一期末）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．除去中的并干燥 B．实验室制 C．验证氧化性： D．制备固体 7．（2024·重庆一中·高一下期末）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是 A． B． C． D． 8．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）氮化镁是一种重要的化工原料，易与水反应生成氢氧化镁和氨气。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2，并与金属镁反应制取氮化镁。 已知：回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 。 （2）连接好装置后，首先应进行的操作是 。 （3）D装置的作用是 。 （4）写出C中发生反应的化学方程式 。 （5）检验E中生成的固体中有氮化镁的操作及现象是 。 （6）用如图装置探究氯气与氨气的反应。实验时先通过导管a通入氨气充满三颈烧瓶，关闭，再由导管b通入少量氯气，关闭，三颈烧瓶中出现大量白烟后，打开。 产生白烟的化学方程式 ； 打开后的实验现象是 。 重难点3 原电池地工作原理与相关判断 9．（2024·重庆部分区·高一下期末）某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是 选项 A B C D 正极材料 Cu Ag Ag Cu 负极材料 Ag Cu Cu Ag 电解质溶液 10．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是 A．a极反应： B．A膜和C膜均为阳离子交换膜 C．可用铁电极替换阳极的石墨电极 D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室减少0.4mol 11．（2024·重庆七校联盟·高一下期末）利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C．电池工作时，向左移动 D．电极B的电极反应式为 12．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如下图，该装置工作时，下列说法错误的是 A．石墨电极为阳极，电解时阴离子向石墨电极迁移 B．电极X的电极反应： C．电解时，石墨优先Cl-放电 D．电解时，当外电路有4mole-通过时，石墨电极质量减少6g 重难点4 化学反应速率及平衡图像问题的分析 13．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时速率加快，平衡正向移动 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t6的转化率最低 14．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）工业上制备硫酸过程中涉及反应：　。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的百分含量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．逆反应速率： C． D．平衡常数： 15．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）某反应可有效降低汽车尾气污染物、的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(表示过渡态)。下列说法正确的是 A．该化学反应的速率主要由反应①决定 B．使用催化剂可以降低反应的活化能，同时降低反应的焓变 C．升高温度，、的平衡转化率增大 D． 16．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）甲醇可由CO氢化合成：。温度T℃时，将6molCO和12molH2充入1L密闭容器中，测得c(H2)按Ⅰ变化。下列说法不正确的是 A．T℃时，Ⅰ中反应进行到B点时释放的热量为1260kJ B．T℃时，该反应平衡常数为1.25L2·mol-2 C．若其他条件不变，增大起始n(H2)，所得c(H2)可能按Ⅱ变化 D．若其他条件不变，缩小容器体积，所得c(H2)可能按Ⅱ变化 重难点5 官能团的性质与有机物的转化 17．（2024·重庆主城四区·高一下期末）苹果醋主要成分为苹果酸，下列说法正确的是 A．苹果酸的分子式为 B．苹果酸可发生中和反应和酯化反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成3mol D．与苹果酸互为同分异构体 18．（2024·重庆联合检测·高一期末）木糖醇是一种天然甜味剂，可用于糖尿病患者的营养性食糖代替品，同时还有改善肝功能、预防龋齿和减肥的功能，其结构如图所示，下列有关木糖醇的说法错误的是 A．易溶于水 B．与乙醇互为同系物 C．可与反应生成 D．可与酸性重铬酸钾溶液反应 19．（2023·重庆主城四区·高一下期末）从中药八角茴香中提取的有机化合物莽草酸，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是    A．分子式为 B．含有两种官能团 C．莽草酸与足量钠反应生成 D．与乙酸、乙醇均可发生酯化反应 20．（2024·重庆部分区·高一下期末）化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法不正确的是    A．甲的一氯代物有3种 B．丙的分子式为 C．乙可以发生取代反应、氧化反应 D．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 1．（2023·重庆部分区·高一下期末）化学反应中、、的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是    A．该反应可能在常温下发生 B．断裂4mol B-A吸收kJ能量 C．该反应中反应物总能量小于生成物的总能量 D．该反应若生成2mol，则放出的热量为 2．（2023·重庆部分区·高一下期末）向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是 A．原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 C．反应后的溶液中 D．反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe 3．肉桂酸(结构如图)可用于香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是    A．分子式为 B．属于乙酸的同系物 C．可与乙醇发生酯化反应 D．不能使酸性高锰酸钾褪色 4．（2023·重庆联合诊断·高一下期末）某种磁铁矿样品中含，，其它不含铁的杂质15.0%，则该样品中铁的质量分数约为 A．58.5% B．55.7% C．55.0% D．54.3% 5．（2024·重庆一中·高一下期末）锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。近期研发的一种Ca-可充电电池的原理示意图如右下图，电池反应为，下列说法正确的是 A．放电时，正极反应为 B．电解质可用水作溶剂，更有利于传递离子 C．充电时，钙电极与电源正极相连 D．充电时，当转移0.2mol电子时，理论阴极室中电解质的质量减轻2.6g 6．（2024·重庆一中·高一下期末）以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和。装置如右下图所示。下列说法正确的是 A．加入Y的目的是补充水 B．a电极的电势高于b电极 C．催化阶段反应产物物质的量之比 D．电解总反应式为 7．（2024·重庆一中·高一下期末）用电解法从含废水中提取Mn和的原理如右下图所示，阴极室中会加入适量。 已知： ⅰ.电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰。 ⅱ.电解效率。 下列说法不正确的是 A．阳极反应式为 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．若，当析出1mol Mn时，产生的体积为11.2L（标准状况） D．阴极室产生的可与形成，降低，利于形成致密的金属锰 8．（2024·重庆八中·高一期末）下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法正确的是 A．图①曲线表示在时扩大容器体积 B．由图②可知：该反应在高温下可自发进行 C．图③中两点的转化率： D．图④中三点的化学平衡常数： 9．（2024·重庆八中·高一期末）钠离子电池具有原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，某钠离子电池结构如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A．放电时，电子移动方向为：电极B→导线→电极A→电解质溶液→电极B B．放电时，外电路中每转移0.1mol，理论上硬碳质量增加2.3g C．充电时，电极A与外接直流电源的负极相连 D．充电时，阳极电极反应式为 10．（2024·重庆八中·高一期末）一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3molNOCl(g)，发生反应。时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．图中c点一定处于平衡状态 B．b、d两点的压强相等 C．通过a点可计算出 D．该温度下，充入一定量的惰性气体可以提高NOCl的平衡转化率 11．（2024·重庆一中·高一下期末）下列实验装置能够达到实验目的的是 A． B． C． D． 证明非金属性：Cl＞C＞Si 收集NO 铁件上镀铜 喷泉实验 12．（2024·重庆部分区·高一下期末）用下列装置进行实验可以达到相应实验目的的是             A．除去乙烷中少量的乙烯 B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．除去固体碘中少量的 D．除去氯酸钾中少量的氯化钾 13．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）近日，香港城市大学支春义教授等研究了在酸性及中性环境中，利用TiO2纳米片催化剂，在处理含硝酸盐的污水时，显著降低了H2的生成效率，提高了氨氮(NH4+/NH3)的生成效率，研究人员开发了一种锌-硝酸盐电池，用于污水处理。下列有关装置放电过程(如图所示)的叙述正确的是 A．电池工作过程中，电子由b极经导线流入a极 B．双极膜上阳离子进入Ⅰ电极室，阴离子进入Ⅱ电极室 C．当Ⅱ电极室为酸性环境时，Ⅱ电极室主要的电极反应为：+ 8e―+ 10H+ = + 3H2O D．a极金属质量减少2.60g时，Ⅱ室中有0.01 mol 转变为氨氮 14．（2024·重庆七校联盟·高一下期末）乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A．①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B．②中有气泡产生，上方的火焰为淡蓝色 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D．④中X是饱和的NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 15．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）电化学原理在工农业生产中应用广泛，回答下列问题。 （1）正丁烷[C4H10(g)]燃料电池工作原理如图甲所示。 ①写出B电极的电极反应式 。 ②标况下，当A极通入33.6L空气(O2的体积分数约为20%)时，可吸收丁烷的体积最多为 L(结果保留两位小数)。 （2）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图乙和图丙所示： ①图乙a电极上的电极反应式为 。 ②若图乙和图丙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%()，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。 （3）氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。                  ①X的化学式为 ；Y在装置II中发生的电极反应为 。 ②图中氢氧化钠质量分数大小关系为a% b%。(选填“>”、“=”或“<”) 16．（2024·重庆部分区·高一下期末）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，用途广泛。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：    （1）葡萄糖的分子式为 。 （2）A分子中官能团的名称为 ，③的反应类型为 。 （3）B的分子式为，反应②的化学方程式为 。 （4）反应⑥的化学方程式为 。 （5）上述物质中，能发生银镜反应的物质有 (填序号)。 （6）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有 (填序号)。 a．        b． c．        d． （7）有机物与足量的Na反应，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L，则消耗有机物的质量为 g。 17．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和不同催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 实验编号            时间 c(NH3) (mol/L) 20 40 60 80 ①催化剂表面积a cm2 c始(NH3)=2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ②催化剂表面积a cm2 c始(NH3)=1.20 0.80 0.40 x ③催化剂表面积2a cm2 c始(NH3)=2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，， B．实验②，达到平衡后NH3的分解转化率小于①的转化率 C．在该实验中，催化剂表面积相同时，增大氨气浓度反应速率不变 D．上述条件下该反应的平衡常数K=168.75 (mol/L)2 18．（2024·重庆主城四区·高一下期末）合理开发自然资源，为建设美丽家园发挥化学重要价值。 Ⅰ．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，冶炼铜的反应为 （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，则反应中的氧化产物是 （填化学式）。 （2）上述冶炼过程中会产生大量SO2，下列处理方案合理的是______（填字母）。 A．高空排放 B．用于制备硫酸 C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D．用浓硫酸吸收 （3）检验黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有SO2的方法是 。 Ⅱ．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究 （4）锂在周期表中的位置是 。 （5）如图是某锂空气电池的示意图。 ①金属锂是 （填“正”或“负”）极，该电极上发生反应的电极反应式是 。 ②图中的有机电解质非水溶液不能替换成水溶液，用化学方程式表示其原因是 。 ③当电路中有1mol e-通过时，隔膜右侧溶液质量增加 （忽略空气中CO2的影响）。 19．（2024·重庆七校联盟·高一下期末）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。 （1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是 。 A．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C．葡萄糖为人体提供能量 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 （2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。请预测木糖醇的一种化学性质： 。 （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。 A的有关性质实验结果如下： Ⅰ.通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60。 Ⅱ.核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图甲)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图乙所示。 Ⅲ.将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。 试写出A的结构简式： 。 （4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是 (填序号)。 A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水 B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛 C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处 D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性 E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用 （5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式： 。 20．（2024·重庆一中·高一下期末）是一种重要的化工原料。 （1）工业合成氨的化学方程式为： 。 （2）以（g）和（g）为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置下图所示 已知：反应物A的转化率 ①固体电解质采用 （填“氧离子导体”或“质子导体”）。 ②阳极的电极反应为 。 ③同温同压下，相同时间内，若进口的，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则的转化率为 （用a、b、y表示）。 （3）工业以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图（如图），则    △H＝ kJ/mol（用含“、、、”的代数式表示）。 （4）将、通入溶液中制备水合碳酸镧[]，实验装置如下图所示（夹持装置已省略）。 ①装置B中的试剂为 （填名称），仪器a的作用是 。 ②装置C中应先通入 （填或） ③写出生成水合碳酸镧[]的化学方程式 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末重难点突破 内容概览 重难点1 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 重难点2 常见气体的实验室制取 重难点3 原电池地工作原理与相关判断 重难点4 化学反应速率及平衡图像问题的分析 重难点5 官能团的性质与有机物的转化 重难点1 浓硫酸、浓硝酸地性质与反应计算 1．（2024·重庆部分区·高一下期末）向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是 A．原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 C．反应后的溶液中 D．反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe 【答案】D 【分析】标况下22.4LNO的物质的量为，NO的质量为30g。根据，反应过程中转移电子为。由题意，可得离子方程式(未配平)，设的系数为x；的系数为y，则根据化合价升降法可得关系①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体质量增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为67.2g，物质的量为1.2mol，则有②。联立①②，解得，。故反应后的溶液中。 【解析】A．经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为1.2mol，故A正确； B．硝酸部分被还原为NO，其余以和分别存在于溶液中，物质的量均为0.6mol，根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为，其浓度为，故B正确； C．根据前面分析可知，，故C正确； D．反应后的溶液中只有能与Fe反应，根据反应可知，可消耗0.3mol Fe，其质量为，故D不正确； 故选D。 2．（2024·重庆联合检测·高一期末）向1L浓度均为的稀和稀的混合溶液中加入足量的铜粉，最多溶解的铜粉质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】反应实质是：。溶液有，有，由方程式可知不足，以为标准进行计算，，最多溶解的铜粉质量为。故选C。 3．（2024·重庆一中·高一下期末）金属Mn与反应的现象如下： 已知：经检验，反应后的溶液中含有；氧化性：。 下列说法错误的是 A．缓慢滴加产生的气体中，可能含有，一定不含 B．快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性 C．向缓慢滴加实验所得溶液中加入，溶液变为紫红色 D．收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的 【答案】D 【知识点】实验方案评价、硝酸的强氧化性、氧化还原反应的规律 【解析】A．根据缓慢滴加硝酸产生的气体为无色、无味可判断，该气体可能含有，一定不含，A正确； B．快速滴加硝酸实验中，生成的红棕色气体为，溶液中含，则硝酸表现出酸性、强氧化性，B正确； C．根据已知信息，氧化性：，在含有的溶液中加入，会生成，溶液会变为紫红色，C正确； D．会自发转化为，则收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后得到的仍为混合物，D错误； 故选D。 4．（2024·重庆主城四区·高一下期末）向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是 A．原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 C．反应后的溶液中 D．反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe 【答案】D 【分析】标况下22.4LNO的物质的量为，NO的质量为30g。根据，反应过程中转移电子为。由题意，可得离子方程式(未配平)，设的系数为x；的系数为y，则根据化合价升降法可得关系①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体质量增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为67.2g，物质的量为1.2mol，则有②。联立①②，解得，。故反应后的溶液中。 【解析】A．经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为1.2mol，故A正确； B．硝酸部分被还原为NO，其余以和分别存在于溶液中，物质的量均为0.6mol，根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为，其浓度为，故B正确； C．根据前面分析可知，，故C正确； D．反应后的溶液中只有能与Fe反应，根据反应可知，可消耗0.3mol Fe，其质量为，故D不正确； 故选D。 重难点2 常见气体地实验室制取 5．（2024·重庆一中·高一下期末）按右下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的氧化性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉热水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【知识点】含硫化合物之间的转化、二氧化硫的化学性质、二氧化硫的漂白性、物质性质的探究 【分析】Ⅰ中发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【解析】A． Ⅰ中试管内发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氢元素化合价不变， H+不体现氧化性，故A错误； B． Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C． Ⅲ试管内发生反应2S2−+SO2+2H2O=3S↓+4OH−，在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象，故C正确； D． 撤掉热水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 6．（2024·重庆巴蜀·高一期末）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．除去中的并干燥 B．实验室制 C．验证氧化性： D．制备固体 【答案】C 【解析】A．Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，HCl易溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中的HCl，浓硫酸能干燥氯气，故A正确； B．实验室加热氯化铵和氢氧化钙制，故B正确； C．生成的Cl2也可制出碘单质，不能证明是三价铁氧化得到的，故C错误； D．制备碳酸氢钠时，先往饱和氯化钠溶液中通入氨气，氨气极易溶于水，故导管不能插入到液体中，随后在溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠因为在该条件下溶解度小而结晶析出，故D正确； 答案选C。 7．（2024·重庆一中·高一下期末）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是 A． B． C． D． 【答案】D 【知识点】氯气的实验室制法、化学实验基本操作、常见气体的制备与收集 【解析】A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，所以A正确； B．生成的氯气中混有HCl和水，用稀硫酸中的水吸收HCl，用浓硫酸吸收水，B正确； C．氯气本身没有漂白性，遇到水后产生次氯酸具有漂白性，所以通过观察干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色可得到相应的结论，C正确； D．氯气的密度比空气大，所以应该长口进短口出，D错误； 故答案选D。 8．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）氮化镁是一种重要的化工原料，易与水反应生成氢氧化镁和氨气。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2，并与金属镁反应制取氮化镁。 已知：回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 。 （2）连接好装置后，首先应进行的操作是 。 （3）D装置的作用是 。 （4）写出C中发生反应的化学方程式 。 （5）检验E中生成的固体中有氮化镁的操作及现象是 。 （6）用如图装置探究氯气与氨气的反应。实验时先通过导管a通入氨气充满三颈烧瓶，关闭，再由导管b通入少量氯气，关闭，三颈烧瓶中出现大量白烟后，打开。 产生白烟的化学方程式 ； 打开后的实验现象是 。 【答案】（1）浓氨水 （2）检查装置气密性 （3）吸收氨气并干燥氮气 （4）2NH3 + 3CuO 3Cu + N2+ 3H2O （5）取装置E反应后所得固体少许于试管中，滴入蒸馏水，有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则固体中含有氮化镁。 （6）8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl 产生喷泉 【知识点】物质制备的探究、氨气的实验室制法 【分析】实验探究要抓住题目所给的条件：氮化镁是一种重要的化工原料，易与水反应生成氢氧化镁和氨气，结合氨气的制取进行解答，注意实验流程。 【解析】（1）装置A的作用是制取氨气,浓氨水和氧化钙反应放出氨气,所以分液漏斗中盛装的试剂是浓氨水； （2）连接好装置后,首先要检查装置的气密性，为防止镁与氧气、氨气反应； （3）C中氧化铜和氨气在加热的条件下反应生成铜、氮气和水：，D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气； （4）写出C中发生反应的化学方程式：； （5）氮化镁是一种重要的化工原料，易与水反应生成氢氧化镁和氨气，可以检测氨气，固体中有氮化镁的操作及现象是：取装置E反应后所得固体少许于试管中，滴入蒸馏水，有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则固体中含有氮化镁； （6）氨气与氯气发生反应产生白色烟雾，化学反应方程式为：，导致三颈烧瓶的压强降低，打开后的实验现象是产生喷泉。 重难点3 原电池地工作原理与相关判断 9．（2024·重庆部分区·高一下期末）某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是 选项 A B C D 正极材料 Cu Ag Ag Cu 负极材料 Ag Cu Cu Ag 电解质溶液 【答案】B 【解析】根据电池的总反应式分析，铜化合价升高，作负极，银离子变为银单质，化合价降低，在正极上反应，而电解液是含银离子的盐溶液即硝酸银溶液，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 10．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是 A．a极反应： B．A膜和C膜均为阳离子交换膜 C．可用铁电极替换阳极的石墨电极 D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室减少0.4mol 【答案】B 【分析】CH4燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料CH4的a极为负极，通入氧化剂氧气的b极为正极，电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O；根据电池中移动的O2-可知电解质为熔融的金属氧化物，电解池中（左侧石墨）与电源正极相连接，为阳极，阳极上为氯离子放电，电极反应为2Cl--2e-＝Cl2↑，电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则A膜应为阳离子交换膜，阴极上（右侧石墨）氢离子放电生成氢气，生成氢氧化钠，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，则C膜也应为阳离子交换膜，据此分析解答 【解析】A．a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：，A错误； B．根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，可知阳极室的电极反应式为：2Cl--2e-＝Cl2↑，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B正确； C．阳极失电子，铁比石墨先放电，不可用铁替换阳极的石墨电极，C错误； D．没有注明在标准状况下，无法计算甲烷的物质的量，因此也不能计算钙离子减少的物质的量，D错误； 故选B。 11．（2024·重庆七校联盟·高一下期末）利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C．电池工作时，向左移动 D．电极B的电极反应式为 【答案】B 【分析】由反应可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 【解析】A．根据分析，A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，A正确； B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，B错误； C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，从右向左迁移，C正确； D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式：，D正确； 答案选B。 12．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如下图，该装置工作时，下列说法错误的是 A．石墨电极为阳极，电解时阴离子向石墨电极迁移 B．电极X的电极反应： C．电解时，石墨优先Cl-放电 D．电解时，当外电路有4mole-通过时，石墨电极质量减少6g 【答案】D 【分析】由题干信息可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极X作阴极，TiO2和SiO2获得电池材料（TiSi），电极反应为TiO2+SiO2+8e-═TiSi+4O2-，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，电极X为阴极，石墨电极为阳极，电解时阴离子向石墨电极迁移，A正确； B．由分析可知，电极X为阴极，电极X的电极反应：，B正确； C．由分析可知，石墨电极为阳极，石墨电极上C转化为CO，即电解时，石墨优先Cl-放电，C正确； D．由分析可知，石墨电极为阳极，石墨电极上C转化为CO，电极反应为：C+O2- -2e-=CO，故电解时，当外电路有4mole-通过时，石墨电极质量减少2×12=24g，D错误； 故答案为：D。 重难点4 化学反应速率及平衡图像问题的分析 13．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时速率加快，平衡正向移动 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t6的转化率最低 【答案】D 【分析】由图可知，t2时正逆反应速率同等程度增大；t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动； 【解析】A．图像中t2时正逆反应速率同等程度增大，应为使用催化剂，平衡不移动，故A错误； B．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动，则应为减小压强，故B错误； C．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则应为升高温度，故C错误； D．由图可知，t5～t6段，t5时平衡逆向移动，则t6时反应物的转化率比前面所有时刻都低，故D正确； 答案选D。 14．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）工业上制备硫酸过程中涉及反应：　。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的百分含量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．逆反应速率： C． D．平衡常数： 【答案】B 【解析】A．由图可知温度越高，SO2的含量越高，所以该反应的焓变小于0，A项错误； B．温度相同时，压强越大，平衡正向移动，SO2的含量越低，故p2〉p1，由图可知a、b两点对各物质的物质的量均相等，b点温度压强均较高，逆反应速率较大，B项正确； C．温度相同时，压强越大，平衡正向移动，SO2的含量越低，故p2〉p1，C项错误； D．该反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，所以平衡常数：K(a)>K(b)，D项错误； 故选B。 15．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）某反应可有效降低汽车尾气污染物、的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(表示过渡态)。下列说法正确的是 A．该化学反应的速率主要由反应①决定 B．使用催化剂可以降低反应的活化能，同时降低反应的焓变 C．升高温度，、的平衡转化率增大 D． 【答案】A 【解析】A．根据反应历程图可知，反应①的正反应活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，而整个反应是由最慢的一步决定的，因此该化学反应的速率主要由反应①决定，A正确； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不能改变反应的焓变，B错误； C．根据反应历程图可知，总反应为，反应焓变，属于放热反应；根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，则、的平衡转化率减小，C错误； D．根据C中分析可知，反应的焓变为，D错误； 答案选A。 16．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）甲醇可由CO氢化合成：。温度T℃时，将6molCO和12molH2充入1L密闭容器中，测得c(H2)按Ⅰ变化。下列说法不正确的是 A．T℃时，Ⅰ中反应进行到B点时释放的热量为1260kJ B．T℃时，该反应平衡常数为1.25L2·mol-2 C．若其他条件不变，增大起始n(H2)，所得c(H2)可能按Ⅱ变化 D．若其他条件不变，缩小容器体积，所得c(H2)可能按Ⅱ变化 【答案】C 【解析】A．由图像可知，I中反应进行到B点时，c(H2)为3mol/L，则n(H2)为3mol，起始H2为12mol，则转化的H2为9mol，故释放的热量为×280kJ/mol=1260kJ，故A项正确； B．由图像可知，I中反应进行到C点时，反应达平衡，c(H2)为2mol/L，列三段式为：，故B项正确； C．若其他条件不变，增大起始n(H2)，则在相同时间时，c(H2)大于Ⅰ中的c(H2)，故c(H2)不能按照Ⅱ变化，故C项错误； D．若其他条件不变，缩小容器体积，体系压强增大，则化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，达平衡时c(H2)减小，故c(H2)可能按照Ⅱ变化，故D项正确； 故本题选C。 重难点5 官能团的性质与有机物的转化 17．（2024·重庆主城四区·高一下期末）苹果醋主要成分为苹果酸，下列说法正确的是 A．苹果酸的分子式为 B．苹果酸可发生中和反应和酯化反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成3mol D．与苹果酸互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．苹果酸分子中，含有4个C原子、5个O原子、6个H原子，分子式为，A不正确； B．苹果酸分子中含有羧基和羟基，能与碱发生中和反应，能与醇或羧酸发生酯化反应，B正确； C．1mol苹果酸分子中含有2mol-COOH、1mol-OH，与足量金属Na反应生成1.5molH2，C不正确； D．与苹果酸结构相同，二者为同一种物质，D不正确； 故选B。 18．（2024·重庆联合检测·高一期末）木糖醇是一种天然甜味剂，可用于糖尿病患者的营养性食糖代替品，同时还有改善肝功能、预防龋齿和减肥的功能，其结构如图所示，下列有关木糖醇的说法错误的是 A．易溶于水 B．与乙醇互为同系物 C．可与反应生成 D．可与酸性重铬酸钾溶液反应 【答案】B 【解析】A．木糖醇分子可与水分子间形成氢键，增大物质在水中溶解度，A正确； B．乙醇分子中只含1个羟基，木糖醇分子中含5个羟基，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．醇羟基可与Na发生置换反应生成氢气，C正确； D．木糖醇分子中含醇羟基，具有醇的性质，可与酸性重铬酸钾溶液反应，D正确； 答案选B。 19．（2023·重庆主城四区·高一下期末）从中药八角茴香中提取的有机化合物莽草酸，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是    A．分子式为 B．含有两种官能团 C．莽草酸与足量钠反应生成 D．与乙酸、乙醇均可发生酯化反应 【答案】B 【解析】A．由莽草酸结构简式可知，1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子，则分子式为，故A正确； B．该有机物分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故B错误； C．分子中含有3个羟基和1个羧基，由醇、羧酸与钠的反应关系可知，莽草酸与足量钠反应生成，故C正确； D．分子中既含羟基又含羧基，所以与乙酸、乙醇均可发生酯化反应，故D正确； 答案选B。 20．（2024·重庆部分区·高一下期末）化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法不正确的是    A．甲的一氯代物有3种 B．丙的分子式为 C．乙可以发生取代反应、氧化反应 D．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A．根据甲的结构简式，有机物甲中有三种等效氢，因此有机物甲的一氯代物有3种，故A说法正确； B．根据丙的结构简式，以及有机物成键特点，该有机物的分子式为C10H14O2，故B说法错误； C．乙中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即发生氧化反应，乙中含有酯基，能发生水解反应或取代反应，故C说法正确； D．甲、丙中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，故D说法正确； 答案为B。 1．（2023·重庆部分区·高一下期末）化学反应中、、的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是    A．该反应可能在常温下发生 B．断裂4mol B-A吸收kJ能量 C．该反应中反应物总能量小于生成物的总能量 D．该反应若生成2mol，则放出的热量为 【答案】D 【解析】A．由图可知生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应，，生成物气体分子数多于反应物，，该反应在高温下自发进行，常温下也可能发生，故A正确； B．由图可知断裂4mol B-A即消耗2molAB2吸收kJ能量，故B正确； C．该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，故C正确； D．该反应若生成2mol，则吸收的热量为，故D错误； 故选：D。 2．（2023·重庆部分区·高一下期末）向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是 A．原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 C．反应后的溶液中 D．反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe 【答案】D 【分析】标况下22.4LNO的物质的量为，NO的质量为30g。根据，反应过程中转移电子为。由题意，可得离子方程式(未配平)，设的系数为x；的系数为y，则根据化合价升降法可得关系①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体质量增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为67.2g，物质的量为1.2mol，则有②。联立①②，解得，。故反应后的溶液中。 【解析】A．经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为1.2mol，故A正确； B．硝酸部分被还原为NO，其余以和分别存在于溶液中，物质的量均为0.6mol，根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为，其浓度为，故B正确； C．根据前面分析可知，，故C正确； D．反应后的溶液中只有能与Fe反应，根据反应可知，可消耗0.3mol Fe，其质量为，故D不正确； 故选D。 3．肉桂酸(结构如图)可用于香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是    A．分子式为 B．属于乙酸的同系物 C．可与乙醇发生酯化反应 D．不能使酸性高锰酸钾褪色 【答案】C 【解析】A．肉桂酸分子式为，故A错误；     B．肉桂酸分子中含有苯环，不属于乙酸的同系物，故B错误； C．肉桂酸含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故C正确；     D．肉桂酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故D错误； 选C。 4．（2023·重庆联合诊断·高一下期末）某种磁铁矿样品中含，，其它不含铁的杂质15.0%，则该样品中铁的质量分数约为 A．58.5% B．55.7% C．55.0% D．54.3% 【答案】D 【解析】铁元素守恒，由关系式可知，样品中铁的质量分数； 选D。 5．（2024·重庆一中·高一下期末）锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。近期研发的一种Ca-可充电电池的原理示意图如右下图，电池反应为，下列说法正确的是 A．放电时，正极反应为 B．电解质可用水作溶剂，更有利于传递离子 C．充电时，钙电极与电源正极相连 D．充电时，当转移0.2mol电子时，理论阴极室中电解质的质量减轻2.6g 【答案】D 【知识点】二次电池、新型电池 【分析】由总反应可知，放电时，钙电极为原电池的负极，钙失去电子发生氧化反应生成钙离子，电极反应式为，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极，Li1-xFePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应式为；充电时，与直流电源负极相连的钙电极是电解池的阴极，钙离子在阴极得到电子发生还原反应生成钙，电极反应式为，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极，电极反应式为，以此分析回答； 【解析】A．放电时，正极反应为，A错误； B．Ca是活泼金属，会与水反应，因此电解质不能用水作溶剂，B错误； C．充电时，钙电极与电源负极相连，C错误； D．由分析可知，充电时，当转移0.2电子时，0.1mol钙离子在阴极得到电子发生还原反应生成钙，0.2mol锂离子由阳极室通过锂离子导体膜加入阴极室，则理论上阴极室中电解质减轻的质量为0.1mol×40g/mol-0.2mol×7g/mol=2.6g，D正确； 故选D。 6．（2024·重庆一中·高一下期末）以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和。装置如右下图所示。下列说法正确的是 A．加入Y的目的是补充水 B．a电极的电势高于b电极 C．催化阶段反应产物物质的量之比 D．电解总反应式为 【答案】A 【知识点】电解原理的理解及判断、电解池电极反应式及化学方程式的书写 【分析】电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为；则电极a为阴极，电极a的电极反应为；电解总反应式为；催化循环阶段被还原成循环使用，同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2； 【解析】A．根据分析电解过程中消耗H2O和，而催化阶段被还原成循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，A项正确； B．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，a电极的电势低于b电极，B项错误； C．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1mol得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，C项错误； D．根据分析电解总反应式为，D项错误； 故选A。 7．（2024·重庆一中·高一下期末）用电解法从含废水中提取Mn和的原理如右下图所示，阴极室中会加入适量。 已知： ⅰ.电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰。 ⅱ.电解效率。 下列说法不正确的是 A．阳极反应式为 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．若，当析出1mol Mn时，产生的体积为11.2L（标准状况） D．阴极室产生的可与形成，降低，利于形成致密的金属锰 【答案】C 【知识点】电解原理的理解及判断、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解池有关计算 【解析】A．根据图示，阳极放出氧气，阳极反应式为，故A正确； B．电解过程中，阴极室硫酸根离子移向阳极室生成硫酸，所以离子交换膜为阴离子交换膜，故B正确； C．若，当析出1 mol Mn时，转移电子，阳极发生反应，产生O2的体积为，故C错误； D．电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰，阴极室产生的NH3可与Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金属锰，故D正确； 故选C。 8．（2024·重庆八中·高一期末）下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法正确的是 A．图①曲线表示在时扩大容器体积 B．由图②可知：该反应在高温下可自发进行 C．图③中两点的转化率： D．图④中三点的化学平衡常数： 【答案】B 【解析】A．图①曲线在时v逆瞬间减小，之后v逆减少至反应达到平衡，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积增大的反应，扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，A错误； B．由图②可知，增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m+n<p，，另外升高温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，，时，反应能自发进行，则该反应在高温下可自发进行，B正确； C．起始增大，相当于增大N2的浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大，则图③中两点的转化率：，C错误； D．由图可知，升高温度，NO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则平衡常数：，D错误； 故选B。 9．（2024·重庆八中·高一期末）钠离子电池具有原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，某钠离子电池结构如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A．放电时，电子移动方向为：电极B→导线→电极A→电解质溶液→电极B B．放电时，外电路中每转移0.1mol，理论上硬碳质量增加2.3g C．充电时，电极A与外接直流电源的负极相连 D．充电时，阳极电极反应式为 【答案】D 【分析】根据图示可知，充电时Na+向B电极移动，因此B电极为阴极，A电极为阳极。放电时，Na+向A极移动，故A极为正极，B极为负极。 【解析】A．由分析可知，放电时，Na+向A极移动，故A极为正极，B极为负极，电子移动方向为：电极B→导线→电极A，电子不能通过电解质溶液，A错误； B．放电时，，此时每转移0.1mol电子，就有0.1molNa+脱嵌，硬碳质量减小2.3g，B错误； C．充电时，电极A为阳极，与电源的正极相连，C错误； D．充电时，A电极为阳极，失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，D正确； 故选D。 10．（2024·重庆八中·高一期末）一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3molNOCl(g)，发生反应。时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．图中c点一定处于平衡状态 B．b、d两点的压强相等 C．通过a点可计算出 D．该温度下，充入一定量的惰性气体可以提高NOCl的平衡转化率 【答案】C 【分析】浓度越小，反应速率越慢，达到平衡所需的时间越长，则a点容器中反应速率最快，d点容器中反应速率最慢。a、b点反应速率比c点快，由于tmin后c点的NOCl转化率比a、b点高，则a、b点反应已达到平衡，c点不一定达到平衡状态，d点没有达到平衡状态，以此解答。 【解析】A．由分析可知，图中c点不一定处于平衡状态，A错误； B．b、d两点的容器中NOCl的转化率相等，则容器中NOCl、NO、Cl2的物质的量分别对应相等，即两容器中混合气体的总物质的量相等，但V2＜V4，根据pV=nRT可知，压强：b＞d，B错误； C．由图可知，a点NOCl的转化率为50%，列出“三段式” 可计算出，C正确； D．恒容密闭容器中发生反应，充入一定量的惰性气体，各物质浓度不发生变化，平衡不发生移动，NOCl的平衡转化率不变，D错误； 故选C。 11．（2024·重庆一中·高一下期末）下列实验装置能够达到实验目的的是 A． B． C． D． 证明非金属性：Cl＞C＞Si 收集NO 铁件上镀铜 喷泉实验 【答案】D 【知识点】元素金属性、非金属性强弱探究实验、电镀、一氧化氮的化学性质、氨的喷泉实验 【解析】A．盐酸是无氧酸，盐酸的酸性大于，不能证明非金属性Cl＞C；盐酸易挥发，通入溶液中的气体中含有HCl，因此与反应产生沉淀，无法证明酸性比强，即无法证明非金属性C＞Si，A错误； B．NO与空气中的氧气反应生成，因此无法用排空气法收集，B错误； C．电镀时铜片与电源正极相连，做阳极，失电子发生氧化反应，电极反应为；铁制品与电源负极相连，作阴极，溶液中的得电子发生还原反应生成Cu，电极反应为，最终在铁件上实现镀铜，C错误； D．极易溶于水，可以产生压强差，从而进行喷泉实验，D正确； 答案选D。 12．（2024·重庆部分区·高一下期末）用下列装置进行实验可以达到相应实验目的的是             A．除去乙烷中少量的乙烯 B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．除去固体碘中少量的 D．除去氯酸钾中少量的氯化钾 【答案】B 【解析】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，实验室常用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶中压强增大，推动注射器活塞，然后读数一定时间内，产生氢气的体积，从而计算出反应速率，故B正确； C．氯化铵不稳定，受热易分解成氨气和HCl，遇冷重新生成氯化铵，碘单质受热升华，遇冷转化成固体，因此该实验方法不能分离氯化铵和碘单质，故C错误； D．氯酸钾、氯化钾均能溶于水，不能通过过滤方法分离，故D错误； 答案为B。 13．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）近日，香港城市大学支春义教授等研究了在酸性及中性环境中，利用TiO2纳米片催化剂，在处理含硝酸盐的污水时，显著降低了H2的生成效率，提高了氨氮(NH4+/NH3)的生成效率，研究人员开发了一种锌-硝酸盐电池，用于污水处理。下列有关装置放电过程(如图所示)的叙述正确的是 A．电池工作过程中，电子由b极经导线流入a极 B．双极膜上阳离子进入Ⅰ电极室，阴离子进入Ⅱ电极室 C．当Ⅱ电极室为酸性环境时，Ⅱ电极室主要的电极反应为：+ 8e―+ 10H+ = + 3H2O D．a极金属质量减少2.60g时，Ⅱ室中有0.01 mol 转变为氨氮 【答案】C 【知识点】原电池电子流向判断及应用、原电池正负极判断、原电池电极反应式书写、原电池有关计算 【分析】a电极Zn失电子生成Zn2+，a是负极；b电极得电子发生还原反应生成，b是正极。 【解析】A．a是负极、b是正极，电池工作过程中，电子由a极经导线流入b极，故A错误； B．a是负极、b是正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极，双极膜上阴离子进入Ⅰ电极室，阳离子进入Ⅱ电极室，故B错误； C．当Ⅱ电极室为酸性环境时，b电极得电子发生还原反应生成，Ⅱ电极室主要的电极反应为：+ 8e―+ 10H+ = + 3H2O，故C正确； D．a电极Zn失电子生成Zn2+，a极金属质量减少2.60g时，电路中转移0.08mol电子，b电极得电子发生还原反应生成、氢离子得电子生成氢气，根据得失电子守恒，Ⅱ室中转变为氨氮的小于0.01 mol，故D错误； 选C。 14．（2024·重庆七校联盟·高一下期末）乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A．①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B．②中有气泡产生，上方的火焰为淡蓝色 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D．④中X是饱和的NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 【答案】B 【解析】A．酸性KMnO4溶液将乙醇氧化成乙酸，A错误； B．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，钠的密度比乙醇大，生成的氢气开始会附着在钠的表面，使钠上升，随后由沉入乙醇中，故钠会上下跳动，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，B正确； C．灼热的铜丝表面因有CuO略显黑色，CuO被乙醇还原为铜丝后重新变为红色，C错误； D．X是饱和Na2CO3溶液，其液面上有油状乙酸乙酯生成，实验时导管不能插入液面以下，D错误。 答案选B。 15．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）电化学原理在工农业生产中应用广泛，回答下列问题。 （1）正丁烷[C4H10(g)]燃料电池工作原理如图甲所示。 ①写出B电极的电极反应式 。 ②标况下，当A极通入33.6L空气(O2的体积分数约为20%)时，可吸收丁烷的体积最多为 L(结果保留两位小数)。 （2）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图乙和图丙所示： ①图乙a电极上的电极反应式为 。 ②若图乙和图丙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%()，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。 （3）氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。                  ①X的化学式为 ；Y在装置II中发生的电极反应为 。 ②图中氢氧化钠质量分数大小关系为a% b%。(选填“>”、“=”或“<”) 【答案】（1） 1.03 （2） 4：3 （3） < 【解析】（1）由图可知，B极发生氧化反应，丁烷失去电子变成二氧化碳，电极反应式为。标况下，当A极通入33.6L空气(O2的体积分数约为20%)时，消耗氧气1.5×20%mol=0.3mol，转移电子1.2mol，可吸收丁烷的体积为1.2÷26×22.4L≈1.03L。 （2）乙图a电极为阳极，发生氧化反应，合成氨反应中氢气发生氧化反应，故X为氢气，故a电极上的电极反应式为。图乙和图丙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，意味着阴极氮气转化成氨气的电子利用率分别为80%和60%，本质上都是氮气变成氨气，则可利用的电子物质的量即氨气的量，因此两种装置中产生氨气的物质的量之比为4：3。 （3）投入空气的装置II应为原电池，装置I为电解池。装置I左侧氯化钠变稀，可知左侧为阳极，发生。阴极发生还原反应：，故Y为氢气。氢气在原电池装置II中发生的电极反应为，原电池正极发生反应：，故原电池右侧生成氢氧化钠，电解池右侧生成氢氧化钠，由此可知原电池右侧氢氧化钠浓度更高。 16．（2024·重庆部分区·高一下期末）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，用途广泛。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：    （1）葡萄糖的分子式为 。 （2）A分子中官能团的名称为 ，③的反应类型为 。 （3）B的分子式为，反应②的化学方程式为 。 （4）反应⑥的化学方程式为 。 （5）上述物质中，能发生银镜反应的物质有 (填序号)。 （6）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有 (填序号)。 a．        b． c．        d． （7）有机物与足量的Na反应，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L，则消耗有机物的质量为 g。 【答案】（1） （2）碳溴键或溴原子 加成反应 （3） （4） （5）BD （6）bd （7）31 【分析】乙烯与溴单质发生加成反应生成A，发生水解生成1，2-乙二醇，发生催化氧化生成B；乙烯与水发生加成反应生成C乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯；淀粉水解生成D葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应生成乙醇，据此分析解答。 【解析】（1）葡萄糖的分子式为：； （2）A为，所含官能团为碳溴键或溴原子；乙烯与水发生加成反应生成C乙醇； （3）发生催化氧化生成，反应方程式：； （4）乙醇与乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯，反应方程式：； （5）能发生银镜反应的物质应含有醛基，上述物质中B和葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应； （6）同系物结构相似，组成上相差若干个CH2，由定义可知bd与乙烷互为同系物； （7）与钠发生反应：，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L即0.5mol；结合反应可知消耗的物质的量为0.5mol，质量为：0.5mol×62g/mol=31g。 17．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和不同催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 实验编号            时间 c(NH3) (mol/L) 20 40 60 80 ①催化剂表面积a cm2 c始(NH3)=2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ②催化剂表面积a cm2 c始(NH3)=1.20 0.80 0.40 x ③催化剂表面积2a cm2 c始(NH3)=2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，， B．实验②，达到平衡后NH3的分解转化率小于①的转化率 C．在该实验中，催化剂表面积相同时，增大氨气浓度反应速率不变 D．上述条件下该反应的平衡常数K=168.75 (mol/L)2 【答案】B 【知识点】化学反应速率计算、催化剂对化学反应速率的影响、影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算 【解析】A．实验①，内氨气的浓度降低0.4mol/L，则氮气的浓度增加0.2mol/L，，故A正确； B．与实验①相比，实验②相当于减压，平衡正向移动，实验②达到平衡后NH3的分解转化率大于①的转化率，故B错误； C．根据实验①②，催化剂表面积相同时，增大氨气浓度反应速率不变，故C正确； D． 上述条件下该反应的平衡常数K=(mol/L)2，故D正确； 选B。 18．（2024·重庆主城四区·高一下期末）合理开发自然资源，为建设美丽家园发挥化学重要价值。 Ⅰ．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，冶炼铜的反应为 （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，则反应中的氧化产物是 （填化学式）。 （2）上述冶炼过程中会产生大量SO2，下列处理方案合理的是______（填字母）。 A．高空排放 B．用于制备硫酸 C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D．用浓硫酸吸收 （3）检验黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有SO2的方法是 。 Ⅱ．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究 （4）锂在周期表中的位置是 。 （5）如图是某锂空气电池的示意图。 ①金属锂是 （填“正”或“负”）极，该电极上发生反应的电极反应式是 。 ②图中的有机电解质非水溶液不能替换成水溶液，用化学方程式表示其原因是 。 ③当电路中有1mol e-通过时，隔膜右侧溶液质量增加 （忽略空气中CO2的影响）。 【答案】（1）SO2、Fe2O3 （2）BC （3）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2 （4）第2周期第ⅠA族 （5）负 Li-e-=Li+ 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 15g 【分析】在锂电池中，Li作负极，发生反应Li-e-=Li+；多孔碳电极为正极，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-；负极产生的Li+透过隔膜进入正极室。 【解析】（1）在CuFeS2中，Fe的化合价为+2价，Cu的化合价为+2价，S的化合价为-2价，发生反应后，Cu由+2价降低到0价，Fe由+2价部分升高为+3价，S由-2价升高到+4价，则反应中的氧化产物是SO2、Fe2O3。 （2）A．高空排放SO2，并未改变大气中二氧化硫的含量，不能减少二氧化硫对大气产生的污染，A不合理； B．SO2催化氧化可转化为SO3，用水吸收后可生成硫酸，所以SO2可用于制备硫酸，B合理； C．纯碱溶液显碱性，可吸收SO2并制得Na2SO3，C合理； D．SO2不溶于硫酸，不能用浓硫酸吸收，D不合理； 故选BC。 （3）检验黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有SO2时，可使用品红溶液，具体方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2。 （4）锂为3号元素，在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族。 （5）①由分析可知，金属锂是负极，该电极上锂失电子生成锂离子，发生反应的电极反应式是Li-e-=Li+。 ②图中的有机电解质非水溶液不能替换成水溶液，因为锂能与水发生反应，用化学方程式表示其原因是：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。 ③当电路中有1mol e-通过时，有1molLi+从隔膜左侧迁移入隔膜右侧，另外，隔膜右侧还有O2溶解并与电解质溶液发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，所以隔膜右侧溶液质量增加为：1mol×7g/mol+0.25mol×32g/mol=15g。 19．（2024·重庆七校联盟·高一下期末）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。 （1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是 。 A．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C．葡萄糖为人体提供能量 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 （2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。请预测木糖醇的一种化学性质： 。 （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。 A的有关性质实验结果如下： Ⅰ.通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60。 Ⅱ.核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图甲)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图乙所示。 Ⅲ.将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。 试写出A的结构简式： 。 （4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是 (填序号)。 A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水 B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛 C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处 D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性 E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用 （5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式： 。 【答案】 BCD 能与羧酸发生酯化反应(或其他合理的答案均可) CH3COOH AC CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br 【解析】（1）A．葡萄糖的化学式为C6H12O6，不含有水，故A错误；B．葡萄糖中含有醛基，醛基能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故B正确；C．葡萄糖在人体内会发生氧化反应放出能量，为人体提供需要的能量，故C正确；D．淀粉水解最终生成葡萄糖，故D正确．故答案为BCD； （2）木糖醇中含有羟基，羟基能发生酯化反应，故答案为能与羧酸发生酯化反应； （3）核磁共振氢谱中有几个峰就有几中氢原子，图乙有2个峰，说明有2种氢原子，将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红，溶液呈酸性，说明含有羧基，根据相对分子质量为60，60-45=13，另一个基团为甲基，A为CH3COOH，故答案为CH3COOH； （4）A．蛋白质均属于天然高分子化合物，它们的相对分子质量在10000万以上，部分蛋白质可溶于水，如血清蛋白、酶等，故A错误； B．羊毛是蛋白质，因蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，所以可用灼烧来鉴别合成纤维和羊毛，故B正确；C．人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，虽然不能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，故C错误；D．细菌的成分是蛋白质，紫外线、医用酒精能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故D正确；E．天然彩棉对人体无不良反应，用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用，故E正确；故答案为AC； （5）乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色．反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。 20．（2024·重庆一中·高一下期末）是一种重要的化工原料。 （1）工业合成氨的化学方程式为： 。 （2）以（g）和（g）为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置下图所示 已知：反应物A的转化率 ①固体电解质采用 （填“氧离子导体”或“质子导体”）。 ②阳极的电极反应为 。 ③同温同压下，相同时间内，若进口的，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则的转化率为 （用a、b、y表示）。 （3）工业以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图（如图），则    △H＝ kJ/mol（用含“、、、”的代数式表示）。 （4）将、通入溶液中制备水合碳酸镧[]，实验装置如下图所示（夹持装置已省略）。 ①装置B中的试剂为 （填名称），仪器a的作用是 。 ②装置C中应先通入 （填或） ③写出生成水合碳酸镧[]的化学方程式 。 【答案】（1） （2）氧离子导体 （3） （4）饱和碳酸氢钠溶液 防倒吸 【知识点】盖斯定律与热化学方程式、转化率的计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写、物质制备的探究 【分析】（4）A装置制取二氧化碳气体，B装置盛有饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，D装置制取氨气，氨气极易溶于水，a为防倒吸装置，将NH3、CO2通入C装置中，与LaCl3溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3⋅xH2O]。 【解析】（1）工业合成氨是将氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨，化学方程式为，故答案为：； （2）①由电源方向可知左侧为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为，生成的氧离子向右侧阳极移动，则固体采用氧离子导体，故答案为：氧离子导体； ②右侧电极为阳极，则在右侧电极发生失去电子的氧化反应，电极反应为，故答案为：； ③假设氮气物质的量为amol，水蒸气物质的量为bmol，则I处所得气体物质的量为y(a+b)mol，设氮气转化量为xmol，列出三段式： 则，解得，所以的转化率为，故答案为：； （3）第一步反应为放热反应则，第二步反应为吸热反应则，总反应可由①+②得到，则   ，故答案为； （4）①A装置为制取二氧化碳的装置，盐酸易挥发，则需要将HCl气体除掉，则B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，仪器a为球形干燥管，氨气极易溶于水，故其作用为防倒吸，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；防倒吸； ②为了增大二氧化碳的溶解度，提高产率，则应先通入氨气再通入二氧化碳，故答案为：； ③将NH3、CO2通入C装置中，与LaCl3溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3⋅xH2O]，反应的化学方程式为，故答案为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$