2025年中考化学单元复习：金属和金属材料

2025年中考化学单元复习：金属和金属材料

知识点1  金属材料

1.金属材料的种类   

（1）含有金属元素的物质不一定是金属材料，如氧化铁(Fe2O3)、氧化铜(CuO)等，它们既不是纯金属，也不是合金。

（2）金属材料包括纯金属和合金，金属材料中至少含有一种金属单质。

2.金属材料的发展史

（1）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。人类使用最早的金属材料是青铜，使用最多的金属材料是钢铁。

（2）应用最广泛的三大金属在人类使用金属的历史中，由早到晚的顺序是铜、铁、铝。目前世界年产量最高的金属是铁，居第二位的是铝，居第三位的是铜。

知识点2  金属的物理性质

1.金属共同的物理性质（共性）

（1）有金属光泽。

（2）有良好的导电性。

（3）有良好的导热性。

（4）有良好的延展性。

2.金属物理性质的差异（特性）

（1）颜色差异：大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色，铁、银呈银白色，铁粉和银粉是黑色。

（2）状态差异：大多数金属在常温下为固体，但汞为液体。

（3）金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。

3.金属单质与非金属单质物理性质的比较

	金属单质	非金属单质
状态	常温下，大多数为固体(汞为液体)	常温下，大多数是气体或固体，极少数为液体(如溴)
光泽	有金属光泽，不透明	大多数没有光泽，有的透明
导电、导热性	大多数为电和热的优良导体	大多数不能导电、导热
延展性	大多数具有延展性	大多数不具有延展性
密度	一般较大	一般较小

地壳中含量最高的金属元素—铝	熔点最高的金属—钨
人体中含量最高的金属元素—钙	熔点最低的金属—汞
目前世界年产量最高的金属—铁	密度最大的金属—锇
导电、导热性最好的金属—银	密度最小的金属—锂
硬度最高的金属—铬

 

4.金属的物理性质与用途之间的关系

金属光泽       用金、银等制作装饰品	导电性        用铜、铝等制作电线、电缆
导热性        用铁、铝等制作炊具	延展性        拉丝、做箔，制成各种形状

知识点3  合金

1.合金的概念

合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。

①合金都是混合物，其中至少含有一种金属单质，合金可由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。

②形成合金的熔合过程中不生成新物质，发生物理变化，组成合金的各成分保持着它们各自的化学性质。

③金属氧化物（如Fe2O3）不是合金，因为它们既不是混合物，也没有金属特征（导电性等）。

2.合金的性能

（1）实验∶合金和纯金属的比较

实验内容∶比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片的光泽和颜色；将它们互相刻画（如图所示），比较它们的硬度。

实验记录∶

性质比较	现象
	黄铜	铜	硬铝	铝
光泽和颜色	有光泽，黄色	有光泽，紫红色	有光泽，银白色	有光泽，银白色
硬度	铜片上有划痕，黄铜比铜硬度大		铝片上有划痕，硬铝比铝硬度大
结论	合金的硬度一般大于其组分金属的硬度；颜色可能与其分金属不同

 

（2）合金的优良性能（重点）

合金具有金属特征，但由于其组成发生了改变，性能也随之发生改变，如抗腐蚀性能、机械性能更好等。

3.铁的合金（生铁与钢）

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

（4）金属与酸反应的条件：氢之前，能置换；常见酸，盐酸，稀硫酸。（硝酸、浓硫酸具有氧化性，与金属不发生置换反应）

（5）金属与金属化合物反应的条件：强换弱，盐要溶；钾钙钠，要除外。意思是在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来;金属化合物必须可溶;金属还要排除K、Ca、Na三种金属，因为这三种金属的活动性太强，加入金属化合物溶液中时先与水反应。

①金属活动性顺序的谐音记忆：嫁给那美女，薪贴七千轻，统共一百斤。

②金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。

重难点1：有关金属化学性质的化学方程式   

1.   金属与氧气的反应

重难点2 ：金属与酸反应的图像分析   

1.横坐标为不同物理量时的图像分析（以锌、铁两种金属与盐酸反应为例）

要根据不同的环境背景条件，采用不同的防锈方法。例如自行车的支架、铁制护栏等适合涂漆，自行车的链条则适合涂油，而切菜的菜刀则宜采用保持其表面洁净、干燥或使用不锈钢材料制造的方法。

4.金属资源的保护

（1）保护金属资源的原因：矿物资源的储量是有限的，且不能再生。


（2）保护金属资源的有效途径∶  ①防止金属的腐蚀;  ②回收利用废旧金属;

③有计划、合理地开采矿物;  ④寻找金属的代用品（如塑料）等。

重难点3 有关铁的化学方程式   

1.有铁参与的反应