2025届高三高考化学三轮冲刺-仪器使用与实验安全考前冲刺训练

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【基础练习】

1．三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某实验小组制备三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3的过程分为两步：

Ⅰ．以CoCl2为原料来制备[Co(NH3)6]Cl3，化学方程式为：，其设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。已知：Co2+在pH为7.6时开始生成Co(OH)2沉淀。

Ⅱ．制备[Co(NH3)6](NO3)3：待I反应结束后，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。

回答下列问题：

(1)装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为           。

(2)多孔球泡的作用是           。

(3)装置B中反应温度不宜过高的原因是           。

(4)装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是           。

(5)在[Co(NH3)6](NO3)3中，比较NH3键角          键角(填“>、<或=”)，试说明原因           。

(6)现有样品[Co(NH3)6]Cl3•nH2O，为测定n值进行如下实验：

①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。

②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Co2+达终点时消耗VmL(滴定过程中I2将S2O氧化为S4O，Cl-不反应)。

③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m2g。则n=           (用含c、V、m1、m2的代数式表示)；实验②中滴定至终点的现象是           。

2．连二亚硫酸钠在造纸、印染等行业应用广泛。彭朗同学通过以下方案制备并测定其纯度。

已知：①易被空气氧化，易溶于水，在碱性介质中较稳定。

②溶液在低于的结晶形态为，高于会失水变为。

I．的制备(装置如图)

步骤1：在三颈烧瓶中依次加入粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；

步骤2：打开仪器的活塞，向装置中先通入一段时间；

步骤3：打开仪器的活塞滴加溶液，调节至之间；

步骤4：过滤，向滤液中加入NaCl，搅拌使其结晶，弃去大部分上层清液；搅拌下用水蒸气加热残余物至左右；操作；用乙醇洗涤、干燥，制得。

(1)中元素的化合价为       。

(2)仪器b的名称是       ，装置B(单向阀)的作用是       。

(3)步骤2中生成物为，该反应需控制温度在进行，其原因为       。

(4)步骤3中发生反应的化学方程式为       。

(5)步骤4中用水蒸气加热残余物至60°C左右的目的是       。操作为       。

II．利用电位滴定法测定含量

反应原理：(未配平)。

实验过程：称取样品加入三颈烧瓶中，加入适量溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加标准溶液，达到滴定终点时消耗标准溶液。

(6)若杂质不参与反应，则样品中的质量分数为       (用含和的式子表示)；实验过程中需通入排除装置中的空气，若无该操作，将导致测定结果       (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

3．无水呈棕红色，固体极易潮解，左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略

去)制备并收集无水固体。请回答：

(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为     (填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。

(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，     (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。

①加热粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却

(3)装置F的作用为     ，装置E中冷水浴的作用为     。

(4)实验结束后E中观察到的现象可能是     。

(5)写出装置B中所发生反应的化学方程式：     。

(6)写出实验结束后装置D中溶液的一种用途：     。

4．某实验小组以BaS溶液为原料制备并用重量法测定产品的含量，设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、稀硫酸、溶液、蒸馏水

步骤一：的制备

按图示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。

已知：①；②；③HCl极易溶于水，有毒且可溶于水。

步骤二：产品中的含量测定

①称取产品0.500g，用100mL水完全溶解，酸化，加热至近沸；