2025届高三化学二轮复习 化学平衡专题练习

2025届高三化学二轮复习 化学平衡专题练习

 

【基础练习】

1．以为原料合成涉及的反应如下：

I．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：

(1)计算反应I的           ，该反应在           (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。

(2)在下，按照投料，假设只发生反应I和Ⅱ，平衡时，和在含碳产物物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

①图中代表的曲线为           (填“m”或“n”)。

②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因           。

③下列说法正确的是           (填字母)。

A．温度越高，越有利于工业生产

B．范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大

C．随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态

④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；则时的分压为           (用最简分数)，反应II的平衡常数为           (列出算式即可)。

2．氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：

(1)用浓氨水除去样品中少量的，生成。中Cu的化合价为      价。

(2)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：

①  

②  

        。

(3)在隔绝空气的密闭容器中发生反应：（棕黄色），下列叙述正确的是______。（填标号）

A．溶液颜色不变，反应达到平衡状态

B．其他条件不变，充入少量O2，平衡不移动

C．其他条件不变，加少量FeSO4，溶液颜色加深

D．其他条件不变，微热，溶液颜色加深

(4)向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2，在一定条件下发生反应，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示。

①甲是      （填化学式），写出该反应的化学方程式：              。

②正反应      （填“>”“<”或“=”）0，判断依据是      。

③T3℃时NH3的平衡转化率为      。

3．基双金属催化甲烷重整反应可以得到用途广泛的合成气和。回答下列问题：

(1)已知：①  ；

②  。

则反应         。

(2)在2L恒容密闭容器中通入2.0、2.0，在不同温度下发生反应：，。测得平衡时混合气体的平均相对分子质量(M)与温度的变化关系如图所示，则

①       (填“>”“<”或“=”)0。

②B点对应温度下的平衡转化率为       。

③1000℃条件下，C点的反应速率：v(正)       (填“>”“<”或“=”)v(逆)。

④A点对应温度下该反应的平衡常数      

(3)某条件下，甲烷重整过程中发生主反应的同时，还可能发生积碳反应：

歧化：  ；

裂解：  。

①研究表明，温度和压强对积碳反应中平衡碳量的影响如图a和图b所示，其中表示温度和压强对的裂解

反应中平衡碳量影响的是       (填“图a”或“图b”)，简述所选择该图的理由：       。

②在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生，由此可推断，该条件下，对于该重整反应而言，其积碳主要由       (填“歧化”或“裂解”)反应产生。

③研究发现，产生积碳反应除歧化、裂解外，与，与之间反应也可产生积碳，写出相应的化学方程式：       (任写一个)。

4．研究表明物质的颜色与吸收光的波长()有关，而颜色的深浅与吸光度(A)有关。如的吸光度随显色剂浓度的增大而增大(如图甲)，随着n的增加，颜色由红色逐渐加深至血红色。某科研小组为了研究影响颜色的因素，设计了如下实验：

(1)配制500mL的溶液。用电子天平准确称取8.125g无水晶体，溶解在约150mL       中，冷却后配制成500mL溶液待用，此过程应该用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、       。

(2)取配制好的溶液5mL，加入(KSCN溶液5mL，溶液呈红色，将此红色溶液平均分装在a、b、c三支试管中，进行分析：

①取a试管，加入抗坏血酸( )发现溶液红色立即褪去，小组成员查阅资料确认脱氢抗坏血酸( )的产生是褪色的主要原因，则此过程反应的离子方程式为       。

②取b试管，加入溶液，发现溶液红色缓慢褪去，同时产生大量无色、无味、无毒气体，经检验后确认气体有两种成分，其中一种是，可用于检验另一种气体的试剂是       。

③取c试管，发现红色溶液放置一段时间颜色变浅，具体的原因可能是       。

(3)研究小组在研究酸碱性对与显色反应的平衡体系的影响时，通过数据采集器得到pH及显色时间对吸光度(A)的影响如图乙：