2025届高三化学二轮复习卤素及其化合物专题练习

2025届高三化学二轮复习卤素及其化合物专题练习

【基础练习】

 

1．次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：

  

已知：①(条件：温度较低)；

②(条件：温度较高)。

回答下列问题：

(1)反应①应在           (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为           。

(2)在溶液I中加入固体的目的是           。

(3)从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、，则反应③中发生的离子反应方程式为           ；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是           。

(4)可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，处理水中悬浮颗粒物的原理是           。

(5)目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。

A． B． C． D．

2．下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中L是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C利D是中学化学中两种常见的强酸。请回答下列问题：

(1)单质A的电子式为       ，M的化学式为       ；

(2)纯净的C是否为电解质       (填“是”或“否”)：

(3)B通入品红溶液中的现象为       ，原因为       ；

(4)反应⑥是否属于氧化还原反应       (填“是”或“否”)；

(5)E→G反应的离子方程式为       ；

(6)反应①的化学方程式为       。

3．1811年，法国化学家库尔图瓦将浓硫酸和海草灰(富含KI)混合后发现有紫色蒸气生成，该蒸气冷凝后变为紫黑色晶体。1813年经盖－吕萨克鉴定后正式将该物质命名为Iodine(碘)。

(1)将浓H2SO4滴入盛有KI固体的锥形瓶中，产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑(已知黑色物质为PbS)，则该反应除生成I2以外，还会生成气体       (填化学式)。

(2)常温时HI为无色气体，易溶于水。其制备原理为3KI+H3PO4(浓)K3PO4+3HI↑。如图所示，制备并收集干燥的HI气体所需装置的接口顺序为(装置可重复使用，夹持和加热装置省略)：a→e，f→       (已知浓H3PO4不易挥发和分解)。其中仪器Q的名称为       。

  

U形干燥管中的试剂为       。若观察到       ，说明HI气体己收集满。

(3)久置KI溶液易被氧化导致变质，某实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。

  

关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究。

①提出猜想

猜想Ⅰ：酸性条件下，空气中的O2将I-迅速氧化成I2；

猜想Ⅱ：KI溶液久置过程中产生了IO，IO在酸性条件下与I-反应生成I2。

②实验与结论。

实验编号	实验方案	实验现象	结论与解释
i	往试管中加入10mL0.1mol•L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液，       露置于室温下的空气中	50min后溶液变蓝	猜想Ⅰ不成立。判断的依据是       。
ii	取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4。	溶液立即 变蓝	猜想Ⅱ成立。写出相关反应离子方程式：       。

③分析：久置KI溶液中IO的产生可认为经历了两个过程       (写离子方程式)；3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O。

4．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)A装置的名称为          

(2)B中发生反应的化学方程式为           ；

(3)装置中盛装的溶液是           ，中试剂的作用是           。

(4)E中的红色布条是否褪色？           。填“是”或“否”写出中反应的反应现象为           。

(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为。则反应中被氧化的的物质的量为           。

(6)H中的试剂为           ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，该反应的化学方程式为：           。

5．实验室利用下图所示装置制取并收集氯气

(1)仪器A的名称为       。

(2)为了尽量减少反应中浓盐酸的挥发和将多余的氯气尽量被氢氧化钠溶液充分吸收(产生的氯气不能太快)可采取的措施有(写两条)：       ；       。

(3)写出B中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况       ，假设理论上有1 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为       L(不考虑损耗)。

(4)装置F中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。分钟后所发生主要反应的化学方程式为       。

(5)Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中Cl2 (溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是       。