专题一 1.5 常见的酸、碱、盐-【指点中考】2025年湖北中考化学知识精讲

FeSO,十CuFe、Cu+铁和硫酸铜反应生 正价，非金属元素显负价-2十1代数和 成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续 为00 反应(2)①将已打磨的罐体金属片，剪成小 基础巩固 碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐 1.C2.B3.C4.A5.B6.C7.C 酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残 8.D9.B10.A11.C12.B 留少许固体物质②原子的排列方式不同、 13.(1)A13+ (2)2Si (3)3CH(4)0, 物质的原子构成种类不同③大于 ④铝、 硫酸锌溶液、铜（合理即可）(3)①强度高（或 14.(1)汞(2)1个氧分子(3)S02 4A+30,点燃 (4)1：1 密度小、耐腐蚀)②十7 15.(1)19 (2)Na(或钠) (3)金属元素 2A2O3化学能转化为动能 (4)Ca(或钙) 5.(1)a延展(2)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+ 16.(1)312 (2)4:1(3)1.4 3H2O(3)C 提升训练 提升训练 1.D 2.A 3.B4.B5.B6.C7.C 1.A2.C3.B4.A 8.C 5.(1)AB(2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝 9.(1)氮肥 (2)37 (3)CO2+ 不生锈(3)氧气浓度较大(4)未能探究铁 生锈是否与氧气有关 2NH,-定条件CO(NH,)2十H,0(④)A 6.(1)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 10.(1)氧分子(2)C(3)①3 ②Li2O (2)ABC (3)Mg Cu (NO3)2 (4)2C0+2N0堡化别2C0,+N, Mg(NO3)2+CuZn、Cu、Ag Zn(NO3)2 7.a)B(2)Fe,0,+3C0商巡2Fe+3C0, 专题三 物质的化学变化 (3)Zn(NO3)2 基础巩固 8.(1)铁粉、碳粉(2)Fe+Cu(NO3)2 1.A2.C3.C4.D5.A6.C7.D Cu+Fe(NO3)2(3)Cu2+、Fe2+、H 8.D9.C10.A11.D12.D (4)①8.32g②ab 13.(1)2C0+0,点燃2C0,(2)2KMn0,△ 1.5常见的酸、碱、盐 K2MnO4+MnO2+O2个 (3)CuSO+ BaCl2-BaSO4↓+CuCl2 基础巩固 14.过氧化氢（合理即可）CH,十2O2 点燃 1.A2.D3.C CO2十2H2O(合理即可) 4.(1)适当升高温度、搅拌等(2)Fe3+、H 15.(1)2(或两)(2)①(3)1：1 (3)过滤(4)①复分解反应②避免生成 16.(1)碱(2)低(3)6Li+N2一2Li3N Fe(OH)2③Na2SO4(5)①CO2②降低 (4)水、锂（或H2O、Li)(5)27 柠檬酸亚铁的溶解度，有利于晶体析出 ③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 17.(1)2H202 Ma0:2H,0+02个不能 提升训练 (2)解：设生成的氧气的质量为x。 1.D2.D3.D4.B MnO2 2H2O2 2H2O+O2↑ 5.(1)无色酚酞(2)浓硫酸(3)二氧化碳（或 68 32 CO2)(4)B 3.4g 专题二 物质的组成和结构 683.4g 32x 知识体系建构 x=1.6g 3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 答：生成的氧气的质量为1.6g。 ·181.5 常见的酸、碱、盐 知 体系 构 石蕊：酸红碱蓝中性紫 1.利用酸碱指示剂判断溶液酸碱性 判断 酚酞：酸无色碱红色中性无色 溶液2.利用pH试纸测定溶液酸碱度 酸碱3.pH试纸使用方法： pH范围：0~14 性的在玻璃上放一片pH试纸，用玻璃 pH<7:溶液呈酸性，pH越小酸性越强 方法棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再 pH>7:溶液呈碱性，pH越大酸性越强 与标准比色卡进行比较 pH=7:溶液呈中性 盐酸(HC):无色液体，有刺激性气味，有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后会看到白雾 用途：金属除锈、制造药物、胃液中含有盐酸帮助消化 硫酸(H2SO4):无色液体，有腐蚀性，浓硫酸有吸水性 第 用途：金属除锈、制造药物、浓硫酸可干燥某些气体 稀释：把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 二部 常 处理：用大量水冲洗后再涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液 其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH COOH)、碳酸(H2CO3) 酸 「1.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 2.酸+活泼金属→盐十氢气：Zn十H2SO4—ZnSO4十H2个 分中考专题突破 化学性 3.酸十金属氧化物→盐十水：FezO2十6HCl一2FcCL十3H2O 4.酸+碱→盐+水：H2SO,十Ca(OH)2CaSO,+2H2O 5.酸+盐→酸→盐：CaCO3+2 HCl-CaCl2十H0十CO2个 酸有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有氢离子 1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠 氢氧2.物理性质：白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量热，有吸水性，放置在空气中易潮解 化钠3.有腐蚀性：沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 常见 4.用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 碱 1.俗名：熟石灰、消石灰 氢氧2.物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，其水溶液称为石灰水 化钙3.制取：生石灰与水反应：CaO十H2O-Ca(OH)2(放热) 4.用途：建筑材料、改良酸性土壤、和硫酸铜配制波尔多液 知识精讲·专题一物质的性质与运用 119 1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色 2.碱+某些非金属氧化物→盐十水：2NaOH+CO2一Na2CO2十H2O(吸收CO2)、 必 化学 Ca(OH)2十CO2—CaCO3Y+H2O(检验CO2) 的 性质 3.碱+酸→盐+水：NaOH+HCl一NaCl+H2O 4.碱+盐→碱+盐：2NaOH+CuSO4一Cu(OH)2￥十Na2SO, 碱有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有氢氧根离子 盐的组成：金属离子（或铵根离子）十酸根离子 盐的分类：按阳离子分：铜盐、钠盐、钾盐等 1.氯化钠：白色固体，易溶于水 NaC】用途：作调味品、腌制食物、配制生理盐水、清除公路积雪 几种2.碳酸钙：白色固体，不溶于水 常见CaCO,用途：建筑材料、补钙剂 的盐3.碳酸钠：白色固体，易溶于水。俗称：纯碱、苏打 Naz CO3用途：用于玻璃、纺织、造纸和洗涤剂的生产 4.碳酸氢钠：白色固体，可溶于水。俗称：小苏打 第 的 1.盐十金属→盐十金属：2AgNO3十CuCu(NO3)2+2Ag 部 化学2.盐+酸→盐十酸：Na2CO3+2HCl一2NaC+H2O+CO2个 分 性质3.盐+碱→盐十碱：Na2CO3十Ca(OH)2CaCO3￥+2NaOH 中 4.盐+盐→盐+盐：CuSO4十BaCl2—BaSO4￥十CuCl2 考 碳酸盐的检验方法：取样加稀盐酸将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 题 复分解反应：两种化合物，互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 發 化学分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥（含氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素） 肥料作用：钾抗倒伏磷抗旱，叶色发黄就用氮 点突破提 能 【基础巩固】 反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉 1.(2024云南)几种经济作物适宜生长的土壤 (PbCO3),加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白 pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该 可用作白色颜料。下列说法错误的是() 地最适宜种植的经济作物是 A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 B.铅能与醋酸反应产生氢气 pH 4.05.05.0~5.55.5~6.56.5~7.5 C.浮粉中铅元素的化合价为十2价 D.浮粉变铅白，固体质量增大 A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃 2.新赞楚(2024福建)我国商代时就已经发 3装(2024大庆)碳酸锂L玩C0,是制 备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟 现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含 提纯碳酸锂的工艺流程图。 醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似)，铅与醋 120 指点中考 化学 气体】 (4)“沉铁”时，反应原理为FeSO,十 辉矿 过量X溶液 滤液1 经处理较纯 LiS0溶液 NazCO3-FeCO3￥+Na2SOa。 泥沙 饱和Na,C0溶液 3 ①该反应的基本类型为 滤液2 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO,溶 成品 液中，而不能反向滴加，其原因是 已知：I.锂辉矿主要成分为Li2CO3,含泥沙 等杂质。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤 Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无 前，FeCO?沉淀表面吸附的主要杂质是 色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度 (填化学式)。 比热水中大。下列说法错误的是( ) Ⅱ.制柠檬酸亚铁 AX可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气 (5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁。 体Y B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止 搅拌器 加热 80℃水浴 三颈烧瓶 C.③中适宜用冷饱和Na2CO3溶液 FeCO,铁粉 柠檬酸溶液 第 D.此工艺可获得副产品Na2 SO 步骤1：在三颈烧瓶中加人一定质量FeCO 斯情境 预货幸习（2024苏州)柠檬酸亚铁 固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C%HO,)溶 部 (FeC H.O,)是一种补血剂，易溶于水，难溶 液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应。 分 于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠 中 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量 考 檬酸亚铁。 无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬 I.制碳酸亚铁。用预处理后的硫铁矿烧渣 题 酸亚铁品体。 突 (主要成分Fe2O3,含少量不溶性杂质)制备 ①制备原理为FeCO3+CHaO, 碳酸亚铁的流程如图。 FeC HO,+X十H2O,则X是 (填 稀硫酸铁粉 NaCO,溶液 烧放包血-提风没宝两保 化学式). ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 已知：a.Naz CO3溶液呈碱性；b.FeSO4在碱 性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采 理计算所得的质量，原因是 取的措施是 (任写一条)。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅 【提升训练】 绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶 新情境 液中含有的阳离子是 (填离子 1.囊平化实验(2024新疆)用数字传感器探究稀 符号)。 盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性 pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正 杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 确的是 ( 知识精讲·专题一物质的性质与运用 121 21.0 20.g 、C0,传感器 3.0 稀盐酸 20.6 2 20.5 20 40 60时间/s 50100150200时间/s A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时段有中和反应发生 20 4045 60 时间/s A.该反应为吸热反应 C.100s时溶液的p>7 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 D.200s时溶液中的溶质只有一种 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 斯情境 4.实验与坐养像下列图像与实验过程对应关系 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完 正确的个数为 全反应 2.(2024苏州)常温下，取少量实验室制C02的 剩余液（稀盐酸和CaCL2的混合溶液），边搅 0 水的质量/g 时间s 拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液 ① (见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。 第 旅 下列有关说法正确的是 部 Na.CO 附 0 时间/ 稀硫酸的质量/g 分 溶液 3 ④ 中 考 ①浓盐酸加水稀释 ②锌和稀硫酸反应生成 CnCL,和盐酸 混合溶液 氢气③将足量汞放在充满空气的密闭容器 琴搅拌子 突破 中持续加热 ④向氢氧化钠和氯化钡的混合 磁力搅拌器 溶液中滴加稀硫酸 A.滴加NazCO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳 A.0个 B.1个 离子仅含Ca+ C.2个 D.3个 B.滴加NazCO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶 内溶液的溶质是NaCI和HCI 5.须首赞幸学习小组同学对洗衣剂的变迁产 C.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液 生了兴趣，开展探究性活动。 的酸性逐渐增强 任务：谈古一古代洗衣剂“灰” D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液 【资料卡片】资料一：“灰”就是草木灰，其主 中含有的C1厂数目保持不变 要成分为碳酸钾。 3.氯挖葵(2024盖州)为测定某氢氧化钠固 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去 体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品 油污效果越好。 配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加人稀盐 活动一：获得草木灰。 酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量， 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草 如图所示，下列结论中不正确的是 () 木灰。 122 指点中考 化学 活动二：了解草木灰 【实验反思】 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 (填名称)。 【探究实验一】 (3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是 (1)草木灰浸出液的酸碱性。 吸收了 实验操作 实验现象 实验结论 (4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸 取少量滤液于试管中， 草木灰浸出 钾的含量偏低，可能的原因是 (填 溶液变红色 滴加 溶液 液显碱性 字母)。 A.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。对另 B.装置中残留的二氧化碳没有被吸收 份滤液进行了实验，部分实验过程如图。 C,氢氧化钠溶液与空气直接接触 稀硫酸 氢氧化 钠溶液 B 学习笔记 第二部分中考专题突破 知识精讲·专题一物质的性质与运用 123