专题五 物质的鉴别、分离和提纯-【指点中考】2025年湖北中考化学知识精讲

专题五 物质的鉴别、分离和提纯 知识体系 构 视察达（颜色不同） 方汹 闻气味（气味不同） 加水流解法 鉴别 利用指示剂或pH试纸进行鉴别 化学 物质的鉴别 方认 人其他试剂进鉴别 特征现象法 不加其他试剂进行鉴别 两两混合法 过 第 分商和促例 恭馏 分商 蒸发钻情 二部 方 降温纳品 提纯与 分商 丝铁吸引法 分中考专题突破 原则 不增、不减、易分离 提纯 物理方法：利用被捉纯物质与杂质的溶解 性不h进行除限 化学方法：川入试剂将杂质通过化学变化 转变城气休，准溶物而分离除去。或者将 杂质转化为被提纯的物质 一、物质的鉴别 2.化学方法鉴别 【方法引导】物质的鉴别，就是区分，可以根据 (1)利用指示剂或pH试纸进行鉴别。针对 需要鉴别的各种物质的特性，通过物理方法或 几种酸碱性不同的溶液，如鉴别稀盐酸、 化学方法来区分各种物质。通常以选择题或探 NaOH、NaCI三种溶液的方法如下。 究题的形式考查。 方法一：使用紫色石蕊溶液鉴别溶液 1.物理方法鉴别 ①分别取少量三种溶液于三支试管中。 (1)观察法（颜色不同），如鉴别NaS)4溶液 ②向每支试管中滴加几滴紫色石蕊溶液。 和CuSO4溶液。 ③观察颜色变化 (2)闻气味，如鉴别白酒、白酷与蒸馏水。 ·如果溶液变红，则该溶液为稀盐酸。 (3)加水溶解法，如鉴别CaCO3与Na2CO ·如果溶液变蓝，则该溶液为NaOH溶液。 (溶解性不同)，鉴别Na(OH、NaCI与硝酸铵 ·如果溶液颜色不变，仍为紫色，则该溶液为 (溶解时的温度变化不同)，鉴别硫酸铜与 NaCI溶液。 NaCl(溶液颜色不同)等。 140 指点中考 化学 方法二：使用pH试纸鉴别溶液 现象分别是一、￥、个。 ①分别取少量三种溶液于三支洁净的试管中。 BaC2溶液与其他三种物质的溶液反应的现 ②将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻 象分别是￥、￥、一。 璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上。 HC1溶液与其他三种物质的溶液反应的现象 ③观察pH试纸的颜色变化，并与标准比色 分别是一、个、一。 卡对比，确定溶液的pH值 四种溶液与其他三种溶液相互混合时的现象 ·如果pH小于7，则该溶液为稀盐酸。 各不相同，可以根据现象来确定物质：只有一 ·如果pH大于7，则该溶液为NaOH溶液. 种沉淀产生的是NaSO,溶液，只有一种气 ·如果pH等于7，则该溶液为NaCI溶液。 体产生的是HCI溶液，产生两种沉淀的是 (2)加人其他试剂进行鉴别。通过加入常见 BaC2溶液，既有气体又有沉淀产生的是 试剂，使物质间发生反应并呈现不同现象，如 NaCO溶液。 生成气体或沉淀、溶液颜色变化等。如鉴别 二、物质的提纯与分离 Naz CO3、BaCl2、NaNO3三种溶液，选择的试 【方法引导】提纯的思路有两种，一种是将杂质通 剂是稀硫酸。 过物理方法或化学反应变成沉淀、气体除去，另一 (3)不加其他试剂进行鉴别 种是将主要成分提取出来，比如采用结晶办法。 ①特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色 无论是除杂还是提取，都需要进行分离操作。 第 等)不同，以此为突破口，用已经鉴别出来的 1.物质分离常用的方法 物质作为试剂将剩余物质依次鉴别出来。 方法 适用范围或原理 示例 部 分 如鉴别NaOH溶液、Na2SO,溶液，CuSO,溶 ①从过氧化氢溶液 中 液、NH,CI溶液。 和二氧化锰制取氧 考 【分析】观察溶液颜色，CuSO4溶液呈蓝色， 分离难溶性固体和气后的剩余物中回 过滤 题 其余为无色，以CuSO,溶液为已知试剂，鉴 液体 收二氧化锰：②粗 别出另外三种物质。鉴别出的先后顺序为 盐中难溶性杂质的 破 CuSO,溶液→NaOH溶液→NH,CI溶液→ 去除 Na2SO4溶液。 可溶性液体混合物 蒸馏 分离石油中各成分 ②两两混合法：当无法通过物理性质入手时， 的分离 可采用两两混合的方法，若能各自产生不同 ①分离可溶性固体 ①从NaCI溶液中 现象，即可鉴别。如鉴别Na2SO1、NazCO3、 和液体：②将溶解度 蒸发 分离出NaCl:②提 BaCI2、HCI四种溶液，用两两混合反应的方 受温度变化影响较 结晶 纯含少量KNO 法进行实验，采用图示方法统计现象，确定 小的可溶性固体从 的NaCI溶液 物质。 混合液体中分离出来 ①从KNO,溶液中 Na,SO.Na,CO,BaCL HICI 将溶解度受温度变 降温 分离出KN):②提 化影响较大的固体 结品 纯含少量aC的 Na2 SO,溶液与其他三种物质的溶液反应的 从液体中分离出来 KN),溶液 现象分别是一、￥、一。 Na2CO3溶液与其他三种物质的溶液反应的 知识精讲·专题五物质的鉴别、分离和提纯 141 续表 ②固体、液体除杂的方法 方法 适用范围或原理 示例 适用范围 磁铁 方法 举例 分离铁粉和氧化铜 铁能被磁铁吸引 或原理 吸引法 粉末 与杂质反应， 除去NaSO,中少量的 2.物质的除杂 化气法生成气体而 NCO,可选用稀硫酸将 (1)除杂的原则 除去 CO转化为CO, ①不增：不增加新的杂质。 除去Na(OH溶液中少量的 ②不减：不减少被提纯的物质。 将杂质转化 Ca(OH)2可加人适量的 沉淀法 为沉淀，过滤 ③易分离：被提纯的物质易于分离。 NaCO溶液，将Ca+转化 除去 (2)除杂的方法 为CaCO沉淀，再过滤 ①物理方法：利用被提纯物质与杂质的溶解 将杂质溶于 除去炭粉中的CuO,可加 性不同进行除杂。 溶解法 某种试剂而 入适量的稀盐酸，再过滤 被提纯物质 杂质 除杂操作 除去 易溶于水 难溶于水 溶解·过滤→蒸发结晶 杂质受热易 CaO中的CaC),通过高 第 难溶于水 易溶于水溶解→过滤→洗涤→干燥 加热法 分解，通过加 温煅烧将CaCO3分解 热将杂质除去 除去 部 ②化学方法：加人试剂将杂质通过化学变化 通过化学反 分 转变成气体、难溶物而分离除去，或者将杂质 除去FeSO,溶液中少量 应将杂质转 中 转化为被提纯的物质。 转化法 的CuSO,可加人适量的 考 化为被提纯 (3)常见物质的除杂 铁粉，再过滤 专 的物质除去 ①气体中含有水蒸气或其他气体 突 【基础巩固】 物质（杂质） 除杂方法 1.(2024天津)下列实验方案能达到实验目的 将气体通过浓硫酸（硅胶或无水氯 O2(H-O) 的是 ( 化钙) 选项 实验目的 实验方案 CO2 (H2O) 将气体通过硅胶或无水氯化钙 除去氧气中的一 将混合气体通过足量的 NH (H-O) 将气体通过碱石灰 氧化碳 灼热氧化铜 CO.(CO) 将气体通过灼热的氧化铜（或氧化铁） 鉴别硝酸铵和氯 取少量样品分别加等量 B 将气体依次通过氢氧化钠溶液和 化钠固体 水，比较温度变化 CO(CO2 浓硫酸 分离氯化钙和氧加入适量水，过滤、蒸发 C 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶 化钙固体 结晶 CO.(HCD 液和浓硫酸 检验碳酸钠中是取少量样品，加入足量 D O2(C02) 将气体通过氢氧化钠 否含碳酸氢钠 稀盐酸 2.鉴别下列各组物质，所选试剂不正确的是 A.CO和CO2一澄清石灰水 142 指点中考化学 B.黄铜和黄金—硝酸银溶液 7.(2024白银)下列实验方案能达到实验目 C.纯碱和烧碱一酚酞溶液 的的是 D.生石灰和熟石灰一水 选项 实验目的 实验方案 3.鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物 鉴别氨气和将燃着的木条伸入集气瓶 质：①C、CuO;②稀硫酸、碳酸钠溶液，都能选 A 二氧化碳 中，木条熄灭的是二氧化碳 用的试剂是 ( 检验生石灰 A.02 取样加水溶解，滴加酚酞溶 B 中是否含有 液，若变红说明含有熟石灰 B.NaOH溶液 熟石灰 C.铁片 除去氯化钠 加入过量的氯化钙溶液，过 D.稀硫酸 中少量的碳 滤：滤液蒸发结晶 4.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别 酸钠 为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质 鉴别硫酸铵 加熟石灰研磨，能闻到氨味 D 不能将它们鉴别出来的是 ( 和硫酸钠 的是硫酸铵 A.紫色石蕊溶液 8.选择合适的实验装置回答以下问题（填写字 B.镁条 母，装置可重复使用) 第 C.氧化铜 二 D.硫酸钠溶液 部 5.(2024河北)下列实验方案错误的是( 分 无水硫浓硫阀 浓氢氧 澄清 A.用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维 使铜 化钠溶液 石灰水 B.用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液 (1)检验（证明）水蒸气的装置是 考专题 C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 (2)除去水蒸气的装置是 D.用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙 破 (3)检验并除去水蒸气是将装置 连接。 6.(2024烟台)物质的检验、鉴别、除杂是化学研 (4)检验、除去并证明除尽二氧化碳是将装置 究的重要方法。下列实验方案能达到目的 连接。 的是 ( (5)检验一氧化碳是将装置 连接。 选项 实验目的 实验方案 (6)验证混合气体是由CO、H2和CO2三种 将燃着的木条分别伸入 A 鉴别N2和C() 气体组成的，则装置连接顺序为 气体中，观察现象 【提升训练】 除去CO中少量 将混合气体通过足量的 B 1.(2024遂宁)同学们学习了盐的相关知识后， 的CO 高温氧化铁粉末 知道BaCO3为白色固体，难溶于水：BaSO, 除去CuCl溶液 加入过量的铁粉、过滤 为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所 中的HCI 学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液 检验稀盐酸中是取样，加入BaC2溶液， 中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完 否混有H,S) 观察现象 成以下实验报告单并进行交流评价。 知识精讲·专题五 物质的鉴别、分离和提纯 143 化学实验报告单 化钠品体。他们查阅资料知道，通过晾晒海 姓名：明明 合作者：芳芳 水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐 班级：九年级一班 日期：2024.3.25 中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫 硫酸钠等)和不溶性杂质（泥沙等）。 酸钠 除去不溶性杂质 【实验目的】NaCO,与Na SO4的区分 (2)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶 方法除去其中不溶性杂质。 头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 除去可溶性杂质 【实验试剂】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 (3)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫 (1) 酸钠，反应的化学方程式是 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取待测溶液1一 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 2mL于试管中，向试产生白色 方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只 管中加入足量氯化钡沉淀 aCO)溶 与杂质反应： 第 溶液，振荡 液中混有 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶 NazSO 2.向步骤1的试管中 液、氯化钡溶液。 部 滴加少量的稀盐酸 分 (4)实验探究 中 【交流评价】 过量的 过量的 过量的 考 礼康甲溶液 乙溶液 内养液 (2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不 溶液 混合物A 泥合物B 混合物C 专 能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由 过量的固体D 操竹 稀盐酸 是 :则 氯化钠操作液体可 品体 液体卫 步骤1中一定发生反应的化学方程式为 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 【反思拓展】 (写溶质的化学式，下同)。 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性 加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程 质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加 式是 人试剂的用量。 固体D的成分有 2.氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 (5)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反 (1)《水经注》中描述“入汤口四十三里，有石， 煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭 应的化学方程式是 盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称 (写一个)。小郑同学认 为 为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两 探究二：现代方法 种 (按 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯 加入的先后顺序填写)。 144 指点中考化学提升训练 3.(1)铁架台(2)防止气体从长颈漏斗逸出 1.D2.A3.AB4.D5.A6.D7.A 可控制反应速率（或获得平稳气流等） 8.AD (3)2KMnO,≌K2MnO,+MnO2+O2↑ 9.2A1+3H2SO,—Al(SO1)3+3H2A a (4)密度比空气大 能支持燃烧（或能使 32:33 带火星的木条复燃等) 10.(1)置换反应(2)金属除锈（合理即可） 提升训练 (3)熟石灰（或消石灰） (4)C0+CuO△ 1.B2.D Cu+CO2 3.(1)长颈漏斗下端应伸入液面以下 11.(1)2H20 M02H,0+02↑ 它们的分 (2)CaCO+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 子构成不同(2)Ca(OH)2 CaCO,+ B(3)b(4)氯化氢和水蒸气GF 2HCI=CaCl2+H2 O++CO2 (5)向长颈漏斗中加水（合理即可） 12.(1)+4(2)1:4 4.(1)2KMnO Ma0K,MnO,+MnO2+O,↑ (3)由质量守恒定律可知，反应生成的CO2 (2)A (3)排水法（或向下排空气法） 的质量为 (4)BC 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g。 5.(1)锥形瓶(2)2KMnO,△K,MnO,+ 解：设发酵粉样品中NaHCO3的质量为x。 MnO2+O2◆ 分解反应E(3)试管口略 2NaHCO+H,SO=Na,SO+2H,O2CO, 向上倾斜（或未预热等）(4)a③b.蜡烛 168 88 燃烧得更旺c.密度比空气大，具有助燃性 之 4.4g 168 专题五物质的鉴别、分离和提纯 884.4g x=8.4g 基础巩固 1.B2.C3.D 4.D5.D6.D7.D 发酵粉样品中HCO的质量分数0Y 8.(1)A(2)B(3)AB(4)DCD(5)ED 100%=84% (6)DCDBEAD 答：发酵粉样品中HC)的质量分数为84%。 提升训练 专题四常见气体的制取和收集 1.(1)白色沉淀部分溶解(2)滴加少量稀盐 酸，碳酸钡可能没有反应完全 基础巩固 BaCl2 +Naz CO3 =BaCO3+2NaCl MnO, 1.(1)酒精灯 (2)AFG 2H2O2 2.(1)蒸发（或蒸发结晶）(2)过滤 2H2O+O2◆(3)B (3)Ba(NO3)2+Na2SO4—BaSO,￥+ 2.(1)CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 2aNO3不能形成新的杂质(4)三（或3） (2)BC(3)将一根燃着的小木条放在集气 NaOH、BaCl2、NaCO(或BaCl2、NaOH、 瓶口，小木条熄灭，证明CO2气体已集满 Naz CO3或BaCl2、NaCO3、NaOH)MgCl2+ (4)使长颈漏斗的末端在稀盐酸的液面以下， 2NaOH—Mg(OHD2￥+2 NaCl Mg(OHD2、 形成液封，防止二氧化碳气体由长颈漏斗逸 BaSO,、BaCO、CaCO3(5)NaCO+2HC 出（或实验前应检查装置气密性、反应一段时 2NaC+HzO+CO2↑（或HCl+NaOH 间后再开始收集等) NaCl++H2O)Ba(OH)2,NazCO ·19