第10单元 第2课时 实验活动 常见酸、碱的化学性质-【指点中考】2025年湖北中考化学知识精讲

【练5】(2024陕西)贝壳的主要成分是CaCO3。 (1)操作a的名称是 以贝壳为原料，从海水中提取MgC2的简单 (2)反应④的化学方程式是 工艺流程如下。 0 贝壳警生石灰杏熟石灰 海水 (3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同 沉淀，操作a 之处是 (只写一条)。 Mg(OH)2 盐酸MgCL, 第 第2课时 实验活动 常见酸、碱的化学性质 部 常考 试题 引路 分 教 1.(2024杨州)室温下，维生素C的水溶液能使 3.(2024吉林)化学活动小组对治疗胃酸分泌过 紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是 多的食物和药物进行了分类整理。 识 ( 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干，花生等 理 A.酸性 B.中性 有效 食品级 C.碱性 D.无法判断 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 药物成分 铁粉 2.(2024绥化改编)正确的实验操作是化学实验 类别 碱 盐 氧化物 单质 成功的重要保证，下列实验基本操作正确 的是 (1)胃酸的主要成分是 ,轻度胃酸 过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理 (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃 酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ,引起不适。应在医生的指导下换成 A.倾倒液体 B.过滤 上表中的一种药物进行治疗。这种药物的有 效成分可以是 C.取用NaC D.氧气的验满 考情解读■++ 中考考题通过创设相关实验情境，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验注意事项，有综合性，有一定难度。 关注实验原理和探究过程，要求在探究中提高学生分析思考、实验设计等能力 知识精讲·第十单元常见的酸、碱、盐 91 知识体系梳理 1画一画川 续表 请你用关键词和线条表述出常见酸、碱化学性 实验步骤 实验现象 实验分析与结论 质之间的关系。 ②当观察到铁钉 表面的锈去掉变取出的铁钉 得光亮时，将其中洗净后呈 第 一支试管中的铁 色 钉取出洗净 ③继续观察另 发生反应的化学 教材知 支试管中的现象， 铁钉表面有方程式： 过一段时间将铁 产生 钉取出洗净，比较 梳 1动一动川 两支铁钉 理 考点酸、碱与指示剂的反应 考点3碱与盐、酸的反应 背晚酸 操作 氢氧化特辩形 氢氧化为游汽否 怕浴家 实验步骤 实验现象 实验分析与结论 oo 示意图 亿盐复 堂较 ①在试管中加入约 装化的河 发生反应的化学 2mL硫酸铜溶液， 指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 方程式： 然后滴入几滴 实验 稀盐酸或稀硫酸 NaOH溶液，观察 现象 NaOH溶液或 现象 Ca(OH),溶液 发生反应的化学 酸溶液使石蕊溶液变 色，酚酞溶液 ②向上述试管中加 方程式： 实验 遇到酸溶液 ； 人稀盐酸 结论 碱溶液使石蕊溶液变 色，酚酞溶液 遇到碱溶液 色 考点4 稀盐酸与氢氧化钠反应 考点2 酸与金属氧化物、活泼金属的反应 实验步骤 实验现象 实验分析与结论 实验步骤 实验现象 实验分析与结论 ①在试管中加入约 氢氧化钠溶液 铁钉表面的 1 mLNa(OH溶 滴入酚酞溶液能使酚酞溶液 ①取两个生锈的铁锈呈 发生反应的化学 液，滴入几滴酚酞后溶液 ,氢氧化 铁钉放人两支试色：加入稀盐 方程式： 溶液。然后边用滴 用滴管慢慢滴钠与稀盐酸反 管中，然后加入约 酸后，铁锈逐 管慢慢滴入稀盐 入稀盐酸，溶应的化学方程 2mL的稀盐酸， 渐 ,溶 酸，边不断振荡试液颜色 式： 观察现象 液由 色 管，至溶液颜色恰 变为 色 好变成无色为止 92 指点中考化学 续表 续表 实验步骤 实验现象 实验分析与结论 实验步骤 实验现象 实验分析与结论 ③继续向其中一 ②取上述反应后的 支试管中加入约 溶液约1mL,置于 有白色晶体 1ml水，振荡 蒸发皿中加热，使 析出 ④向另一支试管 发生反应的化学 液体蒸干，观察 中加入约1mL 方程式： 现象 第 稀盐酸，振荡 ‖辨一辨1 考点5 氢氧化钙的性质探究 部 判断正误（对的打“/”，错的打“×”）。 分 实验步骤 实验现象 实验分析与结论 1.浓盐酸打开瓶盖后会在瓶口形成白烟。( 2.pH越大溶液酸性越强。 材 ①向两支试管中 3.中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示 各加入相同质量 有少量白色氢氧化钙 剂来判断反应是否发生。 ( 梳 的氢氧化钙粉末， 沉淀 于水 4.中和反应的实质是H和OH厂反应生成 然后各加入约 HO。 () 1mL水，振荡 5.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使 无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液。() ②向上述试管中 氢氧化钙溶液能 6.盐中一定含金属元素。 () 滴入2滴酚酞溶 使酚酞溶液 7.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与 液，观察现象 稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。 () 核心素养提 例1(2024天津)如图所示，在白色点滴板上进 目的 操作 现象 分析或解释 行酸、碱、盐性质的实验。 粉末逐渐 紫色石蕊溶液硫酸附游液威酸仰溶液 向A中滴 盐酸与氧化铁 溶解，形成 加盐酸 反应 黄色溶液 B 探究酸 B中的化学方程 向B中滴 氧化铁粉未锌粒气氧化钠和酚武混合波 的化学 产生气泡 式为 加盐酸 完成以下实验报告： 性质 C中的化学方程 向C中滴溶液红色 式为 加稀硫酸 褪去 知识精讲·第十单元常见的酸、碱、盐 93 续表 续表 目的 操作 现象 分析或解释 选项 实验操作 实验现象 实验结论 D中的现 向某溶液中滴 向D中滴 该浴液 象为 可溶性碱与指示 B 加紫色石蕊 加氢氧化 溶液变红 探究碱 剂作用 呈酸性 钠溶液 溶液 的化学 将一根用砂纸 第 性质 向E中滴 铝丝表面出 产生蓝色蓝色沉淀的化学 打磨过的铝丝 金属活动性： 加氢氧化 C 现红色固体 沉淀 式为 浸入硫酸铜溶 Cu>Al 部 钠溶液 溶液蓝色变浅 分 液一段时间 教 探究盐向F中滴 两种物质发生反 的化学加氯化钙溶液变浑浊应的反应类型为 向盛有半瓶水 知 性质 溶液 的锥形瓶中滴 溶液的红色活性炭具有 D 入一滴红墨水， 理 褪去 吸附性 》点拨本题较系统地考查了酸、碱、盐的相 投人几块活性 关性质。 炭，振荡 【练1】(2024台银改编)规范实验操作是保障 【练3】(2024成都)人体内一些液体的正常 实验成功的前提条件。下列图示操作规范 pH范围如下。相关说法正确的是() 的是 ( ) 人体内的一些液体的正常pH范围 越取待测液 血浆 7.357.45 的玻璃萨 pH试纸 唾液 6.67.1 子玻躺片 B.测溶液的pH 胃液 0.9-1.5 A.闻试剂气味 乳汁 6.87.3 胆汁 7.1-7.3 胰液 7.8~8.4 8手 A.血浆和乳汁均显酸性 C.滴加液体 D.倾倒液体 B.胆汁比胰液的碱性强 【练2】(2024宜宾)由下列实验操作和现象得 C.可将pH试纸放人口腔测唾液的pH 出的结论错误的是 ( ) D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 选项 实验操作 实验现象 实验结论 例2(2024重庆)用NaOH溶液与稀硫酸进 将氢氧化钠固 氢氧化钠 行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶 体放在表面皿固体表面逐 A 固体具有 液，测得溶液的pH变化如图所示。下列 上，露置于空渐潮湿 吸水性 说法不正确的是 () 气中 94 指点中考化学 (写出一条即可)。 (2)如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应 的化学方程式为 (3)如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 加入溶液的质量g 从微观角度分析，该反应发生的原因是 A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀 硫酸 【练5】(2024杨州)CH在O2中燃烧生成 第 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为 无色 c0,和H0,其转化可表示为CH,是 部 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液 CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不 分 钠元素质量分数 教 能实现的是 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该 A稀盐酸斯H, 反应放出热量 B.CuSO,溶液Cu 识梳 》点拨本题考点主要探究中和反应，以 及反应后溶液中溶质的成分。 C.Mg点篮MgO 【练4】(2024临沂)如图是初中化学常见的探 D,.NaOH溶液酿NaCl溶液 究实验。请回答下列问题。 【练6】(2024河南)某同学用pH传感器测定 弹簧为 稀硫酸滴人稀氢氧化钡溶液的过程中pH的 变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化 钡反应的化学方程式为 图2 。c点所表示的溶液中溶质为 ae 在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶 ①@ 色。（提示：BaSO,难 D 液，溶液会显 稀盐酸 c3 OI @ D 溶于水) 氢氧化量 的溶液重 a @ ⊙ 图3 (1)用图1装置测定空气中氧气的含量，测定 体积/mI. 结果小于 ，其原因可能是 知识精讲·第十单元常见的酸、碱、盐 95核心素养提升 变红 【例1】B【练1】C【练2】D 考点2 【例2】(1)红(2)6HC+FeO3 红棕 溶解 无黄 Fe2O3+6HCI- 2FeCls+3H2O (3)C (4)NaCl NaOH 2FeCL3+3H2O银白气泡 Fe++2HCI 【练3】C【练4】混合物Fe十2HCI FeCl2+H2↑ FeCl2十H2个【例3】(1)玻璃棒(2)CaCO 考点3 (3)NaOH和Naz CO3【练5】(1)过滤 有蓝色沉淀生成 2NaOH CuSO (2)Mg(OH),+2HCI-MgCl2+2H2O Na2SO,十Cu(OH)2￥蓝色沉淀逐渐溶解 (3)反应类型不同（合理即可） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 第2课时 实验活动 常见酸、碱的化学性质 考点4 变红红色逐渐消失变红NaOH十HCl- 常考试题引路 NaCl++H2O 1.A2.A 考点5 3.(1)盐酸（或HC1) (2)大 氢氧化镁或氧 微溶溶液变红变红 溶液仍为红色红色 化镁 逐渐消失 Ca(OH)2+2HCl—CaCl2+ 知识体系梳理 2H2O 画一画 辨一辨 与酸碱指示剂作用 1.×2.×3.×4./5.×6.×7.× 与活泼金属反应 酸的化学性质 与金属氧化物反应 核心素养提升 与碱反应 【例1】Zn+2HC1-ZnCl2+H2↑H2SO,+ 与某些盐反应 2aOH一aSO,十2HO溶液由紫色变为蓝色 酸和碱一 Cu(OHD2复分解反应【练1】B【练2】C 与酸碱指示剂作用 【练3】D【例2】C【练4】(1)红磷不足 与某些非金属氧化物反应 碱的化学性质 (或没有冷却到室温读数或装置漏气等) 与酸反应 (2)CO2+H2O一一H2CO3(3)氢离子和氢氧 与某些盐反应 动一动 根离子结合生成水分子【练5】A 考点1 【练6】H2SO4+Ba(OH)2-BaSO4￥十 变红不变色 变蓝 变红红不变色蓝 2H2O硫酸（或H2SO,)红 第十一单元 化学与社会 常考试题引路 1.A2.D3.B 知识体系梳理 画一画 金属材料、无机非金属材料、高分子材料 材料 常量元素 转化 新型材料：复合材料、功能材料… -元素组成一人体 化资源 微量元素 传统能源：煤、石油。天然气… 合理开发 L能源 无机盐、水一无机物 维生素、油脂一有机物」 营养食物一膳食 合理 和利用 新能源：氢能、太阳能、风能、生物质能… 社 蛋白质、糖类 物 健康 自然环境一可持续发展 合理 药物一用药 16